D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2
14．已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l） ΔH1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） ΔH2
C（s）+O2（g）═CO2（g） ΔH3
则反应4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（）
A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
15．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）
A．2molCB．2molA、3molB和1molHe（He不参加反应）
C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC
16．T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。
则下列结论正确的是（）
A．反应进行的前3min内，用X表示的反应速率υ（X）＝0.3mol/（L·min）
B．容器中发生的反应可表示为3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强
17．图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：
L（固）＋G（气）
2R（气）－Q，y轴表示的是（）
A．平衡时，混合气中R的百分含量
B．平衡时，混合气中G的百分含量
C．G的转化率
D．L的转化率
18．将V1mL1.00mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是（）
A．做该实验时环境温度为22℃
B．NaOH溶液的浓度约为1.00mol/L
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．该实验表明化学能可以转化为热能
19．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：
FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ
B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动
C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L
20．已知：
CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积均为2L的三个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡过程体系
能量的变化
n（CO）
n（H2O）
n（CO2）
n（H2）
①
1
4
0
0
放出热量：
32.8kJ
②
0
0
1
4
热量变化：
Q1
③
1
1
2
1
热量变化：
Q2
下列说法中，不正确的是（）
A．若容器①中反应10min达到平衡，0至10min时间内，用CO表示的平均反应速率
υ（CO）=4.0×10﹣2mol/（L·min）
B．容器③中，开始时υ（CO）生成＞υ（CO）消耗
C．达平衡过程体系能量的变化：
Q1=4Q2
D．平衡时，①与②容器中CO的体积分数相等
二、非选择题（6小题，共60分）
21．（10分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻。
试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：
B______ ；C______ ； E______；
（2）画出D的离子结构示意图_______________；AB2的结构式_______________；
（3）写出 C2B2与AB2反应的化学方程式___________________________________________；
在该反应中，1molC2B2参与反应，则转移电子数目为______；
（4）D、E的气态氢化物的稳定性_________大于_________（填化学式）。
22．（9分）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。
其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。
（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为____________。
（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量。
写出该反应的热化学方程式：
_____________________________________________________________。
（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
__________________________________。
23．（12分）汽车尾气是城市空气的主要污染物，如何减少汽车尾气（CO、NOx等）的污染是重要的科学研究课题。
（1）一定条件下的密闭容器中，进行反应：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），下列说法不能说明该反应达到平衡的是 （填字母）。
A．NO的生成速率与NO的消耗速率相等B．υ（CO）=υ（CO2）
C．体系的压强保持不变D．各物质的浓度保持不变
（2）可用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应的化学方程式为：
C（s）+2NO（g）
N2（g）+CO2（g）△H＞0
某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol·L﹣1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
①写出该反应的平衡常数表达式：
K= 。
②30min后，改变某一条件，平衡发生了移动，则改变的条件是 ；若升高温度，NO浓度将 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③计算从0～20min内，NO的平均反应速率为 。
（3）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3molH2、3molCO、1molCH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。
则：
反应开始时正、逆反应速率的大小：
υ（正）____υ（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
24．（10分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________________。
利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。
当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________L。
（2）已知反应NO2（g）＋SO2（g）
SO3（g）＋NO（g）ΔH＝－41.8kJ·mol－1。
一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）。
CO在不同温度下的平
衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH_____0（填
“＞”或“＜”）。
实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa
左右，选择此压强的理由是_______________________。
25．（11分）已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。
为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A= ，C= ，E= 。
实验编号
温度
初始pH
0.1mol/L草酸溶液体积/mL
0.01mol/LKMnO4
溶液体积/mL
蒸馏水体积/mL
待测数据（混合液褪色时间/s）
①
常温
1
20
50
30
t1
②
常温
A
B
C
30
t2
③
常温
2
40
D
E
t3
（2）该反应的离子方程式 。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是
。
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，
其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
① ；
② 。
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：
取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。
该KMnO4溶液的物质的量浓度为 mol/L。
26．（8分）生物质资源是一种污染小的可再生能源。
生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是 。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。
当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是。
a．汽油b．甲醇（CH3OH）c．甲醛（HCHO）d．乙酸（CH3COOH）
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ·mol－1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO、2molH2
1molCH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1kJ
吸收Q2kJ
放出Q3kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是。
a．c1=c2
b．2Q1＝Q3
c．K1=K3
d．α2+α3＜100%
（4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，
正极的电极反应式为__________________。
高二第二次双周练化学参考答案
1-20DCDDACDCDBCDCAABBDDD
21．（10分，除标注外每空1分）
（1）ONaCl
（2）
O=C=O
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）NA或6.02×1023（4）HClH2S
22．（9分，除标注外每个答案1分）
（1）第三周期第
A族 离子键、共价键 H2SiO3（或H4SiO4）
+
（2分）
（4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O（2分）
23．（12分，每空2分）
（1）B
（2）①
②减少CO2浓度；减小③0.003mol/（L·min）
（3）>
24．（10分，每空2分）
（1）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 6.72
（2）2.67或
（3）＜ 在1.3×104kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失
25．（11分，除标注外每空1分）
（1）25010
（2）5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）
（3）其他条件相同时，溶液的初始pH越小，该反应的反应速率越快（2分）
（4）该反应放热；产物Mn2+是反应的催化剂；
（5）
（2分）
26．（8分，每空2分）
（1）abd
（2）cd（3）ac（4）O2+2H2O+4e－＝4OH－
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