届二轮复习化学小题必练氧化还原反应含答案.docx

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届二轮复习化学小题必练氧化还原反应含答案

氧化还原反应

考点说明

对氧化还原的考查，主要包括：

以生产、生活、社会中的实际问题为载体，考查氧化还原的基本概念；比较无知氧化性、还原性的强弱及其规律应用；以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

考点透视

1．【2020江苏卷】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项

实验操作和现象

结论

A

向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却

后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝

淀粉未水解

B

室温下，向0.1mol·L−1HCl溶液中加入少量

镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升

镁与盐酸反应放热

C

室温下，向浓度均为0.1mol·L−1的BaCl2和

CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀

白色沉淀是BaCO3

D

向0.1mol·L−1H2O2溶液中滴加0.1mol·L−1

KMnO4溶液，溶液褪色

H2O2具有氧化性

2．【2019年浙江卷】聚合硫酸铁[Fe（OH）SO4]n能用作净水剂（絮凝剂），可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClO3在水溶液中反应得到。

下列说法不正确的是（）

A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗6/nmolKClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe（OH）]2+的水解能力更强

3．【2020江苏卷】化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（）

A．过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂B．铝热反应用于焊接铁轨

C．氯化铁用于净水D．铝罐车用作运输浓硫酸

4．【2020上海建平中学月考】元素锰（

）的几种化合物存在下列转化关系：

下列判断错误的是（）

A．反应①的还原剂可能是单质锌

B．反应②的现象是黑色固体溶解得到绿色溶液

C．反应③中

转化为

的理论产率为100%

D．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化

考点突破

1．歌曲《青花瓷》，唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）。

铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3。

下列有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应不属于氧化还原反应

B．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素

C．该反应中铜得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应

D．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应

2．氢化亚铜（CuH）是一种难溶的物质，可用CuSO4溶液和“另一种物质”在40ºC~50ºC时反应来制备，CuH不稳定，它既能与HCl反应产生气体，又能在氯气中燃烧，以下有关判断不正确的是（）

A．CuH既可做氧化剂又可做还原剂

B．另一种物质一定具有还原性

C．CuH跟HCl反应的化学方程式为：

2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D．CuH在Cl2燃烧的化学方程式为：

CuH+Cl2

CuCl+HCl

3．工业上用发烟HClO4将潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2（ClO4）2]，来除去Cr（Ⅲ），HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法错误的是（）

A．CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

B．HClO4属于强酸，该反应还生成了另一种强酸

C．该反应中，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3∶8

D．该反应离子方程式为19ClO

+8Cr3++8OH−=8CrO2（ClO4）2+3Cl−+4H2O

4．工业上用发烟HClO4把潮湿的CrCl3氧化为棕色的烟[CrO2（ClO4）2]来除去Cr3+，HClO4中部分氯元素转化为最低价态。

下列说法错误的是（）

A．HClO4属于强酸，该反应也生成了另一种强酸

B．CrO2（ClO4）2中Cr元素显+6价

C．该反应的离子方程式为19ClO

+8Cr3+=8CrO2（ClO4）2+3Cl−

D．该反应每生成1mol氧化产物，便有0.375molHClO4被还原

5．现将1.92gCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL的NOx混合气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入标准状况下的O2的体积为（）

A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL

6．关于下列转化过程分析不正确的是（）

A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3

B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O

Fe3O4+H2↑

C．过程Ⅰ中每消耗58gFe3O4转移1mol电子

D．该过程总反应为2H2O=2H2↑+O2↑

7．锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。

从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3+3O2+6Fe＝Sb4O6+6FeS①；Sb4O6+6C=4Sb+6CO②。

下列说法正确的是（）

A．反应①中每生成1molFeS时，共转移2mol电子

B．反应②说明高温下Sb还原性比C强

C．每生成1molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3

D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

8．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

已知：

吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。

下列说法正确的是（）

A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+

C．生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

9．白银（Ag）是高新技术产业的基础材料之一。

在一种光盘金属层中回收少量白银（金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略）的流程如下：

已知：

NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解。

下列叙述不正确的是（）

A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行时可提高氧化速率

B．“操作1”所用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、普通漏斗

C．若“还原”过程通过原电池来实现，则N2为负极产物

D．“还原”过程中参加反应的n[Ag（NH3）

]∶n[N2H4·H2O]=4∶1

10．某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。

x值为（）

A．0.78B．0.80C．0.85D．0.90

11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2

8Na2CrO4+2Fe2O3+8

CO2，②2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O，下列说法正确的是（）

A．反应①和②均为氧化还原反应

B．反应①的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应①中每生成1molNa2CrO4时转移电子3mol

12．中美贸易战中，稀土是我国一张重要的牌。

稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

已知：

①铈常见的化合价为+3价和+4价：

②氧化性：

Ce4+>Fe3+。

下列说法不正确的是（）

A．工业上金属铈一般应低温密封保存

B．工业上不可以采取电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质

C．工业上可以采取用H2还原氧化铈的方法来治炼金属铈

D．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑

13．利用SCR技术可有效降低柴油发动机NOx排放。

SCR工作原理为尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2，再利用NH3转化NOx，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A．转化NO2过程的化学方程式为：

8NH3+6NO2

2N2+12H2O

B．转化器工作过程中，当转移0.6mol电子时，会消耗4.48LNH

3

C．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应

D．该装置转化NO时，还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶3

参考答案

考点透视

1.【答案】B

【解析】A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只能说明溶液中含有淀粉，并不能说明淀粉是否发生了水解反应，故A错误；B．加入盐酸后，产生大量气泡，说明镁与盐酸发生化学反应，此时溶液温度上升，可证明镁与盐酸反应放热，故B正确；C．BaCl2、CaCl2均能与Na2CO3反应，反应产生了白色沉淀，沉淀可能为BaCO3或CaCO3或二者混合物，故C错误；D．向H2O2溶液中加入高锰酸钾后，发生化学反应2KMnO4+3H2O2=2MnO2+2KOH+2H2O+3

O2↑等（中性条件），该反应中H2O2被氧化，体现出还原性，故D错误。

【点睛】淀粉在稀硫酸作催化剂下的水解程度确定试验较为典型，一般分三种考法：

①淀粉未发生水解：

向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，未生成砖红色沉淀；②淀粉部分发生水解：

向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀；③向充分反应后的溶液中加入碘单质，溶液不变蓝，然后加入过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，然后加入新制氢氧化铜溶液并加热，生成砖红色沉淀。

2.【答案】A

【解析】A．根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：

6nFeSO4+nKClO3

+3nH2O=6[Fe（OH）SO4]n+nKCl，可知KClO3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1mol[Fe（OH）SO4]n消耗n/6molKClO3，A项错误；B．绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的pH增大，B项错误；C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体，胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉，因而净水，C项正确；D．多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。

[Fe（OH）]2+的水解相当于Fe3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的OH−的能力较弱，故其水解能力不如Fe3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解，D项正确。

故答案选A。

【点睛】氧化还原反应的书写是关键，胶体净水的原理。

3.【答案】C

【解析】A．过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O元素化合价由-1价变为-2价和0价，所以该反应为氧化还原反应，选项A不选；B．铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由0价变为+3价，所以属于氧化还原反应，选项B不选；C．氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，选项C选；D．铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应，选项D不选。

【点睛】本题以物质的用途为载体考查了氧化还原反应，根据反应过程中是否有元素化合价变化来分析解答，明确元素化合价是解本题关键，结合物质的性质分析解答，易错点是选项C，氢氧化铁胶体的产生过程不涉及化合价的变化，不属于氧化还原反应。

4.【答案】C

【解析】A．无论是普通锌锰干电池还是碱性锌锰干电池中，都是利用单质锌作还原剂，将二氧化锰还原为氢氧化氧锰（

），故A正确；B．由实验室制备氧气的实验知，二氧化锰是黑色固体，锰酸钾溶液呈绿色，故反