中考化学复习第三单元第11讲物质的构成试题.docx

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中考化学复习第三单元第11讲物质的构成试题

第三单元　物质构成的奥秘

第11讲　物质的构成

一、选择题（每道题只有一个选项符合题意）

1．（2018年揭阳）在加压条件下，40m3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入0.04m3的钢瓶中，这说明（　　）。

A．分子的质量很小B．分子由原子构成

C．分子之间有间隔D．分子在不断地运动

2．（2018年揭阳）下列物质中，属于纯净物的是（　　）。

A．凉茶B．蒸馏水C．苹果醋D．可乐

3．（2018年永州）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数是（　　）。

A．24B．58C．82D．140

4．（2018年徐州）下列关于微粒的说法正确的是（　　）。

A．物质都是由分子构成的　　　　　　　　B．热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化

C．原子和离子不能相互转化　　　　　　　D．构成物质的微粒是在不停地运动的

5．（2018年汕尾）下列说法中错误的是（　　）。

A．食盐不是盐B．干冰不是冰C．纯碱不是碱D．金刚石不是金

6．（2018年广州）铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（　　）。

A．混合物、氧化物、盐B．单质、混合物、盐

C．盐、氧化物、纯净物D．混合物、盐、化合物

7．（2018年广州）右图是某原子的结构示意图。

下列关于该原子的说法不正确的是（　　）。

A．属于金属元素原子　　　　B．最外层电子数为7

C．容易得到电子　　　　　　D．有3个电子层

8．（2018年重庆）同一原子中，下列说法错误的是（　　）。

A．质子和电子的数目相同　B．原子和中子的电性不同

C．原子核和电子的质量不同D．原子核和原子的体积不同

9．（2018年威海）右图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。

下列说法正确的是（　　）。

A．决定该原子种类的粒子是bB．原子中b与c的数目一定相同

C．原子中a与c的数目一定相同D．原子的质量集中在a和c上

二、填空题

10．用微粒的观点解释下列事实。

（1）空气是一种混合物。

________________________________________________________________________。

（2）取一个透明的玻璃杯，先倒入半杯水，再放入一大块冰糖，立即在玻璃杯外壁液面位置标上记号，冰糖完全溶解后液面低于记号。

________________________________________________________________________。

11．（2018年南宁）原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。

（1）原子序数为12的元素位于周期表中第______周期，它属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易________（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是__________。

（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的________________相同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。

（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外电子数__________________。

12．（2018年深圳）某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（　　）。

A．该反应说明原子在化学反应中可再分B．反应物的分子个数比为3∶2

C．所有参与反应的物质都是化合物D．D物质中氯元素的化合价为＋1

13．（2018年汕尾）根据下列粒子结构示意图，回答问题。

A　　　B　C　　D　　E

（1）上图A、B、C、D四种粒子共表示____________种元素。

（2）D原子在化学反应中易____________（填“得到”或“失去”）电子。

（3）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为____________。

（4）E粒子带1个单位正电荷，则X＝____________。

14．（2018年佛山）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。

下图是元素周期表中部分元素的原子结构示意图，根据所学知识回答下列问题。

钠

镁

铝

硅

（1）上图四种元素中，属于非金属元素的是________（填元素符号）。

（2）2个镁离子的符号为________，铝原子的核电荷数X为________，硅的氧化物的化学式为________。

（3）相对原子质量与原子真实质量之间存在紧密的关系（见下表），根据下表判断6.02×1023个钠原子的质量y为__________。

请归纳下表中的规律：

________________________________

________________________________________________________________________。

项目

碳

氧

钠

相对原子质量

12

16

23

6.02×1023个原子的质量

12g

16g

y

第11讲物质的构成

【演练·强化巩固】

1．C　2.B　3.B

4．D　解析：

构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，故A错误；热胀冷缩是由于微粒之间间隔大小发生了变化，故B错误；原子和离子通过得失电子可以相互转化，故C错误。

5．A　6.A　7.A　8.B

9．C　解析：

据图可知，a为核外电子，b中子，c为质子。

质子数决定元素的种类，所以决定该原子种类的粒子是c，故A错误；原子中b（中子）与c（质子）的数目不一定相同，故B错误；原子中c的数目（质子数）＝a的数目（电子数），故C正确；原子的质量主要集中在原子核上，即集中在b（中子）和c（质子）上，故D错误。

10．

（1）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种分子

（2）分子间有间隔，在水分子作用下糖分子不断运动，彼此进入对方的分子间隔当中，使液体体积减小

11．

（1）三　金属　

（2）得到　S2－

（3）最外层电子数　（4）从1到8依次递增

12．D

13．

（1）三　

（2）得到　（3）MgCl2　（4）11

14．

（1）Si　

（2）2Mg2＋　13　SiO2

（3）23g　6.02×1023个原子的质量在数值上等于该原子的相对原子质量（或6.02×1023个不同原子的质量之比等于对应原子的相对原子质量之比）

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．欲除去物质中的少量杂质（括号内为杂质），所采取的方法和反应的基本反应类型均正确的是：

选项

物质

加入的试剂和操作

基本反应类型

A

CuO（Cu）

足量稀盐酸，过滤

分解反应

B

CaO（CaCO3）

高温煅烧

复分解反应

C

Cu（NO3）2溶液（AgNO3）

足量铜粉，过滤

置换反应

D

CO2（CO）

氧气，点燃

化合反应

A．AB．BC．CD．D

2．下列实验设计能够实现其对应实验目的的是

A．

验证质量守恒定律

B．

验证HCl分子发生了运动

C．

测定空气中氧气的含量

D．

验证Fe、Cu、Ag的活动性依次减弱

3．下列实验操作正确的是（）

A．

B．

C．

D．

4．下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）。

A．H2SO4→H2B．C→COC．NaCl→NaNO3D．SO2→H2SO4

5．以下实验现象，描述正确的是

A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光

B．铁在氧气中燃烧，产生白色固体

C．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰

D．木炭在氧气中燃烧，产生蓝色火焰

6．用土豆淀粉[淀粉：

（C6H10O5）n]制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。

下列说法错误的是（）

A．“土豆农膜”属于有机高分子材料B．淀粉中C、H、O元素的质量比为6：

10：

5

C．淀粉充分燃烧产物是二氧化碳和水D．推广使用“土豆农膜”有利于减少白色污染

7．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。

下列说法不正确的是（）

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度

S/g

NH4Cl

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

60.2

Na2SO4

9.6

20.2

40.8

48.4

47.5

47.0

A．甲为Na2SO4

B．t3℃应介于40℃～50℃

C．等质量的甲、乙两溶液从t3降温到t1，析出的晶体质量相等

D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法有加入溶质甲、乙或恒温蒸发溶剂，且溶质质量分数均增大

8．下列关于溶液说法正确的是（）

A．将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液

B．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

C．向20℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解

D．配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤

9．如图为某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）

A．该反应属于分解反应B．反应前后分子种类没有改变

C．反应前后原子数目发生改变D．参加反应的两种分子个数比为1：

1

10．下列关于空气的说法中正确的是（）

A．氮气可用作食品保护气

B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%

C．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好

D．空气中的CO2气体与雨水结合形成酸雨

11．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。

如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。

下列说法正确的是

A．操作Ⅰ一定是降温

B．①与②的溶液质量一定相等

C．①与③的溶质质量一定相等

D．②与③的溶质质量分数一定相等

12．善于梳理化学知识，能使你头脑更加聪明。

以下归纳完全正确的一项是

A．对化学资源的认识

B．对化学元素的认识

①可用塑料来代替钢制造汽车零部件②合成橡胶、合金都属于合成材料③氢气是21世纪最理想的能源，但目前未能广泛使用

①地壳中含量最多的金属元素是铝②目前使用最多的金属是铁③稀 土资源是不可再生的重要战略资源，应合理利用与保护

C．化学中常见的“三”

D．化学与人体健康

①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②CO、NO2、SO2——三种污染性气体③原子、中子、电子——构成物质的三种粒子

①煤气泄漏——先打开排气扇②缺铁会引起贫血症③甲醛水溶液浸泡过的海产品不能食用

A．AB．BC．CD．D

13．根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是

A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动

B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污

C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味

D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应

14．下列对应的化学方程式书写正确，且反应前后有元素化合价变化的是（）

A．铁和盐酸混合制取氢气：

2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑

B．生活中用天然气作燃料：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

C．胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多症：

Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O

D．赤铁矿（Fe2O3）高温下通CO炼铁：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

15．下列关于氨气的说法中，正确的是（）

A．氨气是一种氧化物B．氨气中含有3个氨分子

C．氨气中氨、氢元素质量比为17:

3D．氨气的相对分子质量是17

二、填空题

16．下表是元素周期表的一部分：

（1）原子序数为11的元素符号为______，Be元素的相对原子质量为______；

（2）相对原子质量为28.09的元素属于______元素

填“金属”或“非金属”

。

F元素最外层电子数为______，在化学反应中容易______

填“得到”或“失去”

电子；

（3）表中不同种元素最本质的区别是______

填字母

；

A．质子数不同

B．相对原子质量不同

C．中子数不同

（4）图

为某元素的原子结构示意图，该元素位于周期表中第______周期第ⅢA族；

（5）原子序数为12和17的元素组成的化合物的化学式是______。

17．写出符合下列要求的化学式。

（1）用于改良酸性土壤的物质是_____；

（2）能还原氧化铁的氧化物是_____；

（3）5个硫酸根离子_____；

（4）硝酸铝中氮元素的化合价_____。

18．水和以水为溶剂制成的溶液与人们的生活有着密切的关系。

（1）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是________（填字母）。

A烧碱B食盐

C硝酸铵D生石灰

（2）如图是常见固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：

①对A物质来说，a点的意义是________________________________________________。

②将t1℃时，140gA的饱和溶液升温至t2℃，可用图上的________点表示。

③t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是________。

④若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是________物质。

（3）很多新型汽车使用铅酸蓄电池作为主要动力来源，避免了尾气的排放。

某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用200g溶质质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸，需要蒸馏水的质量为________g。

三、简答题

19．阅读思考并回答问题：

（1）水通直流电能发生分解反应，反应的化学方程式_____，负极得到16毫升气体，正极玻璃管应得到_____毫升气体。

（2）带锈的铁钉加入过量的盐酸中，开始观察的现象是铁锈逐渐消失且溶液_____，反应的化学方程式_____，反应一段时间后又会观察到有少量_____产生，反应方程式_____。

（3）长期存放石灰水的细口瓶中常常会有一层白色固体它是碳酸钙，产生的原因是用化学方程式表示_____，洗涤该试剂瓶时应该加少量_____反应方程式_____。

20．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，回答有关问题：

（1）甲处发生反应的化学方程式是_____，该反应是_____（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）乙处可观察到的实验现象：

_____。

（3）丙处试管的作用是_____。

（4）该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由：

_____。

四、实验题

21．根据下列装置图，回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：

a____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是_____________________________，可选用的发生装置是________________（填字母）。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为________________________，

可选用的收集装置是___________________（填字母）。

若装置B中反应剧烈，从实验安全角度考虑，不宜采取的措施有___________________（填序号）。

①用容积较小的锥形瓶②减慢滴加液体的速度

③加热反应物④降低液体反应物的浓度

（4）实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，若要得到0.8g氧气，至少需要过氧化氢溶液的质量是_________？

（写出计算过程）

五、流程题

22．由钛铁矿（主要成分是FeO和TiO2）提取金属钛的主要工艺流程如下。

（1）上述流程中的物质属于金属氧化物的是___________________。

（2）步骤Ⅰ中，FeO和碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是_____________，该反应中具有还原性的物质是________。

（3）步骤Ⅲ的基本反应类型是_________。

（4）从MgCl2溶液到MgCl2·6H2O晶体的操作过程为________、冷却结晶、过滤冼涤、小心干燥。

六、计算题

23．某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定时（杂质不与盐酸反应），得到一黄色残液。

为防止直接排放造成环境污染，对其组成进一步进行探究。

过滤该残液，取100g滤液向其中不断加入5%的氢氧化钠溶液，所得沉淀与加入NaOH溶液质量的关系如下：

（1）由图像分析可知，该滤液中含有的溶质是____（写化学式）。

（2）选择合理的数据，计算100g滤液中溶质的质量___（若有多种溶质，任选一种。

结果精确度0.01%）。

24．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

（1）请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？

七、探究题

25．现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。

（1）生成沉淀的质量是_____g。

（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少_____？

【参考答案】***

一、选择题

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

答案

C

B

A

D

A

B

B

D

D

A

D

B

B

D

D

二、填空题

16．Na9.012非金属7得到A三

17．Ca（OH）2CO5SO42﹣

18．C在t1℃时，A物质的溶解度为40gbA＞B＞CC500

三、简答题

19．2H2O

2H2↑+O2↑8变黄色Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O气泡Fe+2HCl═FeCl2+H2↑Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O稀盐酸CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

20．C+CO2

2CO吸热黑色粉末逐渐变成光亮的红色防止丁中的液体倒流入玻璃管使玻璃管炸裂不需要，因为未反应的CO进入丁装置中，不会扩散到空气中

四、实验题

21．酒精灯2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑AZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D①③34g

五、流程题

22．FeO、TiO2C+2FeO

2Fe+CO2↑C置换反应蒸发浓缩

六、计算题

23．HCl、FeCl3100g滤液中溶质HCl的质量为1.83g（或溶质FeCl3的质量为8.13g）

24．5%10.22g

七、探究题

25．710.6%

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．下列实验方案中，能达到目的是（）

A．比较金属活动性强弱：

将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中

B．制取Fe（OH）3：

将Ba（OH）2溶液和Fe2（SO4）3溶液混合后过滤

C．除去H2中的HCl气体和H2O：

将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸

D．分离BaCl2和NaCl的混合溶液：

加适量NaOH溶液，充分反应后过滤

2．以下是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A．①表示的稀有气体元素B．②在化学反应中容易得到电子

C．③表示的是阳离子D．④表示的是阴离子

3．下列各组物质中，能造成酸雨的是

A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化氮D．甲烷

4．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来

B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等

C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变

D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：

4

5．阿司匹林（C9H8O4），也叫乙酰水杨酸，是一种历史悠久的解热镇痛药。

下列关于阿司匹林的说法不正确的是（）

A．阿司匹林是由碳、氢、氧三种元素组成的

B．阿司匹林是由9个C原子、8个H原子、4个O原子构成的

C．阿司匹林的相对分子质量为180

D．阿司匹林中碳元素质量分数最大

6．甲、乙两种物质间有如图所示的转化关系（“→”表示一步实现，部分物质和反应条件略去）。

不符合上述要求的一组物质是（）

A．NaOH、NaNO3B．CO2、CaCO3C．O2、H2OD．Fe、Fe3O4

7．液晶是一种新型材料，其化学式是C18H21NO．下列说法正确的是（）

A．该物质的分子是由C、H、O三种元素组成B．该物质中氢元素的质量分数最小

C．一个液晶分子中一共有41个原子D．其相对分子质量为267g

8．下列有关物质用途的说法，正确的是（）

A．生石灰可作为食品干燥剂B．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

C．聚氯乙烯可用来包装食品D．铁制容器可用来配制波尔多液

9．下列叙述正确的是（）

A．电池的使用，实现了电能转化成光能的过程

B．焊锡、18K黄金、不锈钢都是生活中常见的合金

C．得出水不是一种元素，是氢、氧元素的化合物的科学家是卡文迪许

D．钙、铁、锌、碘是人体所需的微量元素

10．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

A．消耗铁粉的质量

B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量

D．生成氢气的质量

11．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）

A．②③属于同种元素B．②④的化学性质相同

C．②的符号为Al+3D．①③形成的化合物是MgF2

12．稀硝酸具有强氧化性，常温下铁能够与稀硝酸的反应，其化学方程式为：

Fe+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+X↑+2H2O，其中X的化学式为（）

A．NO2B．N2OC．NOD．N2

13．一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是（）

物质

W

O2

H2O

CO2

反应前质量（g）

23

58

5

6

反应后质量（g）

0

10

32

X

A．X的值为44

B．W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

C．W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D．该反应属于化合反应

14．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）

A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱的溶液

B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子

C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

D．化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥

15．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，下图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是（）