浙江省义乌市届高三化学上册期中考试题.docx
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浙江省义乌市届高三化学上册期中考试题
2016学年群星外国语学校高三年级第一学期
化学期中考试试题
可能用到的相对原子质量：
H1 He4C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 K40 Cr52 Fe56 Cu64 Ag108
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．2015年10月，浙江籍科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔生理学或医学奖。
根据物质的分类，青蒿素属于（）
A．碱性氧化物B．有机物C．含氧酸盐D．酸性氧化物
2．仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）
A．B．C．D．
3．下列属于弱电解质的是（）
A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．纯醋酸
4．下列属于氧化还原反应的是（）
A．2KI+Br22KBr+I2B．CaCO3△CaO+CO2↑
C．SO3+H2OH2SO4D．MgCl2+2NaOHMg（OH）2↓+NaCl
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）
A．HClB．NH4ClC．Na2CO3D．NaCl
6．下列有关物质用途的说法正确的是
A．二氧化硫用于漂白滋补品银耳B．石灰石用于燃煤烟气脱硫
C．碳酸钠治疗胃酸过多D．用FeCl2溶液与Cu反应制作印刷电路板
7．下列化学用语表示不正确的是（）
A．S2-的结构示意图：
B.乙烯的比例模型：
C.乙醛的结构简式：
CH3COHD.含中子数为10的氧元素的一种核素
8．下列说法不正确的是
A．SO2能与H2O2反应生成H2SO4B．利用C12与石灰乳反应可以制取漂白粉
C．C12能使紫色石蕊试液先变红后褪色
D．红热的铁丝能在C12中剧烈燃烧产生大量的白烟
9．下列说法正确的是（）
A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4
C．配制240mL某溶液，应选240mL容量瓶D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气
10．下列说法不正确的是（）
A．126C和146C互为同位素B．金刚石和石墨互为同素异形体
C．CH4和CH3Cl互为同系物D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
放电
11．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：
Fe+NiO2+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2，
下列该蓄电池推断不正确的是充电
A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
B．充电时，阴极上的电极反应式为：
Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-
C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
12．下列说法不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成
13．下列离子方程式正确的是
A．钠跟水反应：
Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
SO42－+Ba2+＝BaSO4↓
C．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入氨水：
Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋
14．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示。
已知X、Y、Z三种元素的原子
最外层电子数之和为15。
下列说法正确的是
X
Z
y
w
A．X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素
B．原子半径大小关系：
r（Y）＜r（W）
C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高
15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（）
A.与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列
B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高
C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色
16．下列说法不正确的是（）
A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠
B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖
C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性
D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物
17．某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图。
下列说法不正确的是
A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B．氢离子在铜片表面被还原
C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L
第17题图
D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
18．在一定条件下，发生反应：
2X（g）+Y（g）
2Z（g）ΔH=-197kJ·mol-1，若将2molX和1molY充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（）
A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量
B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol·L-1·min-1
C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol·L-1·min-1（假如体系温度不变）
D．第10min时，Z浓度为0.6mol·L-1
19．10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是（ ）
A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3
20．已知：
2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H＝－1451.6kJ·mol－1。
下列叙述正确的是
A．该反应是吸热反应
B．2mol甲醇所具有的能量是1451.6kJ
C．CH3OH（l）燃烧反应过程的能量变化示意图，如右图：
D．25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出725.8kJ热量
21．如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是（ ）
A．燃料电池工作时，正极反应为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气
体与电池中消耗的H2体积相等
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17gNH3所含的电子数是17NA
B．32gO3中含有氧原子的个数为2NA
C．5.6gFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有O—H键的数目为NA
23．已知分解1molH2O2放出热量98kJ在含少量
I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
H2O2＋I－―→H2O＋IO－ 慢
H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－ 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A．反应活化能等于98kJ·mol－1B．IO－也是该反应的催化剂
C．反应速率与I－浓度有关D．v（H2O2）＝v（H2O）＝v（O2）
24．下列说法正确的是
A．实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，应马上用水扑灭
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中
C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端进行加热
D．为检验某溶液中是否含有NH4＋，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验
25．某溶液可能含有K+、NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-、I-中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）:
①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象。
②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生。
下列说法不正确的是（）
A．根据实验①可知溶液中不存CO32-、SiO32-
B．该溶液中肯定存在NH4＋、Fe2+
C．该溶液中至少含有4种离子
D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4＋、Fe2＋、Fe3+、SO42-、I-
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如下图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。
B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍。
（1）B的分子式为。
（2）E中官能团的名称。
（3）A的同分异构体的结构简式。
（4）A→D反应的化学方程式：
其反应类型是。
27．（6分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）物质C的化学式：
____________。
（2）物质A的电子式：
____________。
（3）写出G―→E的化学方程式：
____________________________________________________
28．（4分）如图装置进行SO2气体性质实验。
干燥的
SO2
品红的水溶液
氢氧化钠溶液
A
BB
请回答：
（1）仪器D的名称是。
（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是。
29．（4分）将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为________________。
30．【加试题】（10分）
．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。
由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应Ⅰ：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g） ΔH1＝＋41.19kJ·mol－1
反应Ⅱ：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g） ΔH2
反应Ⅲ：
CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH3＝－49.58kJ·mol－1
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的ΔS （填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的ΔH2＝ 。
（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。
反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是 。
A.断裂3molH—H键，同时断裂2molH—O键B.CH3OH的浓度不再改变
C.容器中气体的平均摩尔质量不变D.容器中气体的压强不变
．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
（3图）（4图）
（3）若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为 。
（4）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图所示。
写出a电极的电极反应式：
___________________________。
31．【加试题】（10分）
某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液进行中和热
的测定。
Ⅰ.配制0.50mol/LNaOH溶液
若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体________g。
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值57.3kJ/mol）：
____________。
（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。
①请填写下表中的空
温度
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差
（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
25.9
25.9
25.9
29.8
3
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/（g·℃）。
则中和热ΔH＝________（取小数点后一位）。
③上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。
a．实验装置保温、隔热效果差b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
32．【加试题】（10分）
人吃五谷杂粮,哪有不生病的，而伤风感冒是常见疾病。
大家知道,阿斯匹林是一种常用药。
下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿斯匹林的过程；
（1）写出①、②、③步反应的化学方程式:
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
（2）因B溶于冬青油致使产品不纯,用NaHCO3溶液即可除去B,简述原因______________。
（3）在
（2）中不能用NaOH溶液也不能用Na2CO3溶液的原因是________________________。
（4）1mol阿斯匹林最多可和_______molNaOH发生反应。
2016学年群星外国语学校高三年级第一学期
化学期中考试答题卷2016.11
26．（6分）
（1）
（2）。
（3）。
（4），。
27．（6分）
（1）____________。
（2）____________。
（3）___________________________________________________
28．（4分）
（1）。
（2）。
29．（4分）
（1）________。
（2）________________。
30．【加试题】（10分）
．
（1）反应Ⅲ的ΔS （填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的ΔH2＝ 。
（2） 。
．
（3） 。
（4）___________________________。
31．【加试题】（10分）
Ⅰ.________g。
Ⅱ.
（1）____________。
（2）①请填写下表中的空白：
温度
实验
次数
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
平均温度差
（t2－t1）/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
25.9
25.9
25.9
29.8
3
26.4
26.2
26.3
30.4
②ΔH＝________（取小数点后一位）。
③________。
32．【加试题】（10分）
（1）写出①、②、③步反应的化学方程式:
①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
（2）
（3）________________________。
（4）
高三化学答案
1.BADAB6.BCDAC11.DADDB16.ACCBD21.CBCCD
26．（6分）
（1）（C6H10O5）n（1分）
（2）羧基（1分）（3）CH3OCH3（2分）
（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O（1分）氧化反应（1分）
27.
（1）NH3
（2）略
（3）3Cu+8HNO3===3Cu（NO3）+2NO+4H2O
28.
（1）U型管
（2）品红溶液褪色
29．
（1）0.4（2分）
（2）2∶1（2分）
30．
、
（1）＜ －90.77kJ·mol－1
（2）①AD
（3）0.02mol ，
（4）NH
＋3F－－6e－===NF3＋4H＋
31.
32.
（2）
可溶于水相，而与冬青油分层,便可用分液法分离而除杂。
（3）冬青油中的酚羟基可与NaOH、Na2CO3发生反应,而使冬青油变质。
（4）3。
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