人教版九年级化学复习讲义第八单元金属和金属材料无答案.docx
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人教版九年级化学复习讲义第八单元金属和金属材料无答案
第八单元金属和金属材料
主备教师:
付桂莲审核:
时玉坤任秀爱上课教师:
______
【考点知识梳理】
考点一常见的金属材料
【考点解读】
1、了解金属的物理性质
2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解什么是合金,以及合金的特性及其应用。
一、金属材料
1、金||属材料:
包括①__________②________||__
2、金属的物理性质:
(1)常温下一般为_____态(||汞为____态),有金属光泽,不同金属的密度、熔点、||硬度不同。
(2)大多数呈_______色(铜为_______色,||金为_____色)。
(3)有良好的_______性、_____||__性、_______性。
3、合金:
(1)概念:
在金属中||加热融合某些_________或________,制||得的具有_____特征的物质。
合金属于__||_______(纯净物或混合物)。
(2)一般说来,合金的熔||点比各成分_____,硬度比各成分____,抗腐蚀||性能___
合金]
铁的合金[来源:
][来源:
]
铜合金
焊锡
形状记忆金属
生铁
钢
黄铜
青铜:
成分
含碳量
______
___
含碳量
_________
_____
合金
_____
合金
_____
合金
钛和钛合金
备注
不锈钢:
含____、______的钢具有抗腐蚀性能
紫铜即为纯铜
熔点低
【练习1】家用铁制的锅来做饭,这说明铁具
有的性质是()
A、导电性B、熔点低C、导热性D、有光泽
考点二金属的化学性质
【考点解读】
1、认识常见金属的主要化学性质。
2、初步认识常见金属的置换反应,能用于解释日常生活中的一些||化学现象。
3、能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断,并能解释日常生活中||的一些化学现象。
二、金属的化学性质
1、与氧气的反应(写化学方程式,下同)。
(1)________________||_______________
(2)________||_____________________||__
(3)______________________||_________
2、与酸溶液反应(活泼金属+酸→_____+____↑)
(1)__________||______________、
(2)_____________________||_、
(3)____________________||___、(4)_______________________、
3、与盐溶液反应(金属+盐→____+____)
条件:
“前换后,盐可溶”
如___________||___________________(“湿法炼铜”原理的化学方程式)
三、常见金属活动性顺序:
_________||_____________________________。
金属活动性由_____逐渐_____
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,||它的活动性就越_________
(2)位于氢前面的金属能||置换出盐酸、稀硫酸中的______(_____酸||、_____酸除外)
(3)位于前面||的金属能把位于后面的金属从它们的_________中置换出来。
(__||_、___、___除外)
【练习2】写出下列各变化的化学方程式
考点三金属资源的利用和保护
1、知道一些常见金属(铁、铝等)矿物,知道可用铁矿石炼铁。
2、了解防止金属腐蚀的简单方法。
3、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
4、能根据化学方程式进行含杂质的简单计算。
4、金属资源的保护和利用
1、常见||的铁矿石:
赤铁矿(主要成分是____)、磁铁矿||(主要成分_____)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)等。
2、铁的冶炼
(1)原理:
在高温下
,利用_______把铁从铁矿石里______出来。
||
化学方程式(以氧化铁为例):
______||_______________________。
(2)原料:
_______||_、________、________、
焦炭的作用||:
石灰石的作用:
3、铁的锈蚀和防护
(1||)铁生锈的条件是:
铁与______、______接触(铁锈的主要成分:
__||____________)
(铜生铜绿的条件:
铜||与______、______、_______接触。
铜绿的化学式:
C||u2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的______、_______
②表面涂_________:
如____||___、_______、_______、_||______等
③制成_______:
如不锈钢等
铁锈具有___||____的结构,会导致里层的铁继续与氧气、水蒸气反||应,因此铁制品可以全部被锈蚀。
因而铁锈应及时除去。
||
而铝与氧气反应生成致密的_________,从而阻止铝进一步氧化,||因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
(3)、金属资源的保护和利用途径
①_________________________||_____________
②______________||________________________
③__||__________________________________||__
④____________________||__________________
【练习3】||(2019•潍坊)“低碳生活,绿色出行”.如||图为潍坊公共自行车.请回答下列问题:
(1)||图中所标示的各部件中,属于金属材料的是_||________(填写序号,下同),属于有机||合成材料的是___________。
(2)公共自行车的闸线为钢丝,||说明金属具有_______性。
(3)车架表面喷漆不仅美观,而且可有效防止||与___________接触而生锈.防止公共自行车链条生锈的||有效措施是 _________。
(4)公共自行车有些零件选用了铝合金材料,其优||点是质量轻、硬度大和_______废旧自行车回收利用的意义是减少环境||污染及____________。
【链接中考考点演练】
【基础篇】||
1.(2019广州)下列关于金属材料的说法中||,不正确的是()
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铜有良好的导电性,因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜,因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
2.(2019福州)将铁丝、铜丝分别||伸入盛有同种试剂的两支试管中,下列试剂能迅速比较出铁、||铜金属活动性强弱的是( )
A.蒸馏水B.稀硫酸C.硫酸钠溶液D.氢氧化钠溶液
||3.(2019.株洲市)下列说法正确的是()
A.铁钉在潮湿的空气中容易生锈
B.钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C.铜粉在空气中加热后||固体质量会增加,因此这个反应不遵守质量守恒定律
D.处理金属废弃物的方法是填埋法
4.(2019.德州市)下面四种金属中,||有一种金属能与其余三种金属的盐溶液反应,则该金属是()
A.||AgB.CuC||.AlD.Zn
5.(||2019湖州)某电镀厂的电镀液中含有金盐,为||了回收其中的金元素,技术人员制作了如图的“吸金球”,“吸||金球”是装入一些“吸金”物质的纱袋,把“吸金球”浸入电镀液,能“吸”出盐溶||液中的金,据上所述,“吸金球”中的“吸金||”物质可能是( )
A.
活性炭(C)
B.
磁石(主要成分是Fe3O4)
C.
铁屑(Fe)
D.
胆矾(CuSO4•5H2O)
6.(2019.潍坊市)有X、Y、||Z三种金属,只有Z在自然界中主要以单质形式存在,如果把Y加入X的硝酸盐||溶液中,Y表面有X析出。
据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺||序为()
A.X>Y>ZB.X||>Y>ZC.Y>X>ZD.Z>Y>X
7.(2019||)金属及其制品是现代生活中常见的材料,请回答下列问题:
(1)铁和铝都可以||制作炊具,主要利用了它们的 性。
(2)金属锌可以提取AgNO3废水中的银,这是因为锌的活动性||比银。
(3)将生铁加入足量的稀盐酸中||,充分反应后得到浅绿色溶液,该溶液中含有的金属离子主要是(写符号),溶液底部残留的黑色不溶物主要是。
8.(2019北京)合金是重要的金属材料.
(1)下列物品所使用的主要材料属于合金的是 (填字||母序号,下同).
A.青花瓷瓶B.橡||胶充气艇C.不锈钢锅
(2)生铁是常用的合金,生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”).
(||3)黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片互相刻画(如图1所示)||,纯铜片上留下明显的划痕,说明 .2
【提高篇】
1.(2019•滨州)下列现象和事实,可用金属||活动性作合理解释的是( )
①金属镁在空气中比铝更容易燃烧,说明镁比铝的活动性强
②金属铝比金属锌更耐腐蚀,说明锌比铝活动性强
③用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时,不能用铁制容器
④尽管金属的种类很多,但在自然界中,仅||有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在.
A.①②B.①③④C.③④D.①②③④
2.(2019.扬||州)向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉,完全反应后过滤,得滤渣和||蓝色滤液。
下列说法正确的是()
A.向滤渣中滴加稀盐酸||,无气泡产生B.滤渣中一定有Cu,可能有Al
C.滤液中只有A||l2(SO4)3D.滤液中只有CuSO4
3.(2019.黄冈市)X、R表示两种金属,在溶液中发生反应:
X+3R||NO3===3R+X(NO3)3。
下列说法不正确的是()
A.该反应是置换反应B||.若X是Al,R是Ag,则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe,R可能是||CuD.X的金属活动性比R强
4.(2019||北京)金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,||仍光亮如初.以金红石(主要成分是TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有||:
①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),||得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和||加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2.下列说法不正确的是||( )
A.①中的反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2 ||B.②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C.②中||发生的反应为置换反应 D.金属钛在常温下不||与O2反应
5.(2019.菏泽市)现有等质量的X、Y两种金||属,分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气||的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X、Y在生成物中化合价均为+2价||)。
则下列说法中不正确的是()
A.生成氢气的质量:
X﹥Y
B.相对原子质量:
X﹥Y
C.金属活动性:
Y﹥X
D.消耗硫酸的质量:
X﹥Y
6.(2019)金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式||为:
M+2AgNO3═M(NO3)2+2Ag.则下列说法错误的是()
||A.M的金属活动性比Ag强B.金属M可能||是铜
C.该反应属于分解反应D.该反应前后M的化合价||发生了改变
7、(10分)某校化学研究性||学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理,设计了如下实验装置:
(1)已知HCOOH
CO↑+H||2O,根据该反应制取CO,A处应选用的气体发生装置是 (填字母||序号);
(2)装置中仪器①的名称||是 ;装置B内所盛放的试剂是 ;E装置的||作用为 ;
(3)实验||开始时应先点燃 (填“A”或||“C”)的热源;反应后C装置的现象是 ,||D装置中发生反应的化学方程式为 ;待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO的目||的是 。
(4)该装置||有一个明显的缺陷是 。
改进的方法为|| 。
8.(2019)铁是生产、生活中应用广||泛的金属材料。
(1)酸菜等酸性的食物不宜用铁||质器具长期盛放,因为______________||。
(2)为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀,制造海轮时,会在||海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。
下列金属适宜船底镶嵌的是______||__(填选项)。
A.Pb(铅)B.CuC.Pt(铂)D.Zn
(3)||对铁“发蓝”处理,其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是________||___________。
②“发蓝”过程的化学方程式||如下,式中X的化学式为_________。
36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3↑
③为检验“发蓝”处理的||铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜||溶液中,发现零件表面出现红色物质。
由此可知||该零件“发蓝”处理效果______(填“好”或“不好”||),因为______________________||___(用化学方程式表示)。
9、(2019)铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
(1)生活中常使用铁锅炒菜,这是利用了||金属的性。
铁生锈的条件是。
(2)向含有硫酸亚铁和||硫酸铜的废液中加入某种金属,可回收硫酸亚铁和铜。
该反应的化学方程式是。
(3)以硫铁矿【主要成分是||二硫化亚铁(FeS2)】为原料可生产硫酸,炉渣回收可炼铁。
||其主要流程如下(反应条件已略去):
①上述流程出现的物质中,硫元素显+||6价的物质的化学式是。
②炉渣炼铁的化学方程式是。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整:
4FeS2+
—2Fe2O3+8SO2
1||0、(2019)科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、||铜固体混合物进行含量测定。
称取10克固体混合物置于烧杯中,滴加一定质量||分数的稀硫酸溶液,记录并绘制了如图所示的曲线。
||
(1)10克固体混合物中铜的质量为_____||_克。
(2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少?
(写出计算过程)
【教学反思】