湖北省学年百所重点校高三联合考试化学试题 Word版含答案.docx
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湖北省学年百所重点校高三联合考试化学试题Word版含答案
2017-2018学年
可能用到的相对原子质量：
H—1C—12N—14O—16Cu—64
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意）。
1、近年来美国研究人员合成了光伏电池新型硅材料——Si24（如图所示）。
下列相关说法正确的是
A.Si24是一种新型化合物B.Si24是硅的一种同素异形体
C.Si24易与稀硫酸反应生成氢气D.硅太阳能电池供电原理与原电池相同
2、2016年8月10日《生物谷》载文称，“毒性气体”CO、NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病。
下列有关这三种气体的说法正确的是
A.都是电解质B.都易溶于水
C.都能与碱溶液反应D.都属于共价化合物
3、近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知0＜δ＜2，下列说法不正确的是
A.太阳能最终转变为化学能B.CeO2是水分解的催化剂
C.T＜1050℃时，CeO2－δ比CeO2稳定D.两步反应均属于氧化还原反应
4、化学与生产、生活密切相关，下列对应关系正确的是
选项
性质
实际应用
A
活性炭可吸附水中的悬浮物
用于自来水的杀菌消毒
B
SO2具有还原性
漂白纸浆
C
铁被氧气氧化时会放出热量
铁、活性炭、无机盐、水等的混合物制成暖宝贴
D
氧化铝是两性氧化物
作耐高温材料
5、下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是
选项
X
Y
Z
A
SO2
NaClO溶液
CO2
B
盐酸
浓硫酸
Cu
C
NH3
O2
Mg
D
Na2O2
H2O
SiO2
6、设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是
A.12g由
C60和
C60组成的固体中的原子数为NA
B.4.4g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数为2.2NA
C.常温常压下22.4LNH3中所含的共价键数为3NA
D.1L1mol·L－1次氯酸溶液中的ClO－数为NA
7、下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铜溶于FeCl3溶液：
3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe
B.碳酸钙溶于醋酸：
CO32－+2H+=CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D.Ba（OH）2溶液中加入过量NaHCO3溶液：
Ba2++HCO3－+OH－=BaCO3↓+H2O
8、下列有关实验的操作正确的是
选项
实验目的
实验操作
A
检验钾离子
铂丝蘸取试样在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色
B
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3
加入足量铁粉，搅拌、静置、过滤
C
制备Fe（OH）3胶体
饱和FeCl3溶液滴入热的NaOH溶液中
D
用苯萃取溴水中的溴
先从分液漏斗下口放出水层，再放出有机层
9、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解
另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解
该黑色粉末可能为
A.Fe、MnO2B.C、FeSC.Si、FeOD.CuO、Ag2S
10、化合物Mg5Al3（OH）x（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时会发生如下分解反应（其中M是某种物质，a为化学计量数）：
2Mg5Al3（OH）x（H2O）4
27H2O↑+10M+aAl2O3
下列说法正确的是
A.a=2B.x=18C.M的化学式为MgO
D.该反应中Mg5Al3（OH）x（H2O）4既是氧化剂又是还原剂
11、图甲表示的是H2O2分解反应过程中的能量变化。
在不同温度下，分别向H2O2溶液（20g·L－1）中加入相同体积且物质的量浓度均为0.5mol·L－1的不同溶液，反应中H2O2浓度随时间的变化如图乙所示。
从图中得出的结论不正确的是
A.H2O2的分解反应为放热反应
B.断裂共价键所需的能量：
2×E（O—O）＜1×E（O=O）
C.加入相同物质时，温度越高，H2O2分解的速率越快
D.相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2分解的速率越快
12、下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至过量
紫色消失
H2O2在该反应中作还原剂
B
溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有白色沉淀生成
X一定是Cl2
C
向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置
有机相呈红棕色，水相呈无色
Fe2+的还原性大于Br－
D
铝丝用砂纸打磨后，放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后，放入CuSO4溶液中
铝丝表面变红色
铝可从铜盐溶液中置换出铜
13、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：
下列有关说法正确的是
A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行
B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水
C.“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：
1
D.“浓缩结晶”后的母液中只有KMnO4和K2CO3两种溶质
14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。
已知：
I.一定条件下某密闭容器中可发生反应：
aX2+bW2
cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
X2
W2
m
起始浓度/mol·L－1
0.4
0.4
0
平衡浓度/mol·L－1
0.3
0.1
0.2
II.它们可发生如下反应：
2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g）
2p（l）+2Z2（g）。
下列说法正确的是
A.原子半径：
W＜X＜YB.a：
b：
c=3:
1:
2
C.X的氧化物一定是无色气体D.m、n、p三种物质均为共价化合物
第II卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本题包括6小题，共58分）。
15、（9分）光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化硅（一种无机涂层）的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）反应I的化学方程式为，氧化剂为（填化学式）。
（2）经反应II所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下：
组分名称
SiCl4
SiHCl3
SiH2Cl2
HCl
BCl3
PCl3
质量分数
0.545
0.405
0.0462
0.0003
0.00193
0.00157
沸点/℃
57.6
31.8
8.2
－85
12.5
75.5
图中“操作X”的名称为；PCl3的电子式为。
（3）反应III和IV中尾气的用途为；反应IV的化学方程式为。
16、（10分）短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖相同。
（1）M位于元素周期表中第周期族。
（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。
已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
p的化学式为。
（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:
1:
1。
已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为。
（4）（XY）2的性质与Cl2相似，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为。
17、（10分）三氯化硼的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸和氯化氢，可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。
实验室制取三氯化硼的原理为：
B2O3+3C+3Cl2
2BCl3+3CO
（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气（不用收集）。
①装置B中盛放的试剂是，装置C的作用是。
②装置A中发生反应的离子方程式为。
（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置（装置可重复使用）制取BCl3并验证反应中有CO生成。
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→→→→→→F→D→I。
②实验开始时，先通入干燥N2的目的是。
③能证明反应中有CO生成的现象是。
18、（9分）废A201型催化剂（含FeO及少量CoO、Al2O3、CaO）可制备铁黄（Fe2O3·H2O）。
（1）CoO中Co的化合价为。
（2）废催化剂中的四种氧化物均能与强酸反应，等物质的量的FeO、Al2O3分别与足量的稀HNO3反应，消耗HNO3的物质的量之比为。
（3）工业上用废催化剂制备铁黄时有多个步骤。
①将废催化剂进行粉碎，其目的是。
②用硫酸酸化，再加入NaClO溶液将Fe2+氧化，氧化时发生反应的离子方程式为。
③经过一系列步骤后可得到铁黄，已知铁黄不溶于水，使铁黄从溶液中分离出来所进行的操作中，用到的玻璃仪器有漏斗、。
19、（10分）氨和联氨（N2H4）既是一种工业原料，又是一种重要的工业产品。
（1）实验室可用氯化铵与消石灰反应制取氨气，其反应的化学方程式为。
（2）联氨在一定条件下可按下式分解：
3N2H4（g）=N2（g）+4NH3（g），已知断裂1molN—H、N—N及N≡N需吸收的能量依次为390.8kJ、193kJ、946kJ。
若生成1molN2，则反应（填“放出”或“吸收”）kJ的能量。
（3）NH3—O2燃料电池的结构如图所示。
①a极为电池的（填“正”或“负”）极。
②当生成1molN2时，电路中流过电子的物质的量为。
（4）联氨可以高效地脱除烟道气中的NO从而生成N2，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
20、（10分）在炼油工业中常用醋酸铜氨溶液{含+、CH3COO－和NH3}除去H2中的CO、O2及H2S气体。
（1）已知醋酸铜氨溶液吸收CO的反应为：
+（aq）+CO（g）+NH3（g）
+（aq）
若反应在恒容密闭容器中进行，则能说明该反应已达到平衡状态的是。
a.v（CO）正=v（NH3）正
b.容器内气体压强不再随时间变化
c.+浓度不再随时间变化
（2）醋酸铜氨溶液吸收CO一段时间后将失效，用下列方法可回收废醋酸铜氨溶液中的铜。
①“预处理”时，尾气中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，还有。
②加入硫化钠溶液时发生反应的离子方程式为。
③加入硝酸时发生反应的化学方程式为。
④已知上述流程中只有“沉铜”和“结晶”步骤铜元素有损耗。
“沉铜”时铜元素的损耗率为4%；“结晶”时铜元素的损耗率为2%。
若1L废液最终制得Cu（NO3）2·3H2O363g，则1L废液中铜元素的质量为g。
1～5BDCCA6～10BCBAC11～14DACD
15、
（1）SiO2+2C
Si+2CO↑（2分）SiO2（1分）
（2）精馏（或蒸馏）（1分）
（2分）
（3）制取盐酸（或其他合理答案）（1分）3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl（2分）
16、
（1）三（1分）VIA（1分）
（2）NH4SCN（2分）（3）N≡C—O—O—C≡N（2分）
（4）（CN）2+2OH－=CN－+CNO－+H2O（2分）
（5）2NH3+4O2=NH4NO3+4O2+H2O（2分）
17、
（1）①饱和食盐水（1分）干燥氯气（1分）
②2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）①G、E、H、J、H（3分）
②排除装置中的空气（1分）
③装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊（2分）
18、
（1）+2（1分）
（2）5:
9（2分）
（3）①增大反应的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率（2分）
②2Fe2++ClO－+2H+=2Fe3++Cl－+H2O（2分）③玻璃棒、烧杯（2分）
19、
（1）2NH4+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
（2）放出（1分）367（2分）（3）①负（1分）②6mol（2分）（4）1:
1（2分）
20、
（1）bc（2分）
（2）①NH3（2分）②Cu2++S2－=CuS↓（2分）
③3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O（2分）④102（2分）
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