高三化学上学期阶段性测试试题.docx
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高三化学上学期阶段性测试试题
2019-2020年高三化学上学期阶段性测试试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）
1．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 （）
A．碱性：
KOH > NaOH B．相对原子质量：
Ar > K
C．酸性HClO4 > H2SO4 D．元素的金属性：
Mg > Al
2．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 （）
A．H3O＋ 和OH― B．CO和N2
C．HNO2和NO2― D．CH3＋ 和NH4＋
3．NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D．5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA
4．下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是（）
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
②
Al2O3
NaAlO2
Al
Al（OH）3
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
NO
NO2
N2
HNO3
A．FeOB．Fe2O3C.FeSO4D．Fe3O4
6．下列说法不正确的是（）。
A．60周年国庆阅兵车HQE顶级红旗采用全铝车身，铝的氧化物属于两性氧化物
B．用热的纯碱溶液洗涤沾有油污的器具时发生的主要是化学变化
C．英国华裔科学家高锟因在“光在纤维中的传输应用于光学通信方面”做出了突破性成就，而获得了2009年诺贝尔物理学奖，光纤制品的基本原料为SiO2
D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质
7．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是（ ）
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
8．下列除杂方案错误的是（ ）
选项
被提纯的物质
杂质
除杂试剂
除杂方法
A.
CO（g）
CO2（g）
NaOH溶液、
浓H2SO4
洗气
B.
NH4Cl（aq）
Fe3＋（aq）
NaOH溶液
过滤
C.
Cl2（g）
HCl（g）
饱和食盐水、
浓H2SO4
洗气
D.
Na2CO3（s）
NaHCO3（s）
—
灼烧
9．实验测得一氧化碳与氧气混合气体的密度是氢气的14.5倍,则其中氧气的质量分数为（）
A.25.0％B.27.6％C.72.4％D.75.0％
10．下列关于物质性质与应用的说法正确的是（）
A．碳具有还原性，高温条件下能将二氧化硅还原为硅
B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用
C．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能
D．二氧化锰具有较强的的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
11．将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（ ）
A．0.2mol B．0.4molC．0.8molD．0.9mol
12．PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。
通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：
NOx+ CO====N2 + CO2 下列关于此反应的说法中，不正确的是（）
A．所涉及元素中原子半径：
C＞N＞O
B. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol
C．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价
13．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是 （）
A．a点对应的溶液中：
Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：
Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：
Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：
F-、NO3-、Fe2+、Ag+
14．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A．Al与稀H2SO4、稀HNO3反应均生成铝盐并放出气体，说明Al与两种酸均发生置换反应
B．常温下浓硫酸能使铁和铝发生钝化，于是可在常温下用铁或铝制品贮藏、贮运浓硫酸
C．Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，说明二者都有氧化性
D．向溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-或SO32-中的一种或两种
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关NA的叙述中正确的有（）
①标准状况下,20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA
②0.5molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移0.5NA个电子
③将2molNO和1molO2混合后,体系中的分子总数为3NA
④乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
⑤2mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
⑥1mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是NA
⑦22.4L的N2的共用电子对数为3NA
A.3个 B.4个 C.5个 D.全部正确
16．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）
A、氢气通过灼热的CuO粉末 B、二氧化碳通过Na2O2粉末
C、铝与Fe2O3发生铝热反应 D、将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
17．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）
A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
18．下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A．2Na2O2＋CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O
19．铝与过氧化钠混合物粉末跟足量的水作用得到无色溶液，共生成气体1.75g，若得到的溶液恰好能使100mL3.5mol／L的盐酸完全反应，且使产生的沉淀恰好溶解，则铝与过氧化钠的物质的量之比是：
（ ）
A．1∶2 B．2∶l C．3∶2 D．2∶3
20．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不相符的是（）
A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2O
C．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O
21．已知：
将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温度高低有关。
当n（KOH）＝amol时，下列有关说法错误的是（ ）
A．若某温度下，反应后
＝11，则溶液中
＝
B．参加反应的氯气的物质的量等于
amol
C．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
amol≤ne≤
amol
D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
amol
22．金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。
图d是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。
下列说法不正确的是（）
A．密度小于1.1g/mL的硝酸与金属反应，还原产物主要是NH4+
B．当硝酸溶液的密度为1.36g/mL时，Fe与过量硝酸反应的化学方程式为：
4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
C．稀硝酸与金属反应，一定被还原成NO
D．某硝酸试剂瓶的标签注明：
密度1.26g/mL，质量分数50.0％；若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。
23．下列关于物质的量浓度表述中正确的是（ ）
A．0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO42－的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－1
24．雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3+8AlO2－ 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl－
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
二、填空题（共52分）
25.（13分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
M与X同主族，与W同周期。
（1）M元素是________（填元素符号）。
（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为______>________（填化学式）。
（3）M2Z2的电子式为_____，写出M2Z2与水反应的离子方程式：
_________________。
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为__________________________________________。
（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：
①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体；
②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。
则A是____________（填化学式）；写出该气体B与氯水反应的离子方程式：
________________________________________________。
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