江苏省镇江市中考化学试题原卷版.docx
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江苏省镇江市中考化学试题原卷版
镇江市2018年初中毕业升学考试化学试卷
说明：
1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟。
请将答案填写在答题卷上。
2．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列属于纯净物的是
A.液态氧B.矿泉水C.不锈钢D.食用醋
2.下列属于物质化学性质的是
A.导热性B.延展性C.氧化性D.挥发性
3.下列化学用语正确的是
A.钙离子－Ca+2B.氯化钾－KClO3C.三个氢原子—H3D.二氧化硅－SiO2
4.下列做法正确的是
A.海鲜防腐，甲醛浸泡B.回收塑料，再生减污
C.煤气泄漏，明火检查D.禁用农药，保护水源
5.下列归类不正确的是
选项
归类
内容
A
化石燃料
煤、石油、天然气
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的碱
纯碱、苛性钠、氢氧化钾
D
合成材料
涤纶、有机玻璃、合成橡胶
A.AB.BC.CD.D
6.下图是粗略测定草木灰中碳酸钾含量的部分操作，其中对应操作不规范的是
............
A.甲：
称量B.乙：
溶解C.丙：
过滤D.丁：
蒸发
7.下列实验方法正确的是
A.用明矾对自水进行杀菌消毒B.用灼烧的方法区别羊毛线和棉纱线
C.用点燃的方法除去CO2中的COD.用湿润的pH试纸测某溶液的pH
8.下列排序正确的是
A.利用金属的年代
B.铁元素质量分数
C.碳元素的化合价：
D.物质在水中的溶解性：
9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是
A.镁条在空气中燃烧，有大量黑色固体生成
B.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液
C.葡萄糖溶液与新制氢氧化铜混合加热至沸，出现红色沉淀
D.配制一定体积的稀硫酸时，将水倒入盛有浓硫酸的量筒中，并搅拌
10.下图是甲转化为丙的微观过程。
下列说法不正确的是
A.反应前后原子种类不变B.转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：
1
C.转化②是化合反应D.丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：
16：
32
11.下列指定反应的化学方程式正确的是
A.磷在氧气中燃烧：
4P+5O2
2P2O5
B.小苏打受热分解：
NaHCO3
NaOH+CO2↑
C.不用铁桶配制波尔多液的原因：
2Fe+3CuSO4
Fe2（SO4）3＋3Cu
D.用食盐生产氯气和烧碱：
2NaCl+2H2O
Cl2↑+2NaOH+H2↑
12.物质性质决定用途。
下列说法不正确的是
A.浓硫酸有吸水性，可用于干燥氨气
B.洗洁精有乳化作用，可用于洗去碗筷上的油污
C.氩气的化学性质稳定，可用作焊工接金属的保护气
D.硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
13.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是
A.H2
H2O
H2CO3
B.Ag
AgCl
AgNO3溶液
C.Ca（OH）2溶液
Ca（NO3）2溶液
CaCO3
D.NaCl
NaHCO3
Na2SO4溶液
14.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
CO2和SO2
鉴别
分别通入稀KMnO4溶液，观察现象
B
CaO中含有CaCO3
检验
取样，加入适量稀盐酸，观察现象
C
MnO2和KCl的混合物
分离
溶解、过滤、洗涤固体并烘干，蒸发滤液
D
BaCl2溶液混有Ba（NO3）2杂质
除杂
先加入过量Na2SO4溶液，过滤、洗涤；再向所得固体中加入适量稀盐酸
A.AB.BC.CD.D
15.有Cu2（OH）2CO3[Mr=222]与Cu的混合物25.4g，在空气中加热一段时间，得剩余固体23.1g，向该固体中加入300.0g9.8%的稀硫酸，固体完全溶解，测得反应过程中实际消耗9.8%的稀硫酸250.0g。
下列说法正确的是
A.剩余固体为纯净物
B.上述加热过程中共生成H2O和CO2的质量为2.3g
C.原混合物中Cu2（OH）2CO3与Cu的质量比为111：
16
D.最终所得溶液质量为318.7g
二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题有一个或二个选项符合题意，错选、多选不给分。
若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）
16.下列说法正确的是
A.原子通过得失电子形成离子，离子一定不能形成原子
B.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量分数一定增大
C.中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D.某溶液中滴入无色酚酞试液后变红，该溶液一定是碱性溶液
17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。
下列说法正确的是
A.甲中加入的粉末是Na2CO3
B.0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液一定饱和
C.Na2CO3中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na2CO3
D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
18.烧杯中盛有MgSO4和HCl的混合溶液100.0g，向其中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如图所示。
下列说法正确的是
A.a点对应溶液中只有1种溶质
B.b~c段只发生1个反应
C.Ba（OH）2溶液的溶质质量分数约为13.7%
D.m＝37.85
19.下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是
A.NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4B.稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C.K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaClD.BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
20.下图是一种吸收废气中SO2并得到H2SO4的方法。
下列说法不正确的是
A.电解过程中化学能转化为电能
B.吸收时的反应为Na2SO3＋SO2+H2O
2NaHSO3
C.阴极区产生的气体X是O2
D.该方法可减少酸雨的形成
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.用化学符号表示：
（1）金刚石_____；
（2）磁铁矿的主要成分__________；
（3）儿童缺少____元素严重时，会得侏儒症；（4）相对分子质量最小的氧化物______。
22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：
A．干冰B．聚乙烯C．硝酸钾D．碳酸氢铵
E．烧碱F．活性炭G．熟石灰H．聚氯乙烯
（1）用于冰箱除异味的是_________；
（2）溶于水温度升高的是________；
（3）可用于人工降雨的是_________；（4）常用作复合肥料的是________；
（5）可改良酸性土壤的是_________；（6）可用于包装食品的是__________。
23.如图，加热密封锤形玻璃泡内的碘颗粒，观察到玻璃泡内充满紫红色气体。
（1）该变化属于____变化（选填“物理”或“化学”）。
（2）碘由固态变为气态时，分子间的空隙___________（选填“变大”或“变小”）。
24.某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
（1）试剂X可用________（选填序号）。
a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．K2CO3溶液
（2）操作I需要用到的玻璃仪器有________、________和烧杯。
（3）操作II的名称为______。
25.将一定量的Na2O2固体投入到一定量的CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，同时产生一种能使带火星木条复燃的气体。
（1）写出该反应的化学方程式（其中Na2O2与CuSO4的化学计量数之比为1：
1）________。
（2）实验结束后，某同学观察到蓝色沉淀中含有少量黑色的氧化铜，则上述反应是_____（选填“吸热”或“放热”）反应。
四、实验题（本题包括2小题，共17分）
26.请结合下图回答问题：
（1）仪器名称：
①________，②________。
（2）用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（选填序号），该反应的化学方程式为_______。
用E装置收集氧气完毕后，应先_______（选填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。
（3）实验室制取CO2，反应的化学方程式为________，为方便控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是______（选填序号），可用D装置收集CO2的理由是_____。
（4）NH4Cl溶液与NaNO2溶液混合共热可制取氮气，氮气和氢气在一定条件下可生成氨气。
如图是实验室制氮气并模拟合成氨的装置。
①合成氨时参加反应的氮气和氢气的质量比为________。
②实验中烧杯内导管口有气泡，还可观察到________现象。
27.下图为某同学所做的实验及现象。
（1）实验1发生反应的化学方程式为________。
（2）实验2生成Ca（HCO3）2。
实验3发生反应的化学方程式为________，该实验说明CaCO3比Ca（HCO3）2热稳定性________（选填“强”或“弱”）。
（3）某地区硬水中溶有较多的可溶性Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2。
①生活中常用________来区分硬水和软水。
②煮沸硬水可降低水的硬度，同时生成难溶性混合物固体A。
[猜想]固体A中除CaCO3外，还含有：
猜想1：
只含MgCO3猜想2：
只含Mg（OH）2猜想3：
MgCO3和Mg（OH）2
[实验]取10.0g干燥的固体A，加入足量的稀盐酸充分反应，产生4.4gCO2气体。
[结论]①猜想1、2错误。
其中判断猜想1错误的理由是________。
②猜想3正确。
固体A中MgCO3和Mg（OH）2的质量比是________。
[拓展]在100℃时加热溶有较多Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2的硬水，1小时后得到CaCO3和Mg（OH）2•MgCO3•3H2O的固体混合物。
写出Mg（OH）2•MgCO3•3H2O与稀盐酸反应的化学方程式________。
五、推断题（本题包括2小题，共11分）
28.现有一包不纯的Na2SO4固体，可能含有Fe（NO3）3、CaCO3、NaCl、MgCl2、Ba（OH）2中的一种或几种。
现做如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得白色固体A和无色滤液B,则原固体一定不含____。
（2）取固体A，加入足量稀HC1,固体完全溶解，则原固体一定不含______,一定含有__。
（3）取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含______。
（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中还含有NaCl。
29.下图为某些物质间的转化关系。
甲、乙、丙均为气体，乙有刺激性气味，丁是应用最广泛的金属。
A是大理石的主要成分，G是一种化肥，H为红棕色固体。
部分反应物和生成物已略去。
（1）化学式:
B__，F__。
（2）自然界中，甲和D反应产生一种供呼吸的气体，该反应名称为______。
（3）反应①、②的化学方程式：
①____；②____。
（4）由反应②可知，在农业上施用G时应注意______。
六、综合题（本题包括1小题，共14分）
30.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
（一）铁的应用和防护
（1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为______。
（2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O，铁生锈主要与空气中的______有关。
（3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是______。
（4）铁生锈的次要过程：
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式______。
（5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：
8）保护膜，该氧化物的化学式为______。
（二）废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex（SO4）y（OH）z]是一种高效净水剂。
用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下：
（1）将废铁屑研磨成粉末的目的是______。
（2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有______和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（3）“转化1”发生反应的化学方程式为______。
反应时温度不宜过高的原因是______。
（三）黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。
【资料】①NaFex（SO4）y（OH）z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
（1）装配好实验装置后，先要______。
（2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是______。
（3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。
结论：
NaFex（SO4）y（OH）z中，x:
y:
z=_______。
反思：
若该实验过程中缺少C装置，则x:
z的值____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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