C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
D．浓度均为0．1mol·L－l的三种溶液中：
①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N
）的大小顺序为：
③>②>①
17.25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：
pH（NaCN）>pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）
B．amol·L－1HCN与6mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b
C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小
D．将0．1mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应
18.PH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（ ）
A．反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）
B．加入的锌质量相等
C．盐酸中锌有剩余
D．反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸
19.一定温度下，水存在H2O
H++OH﹣+Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ）
A．向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B．将水加热，Kw增大，pH减小
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=10﹣7mol/L，Kw不变
20.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H+浓度减小，可采用方法是（ ）
A．加热B．加入0.1mol/L的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量1mol/L的NaOH溶液
二、非选择题
21.X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4。
请填空：
I．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式。
（2）25℃，用0．1000mol／I．XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol／L某一元酸HA溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法正确的是。
A．A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是C点对应的溶液
B．在C点溶液中：
C（HA）+C（H+）=C（OH-）
C．25℃，HA的电离平衡常数约为
Ⅱ，若X的离子半径是第三周期离子半径最小的。
（3）已知在此温度下：
则HY和强碱稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：
。
（Y要用具体的元素符号表示）
（4）X的单质与某磁性氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为。
Ⅲ若X为金属元素，Y为非金属元素，X的氧化物、氯化物都是实验室常用的干燥剂。
（5）含X的某盐与Y的气态氧化物都能做漂白剂。
写出制备X的某盐的化学方程式
22.Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，溶液中
（填“增大”、“减小”或“不变”>；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：
（2）常温下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：
回答下列问题：
①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为
②已知在25℃时，
水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol·L－1，当溶液中
时，溶液的Ph=。
Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。
六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。
工业上处理酸性含Cr2
废水的方法如下：
（1）向含Cr2
的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2
全部转化为Cr3+。
写出该反应的离子方程式：
。
（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。
25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。
（3）铬元素总浓度的测定：
准确移取25．00mL含Cr2
和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2
，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S203溶液20．00ml）。
计算废水中铬元素总浓度.
（单位：
mg·L－l，写出计算过程）。
已知测定过程中发生的反应如下：
①2Cr3++3S2O82－+7H2O═Cr2O72－+6SO42－+14H+
②Cr2O72－+6I－+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32－═2I－+S4O62－．
23.（已知相对原子质量：
N:
14O:
16Cu:
64）
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10
—10
K1=4.3×10—7 K2=5.6×10—11
①等物质的量浓度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为 （填序号）。
②25℃时，将20mL0.1mol·L—1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L—1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L—1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如右图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。
反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO—） c（SCN—）（填“＞”、“＜”或“＝”）
③若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是______（填序号）。
a.c（CH3COO－） b.c（H+） c.Kw d.醋酸电离平衡常数
（2）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。
已知：
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
②已知上述热化学方程式中△H1=-1160kJ/mol，则△H2=。
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程式
（2）甲烷燃料电池可以提升能量利用率，下图是利用甲烷燃料电池电解50mL2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：
请回答：
甲烷燃料电池的负极反应式是
当A中消耗0.15mol氧气时，B中极增重g.
参考答案
1.C
解析：
A．氯化钠中存在离子，但阴阳离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电，故A错误；B．电解质必须是化合物，氯化钠溶液是混合物，所以不是电解质，故B错误；C．氯化钠在水分子作用下能电离出自由移动的阴阳离子，所以其水溶液能导电，故C正确；D．氯化钠是在水分子的作用下电离出阴阳离子，而不是电流作用下电离出阴阳离子，故D错误。
2.C
解析：
A、易溶于水的物质不一定是电解质，如氨气极易溶于水，但氨气是非电解质，故A错误；B、液态氯化氢不含自由移动的离子所以不导电，故B错误；C、液态氯化钠含有自由移动的离子所以能导电，故C正确；D、金属钠是单质不是化合物，所以钠不是电解质，故D错误。
3.C4.A5.A
6.B
解析：
A、开始H2A的物质的量小于4×10-3mol，说明H2A部分电离，故A错误；B、当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知c（A2-）＞c（H2A），说明HA-电离大于水解程度，溶液显酸性，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、等体积等浓度的NaOH和H2A反应得到NaHA溶液，HA-电离大于水解程度，抑制水的电离，其水溶液中水的电离程度比纯水小，故C错误；D、根据电荷守恒以及钠和A元素守恒得D错误。
7.B
解析：
A、0．1mol／L碱溶液的PH约为11，说明为弱碱，强酸与弱碱的滴定用甲基橙做指示剂，故A错误；B、2SO2+O2
2SO3是气体体积分数减小的反应，平衡正向移动可能是缩小容器体积，故B正确；C、根据：
2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4,KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═KAlO2+2BaSO4↓+2H2O，当加入15毫升氢氧化钡溶液时生成氢氧化铝和硫酸钡两种沉淀，当加入20毫升氢氧化钡溶液时生成的氢氧化铝完全溶解,硫酸钡沉淀达到最大值，故C错误；D、pH相同的盐酸与醋酸的稀释相同的倍数，pH变化大的是盐酸，故D错误。
8.B
解析：
A、常温下，pH都为3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以体积相等时中和氢氧化钠的能力，盐酸小于醋酸，故A正确；B、X、Y的物质的量之比是3时，X、Y的转化率相等，反应方程式应该是：
3X+Y
nZ，故B错误；C、根据图示，有气泡冒出说明生成了二氧化碳，放置一昼夜得到红褐色透明液体知生成了氢氧化铁胶体，故C正确；D、根据电荷守恒式，c（NH4+）=c（Cl-）时，c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=10-2mol/L，c（NH3.H2O）=（a-0.01）mol/L，代入电离平衡常数的表达式，知D正确。
9.B
解析：
A、实验①酸碱恰好中和，反应后的溶液为KA的盐溶液，A-离子水解，故A正确；B、根据电荷守恒得c（OH-）=c（K+）+c（H+）-c（A-），故B错误；C、实验②反应后的溶液呈中性，说明x＞0.2，根据A元素守恒知C正确；D、根据电荷守恒c（OH-）+c（A-）=c（K+）+c（H+），结合溶液呈中性知D正确。
10.B
解析：
A、Na2CO3溶液中CO32-+H2O
HCO3-+OH-，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）=K，水解平衡常数只与温度有关，所以不变，故A错误；B、反应后气体的物质的量减小，△S＜0，该反应在常温下自发，一定有ΔH＜0，故B正确；C、滴定达中性时形成醋酸钠与醋酸的混合溶液，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Na+），故C错误；D、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变，故D错误。
11.C
解析：
A、若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则10-1Va=10-2Vb
Va︰Vb＝1:
10，故A错误；B、若所得混合液为中性，10（a-13）Va=10-bVb且a＋b＝12，则Va︰Vb＝10-b/10（a-13）=10（13-a-b）=10:
1,故B错误；C、若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则10-1Va-10-2Vb=10-3（Va+Vb），Va︰Vb，=，1:
9，故C正确D错误。
12.D
解析：
A、一定温度下，弱酸的电离常数越大，说明电离程度越大，酸性越强，故A正确；B、
，
，Ka•Kb=c（H+）•c（OH-）=Kw，故B正确；C、平衡常数只与温度有关，故C正确；D、合成氨的反应，正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数互为倒数关系，不应该相同，故D错误。
13.AD
解析：
A、根据电荷守恒式：
c（H+）+c（Na+）=2c（SO42-）+c（OH-），由于c（Na+）=c（SO42-）得到c（H+）=c（SO42-）+c（OH-），故A正确；B、AgCl的溶解度大于AgI的溶解度，含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-），故B错误；C、由于亚铁离子抑制铵根离子的水解，碳酸根离子促进铵根离子的水解，常温下物质的量浓度相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、（NH4）2Fe（SO4）2三种溶液中c（NH4＋）：
①＜②＜③，故C错误；D、NaHCO3溶液中碳酸氢根离子的水解大于电离程度，所以有c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c（CO32-），故D正确。
14.D
解析：
A．H２O是弱电解质，错误；B．CO２属于非电解质，错误；C．CH3COOH属于弱电解质，错误，D．CH3COONa属于强电解质，正确。
15.A
解析：
由图可知，加入20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.02L×0.05mol•L-1=0.001mol，则：
H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+H2O
1 1 1
0.001mol0.001mol 0.001mol
由图可知，pH=7时，消耗60mLBa（OH）2溶液，此时加入氢氧化钡的物质的量=0.06L×0.05mol•L-1=0.003mol，由H++OH-═H2O可知原溶液中含有的n（H+）=n（OH-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，A．图中A点硫酸完全反应，盐酸没有反应，氢离子的浓度为0.2mol/L×0.02L÷（0.02L+0.02L）=0.1mol/L，则pH=-lg0.1=1，故A正确；B．由上述分析可知，生成沉淀的质量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B错误；C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物质的量浓度=0.004mol/0.02L=0.2mol/L，故C错误；D．由上述分析可知0～20mL只有硫酸与氢氧化钡反应，则V[Ba（OH）2（aq）]=10 mL时反应离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D错误。
16.D
解析：
A．向0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨气，溶液可能为碱性、中性或酸性，由于无法判断溶液酸碱性，则无法判断溶液中离子浓度大小，故A错误；B．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则：
c（OH-）=c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：
c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl-），故B错误；C．Ka越小，对应盐的水解程度越大，其离子总数就小，则等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数大于后者，故C错误；D．①相互促进水解，②中只有铵根离子水解，③中亚铁离子水解生成的氢离子抑制铵根离子水解，则c（NH4+）的大小顺序为：
③＞②＞①，故D正确。
17.C
解析：
A．根据电离平衡常数可知酸性强弱顺序为：
CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，对应钠盐中酸根离子水解程度越大，溶液的PH越大，物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（CH3COONa）＜pH（NaHCO3）＜pH（NaCN）＜pH（Na2CO3），故A错误；
B．如c（Na+）＞c（CN-），根据溶液电中性可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，a＜b或a=b都符合，故B错误；C．溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故C正确；D．将0.1mol•L-1的Na2CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，反应生成的NaHCO3和NaCN都溶于水，无明显现象，故D错误。
18.C
解析：
A、c（H+）相同，开始时反应速率相同，故A错误；B、根据氢气和锌之间的关系式知，生成相同质量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中锌剩余，所以加入的锌质量不相等，故B错误；C、氢离子浓度、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以盐酸中锌有剩余，故C
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