高三一轮总复习新课标化学高效测评卷十化学实验基础.docx
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高三一轮总复习新课标化学高效测评卷十化学实验基础
高三一轮总复习新课标化学高效测评卷（十）
第十一章 化学实验基础
（90分钟 100分）
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．（2011·海南高考）用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确读数为（ ）
A．22.30mL B．22.35mL
C．23.65mLD．23.70mL
解析：
滴定管0刻度在上，精确到0.01mL，应该从上往下读，视面与凹液面相切，因此读数为22.35mL，B对。
答案：
B
2．实验室有下列试剂：
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清的石灰水 ⑦浓硫酸
其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
A．①⑥ B．①②③④⑥
C．①②③⑥D．①②③④
解析：
碱性溶液必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
答案：
B
3．下列关于实验的叙述正确的是（ ）
A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
B．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗
C．测量溶液的pH时，应先将pH试纸润湿
D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液
解析：
燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该用砂子盖灭，A错；滴定用的锥形瓶不需要用所盛溶液润洗，B错；测量溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，不能将pH试纸润湿，C错。
答案：
D
4．有四种无色溶液，它们分别是（NH4）2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是（ ）
A．BaCl2溶液B．NaOH溶液
C．Ba（OH）2溶液D．AgNO3溶液
解析：
Ba（OH）2溶液滴入（NH4）2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，滴入NaNO3溶液中无明显现象。
答案：
C
5．下列实验操作中，可以达到预期目的的是（ ）
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3
C．通过灼热的镁粉，可以除去N2中的少量O2
D．用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物
解析：
淀粉溶液是胶体，有丁达尔现象，而蔗糖溶液不是胶体，没有丁达尔现象，A对；KSCN与Fe3＋作用形成的是可溶性物质，B错；镁也可与N2反应，C错；Na2SO4和NaCl均可溶，D错。
答案：
A
6．（2012·焦作质检）用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是（ ）
解析：
干燥氯气时，通过洗气瓶的导管应是长管进、短管出，A错；分馏石油时，温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，C错；制取乙酸乙酯时，应选择饱和Na2CO3溶液分离乙酸乙酯，D错。
答案：
B
7．下列根据实验现象得出的结论中正确的是（ ）
A．无色试液焰色反应呈黄色，结论：
原试液是钠盐溶液
B．滴加少量氯水后再加KSCN，有红色出现，结论：
原试液中一定含有Fe2＋
C．滴加盐酸无现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀，结论：
原试液中一定含有SO42－
D．无色试液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，结论：
原试液中一定含有Cl－
解析：
A选项中，不一定为钠盐溶液，NaOH溶液的焰色反应亦呈黄色；B选项中，原试液中若含有的是Fe3＋，也有同样的现象；D选项中，也有可能为SO42－。
答案：
C
8．下列实验现象描述不正确的是（ ）
选项
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
解析：
在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中，其表面的氧化铝先与氢氧化钠溶液反应，反应进行得较慢且没有气泡，D错。
答案：
D
9．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是（ ）
A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内水柱高度保持不变
D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平
解析：
装置①双手移去后导管中水面高于烧杯内水面，说明试管内压因手移去（温度降低）后造成了负压，故气密性良好；装置②长颈漏斗内液面高度保持不变说明装置气密性良好；装置③长导管内水柱高度保持不变说明装置气密性良好；装置④上下移动a管后a和b两端液面仍相平，说明该装置漏气。
答案：
D
10．草酸晶体（H2C2O4·2H2O）100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）（ ）
解析：
因草酸分解需要加热，因此排除B装置；加热有水生成，为防止试管口附近的冷水倒流使试管炸裂，排除A装置；为防止草酸熔化流出，选择D装置。
答案：
D
11．（2012·石家庄质检）下述实验设计能够达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验设计
A
除去CO2中少量的SO2
将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B
除去Cu粉中混有的CuO
向混合物中滴加适量稀硝酸
C
检验溶液中是否含有Fe2＋
向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D
证明H2CO3酸性比H2SiO3强
将CO2通入Na2SiO3溶液中
解析：
除去CO2中少量的SO2，应将混合气体通过饱和NaHCO3溶液，A错；除去Cu粉中混有的CuO，应向混合物中滴加适量非氧化性酸（如稀硫酸、稀盐酸等），B错；检验溶液中是否含有Fe2＋，应向溶液中先滴加KSCN溶液颜色无变化，再滴入氯水溶液变红色，C错。
答案：
D
12．如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（ ）
选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞试液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
B
NO2
KI淀粉溶液
溶液变蓝
NO2有氧化性
C
X
澄清石灰水
溶液变浑浊
X是CO2
D
Cl2
紫色石
蕊试液
溶液先变
红后褪色
Cl2有酸性
和漂白性
解析：
氨气极易溶于水，进行检验时，导管不能插入溶液中，否则会造成倒吸，A错；NO2通入KI淀粉溶液，溶液变蓝是由于NO2有氧化性，将碘离子氧化为碘单质，B对；能使澄清石灰水变浑浊的还有二氧化硫气体，C错；氯气使紫色石蕊试液先变红后褪色，是由于其和水反应生成酸且次氯酸具有漂白性，D错。
答案：
B
13．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法，如右图所示的实验中（可加热），下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是（ ）
选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，浓硝酸
KI淀粉试纸
变蓝
NO2为酸性气体
解析：
选项A，碘水中的I2与淀粉作用出现蓝色，与I2的氧化性无关。
选项B，NH3遇红色石蕊试纸变蓝，证明NH3是一种碱性气体。
选项C，Na2SO3与H2SO4反应产生SO2，SO2使品红试纸褪色，证明SO2具有漂白性。
选项D，Cu与浓HNO3反应产生NO2，NO2氧化I－生成的I2与淀粉作用变蓝，证明NO2具有氧化性而不是酸性。
答案：
C
14．实验室用图示装置分离CO2和CO气体并干燥：
为了使气体分离，下列打开止水夹（或活塞）顺序正确的是（关闭的步骤省略，只要打开的步骤）（ ）
①打开a ②打开b ③打开c ④打开d
A．①④②③B．①②③④
C．②①③④D．③④①②
解析：
先通过NaOH溶液将CO2吸收，同时干燥收集CO；然后再用稀H2SO4将上步生成的Na2CO3转化为CO2，经干燥后收集。
答案：
A
15．工业上采用湿法炼锌过程中，以ZnSO4为主要成分的浸出液中，含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－等杂质，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，必须事先除去。
现有下列试剂可供选择：
①酸性KMnO4溶液 ②NaOH溶液
③ZnO ④H2O2溶液 ⑤Zn ⑥Fe ⑦AgNO3 ⑧Ag2SO4
下列说法不正确的是（ ）
A．用酸性KMnO4溶液将Fe2＋氧化成Fe3＋，再转化为Fe（OH）3沉淀除去
B．用ZnO调节浸出液的酸碱性，可使某些离子形成氢氧化物沉淀
C．在实际生产过程中，加入Ag2SO4可除去Cl－，是利用了沉淀转化的原理
D．也可以用ZnCO3代替ZnO调节溶液的酸碱性
解析：
用酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋时，会引入K＋、Mn2＋等新的杂质，这些离子在后续反应中难以除去，影响生产。
生产中应该使用H2O2溶液氧化Fe2＋，然后加入ZnO或ZnCO3调节溶液的pH，使Fe3＋等离子形成沉淀。
答案：
A
二、非选择题（本题包括6小题，共55分）
16．（6分）（2011·济南调研稍改动）
（1）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是________（填序号）。
①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后不用进行干燥
④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
（2）下列说法中，符合安全要求的是________（填序号）。
①在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验
②实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
④为了节约时间，锌与稀硫酸反应一开始有氢气放出，就直接做氢气点燃实验
（3）下图为常见仪器的部分结构
①请写出仪器名称：
A是________，D是________。
②检查B是否漏水的方法是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
③C使用前的准备依次为______________________________________________。
解析：
（1）①中操作会构成原电池，能加快反应速率，正确；称量时，天平右盘是放砝码的，②错；容量瓶没有必要干燥，③对；④中应滴定至溶液呈无色，④错；⑤对。
（2）NO有毒，①对；因Na2O2与H2O、CO2反应均会放热且生成O2，②操作可能会引起火灾；开始生成的H2中混有空气，易引起爆炸，④错。
答案：
（1）①③⑤
（2）①③
（3）①量筒 温度计
②加少量水盖上塞子，倒立过来，看瓶塞处是否有水渗出；正立后转动瓶塞180°，再倒立，看瓶塞处是否有水渗出
③检查是否漏水，用自来水冲洗，用蒸馏水和所盛溶液分别润洗
17．（10分）下表是实验室制备气体的有关内容：
编号
实验内容
实验原理
气体发生装置
①
制氧气
H2O2→O2
②
制氨气
NH4Cl→NH3
③
制氯气
HCl→Cl2
（1）上表气体中：
从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是________（填气体的化学式，下同）；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是________。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其编号填入上表中的空格中。
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，则选择的试剂为____________________。
（4）制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100mL，现用12mol·L－1的盐酸来配制。
①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用下列中的________（填序号）。
②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有__________、____________、________________。
解析：
由HCl制备Cl2需要加氧化剂才能实现，制氧气、氯气均为氧化还原反应，制氨气为复分解反应。
A、B、C、D四套装置分别可以用来进行的反应为：
固体＋液体需要加热，固体＋固体需要加热，块状固体＋液体不需要加热，固体＋液体不需要加热。
要提高量取液体的精确度应该用滴定管，取盐酸应该用酸式滴定管。
答案：
（1）Cl2 NH3
（2）①D ②B ③A或D
（3）浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰等）
（4）①C ②100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒
18．（8分）如图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案Ⅰ时，X应该具有的性质是____________________________________，
残留物应该具有的性质是___________________________________________；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂是________，有关反应的化学方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
（3）为提纯某Fe2O3样品（主要杂质有SiO2、Al2O3），参照方案Ⅰ和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）。
解析：
本题考查混合物的分离，意在考查综合运用元素化合物性质进行分离的方法。
（1）用加热法分离X的混合物，X应具有的性质是易挥发（或易升华）但不易分解，而残留物沸点高，对热较稳定；
（2）方案Ⅱ中，加入HNO3，可将Cu、Ag溶解，而Au不溶；（3）利用氧化铁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，则有
答案：
（1）有挥发性（或易升华）
受热不挥发，且具有较高的热稳定性
（2）HNO3
3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O、
3Ag＋4HNO3（稀）===3AgNO3＋NO↑＋2H2O
（或Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O、
Ag＋2HNO3（浓）===AgNO3＋NO2↑＋H2O）
（3）
（其他合理答案也可）
19．（12分）某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）。
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→____→___→________→________→D。
（3）装置C的作用是_________________________________________，
写出装置D中反应的离子方程式：
_____________________________________。
（4）反应开始后，装置B中硬质玻璃管内的现象为_________________________
________________________________________________________________________；
可以检验生成物中是否含有Fe3＋的试剂是_________________________________。
（5）该小组欲用如图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。
①若如图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________（填“酸式”或“碱式”）滴定管。
②为了提高测量的准确性，如图装置中的液体可用____________，
收集完气体后，读数前应进行的操作是_____________________。
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
解析：
制备的Cl2中含有H2O（g）、HCl，应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气；装置连接顺序为AECBD；装置D用于吸收尾气Cl2，B中因生成有FeCl3而出现棕（红）色的烟。
因Cl2能溶于水而难溶于饱和食盐水，故应用饱和食盐水，从而提高测量的准确性；读数前应使左右两边液面相平；俯视时，读取的液面在实际液面的上面（数字变小），导致测得的体积偏大。
答案：
（1）4HCl（浓）＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（2）E C B
（3）干燥Cl2，防止FeCl3的水解 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
（4）产生棕（红）色的烟 KSCN溶液
（5）①碱式
②饱和NaCl溶液 上下移动滴定管，使左右两边液面相平
③偏大
20．（10分）（2012·南通质检）近年来，湿法炼铜有了新进展，科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2）氧化成硫酸盐，4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2===4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。
某工厂运用该原理生产胆矾和绿矾的工艺如下：
（1）操作1的名称是__________。
（2）试剂a和试剂b分别是____________。
（3）简述检验某未知固体是否含有SO42－的实验过程______________。
（4）向含有0.2863g绿矾的25.00mL溶液中滴加0.01000mol·L－1的酸性KMnO4溶液，当恰好完全反应时，用去20.00mL酸性KMnO4溶液，反应的离子方程式为：
5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。
则FeSO4·7H2O的质量分数为____________。
（5）由CuSO4溶液制取纯净的CuSO4·5H2O，应进行的操作是：
加热浓缩、________并干燥。
（6）某活动小组对CuSO4分解时除CuO外的气体的3种可能性进行假设，并通过实验确定气体的物质的量。
①气体的3种可能性为：
________；________；有SO2、SO3和O2。
②为确定SO2、SO3和O2的物质的量之比，请你选用所给的仪器进行实验，按气体从左至右的方向连接各装置。
顺序为：
A→________→B。
③根据连接示意图，说明你如何确定SO2、SO3和O2的物质的量？
________________________________________________________________________。
解析：
（4）5FeSO4·7H2O～MnO4－
n（FeSO4·7H2O）＝5n（KMnO4），
m（FeSO4·7H2O）＝5×278×0.01000×0.02g＝0.278g，
FeSO4·7H2O的质量分数为：
×100%＝97.10%。
（6）CuSO4分解可生成CuO和SO3，而SO3会分解产生SO2和O2。
据此可作出假设。
从气体性质的检验来看，注意SO3、SO2均为酸性氧化物，因SO3能够溶于浓硫酸，可先从混合气体中分离出SO3，然后用碱石灰吸收SO2，最后测量氧气的体积。
答案：
（1）过滤
（2）硫酸、过量铁粉（或过量铁粉、硫酸）
（3）取少许固体配成溶液，加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生证明有SO42－，否则无SO42－
（4）97.10%
（5）结晶、过滤、洗涤
（6）①仅SO3 仅SO2和O2
②A→D→C→（G→）E→B或A→F→D→C→（G→）E→B
③通过D装置增加的质量确定SO3的物质的量；通过C装置增加的质量确定SO2的物质的量；通过量筒中水的体积确定O2的物质的量（或其他合理答案）
21．（9分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料BaSO3，并测定产品纯度。
（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为_________________________________。
（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有：
①BaSO3、②________。
实验一：
探究白色沉淀的成分
（3）设计如下实验方案：
实验步骤
预期现象与结论
步骤1：
取适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液
白色沉淀不溶解，溶液呈红色
步骤2：
往上述试管中滴加足量________，充分振荡
若__________，则含有②
实验二：
测定产品纯度
（4）取白色沉淀wg于图2装置的试管中，在分液漏斗中加入__________（可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种）。
实验后，测得C装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中BaSO3的质量分数为__________（用含m、w的式子表示）。
本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响__________________________。
（5）为制备纯净的BaSO3，请设计改进图1装置的实验方案________________________________________________________________________。
解析：
（1）烧瓶中的反应用于制备二氧化硫。
（2）根据反应环境，生成的沉淀中除了BaSO3，还可能含BaSO4。
因为亚硫酸具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸，使沉淀中含有硫酸钡。
（3）BaSO4不溶于水，也不溶于酸（盐酸、硝酸等）。
但硝酸具有强氧化性，可将BaSO3氧化为BaSO4，因此检验沉淀中是否含有BaSO4，不能用硝酸。
（4）C装置增加的质量即为二氧化硫的质量。
BaSO3 ～ SO2
21764
xmg
x＝
g。
故BaSO3的质量分数为
。
（5）根据上述分析可知，只要设法除去装置中的空气即可。
可预先在装置中通入N2、CO2或稀有气体，驱赶出空气。
答案：
（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）BaSO4
（3）稀盐酸 沉淀不完全溶解
（4）稀盐酸
因为盐酸挥发出的HCl气体被C装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；因为SO2气体没有被完全吸收（部分SO2残留在装置中或SO2流速过快没有和C装置中的碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小（两种结果都可以得分）
（5）先从烧瓶的
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