物质的分类和氧化还原反应.docx

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物质的分类和氧化还原反应

课前训练

在下列化学方程式中，配平下列方程式，指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物

（1）（）S+（）KOH

（）K2SO3+（）K2S+（）H2O

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

（2）（）S+（）KNO3+（）C

（）K2S+（）N2+（）CO2

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

（3）（）Cu+（）HNO3

（）Cu（NO3）2+（）NO+（）H2O

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

（4）（）FeS2+（）O2

（）Fe2O3+（）SO2

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

（5）（）Fe2O3+（）CO===（）Fe+（）CO2

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

（6）（）FeCl3+（）KI=（）FeCl2+（）KCl+（）I2

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

（7）（）NH4NO3=（）N2↑+（）H2O+（）HNO3

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

（8）（）H2S+（）H2SO4（浓）=（）S↓+（）SO2↑+（）H2O

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

1．物质及其变化的分类

（1）物质的分类

　　分类是学习和研究物质及其变化的一种基本方法，分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。

分类常用的方法是交叉分类法和树状分类法。

（2）化学变化的分类

　　根据不同标准可以将化学变化进行分类：

　　①根据反应前后物质种类的多少以及反应物和生成物的类别可以将化学反应分为：

化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　　②根据反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应。

③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

基础题

例1．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（　　）

　　　　A．石灰石　　　B．Ca（OH）2　　C．CaCO3　　　D．CH4

例2、下列物质中既属于无机物，又属于碱的是（　　）

　　　　A．Na2CO3　　　B．CH3OHC．CH3CH2OHD．Cu（OH）2

2．分散系、胶体的性质

（1）分散系　　　

　　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。

前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。

当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。

（2）胶体和胶体的特性

　　①分散质粒子大小在1nm~100nm之间的分散系称为胶体。

胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。

　　②胶体的特性

　　胶体的丁达尔效应：

当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射而形成光的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。

溶液没有丁达尔效应，根据分散系是否有丁达尔效应可以区分溶液和胶体。

胶体粒子具有较强的吸附性，可以吸附分散系的带电粒子使自身带正电荷（或负电荷），因此胶体还具有介稳性以及电泳现象。

基础题

1．下列分散系属于胶体的是（　　）

　　　　A．淀粉溶液　　B．食盐水　　　　C、硫酸铜溶液　　　　D．碘酒

2．FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（　）

　　　　A．都能透过滤纸　　　　　　　　B．都呈红褐色

　　　　C．具有相同的颗粒直径　　　　　D．都存在布朗运动

3．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）

　　　　A．溶液　　　　B．悬浊液　　　C．乳浊液　　　D．胶体

4．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（　　）

　　　　A．溶液呈电中性，胶体带有电荷

　　　　B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

　　　　C．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带

　　　　D．溶液稳定，放置后不会生成沉淀；胶体不稳定，放置会生成沉淀

5．区别溶液和胶体的最简单的方法是（　　）

　　　　A．观察外观　　　　　　　　　　B．丁达尔效应

　　　　C．布朗运动　　　　　　　　　　D．加热

6、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（　　）

　　　　A．溶液　　　　B．悬浊液　　　C．胶体　　　　D．乳浊液

7、下列关于胶体的说法中正确的是（　　）

　　　　A．胶体外观不均匀

　　　　B．胶体不能通过滤纸

　　　　C．胶粒做不停的、无秩序的运动

　　　　D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

中等题

8．下列制备溶胶的方法可行的是（　　）

　　①0.5mol·L－1BaCl2溶液和等体积2mol·L－1H2SO4溶液混合并振荡　②把1mL饱和的FeCl3溶液逐滴加入20mL的沸水中，边加边振荡　③把1mLNa2SiO3溶液加入10mL1mol·L－1HCl溶液中用力振荡

　　　　A．只有①②　　B．只有①③　　C．只有②③　　D．都可行

9．下列事实与胶体性质无关的是（　　）

　　　　A．在豆浆里加入盐卤做豆腐

　　　　B．在河流入海处易形成沙洲

　　　　C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

　　　　D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

10．当光束通过下列分散系：

①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　）

A．①②B．②③C．①④D．②④

11.“纳米材料”是指微粒直径为几纳米（1nm=1×10

m）到几十纳米的材料。

如将不同纳米材料分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的（）

A.一定能通过半透膜B.一定能通过滤纸C.有丁达尔现象D.有电泳现象

难题

12、土壤胶体颗粒带负电荷，因此土壤中施用含氮总量相同的下列化肥时,肥效最差的是（）

　　　　A．硫铵　　　　B．氯化铵　　　　C．碳铵　　　　D．硝酸铵

3、氧化还原反应

（1）定义

氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应。

（这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

）

复分解反应都不是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应（部分除外）有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应（部分除外，如次氟酸分解：

2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）另外要注意,有单质参加反应的化学反应不一定是氧化还原反应,如氧气生成臭氧

（2）概念

反应的本质是化合价有变化，即电子有转移。

化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。

即：

还原剂+氧化剂--->氧化产物+还原产物

一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。

（4）名称来源

氧化反应最早是指金属或非金属与氧结合形成氧化物的反应，这类反应中另一种元素的化合价总是升高。

还原反应最早是指金属从其化合物中被提炼出来的反应，这类反应中金属的化合价总是降低。

（5）总结：

氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，生成还原产物。

还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，生成氧化产物。

记法：

失升氧化还原剂，得降还原氧化剂

（失电子化合价升发生氧化反应是还原剂，得电子化合价降发生还原反应是氧化剂）

例3．11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是（）A．6:

5B．5:

6C．11:

5D．11:

6

例4．在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是

A.m=4R2+是还原剂B.m=yR3+是氧化产物

C.m=2R2+是氧化剂D.m=yR3+是还原产物

例5.已知M2O7x－+3S2－+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为（）

A．+2B．+3C．+4D．+6

例6.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

A.I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B.Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－

C.Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D.SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

基础题

13．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）

A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失

B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降

C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）

D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

14．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（）

A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB．SO2+H2S=2H2O+3S

C．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD．SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑

15.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是

A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O

16．单质X和Y相互反应生成X2+和Y2—，现有下列叙述：

①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2—是还原产物⑤Y2—具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是

A．①②③④B．①④⑤⑥⑦C．②③④D．①③④⑤

17．下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的

18．在2KMnO4＋16HCl

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是

　A．KCl　　　　B．MnCl2　　　　C．H2O　　　　D．Cl2

19.（双选）在Fe2O3+3CO

2Fe+2CO2反应中，Fe2O3（）

A.在被氧化B.是氧化剂C.被还原D.是还原剂

中等题

20.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为

A．1:

1B．5:

1C．1:

5D．3:

1

21．实验室制Cl2的反应为4HCl（浓）十Mn02=MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法错误的是

A．还原剂是HCl，氧化剂是Mn02

B．每生成1molCl2，转移电子的物质的量为2mol

C．每消耗1molMnO2，起还原剂作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质

22.根据下列反应，推断盐酸应当具有的性质是（）

①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HCl

MnCl2+Cl2↑+H2O

A．只有酸性B．只有氧化性

C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性

23.下列化学方程式中电子转移不正确的是（）

难题

24.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O