终极打印版盐类的水解学案6课时.docx
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终极打印版盐类的水解学案6课时
《盐类的水解》导学案
3.3.1盐类水解的原理
【课时目标】
1.掌握盐水解的概念和实质2.能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
【重点难点】1、盐类水解的实质2、判断盐溶液的酸碱性
【知识梳理】
一、盐溶液的酸碱性
[实验探究]阅读并完成课本54页的科学探究实验，将实验结果填入下表：
盐溶液
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
Na2SO4
CH3COONa
（NH4）2SO4
酸碱性
盐类型
1、由上述实验结果，归纳其与盐的类型间的关系
谁强显谁性
任何一种盐都可以看作是酸碱中和反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：
如NaCl KNO3用pH试纸检验水溶液呈 性
如Na2CO3 CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈 性
如NH4Cl AlCl3用pH试纸检验水溶液呈 性
由此可见，并不是所有的盐溶液都呈中性，有的盐溶液呈酸性，有的盐溶液呈碱性。
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
（完成课本55页的思考与交流，回答下列问题）
1．强碱弱酸盐的水解（以CH3COONa为例）
【分析】CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的和水电离出的结合生成难电离的，消耗了溶液中的，使水的电离平衡向（左/右）方向移动，产生更多的，建立新平衡时，c（OH－）c（H＋）（填<、>或=），因而CH3COONa溶液显_____性。
pH7
则总反应的离子方程式是
1．强酸弱碱盐的水解（以NH4Cl为例）
【分析】NH4Cl溶于水时，NH4Cl电离产生的______可以与水电离产生的OH-结合生成成_________，消耗溶液中的_______，使水的电离平衡向_____（左/右）方向移动，产生更多的。
最终导致溶液中_______大于_______，因而NH4Cl溶液显____性。
则总反应的离子方程式是
三、盐类的水解
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
注意：
1.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。
2.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
3.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“
”号。
[讨论]以NaCl为例，说明强酸
强碱盐能否水解。
[小结]由于NaCl电离出的Na+和Cl－都不能与水电离出的OH－或H+结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。
pH=7
综上所述，只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH－结合生成弱电解质
2、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
从而使盐溶液显示出不同程度的酸性或碱性。
3、盐类的水解条件
①盐必须易溶于水。
②盐必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子（即存在弱离子）。
4、盐类的水解特点
（1）多为可逆反应，___但中和反应一般不标可逆反应；
（2）吸热反应必须有弱酸或弱碱生成；
（3）多为微弱的过程，水解产物很少。
通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。
在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。
⑷盐类的水解平衡（是一个动态过程）
【牛刀小试】
1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是（）
A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO4
2.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的（）
A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa
3.下列物质在水中能促进水的电离的是（）
A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa
《盐类的水解》导学案
【课时目标】掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式
【重点难点】1、掌握水解的表示方法2、正确书写水解方程式
【新课进行时】
一、盐类的水解表示方法
（1）用化学方程式表示：
如醋酸钠水解______________________________
（2）用离子方程式表示：
如氯化铵水解______________________________
二、盐类水解方程式的书写
1．注意事项
（1）水和弱电解质应写成分子式，不应写成相应的离子形式
（2）通常用“
”。
因为水解是中和反应的逆反应，是____________。
（3）通常不标____或_____。
因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
2．书写方法
（1）弱酸强碱盐
①一元弱酸强碱盐水解
弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：
CH3COONa＋H2O
CH3COOH＋NaOH
离子方程式：
CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②多元弱酸根阴离子分步水解
由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，应分步书写，水解程度主要取决于第一步，因此一般只写第一步水解的离子方程式。
例如Na2CO3的水解方程式如下：
Na2CO3＋H2O
NaHCO3＋NaOH（主要）NaHCO3＋H2O
H2CO3＋NaOH（次要）
离子方程式：
CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－（主要）HCO3－＋H2O
H2CO3＋OH－（次要）
③多元弱酸的酸式强碱盐水解
例如：
NaHCO3＋H2O
H2CO3＋NaOH
离子方程式：
HCO3-＋H2O
H2CO3＋OH－
（2）强酸弱碱盐
①一元弱碱
弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但书写水解离子方程式时一步完成。
例如：
AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3HCl
离子方程式：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋
（3）某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
可用“===”连接反应物和生成物，能彻底水解的离子组，由于不形成水解平衡，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。
例如：
将Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：
Al3＋＋3HCO3-===Al（OH）3↓＋3CO2↑
★注意★能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。
常见的离子间发生双水解的有：
※Fe3＋与CO32－、HCO3-等，
※Al3＋与AlO2-、CO32－、HCO3-、S2－、HS－等。
※NH4+与AlO2-、SiO32-等
【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
（1）KF
（2）NH4NO3 （3）Na2SO4 （4）CuSO4 （5）Na2CO3
【基础演练】
1.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是（）
A.HCO3-+H2O
H3O++CO32—B.HS-+H2O
H2S+OH-
C.H2PO4—+H2O
HPO42—+H3O+D.HCO3-+OH-
H2O+CO32—
2、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（）
A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO4
3、下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是
A、加入小苏打 B、滴加稀硫酸 C、加入FeCl3·6H2O晶体 D、加入NaOH
4、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（）
A．NH2D·H2O和D3O+B．NH3·D2O和HD2O+
C．NH3·HDO和D3O+D．NH2D·HDO和H2DO+
5、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（）
①HCl+H2O
H3O++Cl-②ZnCl2+2H2O===Zn（OH）2+2HCl
③Na2CO3+2H2O
H2CO3+2NaOH④Al2（CO3）3+6H2O
2Al（OH）3↓+3H2CO3
A．①②B．③④C．①③④D．全部
6.有盐AmBn的溶液
（1）若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是
（2）若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是
7、判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式，并分析盐溶液的酸碱性与形成盐的酸和碱的强弱关系。
（1）FeCl3
（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）KI
（6）Al2（SO4）3（7）NaClO（8）（NH4）2SO4（9）KHCO3（10）K2S
《盐类的水解》导学案
【课时目标】掌握盐类水解类别和规律
【知识梳理】分析探究：
分析上课时《基础演练》第6题，总结盐类水解的类别和规律。
1、盐类水解的分类
强酸强碱盐：
不发生水解溶液显性。
强酸弱碱盐：
NH4+、Al3+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Ag+等（任写两个，下同），溶液显___性。
强碱弱酸盐：
CH3COO-、ClO-、F-、CN-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等，溶液显____性。
多元弱酸的酸式盐：
HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等
练习：
浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
①Na2CO3②NaHCO3③CH3COONa④NaF⑤（NH4）2SO4⑥NH4NO3，PH由大到小的顺序为_______________________。
2、水解规律
（1）有弱才水解，无弱不水解，都弱双水解：
只有能电离出弱酸酸根阴离子或者弱碱阳离子的盐（强酸弱碱盐，强碱弱酸盐）才能发生水解，不能电离出这类离子的盐（强酸强碱盐）则不能水解
（2）越弱越水解：
盐电离出的弱酸酸根离子或弱碱阳离子对应的弱酸或弱碱越弱，水解的程度越大。
即酸（碱）越弱，水解程度越大，溶液碱（酸）性越强
谁强显谁性强酸弱碱盐：
酸性强碱弱酸盐：
碱性
（3）溶液酸碱性的判断均强显中性强酸强碱盐：
中性
均弱具体定弱碱弱酸盐：
看酸碱的相对强弱
【基础演练】
1、物质的量浓度相同下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（）
A．Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4ClNaCl
C．（NH4）2SO4NH4ClNaNO3Na2SD．NH4Cl（NH4）2SO4Na2SNaNO3
2.关于酸性溶液的叙述中正确的是（）
A.PH小于7的溶液B.一定是酸的水溶液
C.溶液中c（H+）＞c（OH-）D.不含有OH-离子的溶液
3.下列说法正确的是（）
A.酸式盐的水溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等
D.NaHCO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
4.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的P
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