D.分别用pH=2 和pH=3 的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH,消耗CH3COOH 溶液的体积分别为Va和Vb,则10Va=Vb
第II卷(非选择题,共55 分)
二、非选择题(4 个小题,共55 分)
16.(14 分)亚硝酸氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得列,化学方塑式为
2NO(g) + Cl2(g)
2ClNO(g)。
(1)在一定温度下,该反应于一恒容密闭容器中达到平衡,继续通入Cl2,逆反应速率_____( 填增大、减少、不变).
(2) 己知几种化学键的键能数据如下表( 亚硝酸氯的结构为Cl-N=O)
化学键
N≡O
Cl一Cl
Cl一N
N=O
键能/kJ.mol-1
630
243
a
607
2NO(g) + Cl2(g)
2ClNO(g)△H=-111kJ/mol,则a=_______。
(3)在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g),在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图A:
①该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).
③T2 时该反应的平衡常数K=________。
(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g),平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图象如图B,则A、B、C 三状态中,NO 的转化率最大的是___点,当n(NO)/n(Cl2) =1.5时,达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的_ _点。
17.(14分)甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
(1)甲组探究Cl2 与Na2SO3 溶液反应,实验装置如下。
①写出制取氯气的化学方程式______________。
②该装置的不足之处除无尾气吸收装置外,另一处是______________。
③Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为____________。
④设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化_________。
(2)乙组探究乙酸乙酯在不同温度、不同浓度NaOH 溶液中的水解速率。
取四只大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。
在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率
实验试剂
试管I
试管II
试管Ⅲ
试管IV
乙酸乙酯/mL
1
V1
V2
V3
1mol/L NaOH/ mL
V4
3
0
V5
蒸馏水/mL
0
V6
5
2
⑤请完成上表,其中V2=______,V4=______,V5=_______。
⑥实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,以减小乙酸乙酯在水中的溶解度,使实验结果更准确;但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是____ ;实验中,试管IV比试管II中的酯层减少更快,其原因有:
温度高速率快,还可能有_________。
(乙酸乙酯沸点 为77.1℃)
18.(14 分)硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO( 占40%,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质,以此为原料制取的流酸镁,可用于印染、选纸、医药等工业。
从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O 的流程如下:
根据题意回答下列问题:
(1)实验中需用1mol/L的硫酸800mL,若用18.4mol/L的浓硫酸来配制,量取浓硫酸时,需使用的量筒的规格为
A.10mLB.20mLC.50mLD.100mL
(2)加入的NaClO可与Mn2+反应:
Mn2+ +ClO-+H2O=MnO2 ↓+2H++Cl-,还有一种离子也会被NaClO 氧化,该反应的离子方程式为____________________。
(3)滤渣中除含有Fe(OH)3、A(OH)3 外还有_________________。
(4)在“除钙”前,需检验滤波中Fe3+是否被除尽,简述检验方法:
_________。
(5)已知MeSO4、CaSO4的溶解度如下表:
温度/℃
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4 除去,根据上表数据,简要说明操作步骤:
“操怍I:
是将滤液继续蒸发依缩,冷却结晶,______,便得到了MgSO4·7H2O。
(6)实验中提供的硼镁泥共10g,得到的MgSO4·7H2O为172.2 g,则MgSO4·7H2O的产率为_____________________。
19.(13 分)化合物M 是二苯乙炔类液晶材料的一种,最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合 成M的一种路线( 部分反应条件略去)如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A 的结构简式为_______;G 的分子式为_______。
(2)D 中含有的官能团名称是______________。
(3)反应①的反应类 型 是________,反应④的反应类型是___________。
(4)反应⑤的化学方程式为____________________________。
(5)能同时满足下列条件的B的同分异构体有______种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积之比为6:
2:
2:
1:
1的是_________(写结构简式)。
①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
一.选择题( 15 个小题,每题3 分共计45 分。
每小题只有一个选项符合题意)
1-5:
CABBD6-10:
DCCAC11-15:
DADBB
二、非选择题(4个小题,共55分)
16.(14分)
(1)增大(2分)
(2)200(2分)(3)①<(2分)②0.1(2分)③2(2分)
(4)A(2分)D(2分)
17.(14分)
(1)①MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
②没有加热装置(2分)
③Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+(2分)
④取少量洗气瓶中的液体于干燥试管中,加入足量盐酸(滴加稀盐酸至不再产生气体),再滴加少量的氯化钡溶液,若产生白色沉淀,则证明已经被氧化。
(2分)
(2)⑤V2=1,V4=5,V5=3(2分)
⑥碳酸钠溶液水解显碱性,干扰了探究NaOH溶液对水解速率的影响。
(2分)
水浴加热接近乙酸乙酯的沸点,温度越高,乙酸乙酯挥发也越快,得不到正确结果。
(2分)
18.(14分)
(1)D(2 分);
(2)2Fe2++C1O- +2H+==2Fe3++Cl-+H2O(2分)
(3)MnO2、SiO2(2分)
(4)取少量滤液,向其中加入硫氰化钾容液.如果溶液不变红色.说明熊液中不含Fe3+,如果溶液变红色,说明滤液中含Fe3+(2 分)
(5)蒸发农缩,趁热过滤(2 分); 过滤(或过滤洗涤) (2分)
(6)70%(2分)
19.(13分)
(1)
(2分);C9H12(2 分) ;
(2)碳碳双键(1分);
(3)取代反应;加成反应( 各1分);
(4)
(2 分)
(5)15(2分);
(2分);