物化考试习题电 化 学动力学表面习题.docx
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物化考试习题电化学动力学表面习题
电化学
一、选择题
1.1.LiCl的极限摩尔电导率为115．03×10-4S·m2·mol-1，在LiCl溶液里，25℃下，正离子的迁移数外推到无限稀释时的值为0.3364。
此条件下，Cl-1离子的摩尔电导率λ0，m（Cl-1）（单位：
S·m2·mol-1）为：
A115．03×10-4B38.70×10-4C76.33×10-4D76.33×100
2.已知标准电极电势φ○Ag+/Ag=+0.799v和φ○Cl-/AgCl-Ag=0.222v。
25℃时AgCl的活度积为（）。
A5.62×109B1.32×10－5C1.74×10－10D3.04×10－20
3.25℃时浓度为0.0010mol·kg–1的HAc水溶液，其电离度α=12.15%，此溶液中H+离子的活度系数是（）。
25℃时水溶液的A=0.509。
A0.8788B0.9872C1.0000D0.9819
4.电池反应1/2H2+AgCl=Ag+HCl在25℃时的标准电动势为E
，若电池反应为2Ag+2HCl=H2+2AgCl，同温度下它的标准电动势E
与E
的关系是（）。
AE
=E
BE
=－E
CE
=2E
DE
=－2E
5.已知电极反应
（1）Sn4++2e=Sn2+φ
=0.15v
（2）Sn2++2e=Snφ
=－0.14v
则反应（3）Sn4++4e=Sn的△G
和φ
是（）。
A-55.970kJ；0.01vB-1.930kJ；0.005vC1.930kJ；0.02vD55.970kJ；0.01v
6.不可用作氢离子指示电极的是（ ）。
Ａ 氢电极 Ｂ 玻璃电极 Ｃ 醌－氢醌电极 Ｄ 甘汞电极
7.在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导最大的是（）
ALa3+BMg2+CNH
DH+
8.在电解池的阴极上，首先发生还原作用而放电的是（）
A标准还原电极电势最大的反应B标准还原电极电势最小的反应
C极化电极电势最大的反应D极化电极电势最小的反应
9.在25℃无限稀的水溶液中，离子摩尔电导最大的是（）
ACH3COO－BBr－CCl－DOH－
10．电解质的摩尔电导可看作是阴阳离子摩尔电导之和，这一定律适用于下列哪种溶液：
（）
（1）强电解质溶液；
（2）弱电解质溶液；
（3）无限烯溶液；（4）摩尔浓度为1mol·dm－3的溶液。
11.在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：
（）
（A） κ增大，Λm增大； （B）κ增大，Λm减少；
（C） κ减少，Λm增大； （D）κ减少，Λm减少。
12.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·kg-1和0.1mol·kg-1的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们依次的摩尔电导率之比为（）
（A）1:
5（B）5:
1（C）10:
5（D）5:
10
13.在温度为T时，有下列两反应
½Cu＋½Cl2＝½Cu2＋＋Cl－1Cu＋Cl2＝Cu2＋＋2Cl－2
1和2的关系为（）:
（1）1＝2
（2）21＝（3）41＝2（4）1＝22
14.可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是：
（）
（A） Pt|H2（p）|H2SO4（a）|Ag2SO4（s）|Ag；
（B） Ag|AgNO3（a）||K2SO4（a）|PbSO4（s）,Pb（s）；
（C） Ag（s）,Ag2SO4（s）|K2SO4（a）||HCl（a）|AgCl（s）,Ag（s）；
（D） Ag|AgNO3（a）||H2SO4（a）|Ag2SO4（s）,Ag（s）。
15.已知φ（Ti+/Ti）=-0.34V，φ（Ti3+/Ti）=0.72V，则φ（Ti3+/Ti+）为（V）：
（）
（A） （0.72×3）+0.34； （B）0.72×1.5+0.17；
（C） 0.72+0.34； （D）0.72-0.34。
16.25℃时用铜电极电解0.1mol·kg-1的CuCl2水溶液，阳极上的反应为（）
（A）2Cl-─→Cl2+2e-φ0=1.36v（B）Cu─→Cu2++2e-φ0=0.34v
（C）Cu─→Cu++e-φ0=0.52v（D）2OH-─→H2O+
O2+2e-φ0=0.40v
17.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：
（）
（A）平，阳＞阳；平，阴＞阴（B）平，阳＜阳；平，阴＞阴
（C）平，阳＜阳；平，阴＜阴（D）平，阳＞阳；平，阴＜阴
18.测定溶液的PH值时，最常用的指示电极为玻璃电极，它属于（）。
A、第一类电极B、第二类电极C、氧化-还原电极D、离子选择性电极
19.下列对原电池的描述哪个是不准确的（）
（A）在阳极上发生氧化反应（B）当电动势为正值时电池反应是自发的
（C）在电池外线路上电子从阴极流向阳极（D）电池内部由离子输送电荷
20．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：
（）
（A） 0.1MKCl水溶液； （B）0.001MHCl水溶液；
（C） 0.001MKOH水溶液； （D）0.001MKCl水溶液。
21、在下列电池中，其电池电动势与aCl-无关的是（）。
A、Zn|ZnCl2（aq）|Cl2（p）,PtB、Zn|ZnCl2（aq）|KCl（aq）|AgCl,Ag
C、Pt,H2（p1）|HCl（aq）|Cl2（p2）,PtD、Ag,AgCl|KCl（aq）|Cl2（p）,Pt
22、298K时，将反应Zn（s）+Ni2+（a1=1.0）=Zn2+（a2）+Ni（s）设计成电池，
测得电动势为0.54V，则Zn2+的活度a2为：
（）
（已知φ0$（Zn2+|Zn）=-0.76V,φ0$（Ni2+|Ni）=-0.25V）
（A）0.31（B）0.005（C）0.097（D）0.04
23.用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了：
（）
（A）消除电极上的副反应（B）减少标准电池的损耗
（C）在可逆情况下测定电池电动势（D）简便易行
24.将反应H++OH-＝H2O设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个（）
（A）Pt│H2│H+（aq）‖OH-│O2│Pt（B）Pt│H2│NaOH（aq）‖HCl（aq）│H2│Pt
（C）Pt│H2│NaOH（aq）│O2│Pt（D）Pt│H2（p1）│H2O（l）│H2（p2）│Pt
25.阴极电流密度与浓差超电势η的关系是（）。
26.25℃时，电池反应Ag+1/2Hg2Cl2=AgCl+Hg的电池电动势为0.0193V，反应时所对应的rSm为32.9J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数（E/T）为：
（）
（A）1.70×10-4V·K-1（B）1.10×10-6V·K-1
（C）1.01×10-1V·K-1（D）3.40×10-4V·K-1
27.电池Cu│Cu+‖Cu+,Cu2+│Pt和Cu│Cu2+‖Cu+,Cu2+│Pt的反应均可简写作Cu+Cu2+=2Cu+，此两电池的：
（）
（A）rG0m，E0均相同（B）rG0m相同，E0不相同
（C）rG0m不相同，E0相同（D）rG0m、E0均不相同
28．丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为：
（）
（A） 负极和阴极； （B）正极和阳极；
（C） 负极和阳极； （D）阴极和正极。
29．关于玻璃电极，下列叙述不正确的是：
（）
（A） 为特殊玻璃吹制的薄泡，内置0.1mol·kg-1的HCl溶液和Ag－AgCl参比电极（或甘汞电极）；
（B） 不受溶液中氧化剂或还原剂的影响；
（C）对H+可逆，为离子选择电极；
（D） 为第一类电极，定温下φ（玻）为常数。
30．电极极化时，随着电流密度的增加，说法
（1）：
正极电位越来越大，负极的电位越来越小；说法
（2）：
阳极电位越来越正，阴极电位越来越负。
分析以上两种说法时，以下解释中不正确的是：
（）
（A） 无论对原电池或电解池，说法
（2）都正确； （B） 对原电池，说法
（2）正确；
（C）对原电池，说法
（1）与
（2）都正确； （D）对电解池，说法
（1）与
（2）都正确。
31．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的
阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：
（A） 1、4；（B） 1、3；
（C） 2、3；（D） 2、4。
二、正误题
1.对于浓差电池Hg-Cd（a1）「CdSO4（a）「Hg-Cd（a2），在一定的温度下，其电动势与电解质溶液的浓度无关。
2.浓差电池中总的变化可看作是物质因浓度差（或压力差）而转移，这种转移是通过电极反应实现的。
3.电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时，在原电池中正极电势减少而负极电势增加，在电解池中，阳极电势减少而阴极电势增加。
4.电极发生极化遵循的规律是电流密度增加时，阴极极化电势增加，阳极极化电势减少。
5.浓差电池的重要特征是电池的标准电动势E○=0。
6.恒温下，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是减小的。
7.恒温下，强电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。
8.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。
9.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是增大的。
10.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是减小的。
11.恒温下，弱电解质溶液的浓度增大时，其电导率总是增大的。
12.电解质溶液的电导率（比电导）就是单位体积电解质溶液所具有的电导。
13.电导滴定法测定溶液中某物质的浓度时，用来确定终点时不用指示剂。
14.溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子的迁移数也相等。
15.在测定可逆电池电动势时，必须使用标准氢电极。
电化学答案
一、1.cλ0，m（Cl—）=（1—t0，+）Λ0，m（LiCl）=（1—0.3364）×115.03×10-4=76.33×10-4
2.cK
Ka=1.74×10-103.B[H+]=[Ac-]=0.001×12.15%I=1/2[0.001×12.15%×12+0.001×12.15%×12]=1.215×10-4lgγ±=－A」Z+Z-」2
=－5.61×10-3γH+=0.9872
4.BE是系统的强度性质，与化学计量数无关，与反应的方向有关。
5.B△G
=△G
+△G
=－2F
+（－2F
）=－1930Jmol－1
=
=1930÷（4×96500）=0.005v
6.D7.D8.C9.D10.c11B12B13A14D15B16B17B18D19C20B21D22C23C24B25C26D27A28A29D30C31B
二、1.对2.对3.错4.错5.对6.7.8.9.10.11.14.15.错12.13.对
动力学
一、填空题
1.在一定温度下，反应A+B→2D的反应速率既可表示为－dcA/dt=kAcAcB，也可表示为dcD/dt=kDcAcB。
速率常数kA和kD的关系为（）。
2.在一定温度下，反应物A（g）进行恒容反应的速率常数kA=2.5×10－3s－1·mol-1·dm3，A（g）的初始浓度为0.02mol·dm－3。
此反应的级数为（），反应物A的半衰期为（）。
3.在T、V恒定的条件下，反应A（g）+B（s）→D（s）
t=0时，pA，0=800kPa；t1=30s时，pA，1=400kPa；t2=60s时，pA，2=200kPa；t3=90s时，pA，3=100kPa。
此反应的半衰期t1/2=（）；反应的级数n=（）；反应的速率常数k=（）。
4.在一定的T、V下，反应A（g）→B（g）+D（g）
当pA，0=100kPa时，反应的半衰期t1/2=25min；当A（g）气体的初始压力pA，0=200kPa时，反应的半衰期t1/2=50min。
此反应的级数n=（）；反应的速率常数k=（）。
5.在一定的T、V下，反应2A（g）→A2（g）
A（g）反应掉3/4所需的时间t3/4是A（g）的半衰期t1/2的2.0倍，则此反应的级数n=（）。
6.温度为500K时，某理想气体恒容反应的速率常数kc=20mol－1·dm3·s－1。
若改用压力表示反应的速率时，则此反应的速率常数kp=（）。
7.反应的机理为AB
D反应开始时只有反应物A，经过时间t，A、B及D三种物质的量浓度分别为cA、cB和cD。
则此反应的速率方程dcB/dt=（）－dcA/dt=（）
8.催化剂能够大大缩短化学反应达到化学平衡的时间，而不能改变化学反应的（）。
9.一个链反应一般包括三个基本阶段，它们是______，_______，____。
二、选择题
1.在一定的T、V下，基元反应A（g）+B（g）→D（g）若初始浓度cA，O》cB，O，即在反应过程中物质A大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与cA，O相比较，完全可以忽略不计。
则此反应的级数n=（）。
A0B1C2D3
2.在化学动力学中，质量作用定律（）。
A适用任一恒温反应B只适用于理想气体恒温反应
C只适用基元反应D只适用于恒温恒容化学反应
3.基元反应2A→B为双分子反应，此反应的级数为（）。
A可能小于2B必然为1C可能大于2D必然为2
4.假定反应2N2O（g）
2N2（g）+O2（g）的机理是：
k1
I2（g）
2I
（g）
k-1
I
（g）+N2O（g）
N2（g）+IO（g）
IO（g）+N2O（g）
N2（g）+O2（g）+I
（g）
用稳态近似法处理，可得速率方程：
－
=
式中速率系数为（）。
A
B
C
D
5.均相反应aA+dD==gG的速率常数为k，A和D的消耗速率常数为kA、kD，产物G的生成速率常数为kG。
若已知k=kA，kD∶k=0.5，kG∶kD=2，则化学计量数a、d和g之比是（）。
A1∶2∶3B1∶2∶2C2∶1∶1D2∶1∶2
6.若反应aA（g）+dD（g）==hH（g）的速率为v=
，
=3，则
的单位是（）。
A（kPa）·s－1B（kPa）2·s－1C（kPa）－2·s－1D（kPa）－1·s－1
7.反应A（g）==B（g）+
D（g）的动力学方程可表示为lnc=－kt+lnc0，反应10秒后A（g）的浓度下降1/3，该反应的速率系数是（）。
A0.11（mol·dm－3）－1·s－1B1.76×10－2s－1
C1.76×10－2（mol·dm－3）－1·s－1D4.055×10－2s－1
8.对于反应A+2B=3C，则速率常数间的关系是（）。
AkA=2kB=3kCBkA=1/2kB=1/3kCCkA=kB=kCD3kA=2kB=kC
9.在基元反应中，正确的是（）。
（1）反应级数与反应分子数总是一致；
（2）反应级数总是大于反应分子数；
（3）反应级数总是小于反应分子数；（4）反应级数不一定与反应分子数总一致。
10.某反应进行完全所需时间是有限的，且等于c0/k，则该反应是：
（）
（A）一级反应（B）二级反应（C）零级反应（D）三级反应
11.某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'的关系为：
（）。
（A）2t1/2=t1/2'； （B）t1/2=2t1/2'； （C）t1/2=t1/2'； （D）t1/2=4t1/2'。
12.某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度（）。
（A） 无关； （B）成正比； （C）成反比； （D）平方成反比。
13.某反应，当反应物反应掉3/4所需时间是它反应掉1/2所需时间的2倍，则该反应是：
（）
（A）一级反应（B）零级反应（C）二级反应（D）三级反应
14.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm－3·s－1，该反应是（）。
A.2级B.1级C.0级（D）不能确定
15.已知二级反应半衰期t
为1/（k2c0），则反应掉1/4所需时间t
应为：
（）。
（A）2/（k2c0）（B）1/（3k2c0）（C）3/（k2c0）（D）4/（k2c0）
16．对恒容反应aA＋bB→eE＋fF，其反应速率可用其中任何一种物质的浓度随时间的变化率表示，它们之间的关系是（）。
（1）－a（dcA/dt）＝－b（dcB/dt）＝e（dcE/dt）＝f（dcF/dt）
（2）－dcF/fdt＝－dcE/edt＝dcA/adt＝dcB/bdt
（3）－fdcA/adt＝－fdcB/bdt＝fdcE/edt＝dcF/dt
（4）dcA/dt＝bdcB/adt＝edcE/adt＝fdcF/adt
17．在描述一级反应的下述说法中，不正确的是（）。
（1）lnc对时间t作图得一条直线；
（2）半衰期与反应物起始浓度成反比；
（3）同一反应消耗反应物的百分数相同时，所需的时间相等；
（4）速度常数的单位是（时间）－1。
18．二级反应2A→B的半衰期是（）。
（1）与A的起始浓度无关；
（2）与A的起始浓度成正比；
（3）与A的起始浓度成反比；（4）与A的起始浓度平方成反比。
19．给出方程式A＋B→2p，则正确的叙述是（）。
（1）此反应为二级反应；
（2）此反应为双分子反应；
（3）此反应为基元反应；（4）此反应各物质间的计量关系已定。
20．气相反应A+2B─→2C，A和B的初始压力分别为pA和pB，反应开始时并无C，当时间为t时，若p为体系的总压力，A的分压为（）
（A）pA-pB（B）p-2pA（C）p-pB（D）2（p-pA）-pB
21.如果反应2A+B＝2D的速率可表示为r=-1/2dcA/dt=-dcB/dt=1/2dcD/dt
则其反应分子数为：
（）
（A）单分子（B）双分子（C）三分子（D）不能确定
22.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm－3·s－1，该反应是（）。
A.2级B.1级C.0级D不能确定
23．反应3O2→2O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是（）。
A．2k＝3kˊB.k＝kˊC．3k＝2kˊD.1/2k＝1/3kˊ
24．关于反应速率r，表达不正确的是（）。
（A） 与体系的大小无关而与浓度大小有关（B） 可为正值也可为负值
（C） 与各物质浓度标度选择有关（D）与反应方程式写法有关
25、二级反应的1/C～t作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为（）。
A.k=slopeB.k=－slopeC.k=slope/C0
26.零级反应的C～t作图为一直线，直线的斜率为slope，则此反应速率常数k为（）。
A.k=slopeB.k=－slopeC.k=slope/C0
27.某反应1/C～t作图为一直线，则该反应为（）。
A.0级B.1级C.2级D不能确定
28．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：
（）。
（A） t1=2t2； （B）t1=4t2； （C）t1=7t2； （D）t1=5t2。
29、某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为（）。
（A）43.29s； （B）15s； （C）30s； （D）21.65s。
30、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度（）。
（A） 无关； （B）成正比； （C）成反比； （D）平方成反比。
三、正误
1.一个快速进行的化学反应，其反应趋势不一定大。
2.反应速率可为正值也可为负值。
3.只有基元反应的级数是正整数。
4.酶催化的主要缺点是催化活性低。
5.催化剂参与反应过程，改变反应途径。
6.热力学上不能实现的反应，研究其动力学行为没有意义。
7.两种反应物的初始浓度相同的二级反应，共同的半衰期与任一物质的初始浓度成反比。
8.放射性元素的蜕变反应其半衰期与放射性元素的量有关。
9.质量作用定律只适用于基元反应。
10.当以反应进度随时间的变化率来表示化学反应速率时，则无论选用何种反应物质表示，其反应速率的数值都相同。
11单分子反应称为基元反应，双分子反应和三分子反应称为复合反应。
12. 当温度一定时，化学反应的活化能越大其反应速率越大。
13. 在同一反应中各物质的变化速率相同。
动力学答案
一、1.kD=2kA2.由kA的单位知反应为二级反应，t1/2=1/kAcA，0=5.5556h
3.反应的半衰期t1/2=30s，它与初始压力的大小无关，必为一级反应，所以n=
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