河北省文安一中学年高一下学期月考三化学试题含答案.docx

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河北省文安一中学年高一下学期月考三化学试题含答案

河北文安一中2014-2015学年度高一下学期月考三

化学试题

2015年6月

第I卷（共60分）

相对原子质量:

O：

16Cl：

35.5Na:

23Mg：

24Al：

27F:

19

S：

32Ne:

20Ba：

137C:

12Mn:

55

Fe:

56Cu:

64K:

39N:

14H:

1He:

4

一、选择题（共15小题，每个小题只有一个答案，每题2分，共30分）

1.下列说法中正确的是（　　）

A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应

B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是吸热反应

C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量

2.在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）已达平衡的是（　　）

A.H2的生成速率与I2的生成速率相等

B.若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

C.H2、I2、HI的浓度相等

D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化

3.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（　　）

A.CH3COOH溶液B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.HCl溶液

4.已知化学反应①C（s）+

O2（g）==CO（g）ΔH=-Q1kJ/mol②2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）

ΔH=-Q2kJ/mol。

据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（　　）

A.C的燃烧热为Q1kJ/mol

B.2molCO（g）所具有的能量一定高于2molCO2（g）所具有的能量

C.一定质量的C燃烧，生成CO2（g）比生成CO（g）时放出的热量多

D.C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为:

C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH=-（Q1+Q2）kJ/mol

5.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）

A．CH3COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO3

6.下列事实可证明氨水是弱碱的是（　　）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解

C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D．常温下，0.1mol/L氨水的pH约为9

7．

反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A.加CO的物质的量B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大

8．在2L的密闭容器中，发生3A（g）＋B（g）

2C（g）的反应，若最初加入A和B都是4mol，10s后，测得υ（A）＝0.12mol·（L·S）－1，则此时容器中B的物质的量是（）

A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol

9.常温下c（H+）最小的是（　　）

A.pH=0的溶液B.0.04mol·L-1H2SO4

C.0.5mol·L-1HClD.0.05mol·L-1的HNO3

10．在一密闭容器中，反应aA（气）

bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）

A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了

C.物质B的质量分数增加了D.a>b

11．下列事实，不能用勒沙特列原理解释的是（）

A.溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI（g）

H2（g）+I2（g）,平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO2

CO2+NO（正反应为放热反应）,升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

12.相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的

OH－浓度之比（　　）

A．大于2B．小于2C．等于2D．不能确定

13.下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是（）

A.H2（气）＋Br2（气）

2HBr（气）（正反应为放热反应）

B.N2（气）＋3H2（气）

2NH3（气）（正反应为放热反应）

C.2SO3（气）

2SO2（气）＋O2（气）（正反应为吸热反应）

D.4NH3（气）＋5O2（气）

4NO（气）＋6H2O（气）（正反应为放热反应）

14.将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

H2（g）+I2（g）

2HI（g）ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间（t）变化如图（Ⅱ）所示。

若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（　　）

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积

15.在相同的A、B密闭容器中分别充入2molSO2和1molO2，使它们在一定温度下反应，并达新平衡：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）。

若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变。

当A中SO2的转化率为25%时，B中SO2的转化率为（　　）

A..25%B.大于25%C.小于25%D.无法判断

二、选择题（共10小题，每个小题只有一个答案，每题3分，共30分）

16．已知：

Fe2O3（s）+

C（s）==

CO2（g）+2Fe（s）ΔH1=+234.1kJ·mol-1,

C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔΗ2=-393.5kJ·mol-1,则2Fe（s）+

O2（g）==Fe2O3（s）的ΔH是（　　）

A．-824.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7kJ·mol-1D．-169.4kJ·mol-1

17．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：

CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值增大，可以采取的措施是（　　）

①加少量烧碱溶液　②升高温度　③加少量冰醋酸　④加水

A．①②B．①③C．②④D．③④

18.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）

SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示,由图可得出的正确结论是（　　）

A.Δt1=Δt2时，SO2的转化率：

a~b段小于b~c段

B.反应物的总能量低于生成物的总能量

C.反应物浓度：

a点小于b点

D.反应在C点达到平衡状态

19.已知反应mX（g）＋nY（g）

qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:

m

20．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：

2NO2（g）+O3（g）

N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）

A

B

C

D

升高温度，平衡常数减小

0~3s内，反应速率为：

v（NO2）=0．2mol·L-1

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动

到达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）

21.室温下，PH相同、体积相同的醋酸和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）

A.加入适量醋酸钠晶体后，两溶液的PH均增大

B.将温度升高至50℃，两溶液的PH均不变

C.加水稀释至原体积的2倍后，两溶液的PH均减小

D.加入足量锌粉充分反应后，两溶液产生氢气一样多

22.反应PCl5（g）

PCl3（g）＋Cl2（g）①

2HI（g）

H2（g）＋I2（g）②

2NO2（g）

N2O4（g）③

在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。

若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）

A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大

23.已知热化学方程式：

H2O（g）＝H2（g）+

O2（g）△H=+241.8kJ／mol

H2（g）+

O2（g）＝H2O

（1）△H=－285.8kJ／mol

当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）

A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ

24.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生H2的体积（同温同压下测定）的变化图示如下：

其中正确的是（　　）

A．①③B．②④C．①②③④D．都不对

25．在密闭容器中进行如下反应：

X2（g）+Y2（g）

2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）

A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L

第II卷（共40分）

三、填空题（共40分）

26．（10分）

（1）测得一定温度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈性。

测定温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）。

（2）将25℃下pH＝12的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合。

若所得混合液为中性，则a:

b=。

（3）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸：

（均填字母）

①若三者c（H＋）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

②当三者c（H＋）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________。

③将c（H＋）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H＋）由大到小的顺序是___________________

_______________________________________。

27．（10分）下列反应在210℃达到平衡：

PCl5（g）

PCl3（g）+Cl2（g）△H＞0K＝1①

CO（g）+Cl2（g）

COCl2（g）△H＜0K＝5×104②

COCl2（g）

CO（g）+Cl2（g）△H＞0③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示___________________，K值大小与温度的关系是：

温度升高，K值___________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是

A．c（PCl5）=c（PCl3）=c（Cl2）=1

B．c（PCl5）=c（PCl3）·c（Cl2）=1

C．c（PCl5）=c（PCl3）·c（Cl2）

反应②和反应③的K值表达式（填“相同”或“不同”）

（3）降低Cl2浓度，反应③的K值____（填“增大”、“减少”或“不变”）

（4）要使反应①和反应②的K值相等，应采取的措施是

A．反应①、反应②同时升高温度

B．反应①、反应②同时降低温度

C．反应①降低温度，反应②维持210℃

28.（10分）

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

C3H8（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）＋H2（g）△H1＝+156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2（g）→CH4（g）＋HC≡CH（g）△H2＝+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH＝CH2（g）+H2（g）的△H＝kJ·mol-1。

⑵反应A（g）+B（g）

C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热”）；

②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：

E1_________，E2________（填“增大”“减小”“不变”）；

③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？

_________，原因是______________。

29．（10分）已知可逆反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g），达到平衡时，K=

，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为；K值为。

（2）830K时，若只将起始时c（H2O）改为6mol·L-1，则水蒸气的转化率为。

（3）若830K时，起始浓度c（CO）=amol·L-1，c（H2O）=bmol·L-1，H2的平衡浓度c（H2）=cmol·L-1

①a、b、c之间的关系式是；②当a=b时，a=c。

河北文安一中2014-2015学年度高一下学期月考三

化学试题答案

一选择题

1-5DBBCD6-10DCCDC

11-15BBDCB16-20ACABA21-25ADBDA

1.D解析：

吸热反应和放热反应是指化学反应过程中的能量变化，A是物理变化；B利用了放热反应放出的热量，C把化学条件与放热、吸热混淆了，有的放热反应常温下就可进行，有的需要加热，木炭就需要加热才能燃烧，但是为放热反应。

2.答案：

B解析：

A项，H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关；B项，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡；C项，达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等；D项，该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关。

3.答案：

B解析：

NaCl为中性溶液，稀释后c（H+）、c（OH-）不会增加。

4.答案：

C解析：

C的燃烧热量指1molC（s）完全燃烧生成CO2（g）时放出的热量，可见A选项错误，C选项正确；由反应②知：

2molCO（g）和1molO2（g）所具有的能量之和一定高于2molCO2（g）所具有的能量；利用盖斯定律可知C（s）+O2（g）==CO2（g）ΔH=-（Q1+

Q2）kJ/mol。

5.D解析：

A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质。

6．答案：

D解析：

证明氨水是弱电解质的原理有两个：

一个是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。

选项D就是利用了第二个原理。

7.C化学平衡的移动

8．A解析：

分析题给热化学方程式，在室温下，1molCH4燃烧放出Q1kJ热量，1molH2燃烧放出

kJ热量，则0.4molCH4燃烧放热0.4Q1kJ,0.1molH2燃烧放热0.05Q3kJ，A为正确选项。

9.D解析：

pH=0的溶液中c（H+）是1mol·L-1；因硫酸是二元强酸，0.04mol·L-1H2SO4溶液中c（H+）是0.08mol·L-1；盐酸是一元强酸，0.5mol·L-1HCl溶液中c（H+）是0.5mol·L-1；硝酸也是一元强酸，0.05mol·L-1的HNO3溶液中c（H+）是0.05mol·L-1。

故正确答案是D。

10.C解析：

在反应达平衡时，将容积增大一倍，平衡如不移动，则B的浓度为原来的50%，实际平衡移动了，且移动后B的浓度为原来的60%，这说明向生成B的方向移动了，A的转化率增大了，B质量分数增加正反应为体积增大的反应：

a

11.B勒夏特列原理

12.答案：

B解析：

对于氨水的稀溶液，浓度越小，电离程度越大，因此0.2mol/L氨水的电离程度比0.1mol/L氨水的电离程度小，OH－浓度之比小于2。

13.D温度对化学平衡的影响

14.答案：

C解析：

此反应为气体体积不变的反应，压强的改变不影响平衡。

15.答案：

B解析：

该反应为气体总体积减小的反应，随着反应的进行，容器B中气体总物质的量减少，若维持体系压强不变，则B容器容积应减小，等效于对A容器加压，使平衡正向移动，因此B中SO2的转化率为A中SO2的转化率25%要大。

16.答案：

A盖斯定律解析：

（2）-

（1）就可得2Fe（s）+

O2（g）=Fe2O3（s），则ΔΗ=

ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4kJ·mol-1。

17.答案：

C解析：

本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但①③项会使c（H＋）/c（CH3COOH）值减小。

18.答案：

A解析：

本题考查反应速率和化学平衡知识，意在考查学生读图分析问题的能力。

19.答案：

B化学平衡的移动

20．答案：

A化学平衡综合题

21.ApH的计算

22.D反应热的计算

23.B考查反应热的计算

24.D解析：

①③的错误是显而易见的，因为随着反应的进行V（H2）只可能增大而不可能减小。

②图粗看起来是对的，但要注意等pH的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多，与足量的镁反应时，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。

④图看起来好像也对，但要注意到一个细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中c（H＋）在反应完成之前都比盐酸中的小，因此其反应速率应该比盐酸中的反应速率小，即取相同的时间点，盐酸所对应的V（H2）应比醋酸的大，因此④图也是错的。

25.A化学平衡浓度的计算

26．（12分）

（1）中高于

（2）10：

1（3）①c>a>b　②c>a＝b　③c>a＝b

27.（10分）考查化学平衡常数

（1）可逆反应的进行程度越大；  可能增大也可能减小

（2）C；不同；（3）不变（4）A

28.（10分）

（1）+124.2kJ·mol-1⑵①放热②减小减小

③不影响催化剂不改变平衡的移动

29.（10分）

答案：

40%1

（2）25%（3）c2=（a-c）（b-c）2

解析：

（1）CO+H2O（g）

CO2+H2

起始浓度（单位均为mol·L-1）2300

转化浓度1.21.21.21.2

平衡浓度0.81.81.21.2

K=

=1α（H2O）=

×100%=40%

（2）设CO的转化浓度为x。

CO+H2O（g）

CO2+H2

起始浓度（单位均为mol·L-1）2600

转化浓度xxxx

平衡浓度2-x6-xxx

K=

=1，x=1.5mol·L-1

α（H2O）=

×100%=25%

（3）CO+H2O（g）

CO2+H2

起始浓度（单位均为mol·L-1）ab00

转化浓度cccc

平衡浓度a-cb-ccc

①

=1，②若a=b，则a=2c。