13．25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL浓度均为0.1000mol•L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：
HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线，可得Ka（HY）≈10－5
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：
c（X-）>c（Y-）>c（OH-）>c（H+）
D．HY与HZ混合，达到平衡时：
c（H＋）＝
＋c（Z-）＋c（OH-）
26.（14分）铁触媒（铁的某氧化物）是工业合成氨的催化剂。
某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一：
用下列流程测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（1）步骤④后面需用（填仪器名称）取25.00mL稀释后溶液。
（2）因为通入Cl2不足量，“溶液B”中还含有会影响测定结果。
（3）因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。
请设计实验方案检验Cl2，完成下列实验报告。
限选试剂：
0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L－1KSCN溶液
实验操作
实验现象与结论
方案二：
用下列实验方法测定铁触媒的含铁量，确定其组成。
（4）“干燥管C”的作用是。
（5）称取15.2g铁触媒进行上述实验。
充分反应后，测得“干燥管B”增重11.0g，则该铁触媒的化学式可表示为。
27.（14分）某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁．其生产工艺流程如下：
已知：
①TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42﹣；
②TiOSO4水解的反应为：
TiOSO4+（x+1）H2O→TiO2·xH2O↓+H2SO4．
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是；步骤②中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、．
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为．
（3）步骤④的离子方程式是．
（4）已知：
FeCO3（S）
Fe2+（aq）+CO32﹣（aq），试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因．
（5）实验室中常用KMnO4滴定法测定晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取步骤②中所得FeSO4·7H2O晶体样品ag，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）．若消耗0.1000mol·L﹣1KMnO4溶液25.00mL，则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
28．（15分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：
4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905.48kJ•mol﹣1
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H=+180.50kJ•mol﹣1
①下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图1正确的是：
（填字母）
②图2是反应4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g）
过程中NH3的体积分数随X变化的示意图2，X代表的物理量可能是 ，原因是 ．
（3）图3电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，①阴极的电极反应式是 ．
②物质A是 （填化学式），理由是 ．
（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大．机动车尾气污染物的含量与空/燃比（空气与燃油气的体积比）的变化关系示意图如图4：
请解释：
①随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 ．
②当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是 ．
38．【选修5《有机化学基础》（15分）】化合F是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下：
请认真分析和推理回答下列问题：
（1）由B生成C的化学反应类型是；化合物F中含氧官能团的名称是_____________________________________；
（2）写出化合物C与乙酸反应生成酯的化学方程式：
____________________________________________________________________。
（3）写出化合物B的结构简式：
_______________________________。
同时满足下列条件的B的同分异构体（不包括B）共有___________种：
①苯环上只有两个取代基②能与FeCl3溶液显紫色，
（4）工业上以苯酚（）和烃W为主要原料制备有机物3－乙基－1，6－已二酸的合成路线
流程图如下：
提示：
3－乙基－1，6－已二酸的结构简如下图：
①写出X、Z的结构简式：
X：
__________________________，Z：
_________________________；
②写出苯酚与W反应的化学方程式：
_______________________________________________________________。
KS5U2016新课标高考压轴卷化学答案及解析
7.A解：
A．由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
B．青蒿素的分子式为C15H22O5，双氢青蒿素的分子式为C15H24O5，二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C．青蒿素不含羟基或羧基，不能发生酯化反应，故C错误；
D．青蒿素含有酯基，可水解，故D错误．
8.C解：
A、根据电荷守恒可知，溶液中存在：
n（ClO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），由于溶液中n（Na+）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的阴离子的物质的量大于1mol，个数大于NA个，故A正确；
B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol过氧化钠中含0.3NA个离子，故B正确；
C、N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，可知N2H2的结构式为H﹣N=N﹣H，故1mol中含4mol共用电子对即4NA对，故C错误；
D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应即停止，即硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.9NA个，故D错误．
故选C．
9.C解：
因为I﹣+Ag+=AgI↓，Cl﹣+Ag+=AgCl↓，可以看出I﹣、Cl﹣跟Ag+反应都是1：
1的关系，由图中可知：
AgI的沉淀量为V1（黄色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量为V2﹣V1，所以c（I﹣）：
c（Cl﹣）=
．故选C．
10.B解：
短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，
A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；
B．Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故B正确；
C．氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故C错误；
D．若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误；
故选B．
11. C解：
A、由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为FeS+2e﹣=Fe+S2﹣，甲连接原电池负极，A为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，n（H2）=
=0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，通过的离子数目为0.4NA，故A正确；
B、甲连接原电池负极，为阴极，生成氢气，电极方程式为2H++2e﹣=H2↑，n（H2）=0.2mol，转移0.4mol电子，生成0.4molOH﹣，则隔膜H中通过的K+离子数为0.4mol，c（OH﹣）=
=4mol/L，即电解后甲池中溶液浓度为4mol/L，故B正确；
C、A电极为阴极，故C错误；
D、FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极方程式为Fe
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