化学高考模拟卷高三化学试题含答案湘潭市届高三上学期第一次模拟考试化学化学试题及答案.docx

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化学高考模拟卷高三化学试题含答案湘潭市届高三上学期第一次模拟考试化学化学试题及答案

2016届高三湘潭一模仿真卷理综化学

组题：

葱头满分100分

一、选择题，每小题6分

7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是（）

A．央视曝光“毒胶囊”事件，主要是其中重金属含量超标，重金属对人体危害主要是使蛋白质变性

B．大量焚烧田间秸秆会产生雾霾，“雾”和“霾”的分散质微粒相同

C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

D．针对H7N9流感的扩散情况，常选用含氯消毒剂、双氧水等物质进行消毒预防

8.NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）

A．5.6g铁粉在2.24L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3NA

B．标准状况下，15

g一氧化氮和5．6L氧气混合后的分子总数为0.5NA

C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA

D．78gNa2S和Na2O2的混合物中

含有的离子总数大于3NA

9.分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有（）

A．16种B．8种C．4种D．2种

10.某有机物的结构简式为

。

下列关于该有机物的叙述正确的是（）

A．该有机物属于芳香烃B．该有机物苯环上一氯代物有6种

C．该有机物可发生取代、加成、加聚、消去反应

D．1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molBr2、5molH2反应

11.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：

Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O

B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3↑＋SO32－＋2H2O

C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：

H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O

D．向KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2：

IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O

12.下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：

（）

实验序号

实验内容

试剂

现象和结论

①

鉴别K2CO3和Na2SO3

盐酸、澄清的石灰水

产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3

②

鉴别NO2和Br2蒸气

湿润的淀粉KI试纸

试纸变蓝色的是Br2蒸气

③

除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质

生石灰

调节溶液的pH为3.7，再过滤

④

鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液

氨水

产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液

A．①③B．①②③C．②④D．①②③④

13.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是（

）

A．X与A反应的化学方程式是：

Al2O3+2Fe

Fe2O3+2Al

B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：

Fe3++3SCN—=Fe（SCN）3↓

C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

二、非选择题

26.（15分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。

实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：

反应原理：

实验步骤：

①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；

②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；

③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；

④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，

⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g。

⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.

（1）甲中所用三颈烧瓶应选用，

A、100mLB、150mLC、250mLD、500mL

（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：

。

（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是；

（4）本实验甲醇要过量，其目的是，

（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是。

（6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是，

（7）该实验中，浓硫酸主要表现了性质。

27.（12分）已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物的水化物均为强酸。

根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则：

①F属于____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。

②反应I的化学方程式为_________________________。

③将1.92g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况），则反应消耗的D的物质的量为________________mol。

（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g

mol

，则：

①将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为_______（填化学式）。

②将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，请写出该反应的离子反应方程式____________________________。

在该反应中若有74.5gNaClO被还原，则转移电子的物质的量为_________mol。

28.（16分）某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究（气密性已检验）。

实验操作和现象：

操作

现象

打开分液漏斗活塞，滴加一定量浓盐酸，加热

i．A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；

ii．一段时间后，C中产生大量黄色沉淀。

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾

淀粉碘化钾试纸变蓝

C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液

有白色沉淀生成

查阅资料：

a．S2O32—有较强的还原性b．酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2

（1）A中发生反应的离子方程式是。

（2）B中饱和NaCl溶液的作用是。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是。

（4）为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是。

（5）C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是。

（6）乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是。

选考题

36.【化学——选修2：

化学与技术】I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。

下列物质不能作为沉淀剂的是（）

A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如下：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。

氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是，；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；

（3）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）。

不宜从相反方向通水的原因；

（4）设备C的作用；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：

c（CO）不低于。

37.【化学—选修3：

物质结构与性质】（15分）太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。

其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是________。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为______（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体构型为______________。

（4）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：

_____________________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]－而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]－中B的原子杂化类型为________。

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应生成铜氨配离子的溶液，则该反应的离子方程式为_________。

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。

在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为________，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为______g·cm－3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

38.A是一种重要的食用香料。

存在于玉米、葡萄等多种食品中。

主要用于配制奶油、乳品、酸奶和草莓等香精，也可用于有机合成。

以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如下：

已知：

Ⅰ.

Ⅱ.

不稳定，很快转化为

（1）反应Ⅰ的反应类型是。

（2）B中官能团的名称是。

（3）D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式是。

（4）下列关于E的说法正确的是。

a．不溶于水b．能与H2发生还原反应

c．能被重铬酸钾酸性溶液氧化d．与NaOH醇溶液共热发生消去反应

（5）M的结构简式是。

（6）反应Ⅱ的化学方程式是。

（7）A的属于酯类的同分异构体有___种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：

。

化学参考答案及解析

7.【答案】B

8.【答案】C

18g÷18g/mol＝1mol，二者所含有的电子数均为10NA，C正确；D、硫化钠与过氧化钠的摩

尔质量相同，都是78g/mol，且晶体中阴阳离子的个数之比均是1:

2，所以78gNa2S和Na2O2

的混合物中含有的离子总数等于3NA，D错误，答案选C。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的计算

9.【答案】A

【解析】分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，这说明Q是酯类，其中酸是丁酸，醇是戊醇。

丁酸有2种，戊醇有8种，则相应酯类物质有2×8＝16种，答案选A。

考点：

考查同分异构体的书写及判断

10.【答案】D

【解析】A、分子中还含有氧元素，不是芳香烃，属于芳香族化合物，A错误；B、只有1个苯环，因此该有机物苯环上一氯代物有3种，B错误；C、酚羟基不能发生消去反应，C错误；D、含有1个苯环、1个碳碳双键和1个碳氧双键，因此1mol该有机物在适当条件下，最多可与3molBr2、5molH2反应，D正确，答案选D。

考点：

考查有机物结构与性质

11.【答案】B

【解析】A、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为

Ca2++HCO3—+OH—＝CaCO3↓+H2O，A错误；B、NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合

加热生成亚硫酸钠、水和氨气，即NH4＋＋HSO3－＋2OH－

NH3↑＋SO32－＋2H2O，B正

确；C、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性生成硫酸钡、硫酸钠和水，

即2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，C错误；D、向KIO3与KI混合溶液中加

入醋酸发生氧化还原反应生成I2，即IO3－+5I－+6CH3COOH＝3I2+3H2O+6CH3COO－，D错误，

答案选B。

考点：

考查离子方程式的正误判断

12.【答案】A

【解

析】①向K2CO3中加入盐酸产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的的气体；向Na2SO3中加入盐酸产生无色有刺激性气味气体，且能使澄清的石灰水变浑浊的的气体，因此可以用盐酸、澄清的石灰水鉴别二者，正确；②NO2和Br2蒸气都有强的氧化性，会把湿润的淀粉KI试纸中的KI氧化为I2，而使试纸变为蓝色，因此不能用湿润的淀粉KI试纸鉴别二者，错误；③由于Fe（OH）3难溶于水，而Ca（OH）2微溶于水，因此向含有氯化铁杂质的氯化钙溶液中加入生石灰，发生反应产生的氢氧化钙，调节溶液的pH为3.7，溶液中的OH-与溶液中的杂质Fe3+结合形成Fe（OH）3，过滤除去，正确；④AlCl3溶液和MgCl2溶液中

加入氨水，都会产生白色沉淀，由于一水合氨是弱碱，不能溶解氢氧化铝，所以氨水过量时，

沉淀也都不能溶解，因此不能用氨水鉴别，应该用强碱NaOH溶液，错误。

考点：

考查物质的鉴别、除杂的方案的设计正误判断的知识。

13.【答案】C

考点：

考查无机框图题推断

26.【答案】（15分）．

（1）A（2分）；

（2）甲醇有毒，用于回收甲醇（2分）（3）分液漏斗、锥形瓶（2分）。

（4）提高水杨酸的转化率（或水杨酸甲酯的产率）（2分）

（5）残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解（2分，答出一条即可）（6）79．1%（3分）（7）催化性、吸水性（2分）

【解析】

（1）烧瓶内溶液的体积不能超过烧瓶容积的1/3，该实验中溶液的总体积大约是33mL左右，所以烧瓶的容积选择100mL即可，答案选A；

（2）第一次用蒸馏装置的目的回收甲醇，因为甲醇有毒，不能挥发到大气中；

（3）图丙为分液装置，仪器名称为分液漏斗和锥形瓶；

（4）甲醇过量的目的增大水杨酸的转化率；

（5）第一次水洗的目的是出去过量的甲醇，用碳酸钠洗涤的目的是除去水杨酸，第二次水洗的目的是除去过量的碳酸钠溶液，若没有进行第二次水洗，则下部操作中碳酸钠与氯化

钙反应生成碳酸钙沉淀，堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解；

（6）根据题意甲醇过量，所以计算水杨酸甲酯的理论产量按水杨酸的量进行计算，则理论上生成水杨酸甲酯的质量是7.0g/138g/mol×152g/mol=7.71g，而浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的实际产量是6.1g，所以水杨酸甲酯的产率是6.1g/7.71g×100%=79.1%；

（7）首先浓硫酸是酯化反应的催化剂；当浓硫酸的用量2mL时，水杨酸甲酯的产量减少，说明浓硫酸的存在有利于反应正向进行，则浓硫酸起到了吸水性和催化作用。

考点：

考查对物质制备的实验分析、计算

27.【答案】（12分，每空2分）

（1）①共价化合物②4NH3＋5O2

4NO＋6H2O③0.11

（2）①CuSO4②S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－；2

【解析】在元素周期表中，两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价

氧化物的水化物均为强酸，则该两种非金属元素是N和S元素。

所以X是N元素，Y是S

元素。

（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则A是NH3，氨气与氧气反应生成NO，则B是NO，NO与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，H2O为10电子分子，为共价化合物，所以①F是共价化合物；②氨气与氧气在高温、催化剂的条件下反应生成NO和水，化学方程式是4NH3＋5O2

4NO＋6H2O；③1.92gCu的物质的量是0.03mol，Cu与浓硝酸反应生成0.03mol的硝酸铜，未被还原的硝酸的物质的量是0.06mol。

生成气体的物质的量是1.12L/22.4L/mol=0.05mol，所以参加反应的硝酸的物质的量是0.06+0.05=0.11mol；

（2）若A、B、C、D均为含S元素的化合物，其中A由两种元素组成，且A的摩尔质量为34g

mol

，则A是H2S。

B是二氧化硫，C是三氧化硫，D是硫酸。

①Cu与浓硫酸加热反应生成硫酸铜和二氧化硫、水，将溶液加热蒸干，得到的白色固体物质为无水硫酸铜，化学式是CuSO4；②将少量Na2S溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生反应，无沉淀生成，说明硫离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式是S2－＋4ClO－===SO42－＋4Cl－；74.5gNaClO的物质的量是1mol，Cl元素的化合价从+1价降低到-1价，所以反应中转移电子的物质的量是2mol。

考点：

考查S、N的化合物的性质应用，氧化还原反应的计算

28.（16分）【答案】

（1）MnO2+4H++2Cl—

Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰（3分）

（3）S2O32—+2H+====S↓+SO2↑+H2O（2分）

（4）把白雾通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成（3分）

（5）S2O32—+4Cl2+5H2O====8Cl—+2SO42-+10H+（3分）

（6）氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3（3分）（其他合理答案也给分）

【解析】

（1）A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件反应生成二氯化锰、氯气和水，发生反应

的离子方程式是MnO2+4H++2Cl—

Mn2++Cl2↑+2H2O。

（2）根据信息b．酸性条件下S2O32—

迅速分解为S和SO2知B中饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中的HCl，防止对Cl2与Na2S2O3

的反应产生干扰。

（3）C中生成黄色沉淀的离子方程式是S2O32—+2H+====S↓+SO2↑+H2O。

（4）为检验C中是否有SO2生成，可利用SO2的还原性进行检验，需进行的操作是把白雾

通入Ba（NO3）2溶液中，若有白色沉淀，证明有SO2生成。

（5）S2O32—有较强的还原性，水

溶液中S2O32—被Cl2氧化生成硫酸根，Cl2被还原成氯离子，反应的离子方程式是S2O32—+4Cl2

+5H2O====8Cl—+2SO42-+10H+。

（6）C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉

淀，不能证明Na2S2O3被Cl2氧化，理由是氯气与水反应也能生成Cl—，所以检验出溶液中

有Cl—也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O3。

考点：

考查化学实验方案的分析、评价，氯气的制备和性质，离子检验和离子方程式的书写。

36.【答案】Ⅰ、AC（2分）Ⅱ、

（1）液化、分馏或蒸馏；（1分）与碳反应除去O2（1分）CH4＋H2O

CO＋3H2（1分）C＋H2O

CO＋H2（1分）

（2）合成塔（1分）N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）（1分）（3）冷却塔（1分）n（1分）高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好。

（2分）

（4）将液氨与未反应的原料气分离。

（1分）（5）13.8（2分）

【解析】I、A．氨水能与铜离子形成络合物，不能作为沉淀剂，A正确；B．硫化氢气体能

与三种金属阳离子反应生成沉淀，作为沉淀剂，B错误；C．硫酸钠与铜离子不能形成沉淀

作为沉淀剂，C正确；D．纯碱溶液能与三种金属阳离子反应生成沉淀，作为沉淀剂，D错

误，答案选AC。

II、

（1）从空气中分离出来氮气通常使用的两种分离方法是液化、分馏或蒸馏，其次利用与碳反应除去O2以获得氮气；高温下煤和天然气能与水蒸气反应生成氢气，则制取氢气的化学反应方程式为CH4＋H2O

CO＋3H2、C＋H2O

CO＋H2；

（2）设备A的名称是合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2（g）3H2（g）

2NH3（g）；

（3）设备B的名称冷却塔，由于逆向冷却效果好，即高温气体由冷却塔的上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷却效果好，所以入水口是n。

（4）设备C是分离器，所以其作用是将液氨与未反应的原料气分离，从而提高原料的利用率；

（5）设起始物中c（H2O）：

c（CO）＝x，假设水蒸气是xmol，CO是1mol，则消耗CO是0.9mol，水蒸气也是0.9mol，生成CO2和氢气均是0.9mol。

由于反应前后体积不变，因此可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，即

，解得x＝13.8。

考点：

考查化学与技术模块的分析与应用

37.【答案】

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；

（2）Br>As>Se；

（3）平面三角形（4）硅烷的相对分子质量越大，范德华力越强；（5）sp3；

（6）Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；（7）1:

3；（197+64×3）/NA（a×10-10）3

考点：

考查物质的结构与性质，晶胞的计算

38.【答案】

（1）加成反应（1分）

（2）羟基（1分）

（3）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH

CH3COONa+Cu2O+3H2O（2分）

（4）c（1分）

（5）

（3分）

（6）

（3分）

（7）4（2分）HCOOCH2CH2CH3（2分）

考点：

有机推断，官能团的性质，同分异构体的书写