学年高中化学 选修4 章末过关检测 第三章 水溶液中的离子平衡.docx
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学年高中化学选修4章末过关检测第三章水溶液中的离子平衡
化学·选修4（人教版）
章末过关检测卷（三）
第三章 水溶液中的离子平衡
（测试时间：
50分钟 评价分值：
100分）
一、单选题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2014·揭阳一中高二期中考）下列各电离方程式中，书写正确的是（ ）
A．H2S
2H＋＋S2—
B．KHSO4
K＋＋H＋＋SO
C．Al（OH）3===Al3＋＋3OH—
D．NaH2PO4===Na＋＋H2PO
解析：
H2S为二元弱酸，应该分步电离，A错；KHSO4为强电解质，应该用等号，KHSO4===K＋＋H＋＋SO
，B错；Al（OH）3
Al3＋＋3OH－，故C错；D明显正确。
答案为D。
答案：
D
2．（2014·广东省肇庆市高二期末质检）下列叙述正确的是（ ）
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小，溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kc3.
解析：
将纯水加热，水的离子积变大，pH变小，但溶液仍呈中性，A错；Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH减小但KK
答案：
C
3.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）
解析：
中强酸中存在电离平衡，开始时两酸中H＋浓度相等，加入锌反应后，H＋浓度减小，中强酸中电离平衡右移，继续补充H＋，所以生成H2的速率大于强酸，最终产生H2的体积也大于强酸。
答案：
C
4．
（2013·山东卷）某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lgc[OH－]）与pH的变化关系如图所示，则（ ）
A．M点所示溶液导电能力强于Q点
B．N点所示溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析：
由于醋酸是弱酸，电离程度很小，离子浓度也较小，M点溶液的导电能力最弱，A错；N点所示溶液为碱性，根据溶液电荷守恒易判断出此时c（Na＋）＞c（CH3COO－），B错；由于M点的H＋浓度等于N点的OH－浓度，对水的电离程度抑制能力相同，所以两点水电离程度相同，C正确；Q点的pOH＝pH，溶液为中性，而两者等体积混合后生成醋酸钠，水解显碱性，则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积，D错；答案为C。
答案：
C
5．（2014·金山中学高二第一学期月考）在CH3COOH
H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（ ）
A．加入NaOHB．加入盐酸C．加水D．升高温度
解析：
加入NaOH，中和了H＋，使电离平衡右移但氢离子浓度减小，A错；加入盐酸，氢离子浓度增大但电离平衡左移，B错；加水使电离平衡右移且氢离子浓度减小，C错；升高温度促进电离平衡右移且氢离子浓度增大，故答案为D。
答案：
D
6．（2014·广东执信中学高三第一学期期中考）在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋ Cl－ NO
H＋B．Na＋ Cu2＋ Cl－ S2－
C．K＋ SO
Fe3＋ NO
D．K＋ NH
SiO
SO
解析：
Cu2＋与S2－反应生成CuS沉淀，故B不能大量共存；SO
与Fe3＋发生氧化还原反应不能大量共存，故C不能大量共存；NH
与SiO
发生双水解反应，故D不能大量共存；本题答案为A。
答案：
A
7．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
解析：
加入水时，溶液浓度变小，CH3COOH越易发生电离，平衡右移，加入少量NaOH固体，OH－中和H＋，使平衡右移，加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c（H＋）增大，加入少量CH3COONa固体，c（CH3COO－）增大，平衡逆向移动，故只有B正确。
答案：
B
8．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，右图中的纵坐标y可以是（ ）
A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数
C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度
解析：
稀释0.1mol·L－1稀醋酸时，加入的水越多，c（H＋）越小，故溶液的pH增大，导电性减弱，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大，而电离平衡常数是一个温度常数，只要温度不变，电离平衡常数就不变，综上所述，只有C正确。
答案：
C
9．稀氨水中存在着下列平衡：
NH3·H2O
NH
＋OH－，若要使平衡逆向移动，同时使c（OH－）增大，应加入适量的物质是（ ）
A．NaOH固体B．硫酸
C．NH4Cl固体D．水
解析：
加入NaOH固体，c（OH－）增大，平衡逆向移动，A符合题意；当加入硫酸时，H＋中和OH－，使平衡右移，c（OH－）减小，当加入NH4Cl固体，c（NH
）增大，平衡逆向移动，c（OH－）减小，加入水，平衡右移，c（OH－）减小，故B、C、D都错。
答案：
A
10．已知下面三个数据：
①7.2×10－4、②2.6×10－4、③4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：
NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaCN＋HF===HCN＋NaF，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中正确的是（ ）
A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①
C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③
解析：
根据三个反应可知，三种酸的酸性由强到弱的顺序为：
HF＞HNO2＞HCN，故A正确。
答案：
A
二、双选题（本题包括4个小题，每小题5分，共20分，每小题有两个选项符合题意）
11．室温下，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－。
下列叙述正确的是（ ）
A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw增大
B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H＋）增大
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH－）降低
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c（OH－）＝c（H＋）
解析：
由于水的电离是吸热的，将水加热，平衡正向移动，c（H＋）、c（OH－）都增大，Kw增大，A对；向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH－）增大，C错；向水中加入少量CH3COONa固体，CH3COO－结合H＋生成CH3COOH，使平衡向正反应方向移动，c（OH－）＞c（H＋），D错。
答案：
AB
12．（2014·广东省佛山市高二化学检测）下列说法正确的是（ ）
A．对于平衡Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH—（aq），加入NH4Cl溶液，可使Ca（OH）2减小
B．在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）降低
C．温度一定时，当溶液中c（Ag＋）和c（Cl－）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D．把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定
解析：
A.对于平衡Ca（OH）2（s）
Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），加入NH4Cl溶液，NH
与OH—结合为NH3·H2O，降低OH－浓度，促使平衡向正反应方向移动，因此可使Ca（OH）2减小，A正确；B.溶度积常数只与温度有关系，因此在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Ksp（AgBr）不变，B不正确；C.难溶性物质在溶液中达到溶解平衡时，溶液中离子的浓度幂之积是常数，即为溶度积常数。
因此温度一定时，当溶液中c（Ag＋）和c（Cl－）的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液，C正确；D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，这是由于碘化银的溶解度小于氯化银的溶解度，沉淀容易向生成更难溶的方向转化，而不是因为是AgI比AgCl稳定，D不正确，答案选AC。
答案：
AC
13．（2014·广东省肇庆市高二期末质检）下列叙述正确的是（ ）
三、非选择题（本大题包括4个小题，共50分）
15．（2014·广州市培正中学高二期中考试）（12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：
醋酸浓度/（mol/L）
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
回答下列问题：
（1）写出醋酸的电离方程式：
________________________________________________________________________。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有________________________________________________________________________。
（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：
随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度（填“增大”、“减小”或“不变”）__________。
解析：
（1）醋酸的电离方程式CH3COOH
CH3COO－＋H＋
（2）醋酸为弱电解质，故醋酸溶液中存在的微粒有H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－
（3）根据表中数据，当醋酸浓度为0.001mol/L时，醋酸是强电解质的话，pH＝3，但pH＝3.88，可以得出醋酸是弱电解质。
（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：
随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度增大。
答案：
15.（12分）
（1） CH3COOH
CH3COO－＋H＋（2分）
（2）H2O、CH3COOH、CH3COO－、H＋、OH－（4分，少一个扣1分，）
（3）当醋酸浓度为0.001mol/L时，溶液中的氢离子浓度小于0.001mol/L（3分）（其他合理即可）
（4）增大（3分）
16．（12分）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）＝1.8×10－10，Ksp（AgY）＝1.0×10－12，Ksp（AgZ）＝8.7×10－17。
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：
________________________________________________________________________。
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则
c（Y－）________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量为188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
（4）由上述Ksp判断，在上述（3）体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：
由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐，所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定，因为Ksp（AgX）＞Ksp（AgY）＞Ksp（AgZ），所以S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）。
（2）向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，由于AgX的溶解度大于AgY的，溶液中的c（Ag＋）增大，AgY溶解平衡向着形成沉淀的方向移动。
（3）溶液中能溶解的AgY的物质的量浓度c（AgY）＝
mol/L，m（AgY）＝10－6×0.1L×188g/mol＝1.88×10－5g，故0.188gAgY不能完全溶解，其溶液中c（Y－）＝1.0×10－6mol·L－1。
（4）因Ksp（AgY）＝1.0×10－12＞Ksp（AgZ）＝8.7×10－17，所以能够实现AgY向AgZ的转化。
答案：
（1）S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）
（2）减小 （3）1.0×10－6mol·L－1
（4）能 Ksp（AgY）＝1.0×10－12＞Ksp（AgZ）＝8.7×10－17
17.（14分）
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如右图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液（填“甲”或“乙”）。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测HCl溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该未知盐酸的浓度为（保留两位有效数字）________。
③下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
（2）某课外活动小组为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
①判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。
②考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）为宜。
③在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
解析：
（1）①氢氧化钠溶液要用碱式滴定管，故选乙；
②根据c（HCl）·v（HCl）＝c（NaOH）·v（NaOH），
v（HCl）测＝0.80mol/L×23.00÷20＝0.92mol·L－1
③盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥，不影响测定结果，A不符合；滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，结果偏高，B不合题意；碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗，结果偏高，C也不合题意；读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数，v（NaOH）偏小，故结果偏低；故选D。
（2）①判断滴定达到终点的现象是溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色。
②考虑Ag＋和Fe3＋在溶液中水解呈酸性，在实施滴定的溶液以呈酸性为宜，以抑制水解。
③在终点到达之前的滴定过程中，因为两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，所以需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果偏高。
答案：
（1）①乙（2分） ②0.92mol·L－1（3分） ③D（2分）
（2）①溶液由无色变为血红色，且半分钟内不变色（3分） ②酸性（2分） ③偏高（2分）
18．（12分）2012年4月30日，卫生部要求召回和暂停使用铬超标胶囊剂药品。
工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：
SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。
已知：
①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水和酸，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧化剂，铬酸酐溶于水呈酸性。
②＋6价铬易被人体吸收，可致癌；＋3价铬不易被人体吸收，毒性小。
③下表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。
物质
开始沉淀
完全沉淀
Fe（OH）3
2.7
3.7
Al（OH）3
3.7
4.7
Cr（OH）3
4.8
a
Fe（OH）2
7.6
9.6
Mg（OH）2
9.6
11.1
回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题：
（1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是________。
（2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是____________________；常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp＝10－32，要使Cr3＋完全沉淀[c（Cr3＋）降至10－5mol·L－1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a＝________。
（3）向
（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的硫酸盐溶液是________溶质的溶液。
解析：
（1）铬渣中加入硫酸后，除SiO2不溶过滤除去外，其他金属离子均生成其简单阳离子，且Cr为＋6价，根据题意可知有毒，需要被还原为＋3价。
（2）结合沉淀的pH，溶液由强酸性到4.7，只有Fe（OH）3和Al（OH）3生成。
Ksp[Cr（OH）3]＝c（Cr3＋）×c3（OH－），若c（Cr3＋）＝10－5mol/L时，c（OH－）＝
＝10－9mol/L，常温时c（H＋）＝10－5mol/L，即pH＝5时Cr3＋沉淀完全。
（3）根据污水中含有的物质可知，
（2）操作后剩余的金属阳离子为Mg2＋和K＋，硫酸提供阴离子SO
，溶液中的溶质为MgSO4和K2SO4。
答案：
（1）将高价有毒的＋6价的Cr元素还原成＋3价的Cr元素
（2）Fe（OH）3、Al（OH）3 5
（3）MgSO4和K2SO4
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