银川市中考化学试题B卷.docx

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银川市中考化学试题B卷

银川市2020年中考化学试题B卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.下列说法不正确的是（）

A．细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体     

B．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾

C．硫在氧气中燃烧生成有刺激性气味的气体                   

D．木炭在氧气中燃烧，生成无色气体

2.空气是人类宝贵的自然资源。

下列说法正确的是（）

A．工业上用分离液态空气法制氧气，是利用了氮气和氧气的沸点不同

B．造成空气污染物的主要气体有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等

C．二氧化碳是导致酸雨的主要气体

D．空气成分按质量分数计算，氧气约占21%

3.氧气是我们身边常见的物质，以下有关氧气的叙述正确的是（）

A．物质与氧气发生的反应都是氧化反应

B．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧气易溶于水

C．将带火星的木条伸入到盛有空气的集气瓶中，木条复燃

D．实验室可用分离液态空气的方法制氧气

4.下列福州传统工艺中， 主要发生化学变化的是（）

A．酿米酒

B．糊纸伞

C．刻石睢

D．磨角梳

5.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向，如果在a处取水样检测，水中含有少量NaOH、Na2SO4；在c处取水样检测，pH=7且水中只含有少量NaCl．则b处水中含有的一组物质是（）

A．MgSO4　NaCl

B．H2SO4　Ba（NO3）2

C．BaCl2 HCl

D．H2SO4 MgCl2

6.下列排序正确的是（）

A．地壳中元素的含量

B．硫元素的化合价：

C．溶液的pH：

D．溶解时放出的热量

7.除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和操作都正确的是（）

物 质

选用试剂

主要操作

A．

CO2（CO）

O2

点燃

B．

MnO2（KCl）

H2O

过滤

C．

NaCl溶液（CuCl2）

AgNO3溶液

结晶

D．

Fe（Cu）

H2SO4

过滤

A.A   B.B   C.C   D.D

8.下列说法不正确的是（）

A．向燃着的酒精灯里添加酒精

B．给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3

C．用量筒量取液体时,视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平

D．实验时，若液体药品的用量没有说明时，应取1mL—2mL

9.A和B可发生如下反应：

3A+2B═A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量和都是l0g。

有关实验数据见下表，X∶Y的比值可能为（）

序号

反应前A的质量

反应前B的质量

反应后A3B2的质量

①

8g

2g

6g

②

4g

6g

6g

③

Xg

Yg

9g

A．1∶1

B．2∶1

C．1∶4

D．3∶2

10.下列说法不正确的是（）

A．由Na

和K

得出，钠元素和钾元素的化学性质相似

B．石墨在高温高压催化剂作用下转化为金刚石，这是物理变化

C．CO会与血液中的血红蛋白结合导致中毒

D．金刚石与石墨物理性质存在很大的差异，是因为构成它们的碳原子排列方式不同

11.气体可压缩储存于钢瓶中，这是因为（）

A．分子之间有间隔

B．分子是可分的

C．分子很小

D．分子是不断运动的

12.下列公共标志中,与消防安全无关的是（）

A．①②

B．③④

C．①⑤

D．②⑤

13.小芳家里种的空心菜叶子发黄、长势不好，是缺氮肥的表现，她应该给空心菜施放的肥 料是

A．KCl

B．K2SO4

C．Ca（H2PO4）2

D．CO（NH2）2

二、多选题

14.有一包不纯的碳酸钾粉末，所含杂质可能是硝酸钾、硝酸钙、氯化钾、氯化亚铁、碳酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，进行如下实验：

（1）取少量该粉末于试管中，加足量的水充分溶解，得到无色澄清溶液。

向该溶液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，充分反应后，部分白色沉淀消失。

（2）另取13.8g该粉末于烧杯中，加水使其完全溶解，再加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成19.7g白色沉淀。

下列说法正确的是（）

A．杂质中一定不含有氯化亚铁

B．杂质中一定含有氯化钾，可能含有硝酸钾、碳酸钠

C．该包粉末的组成只有两种情况

D．所用氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8%

15.将一定质量的MgO和CaO的混合物加入到100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸中，恰好完全反应，反应后将所得溶液蒸干得到20.6g固体．下列说法正确的是

A．原混合物质量为9.6g

B．反应后所得溶液质量为114.6g

C．反应生成水的质量为3.6g

D．与MgO和与CaO反应的HCl质量比可能为1：

3

三、填空题

16.多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界。

（1）填写有关含碳物质的对应特性。

物质用途

金刚石切割玻璃

石墨作电极

活性炭净水

对应特性

①_____

②_____

③_____

（2）下列关于二氧化碳的说法正确的有_____（填标号）。

A．二氧化碳可用于制碳酸类饮料

B．干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨

C．常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体

D．大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用

（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，写出一条减少二氧化碳排放的建议_____。

（4）二氧化碳是一种宝贵的资源。

固定和利用二氧化碳的一个成功范例是：

在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水。

该反应的化学方程式为_____。

17.按照要求写出下列反应的化学方程式：

（1）水通直流电生成氢气和氧气：

_______________________；

（2）向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水：

_______________________。

18.水对于我们的生产和生活都非常重要。

根据图示填写下列空格。

（1）絮凝剂明矾在净水过程中作用是______。

向滤液中加入活性炭,利用其______性,除去水样中的色素和异味,该过程主要是______

填“物理”或“化学”

变化。

（2）硬水是含有______的天然水。

生活中可用______来检验净化后的水是硬水还是软水,长期饮用硬水对人体健康不利,要降低水的硬度,生活中我们可采取______的方法。

______是净水过程中净化程度最高的一步。

生活中不能饮用蒸馏是的原因是______。

（3）下列关于水的说法中,不正确的有：

______

填序号

①水是一种化合物

②清澈、透明的泉水是纯净物

③合理施用农药、化肥,以减少水体污染

④洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所

⑤将活性炭放入硬水中可使其软化

19.某原子的结构示意图为

，该原子的核电荷数为        ，核外有      个电子层，第二层上有         个电子，最外层上有         电子，在化学反应中容易          （填得到或失去）电子，它属于            （填金属或非金属）元素。

20.氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，一定条件下能持续放出高纯氧气。

（1）氧烛可用于自救是由于产生的氧气能够_____。

（2）NaClO3属于_____（填序号）。

A纯净物       B化合物       C氧化物

四、实验题

21.根据如图所示的实验回答问题。

（1）甲实验中I和II对比，可以得出铁生锈的条件是_______________，II中蒸馏水需要煮沸并覆盖一层植物油的目的是_________________。

（2）乙实验是高锰酸钾制取氧气的装置图,此实验中试管口处棉花的作用______________。

（3）丙实验是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请指出图中的一处错误:

_____________，改正错误后,实验步骤为______________。

五、计算题

22.同学们从山上采集到一种石灰石样品，为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶于水），取45g石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请计算：

（1）45g这种石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g

（2）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由_____。

（3）列式计算45g石灰石与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是_____。

23.下图分别是两种补钙剂说明书的一部分，请回答下列问题，请回答下列问题：

（1）补钙剂中的“钙”指的是__________（填字母）；

A原子    B离子     C分子     D元素

（2）碳酸钙的相对原子质量为__________；

（3）每片A钙片中碳酸钙的质量为__________mg；

（4）按照A钙片说明书每日的补钙量，若改用B钙片，一日3次，一次应服用__________几片？

（写出计算过程）。

六、综合题

24.下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成：

（1）氢氧化钠的溶解度曲线如1图，则：

①t℃时氢氧化钠溶解度是_____；

②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现溶液的温度_____（填“上升”“下降”或“不变”），氢氧化钠全部溶解。

过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是_____溶液（填“饱和”或“不饱和”），析出的晶体质量是_____g；

③配制100g10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是_____g。

（2）如图2是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。

①实验操作示意图中的操作错误的是_____（填编号）；

②纠错后用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序：

_____。

（3）某研究小组对自动充气气球（示意图如下图1）进行下列探究。

[查阅资料]该气球充气原理是：

通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

①为检验气体是二氧化碳，可选用_____（填试剂名称）。

探究一：

液体包内溶液酸碱性的探究

②室温时，用pH试纸测得溶液的pH=3，则该溶液呈_____性。

探究二：

白色粉末成分的探究

[猜想与假设]甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

[设计并进行实验]

③将少量白色粉末放入足量水中搅拌，固体全部溶解，说明甲同学的猜想_____（填“正确”或“不正确”）、

④室温时，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的锥形瓶中注入等体积、足量的10%盐酸（装置如图2），记录如表：

实验编号

锥形瓶内物质

最终得到CO2体积/mL

名称

质量/g

a

碳酸氢钠

0.10

V1

b

碳酸钠

x

V2

c

白色粉末

0.10

V1

实验a的化学方程式为_____；表中x=_____；V1_____V2（填“＞”、“＜”或“=”）、

[分析并得出结论]

⑤白色粉末是_____。

25.含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途．

Ⅰ．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4•7H2O）的流程如图1．

（1）粉碎的目的是________ ．

（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、________和________，此处玻璃棒的作用是________ ．

（3）物质X是________，滤渣中含有金属单质有________，除铜时发生的反应属于________反应（填基本反应类型）

（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________、冷却结晶、________、洗涤和低温烘干．

（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比为21：

8的氧化物，该氧化物的化学式是________ ．

（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别如图2所示．由图可知，除铁时温度应控制在________ ℃为宜，pH应控制在________ 为宜．

（7）以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：

ZnCO3

ZnO+CO2↑    ZnO+CO

Zn+CO2．

则100吨这样的菱锌矿理论上最多可制得锌多少吨_______？

（写出计算过程）

26.分类和类推是学习和研究化学常用的方法。

（1）初中许多化学实验，请依据实验探究的方法将下列实验分类：

A

B

C

D

分类标准为________，包括的实验有________填字母）。

（2）找规律，仿照下列化学方程式，完成另外两个化学方程式：

CH4+2O2

CO2+2H2O；2H2S+SO2=S↓+2H2O；NaH+H2O=NaOH+H2↑；NH3+NO2—________；CaH2+H2O—________。