人教版版九年级上学期期末化学试题B卷模拟.docx
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人教版版九年级上学期期末化学试题B卷模拟
人教版2019版九年级上学期期末化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.2019年春节，电影《流浪地球》的热播让普通人了解到“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想，它含有70%的氮气（体积分数，下同）、20%以上的氧气、还有CO2等。
下列说法错误的是（）
A．“人造空气”比普通空气中的氮气含量低
B．“人造空气”中的分子静止不动
C．太空中“人造空气”中的氧分子和我校教室内的氧分子化学性质相同
D．在太空中呼吸“人造空气”时，氧气被消耗但氧原子并未消失
2.下列有关实验操作中正确的是（）
A．称量NaCl
B．添加酒精
C．收集氧气
D．用力塞紧橡皮塞
3.如图甲是氧元素在周期表中的信息，乙、丙分别是镁、氦元素的原子结构示意图。
下列说法正确的是
A．镁、氦两元素具有相似化学性质
B．镁离子符号可表示为Mg2+
C．氧的相对原子质量是16.00g
D．镁、氧两种元素形成化合物的化学式为MgO2
4.鉴别下列各组物质的方法不正确的是（）
鉴别的物质
鉴别的方法
A
氢气和一氧化碳
点燃,观察火焰颜色
B
二氧化碳和一氧化碳
点燃,观察是否能燃烧
C
水和过氧化氢溶液
加二氧化锰,观察是否有气泡
D
冰和干冰
室温（20°C）放置,过一段时间观察是否有液体残留
A．A
B．B
C．C
D．D
5.下列有关生活常识的说法中，正确的是（）
A．发现家里煤气泄露时，立即打开排气扇
B．该纯净水中不含任何化学物质
C．焚烧秸秆会导致空气污染
D．用硬水洗衣服好
6.“蓝天行动”被评为十大环保事件的候选事件，下列措施不利于“蓝天行动”实施的
A．大力发展火力发电
B．生活垃圾分类回收
C．退耕还林，增大森林覆盖面积
D．用天然气代替汽油作汽车燃料
7.下图为某反应的微观示意图。
下列说法正确的是
A．反应中有单质生成
B．反应前后分子种类不变
C．参加反应的两种分子个数比为3:
1
D．反应后所得物质是混合物
8.下列说法正确的是（）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
B．单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
C．化学变化中分子种类要发生改变，分子种类发生改变的变化一定是化学变化
D．阳离子带正电荷，带正电荷的微粒一定是阳离子
9.下列物质的应用过程中没有化学变化发生的是
A．实验中用生石灰干燥制取的氢气
B．生活中用活性炭除去冰箱中的异味
C．工业上用铁矿石炼铁
D．医疗中用氧气救治伤员
10.随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知．如图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图．下列说法错误的是（）
A．碘的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
B．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
C．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
D．碘盐中含有碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价为﹣1价
11.物质的性质决定物质的用途，下列有关因果关系的叙述中，错误的是
A．磷燃烧能产生大量的白烟，可以制作烟幕弹
B．石墨能导电，可用来做干电池中的电极
C．氧气能支持燃烧，可用作燃料
D．氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐
12.如图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两侧在同一水平上的红墨水，左侧液面上升了些，则加入的是物质是（）
A．硝酸铵
B．蔗糖
C．氯化钠
D．氢氧化钠
13.浓硝酸在光照条件下发生反应的化学方程式为4HNO3
4X↑+O2↑+2H2O，下列有关分析错误的是
A．浓硝酸应密封保存在阴冷处
B．X的化学式为NO
C．反应前后氢元素化合价不变
D．该反应为分解反应
14.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）
A．炭黑制笔芯
B．金刚石裁玻璃
C．焦炭冶炼金属
D．石墨做电极
15.下列物质中前者属于单质，后者属于混合物的是（）
A．天然气、冰水混合物
B．臭氧、碘酒
C．金刚石、水银
D．澄清石灰水，液态氮
16.电影《流浪地球》中提到了氢气，已知质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，比如氢的同位素为氘和氚，则下列属于同位素的是（）
A．红磷和白磷
B．一氧化碳和二氧化碳
C．碳12和碳13
D．钠原子和钠离子
17.重庆实验学校一年一度的秋季运动会9.30日在大田湾已经顺利进行，百米赛跑的起点，裁判员高举发令枪，一声“预备----跑！
”，只见发令枪周围一股白烟冒出，产生白烟的物质是（）
A．硫磺
B．铁
C．红磷
D．木炭
18.下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（）
A．可燃物在空气中一定能燃烧
B．通过降低可燃物的着火点可以灭火
C．任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
D．可燃性气体在空气中达到一定浓度时，遇明火时可能发生爆炸
二、填空题
19.化学用语是学习化学的重要工具。
（1）用化学符号表示：
①2个氦原子 ；②3个氨分子 ；
③4个铜离子 ；④五氧化二磷中磷元素的化合价 ；
⑤青少年缺少 易得侏儒症。
（2）用字母序号填空：
A一氧化碳 B活性炭 C干冰 D硫酸铜 E肥皂水 F氢气
①被称为最理想的“绿色能源”的是 ；②可用于杀菌消毒的是 ；
③可用于人工降雨的是：
；④与血红蛋白结合而使人中毒的是 ；
⑤可用于冰箱除味的是 ；⑥可用于区别硬水与软水的是 。
20.金属应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属的物理性质是 （至少两条）。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是 。
（3）铁生锈的条件是 ；盐酸可除铁锈，其化学方程式是 。
21.我国在南海试采可燃冰（主要含有甲烷水合物）获得成功。
这一成果对促进能源安全保障、优化结构都具有重大意义。
请回答下列问题：
（1）甲烷在空气中燃烧的化学方程式为_____。
（2）可燃冰燃烧主要是将化学能转化为_____能。
（3）甲烷不充分燃烧会生成、二氧化碳和_____；要使其充分燃烧，你的做法是_____。
（4）可燃冰_____（填“属于”或“不属于”）新能源；目前人们正在利用和开发的新能源还有_____（填一种即可）。
22.在宏观、微观、符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）下列物质中，由分子构成的物质是_____（填字母序号）。
AN2BH2O CNaC1 DAl
（2）采用钛合金车架的“共享单车”质量轻便，承重强度高。
钛原子的结构示意图如图所示
，则x＝_____。
（3）水煤气是一种重要的气体燃料，如图是生产水煤气的微观过程示意图。
下列说法中正确的是_____（填字母序号）。
表示碳原子
表示氧原子
表示氢原子
A 反应前后分子和原子种类都不变
B 该反应属于置换反应
C 反应前后各元素化合价均发生改变
D 该反应中，丙和丁的分子个数比是1：
1
23.
（1）某地下水中含有较多可溶性钙、镁矿物质,该水属于_____（填“软水”或“硬水”），可以用_____检验。
（2）自然界中的水一般要净化后才能使用，在沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净水方法中，单一操作相对净化程度最高的是_____。
（3）从海水中提炼出来的重水（化学式为D2O）中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为_____。
（4）下列关于水的说法中,不正确的是_____
A水是由氢气和氧气组成 B洗菜、洗衣后的水用来冲洗厕所
C水通电分解时,水分子的能量没有发生变化 D合理施用农药、化肥，以减少水体污染
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O2反应，生成了CO2和H2O，由此可知该塑料中一定含有_____元素。
（6）稀土有“工业的维生素”的美誉。
稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是_____（填序号）。
①原子的质子数为69 ②属于金属元素 ③原子的中子数为69 ④相对原子质量为168.9
三、实验题
24.根据如图所示装置回答问题．
（1）实验室用H2O2分解来制取氧气，应选择的发生装置是___（选填图中字母，下同），反应的化学方程式为___；F是一种排水法收集气体的装置，则氧气应从___进（选填“①”或“②”）．
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是___，气体收集装置是___．验满的方法___．
（3）甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物的方法制取甲烷，甲烷中混入空气后点燃可能发生爆炸．则实验室制取甲烷所采取的发生装置___，该发生装置中试管夹持正确的特点是___收集装置是___．若用该装置以高锰酸钾为原料制氧气，还应该在试管口增加___．
25.使用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量：
（1）写出红磷在空气中燃烧的化学方程式_______。
（2）在集气瓶中加入少量水，并将水面上方空间分成5等份，如图装置所示。
待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总体积的____________。
（3）实验后发现测定空气中氧气含量偏低，造成这种结果的可能原因是：
_____（填一种即可）。
（4）已知五氧化二磷溶于水且化学性质与二氧化碳相似，反应完毕后振荡集气瓶再滴入紫色石蕊溶液，溶液变_________色，说明该溶液显___________性。
26.实验室常用于制取氧气的方法有：
a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气。
（1）写出指定的仪器名称
①__________②___________③___________
（2）请仔细分析装置A的特点，推测其所用的制氧气的方法是________（填a、b或c）
（3）采用方法c制取氧气应该选用装置___________（填“A”或“B”）。
为检验装置B中氧气是否收集满，可用带火星的木条放在集气瓶的_______，这是利用了氧气_______________的性质。
（4）利用装置A氧气，A中发生的反应的方程式：
___________________；该反应属于_____反应，在结束实验时要先撤离导管出水面，再熄灭酒精灯，其目的是___________________；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是__________________。
（5）利用B装置制氧气的优点有：
___________________
四、简答题
27.为加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。
某同学进行了探究实验：
（1）用棉花分别蘸酒精和水，放到酒精灯火焰上加热片刻，观察到蘸酒精的棉花燃烧，另一个不燃烧，可以得出燃烧的条件之一是____________________；如果在酒精灯上加热时间较长，会发生的现象是____________________。
（2）如图所示：
将同样大小的乒乓球碎片和滤纸碎片放在薄铜片的两侧，加热铜片的中部，可以观察到__________________，可以得出燃烧的条件之一是__________________。
28.如图所示：
（1）某同学用燃着的蜡烛去点燃集气瓶中的氢气，发现瓶口出现火焰，而燃着的蜡烛伸入集气瓶中却熄灭了；
（2）当把已经熄灭的蜡烛从集气瓶中拿出后，发现蜡烛又重新燃烧起来。
这个实验说明氢气具有的性质是：
（1）______；
（2）______；
（3）______。
29.金属活动性顺序在工业生产和科学研究中有重要的应用。
（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？
_____（化学方程式）
（2）探究实验：
分别将不同量的锌加入到一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_____。
②猜想：
滤液中溶质为Mg（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因_____。
五、流程题
30.天然水净化为自来水的主要流程如下：
（1）下列说法不正确的是（填字母）________。
A过滤池可以除去难溶性杂质
B活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
C清水池中一定是软水
（2）明矾[KAl（SO4）m·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。
m=______，氢氧化铝的化学式为________。
（3）目前不少自来水用液氯（Cl2）作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：
液氯与水反应的化学方程式是__________________________。
31.某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本，查阅资料知其主要成分是Cu2（OH）2CO3．他们以 Cu2（OH）2CO3为原料制取铜，其工艺流程如图所示．
（1）过滤操作中用到的铁制仪器为________
（2）无色气体A的化学式是________，大气中该气体含量不断上升，会导致________增强，全球气候变暖．
（3）写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式________．
（4）试剂E可选用________溶液．
六、计算题
32.如图是已破损的维生素C（简写Vc，其化学式：
C6H8OX）的说明书部分信息。
请回答：
（1）VC由_______种元素组成，其中碳、氢元素的质量比为_______。
（2）VC片中碳元素的质量分数为__________（精确到0.1%）。
（3）VC的化学式为_____________。
（4）小辉妈妈每天服用该VC片剂，其每天共需服用______片。
小辉建议妈妈可食用西红柿来代替VC片，若100g西红柿含VC30mg，则小辉妈妈每天食用西红柿_______g即可达到服用上述VC片的效果。
33.在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口的氢氧化钠固体。
他们对该固体的成分进行了定量实验分析：
称取固体21.3g放入锥形瓶中，加入一定量的水配制成50g溶液，再向锥形瓶中依次滴加20g盐酸充分反应。
测得部分数据及图像如下：
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
第6次
加入盐酸的质量
20
20
20
20
20
20
锥形瓶中物质的质量
70
90
a
130
147．8
167．8
请根据有关信息回答问题：
（1）a的数值为____________，b的数值为____________。
（2）计算该固体中氢氧化钠的质量为_____________（写出具体的计算过程）。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
二、填空题
1、
2、
3、
4、
5、
三、实验题
1、
2、
3、
四、简答题
1、
2、
3、
五、流程题
1、
2、
六、计算题
1、
2、
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