0.015时发生的反应是：
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3。
下列对应关系正确的是（）
选项
n（CO2）/mol
溶液中离子的物质的量浓度
A
0
c（Na+）>c（AlO2-）+c（OH-）
B
0.01
c（Na+）>c（AlO2-）>c（OH-）>c（CO32-）
C
0.015
c（Na+）>c（HCO3-）>c（CO32-）>c（OH-）
D
0.03
c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）
23．经测定某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：
c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋），下列有关说法正确的是（ ）
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由0.1mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1mol·L－1的CH3COONa溶液等体积混合而成的酸性溶液
C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（CH3COO－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）
D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（CH3COO－）＝c（Na＋）>c（OH－）＝c（H＋）
24．在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
25．下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是
A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液
B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂
C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂
D.用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂
二．简答题（共50分）
26．工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
图D3 5
已知：
Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
（1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）。
（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），生成该离子的离子方程式为________________________________________________________________________，检验滤液A中存在该离子的试剂为_____________________（填试剂名称）。
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝________。
（5）①利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）。
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2＋浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：
称取一定质量的样品→______________________________________________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。
（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
27．手持技术又称掌上技术，是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量采集各种常见数据并能与计算机连接的实验技术系统。
某研究小组利用手持技术，获得8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图D3 3所示。
请回答下列问题：
图D3 3
（1）试确定78℃时固体物质M的化学式：
________________________。
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，
得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成且两种气
体的组成元素相同，摩尔质
量相差16，写出该反应的化学方程式：
__________________________________。
（3）某兴趣小组用如图D3 4所示装置设计实验，验证
（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）。
图D3 4
①试剂X的名称是________。
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：
c→____________________。
③充分反应后，利用装置Ⅲ中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤如下：
第一步：
向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
第二步：
过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重；
第三步：
继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。
若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量为________g（填计算式）。
④上述测得已分解的P的质量比实际分解质量要小，原因是____________________。
28.常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸（填“强”或“弱”），理由是________。
当加入MOH溶液25ml时，溶液的PH=4.2，则对应弱酸或者弱碱的电离平衡常数K=
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7（填“>”“<”或“＝”），用离子方程式表示其原因：
________，此时，溶液中由水电离出的c（OH－）＝________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：
________。
（4）K点对应的溶解中，c（M＋）＋c（MOH）______2c（A－）（填“>”“<”或“＝”）；若此时溶液的pH＝10，则c（MOH）＋c（OH－）＝________mol·L－1。
29．锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O（PO4）2↓＋3Na2SO4＋（NH4）2SO4＋H2O
（1）写出基态Cu2＋的核外电子排布式：
________。
与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________。
（2）PO
的空间构型是________。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________（各举一例）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为________。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2－，则1molCN－中含有的π键的数目为________。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。
则该化合物的化学式为________。
（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度________________________________________。
高三理科化学答案
1.B2。
D3. D4. B5.A6.C7.A8.A9.D10.A11.C12.C13.D14. B15.D16.D17.A18.A19.B20.C21.C22.D23.C24.C25.D
26.
（1）过滤 坩埚
（2）Fe2＋ 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 硫氰化钾溶液和新制氯水或鉄氰化钾
（3）2Al＋Fe2O3
Al2O3＋2Fe（4）11
（5）①bc ②将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与足量稀硫酸充分反应
27.
（1）FeSO4·4H2O
（2）2FeSO4
Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
（3）①品红溶液或酸性高锰酸钾溶液（其他合理答案均可）②a→b→f→e→d
③
④实验装置中仍有一部分气体残留
28.
（1）强0．01mol·L－1HA溶液中c（H＋）＝0.01mol·L－110-9.8
（2）< M＋＋H2OMOH＋H＋
1×10－amol·L－1（3）c（M＋）>c（A－）>c（OH－）>c（H＋）（4）＝ 0.005或 0.0051
29.
（1）[Ar]3d9 K Cr O（2）正四面体
（3）PH3或AsH3、H3O＋或CH
（4）sp3，sp2
（5）2NA（6）CuH（7）
g·cm－3＝
9．0g·cm－3
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