甘肃省武威第五中学学年高二月考化学试题 Word版含答案.docx
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甘肃省武威第五中学学年高二月考化学试题Word版含答案
2017-2018学年高二化学
第I卷（选择题）
评卷人
得分
一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）
1.运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热．已知：
P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/mol
P（红磷，s）+
O2（g）=
P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为（ ）
A．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣29.2kJ/mol
B．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+29.2kJ/mol
C．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=﹣2244.7kJ/mol
D．P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=+2244.7kJ/mol
2.一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ．下列说法正确的是（ ）
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol/（L•min）
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C．向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D．向上述平衡体系中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
3.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2
H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）═S2（g）△H4
则△H4的正确表达式为（ ）
A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）
B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）
C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）
D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）
4.电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%．现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ）
A．0.5% B．1.5%
C．0.1% D．1%
5.根据以下3个热化学方程式：
2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ）
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2
C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
6.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）
①电离度增大 ②C（OH-）增大 ③C（H+]增大 ④KW增大 ⑤导电性增强 ⑥
增大
A．①②③ B．①③⑤
C．①③⑥ D．②④⑥
7.下列说法正确的是
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1．5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C（Cl-）仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
8.一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：
0．3molKCl，0．2molK2SO4，0．1molZnSO4
配方二：
0．1molKCl，0．3molK2SO4，0．1molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A．只有n（K+）相同
B．只有n（Cl-）相同
C．各离子的物质的量完全不同
D．完全相同
9.在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ）。
A．5.0mol/L B．0.02mol/L C．2.0mol/L D．0.8mol/L
10.下列溶液中的c（Cl﹣）与50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中的c（Cl﹣）相等的是（ ）
A．150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液
B．75mL1mol•L﹣1氯化亚铁溶液
C．50mL3mol•L﹣1氯酸钾溶液
D．25mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液
11.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：
甲：
v（H2）＝3mol·L－1·min－1；
乙：
v（N2）＝2mol·L－1·min－1；丙：
v（NH3）＝1mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率（ ▲ ）
A、v（甲）＞v（乙）＞v（丙） B、v（乙）＞v（丙）＞v（甲）
C、v（丙）＞v（甲）＞v（乙） D、v（乙）＞v（甲）＞v（丙）
12.在一密闭容器中进行反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的
浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为0.4mol·L－1，O2为0.2mol·L－1 B．SO2为0.25mol·L－1
C．SO3为0.4mol·L－1 D．SO2、SO3均为0.15mol·L－1
13.对于可逆反应A（g）＋3B（s）
2C（g）＋2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 （）
A．v（A）＝0.5mol·L－1·min－1 B．v（B）＝1.2mol·L－1·s－1
C．v（D）＝0.4mol·L－1·min－1 D．v（C）＝0.1mol·L－1·s－1
14.在体积一定的密闭容器中进行如下反应：
，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为0.3mol/L，则下列判断正确的是
A．b≤0.1mol/L
B．达平衡时，X2的正反应速率与Y2的逆反应速率相等
C．a≥0.05mol/L
D．该平衡时气体物质的量浓度之和小于（a+b+0.2）mol/L．
15.下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N2＋3H2
2NH3，其中代表同一条件下的反应速率的是
①v（N2）＝0.03mol·L－1·min－1 ②v（NH3）＝0.09mol·L－1·min－1
③v（H2）＝0.045mol·L－1·min－1 ④v（H2）＝0.135mol·L－1·min－1
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
16.反应4A（g）+5B（g）==4C（g）+6D（g）在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。
下列论述正确的是（ ）
A．半分钟内的平均反应速率：
5v（B）=6v（D）
B．C的平均反应速率是0.010mol·L-1·s-1
C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol
D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
17.已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
化学物质
H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
18.在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定，D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是
A．x＝1 B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%
19.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（ ）。
A．化学方程式为：
2M
NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
20.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知3v（B）＝2v（A）、2v（C）＝3v（B），则此反应可表示为
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C D．A＋B===C
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题（本题共4道小题，每空2分，共44分）
21.按要求填空：
双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性．
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
。
（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：
。
（3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐．请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式：
．
22.在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB，在一定条件下发生反应：
A（s）＋3B（g）
2C（s）＋3D（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
64.0
50.7
42.9
请回答下列问题：
⑴该反应的平衡常数表达式K＝ ，ΔH 0（填“＞”或“＜”）。
⑵1000℃时,4min后达到平衡.求4min内D的平均反应速率v（D）＝ ，B的平衡转化率为 ，平衡时B的体积分数 。
⑶欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是
A．减少C的量 B．增加A的量 C．移出部分D
D．降低反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂
⑷1000℃时,在一容积为2L的密闭容器内加入XmolC和0.6molD，5min后达到平衡，B的浓度与⑵中B的浓度相同，求X的范围
⑸下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变
B．B的速率不随时间的变化而变化
C．c（B）︰c（D）=1︰1
D．混合气体的密度保持不变（M（B）≠M（D））
23.⑴有下列物质：
①铜②硫酸钡固体③氨水④氢氧化钠固体⑤熔融硝酸钾；
⑥乙醇；⑦稀硫酸；⑧金刚石； ⑨二氧化硫；⑩冰醋酸。
其中能导电的有 ；属于非电解质的有 ；
属于强电解质的有 ；（填序号）
⑵常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的大小关系是：
c（NH4+） c（Cl-）；
⑶常温下，0.010mol·L-1盐酸和0.010mol·L-1氨水的pH之和 14，常温下，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水，分别加水稀释10倍后，两溶液的pH之和 14（填＞，＜或＝）
⑷用物质的量浓度为0.04mol·L-1的盐酸恰好中和OH-浓度为1.0×10-3mol·L-1的氨水溶液20mL，消耗盐酸12.5mL，则此氨水物质的量浓度为 mol·L-1；电离度为 。
24.将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：
2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g），6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍,
（1）H2的反应速率是_____________
（2）CO的转化率为__________________
评卷人
得分
三、计算题（共2小题，25题6分，26题10分）
25.把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后反应达平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/（L.min）．求：
（1）ｘ＝ ；
（2）平衡时Ｃ的浓度为多少？
（要求写出计算过程）
26.．将等物质的量的A.B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A（气）+B（气）＝xC（气）+2D（气）
经5min后,测得c（D）=0.5mol/L,5min里C的反应速率是0.1mol/（L·min）。
求
（1）5min里，用B表示的反应速率
（2）x值
高二化学答题卡
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
二、非选择题（请在各试题的答题区内作答）
填空题（请在横线上作答）。
21.________________________________________________________________________________
22.________________________________________________________________________________
23.________________________________________________________________________________
24.________________________________________________________________________________
三、计算题
25.
26.
高二化学试卷答案
1.A
解析：
红磷转化为白磷的化学方程式为：
4P（s、红磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列两个反应方程式的和：
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、红磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；
根据盖斯定律，白磷转化为红磷的热化学方程式：
P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ•mol=﹣29.2KJ/mol，
即为：
P4（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=﹣29.2KJ/mol．
故选A．
2.B
解析：
A．5min后达到平衡，生成2amolZ，则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol，故v（X）=
=0.1amol/（L•min），故A错误；
B．随反应进行，反应混合气体的质量减小，混合气体的质量不变，说明到达平衡，故B正确；
C．因固体和纯液体改变它的物质的量并不会改变它的浓度，因此化学平衡并不移动，故C错误；
D．向上述平衡体系中再充入1molX，反应物的浓度增大，生成物的浓度不变，所以v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应移动，故D错误；
故选B．
3.A
解析：
根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=（△H1+△H2﹣3△H3），
故选A．
4.D
解析：
根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：
=0.12mol/L，再根据pH=3的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：
10﹣3mol/L，所以CH3COOH的电离度为
×100%=1%，故选：
D；
5.A
解析：
已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，
故选A．
6.C
解析：
①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；
②0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，故②错误；
③0.1mol/L氨水加水时碱性减弱，C（OH-）减小，C（H+]增大，故③正确；
④KW只受温度影响，加水稀释时不变，故④错误；
⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；
⑥加水时电离平衡正向移动，n（OH-）增大，n（NH3•H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则
增大，故⑥正确；
故选C．
7.B
8.D
9.A
【Zxxk解析】由溶解度可知，该溶液是饱和溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为（20÷40）/{×10-3}=5.0mol/L,选A。
10.D
解：
50mL1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣物质的量浓度是3mol/L，
A、150mL1mol•L﹣1氯化钠溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×1=1mol/L；
B、75mL1mol•L﹣1氯化亚铁溶液中c（Cl﹣）=1mol•L﹣1×2=2mol/L；
C、50mL3mol•L﹣1氯酸钾溶液中不含Cl﹣，浓度为0；
D、25mL1.5mol•L﹣1氯化钙溶液中c（Cl﹣）=1.5mol•L﹣1×1=3mol/L；
故选D．
11.D
12.B
13.D
14.D
15.D
16.B
17.D
解析 H2（g）＋Br2（l）===2HBr（g）
ΔH＝－72kJ/mol ①
Br2（l）===Br2（g） ΔH＝＋30kJ/mol ②
①－②得：
H2（g）＋Br2（g）===2HBr（g）
ΔH＝－102kJ/mol
所以有：
a＋436－369×2＝－102
得a＝200。
18.B
19.D
20.C
略
21.
（1）H2O2
H++HO2﹣、HO2﹣
H++O22﹣；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
解析：
（1）双氧水可以可作是二元弱酸，说明双氧水分子能发生两步电离，其电离方程式为H2O2
H++HO2﹣、HO2﹣
H++O22﹣，
故答案为：
H2O2
H++HO2﹣、HO2﹣
H++O22﹣；
（2）双氧水在二氧化锰做催化剂时分解生成水和氧气，反应方程式为：
2H2O2
2H2O+O2↑，故答案为：
2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）双氧水和氢氧化钡生成盐和水，反应方程式为H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O，故答案为：
H2O2+Ba（OH）2=BaO2+2H2O．
22.⑴ c3（D）/c3（B） ＜
⑵ 0.06mol·L－1·min－1 80％
20％
⑶ CD
⑷ ＞0.08
23.⑴ ①③⑤⑦ ⑥⑨ ②④⑤
⑵ 碱性 ＞
⑶ ＜ ＞
⑷ 0.025 4％
24.1.2mol·L-1·S-1 60%
25.
（1） X=1 （2分）
（2） 0.25mol·L-1 （4分，包括过程）
26.
（1）B的平均反应速率为0.05mol/（L·min）；
（2）x值是2
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