江苏省南京市高三化学 考前复习资料汇总紧扣高考.docx

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江苏省南京市高三化学考前复习资料汇总紧扣高考

南京市2013届高三化学考前复习资料

【考前复习的几点建议】

1．指导学生考前复习回归教材，重温复习笔记和错题笔记，查漏补缺，纠正错误。

2．认真复习做过的模拟试卷，特别是南京市四次模拟考试试卷。

检查每次考试暴露的问题是否解决。

3．请老师加强对各层次临界生的个别辅导，对关键学生注意加强纠错矫正，强化选择题，选做题尽量能拿满分。

4．本考前专题复习题是按照近三年江苏高考题型顺序编排。

使用本组复习题进行专题强化，回顾近年江苏高考试题及南京模拟试题，注意解题反思与归纳，使学生能全面复习相关内容，举一反三。

第一部分选择题

一、化学与生活、环境、科技

1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。

下列有关说法正确的是（）

①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害。

②加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求。

③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重。

④用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵。

⑤过度使用尿素[CO（NH2）2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良。

A．①②⑤B．①③④C．②④⑤D．①③⑤

【使用和讲评建议】热点提醒：

正确使用食品添加剂，服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害，BaSO4在医学上用作钡餐。

二、化学用语

2．下列有关化学用语表示正确的是（）

A．氟化氢的电子式：

B．聚丙烯的结构简式：

C．水分子球棍模型：

D．质子数为53、中子数为78的碘原子：

【典型错误】A.HF是通过共价键形成的分子，电子式错写成离子键；B．聚丙烯结构简式中的链节表示错误；C．球棍模型要体现分子的空间构型和原子相对大小，水分子球棍模型为

。

【使用和讲评建议】热点提醒：

（1）电子式书写典型错误：

漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式

、

；

（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为：

、比例模型为

。

三、离子共存

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：

K＋、Mg2＋、I－、SO42－

B．c（Al3+）=0.5mol·L-1的溶液中：

Na+、K+、AlO2－、SO42－

C．能使酚酞变红的溶液：

Na+、Ba2+、NO3－、Cl－

D．能溶解Al（OH）3的溶液：

NH4+、K+、SO42－、HCO3－

【典型错误】B.Al3+与AlO2－因双水解而不能大量共存。

【使用和讲评建议】

熟悉复分解反应（是否生成沉淀、气体、弱电解质）、氧化还原反应、双水解反应、络合反应（Fe3+与SCN－）等是解决此类问题的关键。

热点提醒：

（1）酸性条件下不能大量共存的离子：

CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－、

SiO32－、AlO2－、ClO－、CH3COO－等。

（2）碱性条件下不能大量共存的离子：

NH4+、HCO3－、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等。

（3）离子之间生成沉淀不能大量共存。

如：

Ba2+与SO42－、Ca2+与CO32－、Ag+与Cl－等。

（4）离子之间生成气体不能大量共存。

如：

H+与CO32－、HCO3－、SO32－；OH－与NH4+等。

（5）离子之间生成弱电解质不能大量共存。

如：

H+与CH3COO－、OH－、ClO－等。

（6）离子之间发生氧化还原反应不能大量共存。

如：

MnO4－、NO3－（H+）、ClO－等与

I－、S2－、

sO32－、Fe2+等、Fe3+与I－、S2－、sO32－、等。

（7）离子之间生成配离子时不能大量共存。

如：

Fe3+与SCN－、C6H5OH；Ag+与NH3•H2O等。

（8）双水解完全的离子不能大量共存，如，Al3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－，Fe3+

与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－等。

但NH4+与CO32－、HCO3－、CH3COO－可以大量共存。

四、化学反应原理中图像问题

4.下列图示与对应的叙述相符的是（）

A.图1表示温度T1>T2，SO2与O2反应过程中的能量变化

B.图2表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化

D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是放热反应

【典型错误】A.能改变活化能的只有催化剂；B.起始pH应大于1；C.起始时冰醋酸中不存在自由移动离子，不导电。

【使用和讲评建议】除上述图像，还应注意强弱电解质在稀释过程中，离子浓度或pH的变化图像。

五、物质的性质和应用

5．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（）

A．二氧化锰具有强氧化性，可作双氧水分解的氧化剂

B．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

C．碳具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

【典型错误】B.稀硫酸作淀粉水解催化剂，浓硫酸会使淀粉脱水炭化。

【使用和讲评建议】热点提醒：

芦山地震后可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀速率；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝。

六、化学反应原理

6．下列说法正确的是（）

A．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，K与N相接时，化学能转化为电能，放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

B．常温下反应2Na2SO3（s）+O2（g）=2Na2SO4（s）能自发进行，则ΔH＜0

C．分别向等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中加入足量锌片，完全反应后，所得氢气体积V（HCl）=V（CH3COOH）

D．向水中加入强酸或强碱，能抑制水的电离，使水的KW减小

【典型错误】错选A，正极PbO2生成PbSO4，质量也在增加。

【使用和讲评建议】电化学易错点：

根据电流方向、电子流向、溶液中离子迁移方向判断正负极、阴阳极；电极反应式的书写，判断电解质溶液中阴阳离子的移动方向，pH的变化，关于电子转移数目及电极反应产物的计算。

可充电电池从原电池到电解池，电极的变化口诀是正接正，负接负。

七、物质的转化

7．下列物质的制备与工业生产相符的是（）

①NH3 

  NO 

HNO3

②浓HCl 

 Cl2  

漂白粉

③MgCl2（aq） 

 无水MgCl2 

 Mg

④饱和NaCl（aq） 

 NaHCO3  

 Na2CO3

⑤铝土矿

NaAlO2溶液

Al（OH）3

Al2O3 

Al

A．①④⑤B．①③⑤C．②③④D．②④⑤

【典型错误】②实验室采用加热浓盐酸和二氧化锰制备氯气，工业上采用电解饱和食盐水制备氯气；③MgCl2（aq）应在干燥氯化氢气流中加热（抑制Mg2+水解，同时带走水分）制备无水MgCl2。

【使用和讲评建议】钠、镁、铝、铁、铜、氯、溴、氧、硫、氮元素及化合物间的相互转换。

八、有关阿伏加德罗常数的计算

8．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA

B．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

C．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA

【典型错误】D.铁在氯气中燃烧的产物是三氯化铁（与铁是否过量无关），铁和三氯化铁溶液才能反应生成氯化亚铁。

【使用和讲评建议】通过C选项教会学生利用“最简式”解决此类问题；通过B选项强化学生记忆Vm=22.4L/mol的使用条件是“标准状况、气体”，同时还要明确苯中不存在碳碳双键；溶液中离子数目的计算：

如1L0.1mol•L-1FeCl3溶液中，含0.1molFe3+（错误）；某温度下，1LpH=8纯水中，含10－6molOH－（错误）；常温下，pH=8氢氧化钠溶液含10－6molOH－（错误）。

九、正确书写离子方程式

9.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A.用惰性电极电解CuCl2溶液：

2Cu2＋＋2H2O

4H＋＋O2↑＋2Cu

B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO

=BaSO4↓＋H2O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

D．氯气和水的反应：

Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

【典型错误】A.电解某电解质溶液，阴极放电顺序：

Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋（酸）>Fe2＋>Zn2＋>H＋（水）>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋；阳极放电顺序：

非惰性电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。

B.当溶液呈中性时，OH－和H＋应为1：

1，而要满足Ba2＋和OH－的物质的量之比，则正确的反应方程式为：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO

=BaSO4↓＋2H2O。

相似的问题有：

向硫酸铝钾溶液中加氢氧化钡至沉淀的物质的量最大；向含1mol硫酸铝铵的溶液中加含2mol氢氧化钡溶液；向FeBr2溶液中通入过量氯气。

【使用和讲评建议】

解答此题要“一看、二查、三判断”，看反应原理（即是否符合反应事实），查电荷守恒，判断反应物用量与产物是否一致（如1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液等体积混合，产物是Al（OH）3还是Al3+。

要熟悉复分解反应，掌握氧化还原反应的判断依据，明确微粒在溶液中存在形式（如HClO），表达是否符合要求。

十、元素周期表、元素周期律

10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和－1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。

下列叙述正确的是（）

A．元素的原子半径：

A＜B＜C＜D＜E

B．对应氢化物的热稳定性：

D>E

C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同

D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

【使用和讲评建议】掌握原子半径、化合价、金属性、非金属性的周期性变化规律；化学键的判断、氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱的判断。

十一、有机物结构和性质

11．金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（）

A．绿原酸分子中有3个手性碳原子

B．绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

C．1mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4molNaOH

D．绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

【典型错误】对手性碳原子个数的判断。

【使用和讲评建议】

（1）能使酸性KMnO4溶液褪色的官能团：

碳碳双键、碳碳三键、与苯环相连的碳上有氢的有机物、酚羟基、与羟基相连碳上有氢的醇、醛基、甲酸某酯。

（2）1mol有机物与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量。

与NaOH溶液反应的官能团有：

－x（1:

1）、

（1:

2）、酯基（1:

1或1:

2）、－COOH（1:

1）、

（1:

1）。

（3）1mol有机物与氢气加成（要考虑苯环与H2的加成，一般不考虑羧基、酯基与氢气加成）。

（4）共面、共线原子数，判断有机物中不同化学环境氢原子种类，环状有机物中手性碳原子