理综卷化学选择题训练.docx

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理综卷化学选择题训练

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班级姓名

1热化学方程式

1．1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9kJ。

则下列说法正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．反应的热化学方程式：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+483.6kJ·mol－1

B．氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

C．1molH2O

（1）的能量大于1molH2O（g）的能量

D．2molH2和1molO2的能量总和大于2molH2O（g）的能量

2．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热条件时生成氯气的化学方程式：

K37ClO3＋6HCl＝K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O

B．在稀溶液中H+（ag）+OH－（ag）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

电解

C．用铂电极电解氯化镁溶液

D．在氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

BaSO4↓＋H2O

3.下列化学用语的相关表述中，其中不正确的是-------------------------------------------（）

A.根据CO2分子结构可推知，COS分子中各原子最外层也达到了8电子结构

B.将Fe（NO3）2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

C.向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式为：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

D.氢气燃烧热为285.5kJ/mol，则电解水制取H2和O2的热化学方程式为：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）;△H=+285.5Kj/mol

2化学键和分子的极性

4.下列叙述正确的是--------------------------------------------------------------------------------（）

A．原子晶体中除非极性共价键外不存在其他类型的化学键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子分子中的共价键一定是非极性键

5.下列说法正确的是----------------------------------------------------（）

A．甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．等质量的甲醛分子与乙酸分子中的电子数相等

C．HBr的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1的化合物，一定是离子化合物

6．在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是-----------------------------（）

A．氯气通入品红溶液中B．氯化铵受热分解

C．电解熔融氧化铝D．蔗糖溶于水

3环境保护及可回收再利用的资源

7.环境问题是2007年“两会”的重要议题，保护环境是公民的责任和义务。

下列说法正确的是----------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．大量使用含磷洗涤剂会带来白色污染

B．减少使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C．大量开采地下水，矿产资源，以满足社会经济发展的需求

D．氢燃料电池汽车的使用，可以有效减少城市空气污染。

8.食品安全问题必须关注，下列食品不会危害人体健康的是-------------------------（）

A．含苏丹红的红心鸭蛋B．含瘦肉精的猪肉

C．含碘酸钾的食盐D．用含有孔雀石绿的饲料喂养的桂花鱼

9.2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化，下列说法不正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A、臭氧能杀死水中的病菌，而不影响水质。

B、漂粉精长期露置在空气中会失效。

C、广谱高效杀菌剂二氧化氯的消毒（生成氯离子）效果是等质量的氯气的2．5倍。

D、活性炭能吸附水中的悬浮杂质，对水进行净化

10．环保部门每天通过新闻媒体向社会发布以污染物浓度为标准确定的空气质量信息这些污染物是-----------------------------------------------------------（）

A稀有气体、氟氧化物、二氧化碳，可吸入颗粒物、臭氧

B二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧

C三氧化硫、氮氢化物、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧

D二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物、臭氧

4晶体类型及性质

11.近年来科学家发现由100个碳原子构成具有完美对称性的C100分子，最内层是由20个碳原子构成的正12面体（见右图），外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，当C100与足量氢气完全反应时，每个碳原子形成4个共价单键，其产物的分子式应为---------------------------（）

A．C100H60

B．C100H20

C．C100H12

D．C100H40

11.近美国LawreceLirmore国家实验室在高压条件下成功地将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体。

下列关于CO2原子晶体的说法正确的是---------------------------------（）

A.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

B.CO2的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质

C.CO2分子晶体转化为原子晶体是物理变化

D.CO2原子晶体中，每一个碳原子结合4个氧原子，每个氧原子结合2个碳原子

学生错误认为.CO2的原子晶体和分子晶体互为同分异构体

12．图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图不正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

5阿伏加德罗定律及以物质的量为核心的计算

13．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是-------------------------（）

A．12g金刚石中含有C—C键个数为1.0NA

B．标况下，11.2L庚烷所含的分子数目为0.5NA

C．用惰性电极电解CuSO4溶液时,当电路中通过1moleˉ时,溶液中产生的H+数目为NA

D．0.1molFe（OH）3胶体所含胶体微粒数为0.1NA

14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是---------------------------（）

A．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数为NA

B．电解AgNO3溶液析出10.8g银需0.01NA电子

C．7.8g过氧化钠与二氧化碳充分反应转移0.2NA个电子

D．16g甲烷分子中的共价键数目为4NA个

15.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是---------------------------------（）

A.标准状况下，22.4LCl2参与化学反应，转移电子数为2NA

B.同温同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等

C.22g二氧化碳中含有的共用电子对数目为NA

D.以Al、稀H2SO4、NaOH溶液制备Al（OH）3，若消耗amolH+，则至少需消耗OH－的数目aNA

16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是--------------------------------（）A．100mL1mol·L—1FeCl3溶液中含阳离子数为0.1NA

B．标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5NA

C．0.6gCaCO3与KHCO3的混合物中所含质子数为0.3NA

D．工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5NA

6物质鉴别、检验及推断

17.（下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是---------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．NH4ClNaHCO3Na2SO3NaSiO3[H2SO4溶液]

B．KNO3CaCl2NaClNaCO3[AgNO3溶液]

C．NaBrCuSO4AlCl3（NH4）3PO4[KOH溶液]

D．NaClKOHKSCNBa（NO3）2[Fe2（SO4）3溶液]

18.某溶液中可能含有Na

、Fe

、Br

、CO

、I

、SO

六种离子中的几种。

（1）取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；

（2）向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。

根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是-------------------------------------------------------------------------（）

A．Na

、Br

、CO

B．Na

、I

、SO

C．Fe2

、I

、SO

D．Fe

、Br

、CO

19.在FeCl3和A1C13的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，最终所得的沉淀是--------------------------------------------------------------------------------（）

A．Fe（OH）3和Al（OH）3B．FeS，A1（OH）3和S

C．A12S3和I2D．Fe2S3和I2

7离子浓度大小排序

21.（0.1mol·L—1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1mol·L—1NaOH溶液等体积混合物（忽略混合前后溶液体积变化），下列关系式中一定正确的是---------------------------（　）

ycy

A．c（HX—）+c（X2—）+c（H2X）=0.1mol·L—1B．c（HX—）

C．c（Na+）>c（HX—）D．c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HX—）+c（X2—）

22.常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中

＝1×10-8，下列叙述正确的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．该溶液中由水电离出的c（OH-）＝1×10－9mol·L-1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则

c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

c（A-）+c（HA）＝c（Na+）

D．0.1mol·L-1HA溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中

2c（H+）+c（HA）＝c（A-）+2c（OH

8判断离子方程式或化学方程式的正误

23.下列离子方程式中书写正确的是-------------------------------------------------------------（）

A．碳酸氢钙溶液中加入了少量氢氧化钠溶液HCO3ˉ+OHˉ=CO32ˉ+H2O

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

C．氯化铝溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2ˉ+4NH4++2H2O

D．碘化亚铁溶液中通入少量氯气2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ

24下列方程式书写正确的是-----------------------------------------------------------------------（）

A．FeI2溶液中通入少量Cl2：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

B．1L0.5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L-1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：

H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H=－114.6kJ/mol

C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水

Mg2+＋2HCO

＋Ca2+＋2OH－==MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O

D．硫化钠水解：

S2-+2H2O

H2S+2OH-

25．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：

Si02十2NaOH==Na2SiO3+H20

C．硫酸与氢氧化钡溶液混合：

Ba2++SO42-=BaS04↓

D．表示氢气燃烧的热化学方程式：

2H2（g）+02（g）=2H20

（1）；△H=+571．6kJ·mol-1

9离子共存

26.．对下列各组离子的叙述正确的是----------------------------------------------------------（　）

　　A．

，

，

，

能在水溶液中大量共存

　　B．

，

，

，

能在碱性溶液中大量共存

　　C．

，

，

，

能大量共存且溶液显红色

　　D．

，

，I-，

能在酸性溶液中大量共存

27.下列各组离子一定能大量共存的是--------------------------------------（）

A．在含大量Fe3+的溶液中：

NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在能与Al反应放出氢气的溶液中：

K+、Na+、NO3-、Cl-

C．在c（H+）=10-13mol/L的溶液中：

K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．在pH=1的溶液中：

K+、Fe2+、SO42-、NO3-

28．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是---------------------------------------------（）

A．pH=0的溶液：

Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－

B．由水电离出的c（H+）=1×10－13mol/L的溶液：

HCO3－、K+、SO42－、Cl－

C．含大量Fe3+的溶液：

NH4+、Na+、SCN－、Cl－

D．pH=14的溶液：

Na+、K+、AlO2－、CO32－

10化学反应速率及化学平衡

29．下列有关化学反应速率的说法正确的是----------------------------------------------（）

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

30.反应2A+B

2C；△H<0，C是气态物质，反应达到平衡后，若同时升高温度并减小压强，又达到新平衡。

若前后两次平衡C的百分含量相同，则下列判断正确的是（）

A．B不一定是气态物质           B．B一定是气态物质

C．B一定不是气态物质           D．A一定是气态物质

31．6000C时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生

反应过程中SO2、O2、S03物质的量变化如图，下列说法不正确的是（）

A．反应从0min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为20％

B．反应进行到10min至15min的曲线变化可能是降低了温度

C．反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气

D．在15—20min、25—30min内时反应处于平衡状态

11有关溶液浓度、密度、质量分数的简单计算

32．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是---------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢

B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性

C．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱

D．用密度数据判断等体积20%与10%氨水混合后的溶质质量分数与15%的大小关系

33.某氯化钠晶体是由Na+、35Cl-、和37Cl-组成．在熔融的条件下，用惰性电极使1mol这种氯化钠完全电解，阳极产生的气体质量为36.2g，则这种氯化钠晶体中35Cl-离子数约占氯离子总数的----------------------------------------------------------------------------------（）

A．25％　　　　B．40％　　　　C．50％　　　　D．75％

34.．20℃时，将ag氢氧化钠溶于bg水，恰好形成VmL饱和溶液。

下列关系式错误的是--------------------------------------------------------------------------------------------------------（）

A．该溶液的质量为（a+b）gB．该溶液的质量分数

C．该溶液物质的量浓度

D．该溶液的密度

35．已知某混合物中含有KCl、NaCl、Na2CO3，经分析知其中含钠质量分数17．78%,含氯质量分数36．6%，请估算该化合物中，K+和CO32-的物质的量之比--------------（）

A、大于2︰1B、小于2︰1C、等于2︰1D、无法确定

36.将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是-------------------------------------------------------------（）

A.3mol/LHClB.4mol/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO4

12水的离子积、盐类的水解及溶液的pH

37.现有物质的量浓度均为0．1mol·L_1的下列5种物质的水溶液：

①HN03②H2SO4③CH3COOH④NH4C1⑤NaOH其溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是

A．④>③>①=⑤>②B．④>③=①=⑤>②C．②>①>③>④>⑤D．③>④>①>⑤>②

38.（07台州市二调）．在体积都为1L的盐酸和醋酸溶液中分别投入足量的锌粒（假设锌粒大小、形状完全相同），根据实验数据作图如下，则下列说法错误的是--（）

A．产生H2的总量醋酸多B．反应开始时两溶液的pH相同

C．产生等量的H2时，放出的热量一样多

D．该实验能证明盐酸的酸性比醋酸强

39.下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是---------------------------（）

①NaAlO2②FeCl3③明矾④绿矾⑤KNO3

⑥硝酸银⑦碳酸氢钙⑧蛋白质⑨Na2SO3⑩CaCl2

A．①③⑤⑥⑧⑩   B．②③④⑤⑨⑩  C．③⑤⑦⑩    D．①③⑤⑩

40.HA与醋酸酸性相似，下列叙述错误的是-----------------------------------------------（）

A．HA水溶液中微粒浓度大小顺序：

c（HA）>c（H+）>c（A-）>c（OH-）

B．HA与NH3作用生成的化合物是共价化合物

C．NaA水溶液中：

c（Na+）=c（A-）＋c（HA）

D．稀释0.1mol/LHA水溶液，其电离程度增大pH也增大

41.金属钛外观似钢，被誉为“太空金属”，室温下与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸均不反应，但它却能被氢氟酸侵蚀。

下列叙述中不正确的是--------------------------------------------（）

①氢氟酸的酸性比其它酸强②氢氟酸的氧化性比其它酸强

③氢氟酸的还原性比其它酸弱④钛离子能与氟离子形成可溶、难电离的物质

A、④B、①②C、③④D、①②③

13．原子结构及元素周期表的应用

42..据报道，2006年11月一名俄罗斯前特工在英国因钋中毒而死亡。

已知84号元素钋的单质为银白色金属，在黑暗中能发光，它有两种不同结构的单质

—Po和

—Po，钋元素有质量数从192到218的全部核素，其常见化合价为+2、+4、+6，下列关于钋的叙述错误的是--------------------------------------------------------------------------------------------（）

A.钋位于周期表中第六周期VIA族B.

—Po和

—Po是钋元素的同素异形体

C.

互为同位素

D.钋元素的相对原子质量是钋的各种核素的质量数与其原子个数百分比的乘积求和得到的

43.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

下列叙述正确的是----------------------------------------------------（）

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率：

R>LB．M与T形成的化合物有两性

C．Q、T两元素的氢化物的沸点：

Q>TD．L、Q形成的简单离子半径相等

44.X、Y、Z