学年广东省深圳市南山区南山外国语学校高一上学期期中考试化学试题解析版.docx

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学年广东省深圳市南山区南山外国语学校高一上学期期中考试化学试题解析版

广东省深圳市南山区南山外国语学校（集团）高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试试题

说明：

1、本试卷满分100分，考试试卷90分钟；

2、本试卷分试题卷、答题卷两部分，考试结束，只交答题卷

可能用到的数据：

H-1C-12O-16He-4N-14K-39Mn-55

一、选择题

1.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（　　）

A.冷水浸泡

B.加热煎制

C.箅渣取液

D.灌装保存

『答案』C

『解析』

【分析】过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种操作方法。

【详解】A、冷水浸泡属于物质的溶解，不属于过滤操作，故A错误；

B、加热煎制，属于加热，不属于过滤操作，故B错误；

C、箅渣取液，是将液体与固体分离，属于过滤操作，故C正确；

D、灌装保存，是液体进行转移，不属于过滤操作，故D错误，『答案』选C。

2.下列事实与胶体知识有关的是（　　）

①晨雾中看见叶缝透过光束的通路 

②用明矾净水 

③静电除尘

④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀  

⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞 

⑥血液透析 

⑦用可见光鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水（）

A.①②⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥⑦D.全部都有关

『答案』C

『解析』

【详解】①晨雾为气溶胶，对光产生散射作用，产生光亮的通路；

②用明矾中的Al3+发生水解，生成氢氧化铝胶体，吸附水中的悬浮颗粒物，从而达净水目的； 

③烟尘为气溶胶，利用直流电让胶粒发生电泳而凝聚，从而达除尘目的；

④在饱和氯化铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 ，与胶体性质无关；

⑤蓝黑墨水是胶体，不同牌号的蓝黑墨水中的胶粒可能带相反电荷，易发生凝聚而出现堵塞；

⑥血液透析是利用血液胶体 的渗析而达净化目的；

⑦红褐色的氢氧化铁胶体遇可见光会产生丁达尔效应。

综合以上分析，①②③⑤⑥⑦与胶体的性质有关。

故选C。

3.按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是（　　）

A.雪碧、牛奶、豆浆B.白糖水、泥水、血液

C.碘酒、珍珠奶茶、茶叶水D.果冻、澄清石灰水、石灰浆

『答案』B

『解析』

【详解】A.牛奶是胶体，不属于浊液，A不合题意；

B.白糖水是溶液、泥水是浊液、血液是胶体，B符合题意；

C.茶叶水不是胶体，C不合题意；

D.澄清石灰水是溶液，石灰浆是浊液，D不合题意。

故选B。

4.对下列物质的分类正确的是（　　）

A.盐酸属于纯净物

B.SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

C.Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

D.CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

『答案』B

『解析』

【详解】A.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；

B.SiO2为硅酸对应的酸性氧化性；烧碱的成分为NaOH，属于碱；明矾是复盐，B正确；

C.NaCl、HCl是电解质，而Cu、氯水既不是电解质，也不是非电解质，C错误；

D.Na2O2不属于碱性氧化物，D错误。

故选B。

5.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（　　）

A.煅烧贝壳

B.粮食酿醋

C.古法炼铁

D.火药爆炸

『答案』A

『解析』

【详解】A、煅烧贝壳是碳酸钙发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，元素化合价均没发生变化，没有发生氧化还原反应，选项A符合；B、醋的酿造存在从乙醇转化为乙酸的过程，为氧化还原反应，选项B不符合；C、炼铁中有单质铁的生成，属于氧化还原反应，选项C不符合；D、火药爆炸属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，选项D不符合。

『答案』选A。

6.下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

『答案』C

『解析』

【详解】A.Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，A符合题意；

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，B符合题意；

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑的离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O+CO2↑，C不符合题意；

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，D符合题意；

故选C。

7.某工厂排放的工业废水中可能含有K+、H+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-等离子。

经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（　）

A.H+、K+、NO3-B.K+、NO3-、SO42-

C.H+、Mg2+D.K+、Mg2+、SO42-、Cl-

『答案』C

『解析』

【详解】废水呈明显的碱性，废水中含OH-，H+、Mg2+与OH-不能大量共存，废水中肯定不含H+、Mg2+，『答案』选C。

8.与100mL0.1mol/L硫酸钾溶液里钾离子物质的量浓度相同的是（　　）

A.100mL0.1mol/L 氯化钾溶液B.100mL0.1mol/L 硝酸钾溶液

C.200mL0.1mol/L 硫酸钾溶液D.50mL0.2mol/L  碳酸钾溶液

『答案』C

『解析』

【详解】100mL0.1mol/LK2SO4溶液里c（K+）=0.2mol/L，与溶液的体积无关。

A.100mL0.1mol/L KCl溶液，c（K+）=0.1mol/L，A不合题意；

B.100mL0.1mol/L KNO3溶液，c（K+）=0.1mol/L，B不合题意；

C.200mL0.1mol/L K2SO4溶液，c（K+）=0.2mol/L，C符合题意；

D.50mL0.2mol/LK2CO3溶液，c（K+）=0.4mol/L，D不合题意。

故选C。

9.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（）

A.24g镁在足量空气中充分燃烧时转移电子数大于2NA

B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA

C.标准状况下，1.12LCCl4中含有的原子数目为0.25NA

D.3mol单质铁完全转化为Fe3O4，失去8NA电子

『答案』D

『解析』

【详解】A.24g镁在足量空气中能与O2、CO2、N2反应，但Mg是从0价升高到+2价，所以充分燃烧时转移电子数等于2NA，A错误；

B.将100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe（OH）3胶粒由许许多多个Fe（OH）3构成，所以其物质的量小于0.01NA，B错误；

C.标准状况下，CCl4是非气体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.单质铁完全转化为Fe3O4，Fe由0价升高为+2、+3价，3molFe共失去8NA电子，D正确。

故选D。

10.a mol H2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为（）

A.

mol−1B.

mol−1C.

mol−1D.

mol−1

『答案』D

『解析』

【详解】由H2SO4的化学式，可求出a mol H2SO4中含有4amolO原子，由公式N=nNA，可得b=4aNA，从而得出NA=

。

故选D。

11.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量可忽略不计）。

其中能表示等质量的氢气与氦气的是（　　）

A.

B.

C.

D.

『答案』A

『解析』

【详解】氢气是双原子分子，氦气是单原子分子，B不正确。

氦气的相对分子质量是氢气的2倍，所以等质量的氢气的物质的量是是氦气的2倍，A正确，CD不正确。

『答案』选A。

12.等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（）

A.分子个数比为1∶1B.原子个数比为5∶4

C.质量比为17∶16D.氢原子个数比为4∶3

『答案』C

『解析』

【详解】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则CH4与NH3的物质的量相同；则

A项，根据N=nNA可知，分子数之比等于物质的量之比，CH4与NH3的物质的量相同，则CH4与NH3的分子数之比为1：

1，故A正确；

B项，一个CH4分子含有5个原子，一个NH3分子含有4个原子，CH4与NH3的分子数之比为1：

1，则原子数之比为5：

4，故B正确；

C项，CH4与NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量之比等于摩尔质量之比，故CH4与NH3的质量之比为16g/mol：

17g/mol=16：

17，故C错误；

D项，一个CH4分子含有4个氢原子，一个NH3分子含有3个氢原子，CH4与NH3的分子数之比为1：

1，则CH4与NH3分子中含有的氢原子数之比为4：

3，故D正确。

『答案』选C。

13.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关.下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（　　）

A.①③B.③④C.①②D.①③④

『答案』A

『解析』

【详解】①Cu与稀HNO3反应，生成NO等物质，Cu与浓HNO3反应，生成NO2等物质，①符合题意；

②Cu与FeCl3反应，不管FeCl3的浓度如何，反应都生成CuCl2、FeCl2，②不合题意；

③Zn与稀H2SO4反应，生成ZnSO4和H2；Zn与浓H2SO4反应，生成ZnSO4、SO2和H2O，③符合题意；

④Fe与HCl溶液反应，不管盐酸的浓度如何，都生成FeCl2和H2,④不合题意。

故选A。

14.下列叙述中正确的是（　　）

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失去电子多的还原剂还原性强

D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

『答案』D

『解析』

【详解】A、含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，如Na2SO4中硫元素为+6价，但硫酸钠不具有强氧化性，错误；

B、阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既具有氧化性又具有还原性，阴离子不一定只有还原性，如MnO4—具有强氧化性，错误；

C、失去电子多的还原剂还原性强弱指的是失电子的难易，与失电子的数目多少无关，错误；

D、化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，正确；

『答案』选D。

15.若24gSO32-恰好与50mL2mol/L的R2O72-溶液发生氧化还原反应，其中SO32-→SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是（　　）

A.+1B.+2C.+3D.+4

『答案』C

『解析』n（SO32-）=

=0.3mol，n（R2O72-）=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合价由+4价升为+6价；R2O72-中R元素发生还原反应，令R元素在产物中的化合价为a价，根据电子守恒，0.3mol×（6-4）=0.1mol×2×（6-a）；解得a=+3，故选C。

16.根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）

A.Fe3+＞Cl2＞I2B.Cl2＞I2＞Fe3+C.Cl2＞Fe3+＞I2D.I2＞Cl2＞Fe3+

『答案』C

『解析』氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2，Fe3+＞I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Cl2＞Fe3+，则氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，正确『答案』选C。

二、非选择题

17.甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：

量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________

③定容的正确操作是_________________________________________________

（2）乙：

用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？

若不正确，指出其中错误之处_____________________

『答案』

（1）.量筒、玻璃棒、胶头滴管

（2）.将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（3）.加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（4）.不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中

『解析』

【详解】

（1）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管），在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故需要的仪器有：

烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有：

玻璃棒、胶头滴管、量筒，故『答案』为玻璃棒、胶头滴管、量筒；

②将溶液转移到容量瓶中的作为：

将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中，故『答案』为将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；

③定容的操作是：

加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切，故『答案』为加水至离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切；

（2）不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中，故该做法不正确，故『答案』为不正确，不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中。

18.我国许多城市为了减少燃煤造成的大气污染，对煤做了多方面的改进：

（1）为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生反应如下：

FeS2+14FeCl3+8H2O====2FeSO4+13FeCl2+16HCl（已知FeS2中硫元素的化合价为-1价）。

① 该反应的氧化剂是____ ，若有 1molFeS 2 被除去，则发生转移的电子的物质的量是___________。

②为了充分利用Fe2+并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和Cl2让废液重新生成FeCl3。

请写出这一过程中有关的离子方程式：

______________；_____________________。

（2）“保护环境,就是保护人类自己”。

飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气的污染物二氧化硫（SO2）接触时,二氧化硫（SO2）会部分转化为三氧化硫（SO3），其污染更加严重。

①飘尘所起的作用可能是______________.

A.氧化剂        B.还原剂       C.催化剂        D.载体

发生反应的化学方程式为________________________________________________.（如果是氧化还原反应，请用双线桥标出电子转移的方向和数目）

②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，减少对空气的污染，这种做法的依据是___.

A.布朗运动B.丁达尔现象C.渗析D.电泳。

『答案』

（1）.FeCl3

（2）.14mol（3）.Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（5）.C（6）.

（7）.D

『解析』

【分析】

（1）在反应FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1价升高到+6价，Fe的+2价不变，FeCl3中，Fe由+3价降低到+2价。

① 该反应的氧化剂是含有化合价降低元素的反应物 ，若有 1molFeS2 被除去，则发生转移的电子的物质的量是2mol×7。

②加入Fe粉后，Fe与HCl反应，生成的FeCl2再被Cl2氧化。

（2）①飘尘所起的作用是加快SO2转化为SO3的反应速率。

②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，利用胶粒在直流电作用下能做定向移动的性质。

【详解】

（1）在反应FeS2+14FeCl3+8H2O==2FeSO4+13FeCl2+16HCl中，FeS2中S由-1价升高到+6价，Fe的+2价不变，FeCl3中，Fe由+3价降低到+2价。

① 该反应的氧化剂是含有化合价降低元素的FeCl3，若有 1molFeS2 被除去，则发生转移的电子的物质的量是2mol×7=14mol。

『答案』为：

FeCl3 ；14mol；

②加入Fe粉和Cl2后，发生反应的离子方程式为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

『答案』为：

Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（2）①飘尘所起的作用是加快SO2转化为SO3的反应速率，因而是催化剂作用，应选C；双线桥表示的电子转移方向和数目为

。

『答案』为：

C；

；

②冶金工业中常用高压电对气溶胶作用，以除去飘尘，这种做法的依据是D。

『答案』为：

D。

19.“花卉保鲜剂”是一种可以延长花期的试剂。

如表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：

成分

质量（g）

摩尔质量（g⋅mol−1）

蔗糖

25.00

342

硫酸钾

0.87

174

阿司匹林

0.17

180

高锰酸钾

0.316

158

硝酸银

0.0075

170

（1）下列“花卉保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是______，可做杀菌剂的是____

A.高锰酸钾  B.硫酸钾    C.蔗糖    D.硝酸银    E.水

（2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”需要高锰酸钾______mol。

（3）在溶液配制过程中，下列操作会使配制结果无影响的是______。

A.定容时俯视容量瓶刻度线

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理

（4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为______mol/L。

（5）如果用高铁酸钾（K2FeO4）代替高锰酸钾效果会更好，湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：

Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O.碱性条件下，氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:

2发生反应，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式___________________________________________________________

『答案』

（1）.C

（2）.A（3）.0.004（4）.BD（5）.0.024（6）.4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=3Cl-+2FeO42-+5H2O

『解析』

【分析】

（1）A.高锰酸钾 ，电解质，可杀菌消毒；

B.硫酸钾 ，电解质，不用于杀菌消毒；

 C.蔗糖，非电解质，不用于杀菌消毒；

 D.硝酸银，电解质，不用于杀菌消毒；

 E.水，电解质，不能杀菌消毒。

（2）在500mL上述“鲜花保鲜剂”中，高锰酸钾用量为0.316g，物质的量为

，由此可求出配制1L此溶液需要高锰酸钾的物质的量。

（3）A.定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小；

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积；

C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤，溶质的物质的量增大；

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，不影响溶液的体积。

（4）“鲜花保鲜剂”中K+来自硫酸钾和高锰酸钾，由此可求出物质的量浓度。

（5）K2FeO4是生成物，则Fe（OH）3为反应物，由价态变化，确定其为还原剂；ClO-为氧化剂，其产物为Cl-，再由氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:

2，可得出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式。

【详解】

（1）A.高锰酸钾 ，电解质，可杀菌消毒；

B.硫酸钾 ，电解质，不用于杀菌消毒；

 C.蔗糖，非电解质，不用于杀菌消毒；

 D.硝酸银，电解质，不用于杀菌消毒；

 E.水，电解质，不能杀菌消毒。

由经上分析可知，属于非电解质的是C，可做杀菌剂的是A。

『答案』为：

C；A；

（2）在500mL上述“鲜花保鲜剂”中，高锰酸钾用量为0.316g，物质的量为

，由此可求出配制1L此溶液需要高锰酸钾的物质的量0.002mol×2=0.004mol。

『答案』为：

0.004；

（3）A

定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，使配制结果偏高；

B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液的体积，不影响配制结果；

C.容量瓶在使用前刚配制完一定物质的量浓度的氯化钠溶液未洗涤，溶质的物质的量增大，使配制结果偏高；

D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，不影响溶液的体积，不影响配制结果。

故BD符合题意。

『答案』为：

BD；

（4）“鲜花保鲜剂”中K+来自硫酸钾和高锰酸钾，由此可求出物质的量浓度

。

『答案』为：

0.024；

（5）K2FeO4是生成物，则Fe（OH）3为反应物，由价态变化，确定其为还原剂；ClO-为氧化剂，其产物为Cl-，再由氧化剂与还原剂的物质的量的比为3:

2，利用电子守恒、电荷守恒及质量守恒，可得出湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=3Cl-+2FeO42-+5H2O。

『答案』为：

4OH-+3ClO-+2Fe（OH）3=3Cl-+2FeO42-+5H2O。

20.某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答下列问题。

该小组设计的简单实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：

①配制100mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；

②用_______（填仪器名称并注明规格）量取10.0mL1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；

③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，