山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题87 有机化合物的命名doc.docx
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山东省济宁一中届高三化学复习二轮小专题精选练习专题87有机化合物的命名doc
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：
专题87有机化合物的命名
1、下列物质中存在顺反异构体的是（）
A.2－氯丙烯B.丙烯C.2－丁烯D.1－丁烯
【答案】C
2、已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是（）
△H=－4.2kJ/mol
A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定
B．顺－2－丁烯的燃烧热比反－2－丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺－2－丁烯反应方向移动
D．反－2－丁烯和顺－2－丁烯具有相同的熔沸点
【答案】B
3、下列说法不正确的是（ ）
A．（CH3）2C（Cl）CH2CH3的名称为：
2-氯-2-甲基丁烷
B．某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子的单烯烃有4种
C．1mol有机物（
）与NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH
D．1molβ-紫罗兰酮（
）与1molBr2发生加成反应可得到3种不同产物
【答案】A
4、下列有机物的命名中，正确的是（）
A.2，2-二甲基丁烷B.3，3-二甲基丁烷
C.2-乙基丁烷D.2，3，3-三甲基丁烷
【答案】A
5、下列化合物沸点比较错误的是（）
A．丙烷＞乙烷＞甲烷B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯
【答案】D
6、某烷烃的结构简式为
，它的正确命名是（）
A.4-甲基-3-乙基戊烷B.3-丙基戊烷
C.2-甲基-3-乙基戊烷D.3-乙基-2-甲基戊烷
【答案】C
7、下列说法正确的是（）
A．按系统命名法，有机物
可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
B．1mol
最多能与含3molNaOH的水溶液完全反应
C．纤维素
和壳聚糖
均属于多糖
D．在一定条件下，1mol的
最多能与含3molNaOH的溶液完全反应
【答案】D
8、在下列各组化合物的结构表达式中，不能互称为同分异构体的是（）
化学式
电离常数
HClO
K1＝3×10－8
H2CO3
K1＝4.3×10－7[学*科
K2＝5.6×10－11
【答案】D
9、下列关于苯的同系物的命名说法中错误的是（ ）
A．苯的同系物命名时必须以苯作为母体，其他的基团作为取代基
B．二甲苯可以以邻、间、对这种习惯命名法进行命名
C．二甲苯也可以用系统命名法进行命名
D．分子式是C8H10的苯的同系物有4种同分异构体
【答案】A
【解析】苯的同系物命名时通常以苯作为母体，其他的基团作为取代基，当苯的同系物比较复杂时，也可以把苯环作为取代基——苯基。
10、下列基团表示方法正确的是（ ）
A．乙基 CH2CH3 B．硝基 NO3
C．苯基
D．羟基
【答案】C
【解析】乙基为CH2CH3,硝基为NO2，羟基的结构简式为OH，电子式为·
∶H，故C正确。
11、下列各种烃与氢气完全加成后，能生成2,3,3-三甲基戊烷的是（）
A.
B.
C.CH2＝CHC（CH3）2CH（CH3）2
D.（CH3）3CC（CH3）＝CHCH3
【答案】C
【解析】2,3,3-三甲基戊烷的结构简式为
。
A项中的物质经过加氢后将生成
，所以它不可能；B项、D项加氢后将生成与A项生成物相同的物质，所以也不可能；只有C项物质经过加氢后可以生成2,3,3-三甲基戊烷。
12、下列各选项有机物的命名正确的是（ ）
A．4，4，3-三甲基己烷B．2-甲基-4-乙基-1-戊烯
C．3-甲基-2-戊烯D．2，2-二甲基-3-戊炔
【答案】C
【解析】试题分析：
A、碳链编号不对，取代基位次和不是最小；依据系统命名法得到名称为：
3，3，4-三甲基己烷，故A错误；
B、名称中的主链不是最长；依据系统命名法得到名称为：
2，4-二甲基-1-己烯，故B错误；
C、选取含双键的最长的碳链为主链，从离双键近的一端开始编号；依据系统命名法得到名称为：
3-甲基-2-戊烯，故C正确；
D、编号不对，应为4，4-二甲基-2-戊炔，故D错误；
故选C。
考点：
有机物的命名
点评：
本题考查烷烃的命名，难度不大，烷烃命名要抓住五个“最”：
①最长-----选最长碳链为主链；②最多-----遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-----离支链最近一端编号；④最小-----支链编号之和最小（两端等距又同基，支链编号之和最小）；⑤最简-----两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．
13、下列叙述正确的是（）
A.CH2ClCH2C1的系统命名是二氯乙烷B.乙烯的最简式是C2H4
C.四氯化碳的电子式是
D.2，5-二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰
【答案】D
14、HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下所示：
下列有关HPE的说法正确的是（ ）
A．1molHPE最多可以和2molNaOH反应
B．HPE不能跟浓溴水反应
C．HPE在1H核磁共振谱中有8种峰
D．该物质不能发生在加成反应
【答案】A
【解析】1molHPE最多消耗2molNaOH，生成
、CH3CH2OH和H2O，A正确；HPE中有酚羟基，能与浓溴水反应，B错误；分子中有7种氢原子，C错误；含有苯环，在一定条件下能与H2发生加成反应，D错误。
15、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：
H3O＋＋OH－===2H2O。
已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：
SO2（l）＋SO2（l）
SO32—＋SO2＋。
若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定CaSO3，则以下叙述错误的是（）
A．该滴定反应可以表示为：
SO32—＋SO2＋===2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32—）与c（SO2＋）的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
【答案】C
【解析】将SO2（l）＋SO2（l）
SO32—＋SO2＋与H2O＋H2O
H3O＋＋OH－类比，可知在一定温度下，液态SO2中c（SO32—）与c（SO2＋）的乘积是一个常数，随着反应SO32—＋SO2＋===2SO2的进行，当达到滴定终点时，溶液导电能力最小。
虽然在液态SO2中存在自离解，但SO2仍然是共价化合物。
16、某同学称取了4.0gNaOH固体，欲配制100mL溶液。
回答下列问题：
（1）该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。
（2）操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_____。
（3）不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）：
①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；
②定容时仰视仪器上的刻度线________；
③定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线________。
（4）最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签（如图）。
【答案】
（1）量筒 容量瓶
（2）搅拌、引流 （3）偏小 偏小 偏小
（4）
【解析】
（1）实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。
（2）溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。
（3）①溶解时有液体溅出，则溶质的质量减小，浓度偏小；②定容时仰视刻度线，则溶液体积偏大，浓度偏小；③定容后又加水，则溶液浓度偏小。
（4）该NaOH溶液物质的量浓度为
＝1mol/L。
17、某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化,装置如图,实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化,试管Ⅱ中有少量液体凝结,试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色,实验后闻试管Ⅱ中液体气味,具有汽油的气味。
（1）该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为 ,
加入药品之前的操作为 ,长导管的作用是;
（2）试管Ⅱ中少量液体凝结说明了;
（3）试管Ⅲ中溶液褪色说明了;
（4）能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴?
,
理由是;
（5）写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式。
【答案】
（1）从下往上、从左到右 检验装置的气密性 导气、冷凝气体
（2）裂化生成了碳原子数5个以上的烃
（3）裂化生成了碳原子数小于5的烯烃
（4）不能 裂化产物中有烯烃,易与溴发生加成反应
（5）C20H42
C10H22+C10H20
【解析】仪器连接的顺序应遵循从下往上、从左到右的原则,装入药品之前要检验装置的气密性。
依据石油分馏工业的分馏塔原理,设置了长导管,其作用除导气外,兼起冷凝气体的作用;依据催化裂化原理,二十烷裂化时能发生多个化学反应。
癸烷和癸烯是各含10个碳原子的烷烃和烯烃,反应方程式为
C20H42
C10H20+C10H22。
试管Ⅱ中有液体生成,说明生成碳原子数5个以上的烃,因为常温常压下,碳原子数5个以上的烃大都呈液态。
试管Ⅲ中KMnO4溶液褪色说明生成常温常压下呈气态的碳原子数5个以下的烯烃;由于裂化产物中有烯烃生成,易与溴发生加成反应,所以不能用来萃取卤素单质;从以上变化可以看出,石油裂化的主要目的是为了获得更多的轻质燃油,提高汽油的产量和质量。
18、化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
下图装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。
（已知A中发生的反应为：
2H2O2=2H2O+O2↑）
回答下列问题：
（1）C装置（燃烧管）中CuO的作用是。
（2）写出E装置中所盛放物质的名称，
它的作用是。
（3）若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?
。
（4）若准确称取1.20g样品（烃或烃的含氧衍生物）。
经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的实验式为。
（5）从定量测定准确角度去考虑，该装置应怎样进一步改进
。
【答案】
（1）使有机物充分氧化生成CO2和H2O
（2）碱石灰或氢氧化钠吸收CO2气体
（3）造成测得有机物中含氢量偏高
（4）CH2O
（5）在E后再连一个干燥管，防止空气中的CO2和H2O进入E
【解析】明确各装置的作用是解题的前提，A用来制取反应所需的氧气、B用来吸收水、C是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品、D用来吸收产生的水、E是防止空气中的水进入D；根据一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；确定物质的化学式可借助元素的质量守恒进行解答。
（1）CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O。
（2）E装置中所盛放物质最好选用碱石灰或氢氧化钠，因为氢氧化钠可以完全吸收反应生成的二氧化碳．故填碱石灰或氢氧化钠．它的作用是吸收CO2气体。
（3）分析实验设计思路可知，B装置是用来吸收A中的水蒸气，若去掉B装置，从A中挥发出来的水会进入D中，对氢元素的测量结果会有影响，造成测得有机物中含氢量偏高。
（4）本实验需测定有机物中碳元素、氢元素的质量，原理是根据氢氧化钠吸收的二氧化碳的质量求碳元素的质量，有机物燃烧时可能也产生一氧化碳，为了测定精确，要将有机物不完全燃烧产生的少量CO氧化成CO2，氧化铜通过与一氧化碳反应能保证有机物中的碳都转化为CO2；根据硫
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