浙江省台州市临海市学年九年级上学期期末化学试题 答案和解析.docx
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浙江省台州市临海市学年九年级上学期期末化学试题答案和解析
浙江省台州市临海市【最新】九年级上学期期末化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．每年5月20日是“中国学生营养日”。
有专家提出：
应大力宣传普及营养科学与食品卫生知识，扫除“营养盲”。
你认为下列观点合理的是（ ）
A．营养保健食品代替食物，获得的营养更全面
B．不吃蔬菜，水果可代替；不吃主食，零食可代替
C．早餐也应按照“五谷、粗细、荤素、多样”搭配的原则
D．青少年处于生长发育的重要时期，应多摄入高脂肪和高蛋白食品
2．下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A．
稀释浓硫酸B．
测定溶液pH
C．
收集二氧化碳D．
干燥氢气
3．下表是“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”中的一部分，下列与“★”处有关的说法正确的是（）
阳离子
阴离子
…
…
NO
Cl－
…
…
…
…
Cu2＋
…
★
溶
Ag＋
…
溶
不
A．★处对应物质的化学式是CuNO3B．★处对应物质属于盐
C．★处应填“不”D．★处对应物质的名称是氯化铜
4．为探究镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，小柯设计了如图所示的实验方案，同学们经讨论后认为该方案可以优化，你认为哪一支试管的实验是多余（ ）
A．甲B．乙C．丙D．甲和乙
5．下列主要成分中含有少量杂质，选用试剂进行检验杂质、除去杂质是化学实验中的常见实际问题，若一种试剂既能检验所含杂质、又能除去杂质，该试剂我们就能称为“高效试剂”，下列选项中不能称为“高效试剂”（所加试剂均适量且忽略分离步骤）的是（ ）
选项
主要成分
所含的杂质
“高效试剂”
A
HNO3
H2SO4
Ba（NO3）2
B
BaCl2
HCl
BaCO3
C
CaCl2
HCl
Ca（OH）2
D
MgCl2
MgSO4
BaCl2
A．AB．BC．CD．D
6．如图表示稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH变化的曲线。
下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将稀盐酸滴入到稀氢氧化钠溶液中
B．稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为吸热反应
C．60s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl
D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应
7．Fe（OH）2极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3。
为了能较长时间观察到Fe（OH）2白色絮状沉淀，某化学兴趣小组设计了如下装置。
下列关于此实验的说法正确的是
A．装入药品后应关闭止水夹，等反应完后再打开止水夹
B．装置A中铁与稀硫酸的反应是2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中的溶液压入B中
D．Fe（OH）2的白色沉淀现象是在A装置中产生的
二、填空题
8．垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。
镇海区街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是_____（写出1种即可）。
（2）塑料矿泉水瓶应放入_____（填“可回收”或“不可回收”）筒中。
（3）使用铝合金做内筒的优点是_____（写出1点即可）。
三、计算题
9．实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管，小科实验后收集到含有碳酸钠和氢氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。
当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。
溶于水的气体忽略不计，则：
（1）废液恰好处理完毕时。
溶液的pH为_____。
（2）图中m=_____g。
（3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？
_____
四、实验题
10．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。
某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。
据图回答：
（1）实验中首先加入试剂是_____。
（2）试从加入药品的种类、顺序及发生的化学反应等角度来解释气球体积的变化情况_____。
五、推断题
11．为了鉴别盐酸、硫酸、氢氧化钙三瓶溶液，将它们取样编号后按如图所示的步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）试剂①的名称_____。
（2）溶液A是_____。
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，能否达到实验的目的？
_____。
六、科学探究题
12．某科学探究小组的同学取来一小块生铁（表面有铝粉涂层）片，用砂纸打磨除净涂层。
为测定此样品中铁的质量分数，他们将样品放入烧杯中，再加入“足量”的稀盐酸，称量数据见下表：
除净涂层后的生铁样品质量/g
12
烧杯的质量/g
32.5
加入稀盐酸的质量/g
200
反应后烧杯及所盛物质的总质量/g
244.1
请回答下列问题：
（1）在实验中如何确保所加入的稀盐酸为“足量”？
_____。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数_____（写出计算步骤，计算结果精确到0.1%）。
（3）按以上测定方法，则以下操作中会使该样品中铁的质量分数测定值偏小的是_____。
A加入的稀盐酸不足量
B换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验
C未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净
D将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末
13．Na2CO3溶液显碱性，CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某小组同学对沉淀组成的探究。
（提出假设）假设1：
沉淀为Cu（OH）2假设2：
沉淀为CuCO3假设3：
沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
（查阅资料）无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
已知：
nCuCO3•mCu（OH）2受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。
CuCO3
CuO+CO2↑；Cu（OH）2
CuO+H2O
（物质成分探究）步骤1：
将所得悬浊液过滤，洗涤滤渣后晾干；
步骤2：
甲同学取一定量上述蓝绿色固体，用如图装置（气密性良好）进行定性实验；
（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_____成立。
（2）乙同学认为只要将图中B装置的试剂改用下列某试剂后，仅凭肉眼观察到的现象便可验证上述所有假设，该试剂是_____。
A浓硫酸B．无水硫酸铜C碱石灰D五氧化二磷
（物质含量探究）乙同学进一步探究假设3中固体的组成，用上述装置进行实验：
若所取蓝绿色固体样品质量为54.2g置于A装置中，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为20g。
则该蓝绿色固体的化学式为_____。
参考答案
1．C
【解析】
【详解】
A、营养保健食品既不能代替平衡膳食，也不能代替治病的药品，我们身体所需要的全面的营养素，主要靠一日三餐的正常膳食来供给，如果想主要靠保健食品来获取营养，必然会造成营养方面的偏差，产生营养不良；故选项错误；
B、“五果当为助”，水果是不能代替蔬菜的，因为它们所含的物质是不同的，零食不可代替主食，主食含有人体需要的养分，矿物质，维生素…有助身体健康，而零食不但没有益，吃得多还会影响身体健康；故选项错误；
C、平衡膳食是指各种营养物质的比例合适，搭配合理，使人获得全面而平衡的营养。
饮食应“五谷、粗细、荤素、多样”符合《中国居民膳食指南》基本原则；故选项正确；
D、青少年处于生长发育的重要时期，应较多摄入蛋白质和维生素丰富的食品，以满足生长发育快的需要，而过多的摄入高脂肪和高蛋白食品，会导致身体偏胖；故选项错误。
故选：
C。
2．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项正确；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液；故选项错误；
C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，故选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误；故选项错误。
故选：
A。
3．B
【解析】
【详解】
A、★处对应物质的阳离子是铜离子，阴离子是硝酸根离子，铜元素显+2价，硝酸根显-1价，物质的化学式是Cu（NO3）2，故选项说法错误；B、★处对应物质是硝酸铜，是由铜离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项说法正确；C、★处对应物质是硝酸铜，硝酸铜易溶于水，★处应填“溶”，故选项说法错误；D、★处对应物质是硝酸铜，故选项说法错误。
故选B。
4．C
【详解】
解：
由实验的过程可知，在甲实验中，镁能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，说明了镁的活动性大于铁；在乙实验中，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，说明了铁的活动性大于铜，甲、乙就可以证明三种金属的活动性强弱是：
Mg＞Fe＞Cu，故丙是多余的。
故选：
C。
5．C
【详解】
A、硫酸能与能与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸的存在，能称为“高效试剂”；故选项正确，但不符合题意；
B、HCl能与BaCO3反应生成氯化钡、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验盐酸的存在，能称为“高效试剂”；故选项正确，但不符合题意；
C、HCl能与适量的Ca（OH）2反应生成氯化钙和水，反应无明显变化，不能检验盐酸的存在，不能称为“高效试剂”；故选项正确，但符合题意；
D、MgSO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，且能检验硫酸镁的存在，能称为“高效试剂”；故选项错误，但不符合题意。
故选：
C。
6．C
【详解】
A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，即该实验是将稀氢氧化钠溶液滴入到稀盐酸中，故选项错误；
B、由稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度变化图，随着反应的进行，溶液的温度逐升高，说明该反应是放热反应，故选项错误；
C、60s时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，溶液中溶质为NaOH和NaCl，故选项正确；
D、40s时放出的热量还没有达到最高，还没有完全反应，稀盐酸有剩余，故选项错误。
故选：
C。
7．C
【详解】
A、装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中的空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，故不符合题意；
B、铁和酸反应生成的是亚铁，装置A中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故不符合题意；
C、根据实验装置可知，本实验中氢气的作用有：
先将装置中空气排净，然后关闭止水夹后将A中液体压入B中，故符合题意；
D、由于A中反应产生的氢气，使A的压强增大，把A中液体压入B中，FeSO4在B中与NaOH反应生成Fe（OH）2；Fe（OH）2白色沉淀现象是在B装置中产生的。
故不符合题意；
故选C
【点睛】
装入药品后应该先打开止水夹，用生成的氢气将试管中空气排净，避免生成的氢氧化亚铁被空气中氧气氧化；该装置是通过氢气产生的氢气使A中压强增大，从而将A中硫酸亚铁压入B中生成氢氧化亚铁；该实验中，氢气的作用是排净装置中空气，然后将A中硫酸亚铁压入B中；该实验中需要避免亚铁离子被氧化，最好铁粉过量，保证A中为硫酸亚铁，据此分析。
8．铁制外筒可回收耐腐蚀
【详解】
（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铁制外筒、铝合金外筒属于金属材料；
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；
（3）使用铝合金做内筒的优点是强度大、耐腐蚀、不易锈蚀；
9．
（1）7
（2）10（3）14.2%
【详解】
解：
（1）碳酸钠和氢氧化钠都能与稀硫酸反应，恰好处理完毕时。
溶液为中性pH为7；
（2）根据质量守恒定律10.22g+m-0.22g=20g； m=10g；
（3）参加反应的硫酸的质量为：
10g×19.6%=1.96g；
设，生成硫酸钠的质量为x；
x=2.84g
所得溶液的溶质质量分数是：
.
10．盐酸加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀
【详解】
（1）实验中首先加入试剂是盐酸。
（2）加入盐酸时，由于盐酸不能和二氧化碳反应，气球体积不变，再加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应，过程中气球体积不变，盐酸完全反应后氢氧化钠再和二氧化碳反应，导致瓶内气压减小，气球膨胀。
11．酚酞试液稀硫酸能
【详解】
（1）酚酞试液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，试剂①是酚酞试液；
（2）分别加入酚酞试液时，B能使酚酞试液变红色，说明B的溶液显碱性，B为氢氧化钙，AC中无明显现象，说明AC显酸性，是盐酸与硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀的是硫酸，无明显现象的是盐酸，故A是硫酸；
（3）本实验若将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，也能够达到实验目的；如果将步骤I与步骤Ⅱ颠倒，分别滴加氯化钡溶液时，能够生成白色沉淀的是硫酸，其它两种是氢氧化钙和盐酸，再滴加酚酞，溶液变成红色的是氢氧化钙，不变的是盐酸。
12．继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止93.3%AC
【详解】
解：
（1）由于铁需要完全反应，所以加入盐酸至气体不再生成就是盐酸过量。
所以足量的标准是继续滴加稀盐酸，观察到不再产生气泡为止
（2）设铁的质量为x
根据质量守恒定律，生成氢气的质量为（12+32.5+200）-244.1=0.4g
x=11.2g
该生铁样品中铁的质量分数=
×100%≈93.3%
（3）A、加入的稀盐酸不足量，导致生成的气体少于实际值，导致结果偏小；
B、换用溶质质量分数更高的盐酸进行实验，由于盐酸具有挥发性，导致氢气质量偏大，结果偏大；
C、未将样品表面涂层（已完全氧化）打磨干净，导致铁不能完全反应，气体偏少，结果偏小；
D、将表面涂层打磨干净的生铁样品磨成粉末，使反应充分，结果准确，质量没有变化。
故选：
AC。
13．1B2CuCO3•3Cu（OH）2
【详解】
（1）加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，水能使无水硫酸铜变蓝，若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象证明一定不含有碳酸铜，根据现象可知氢氧化铜，假设1正确，
（2）实验验证碳酸铜或氢氧化铜是利用受热分解生成的产物性质验证，加热时，碳酸铜分解生成二氧化碳和黑色氧化铜，加热氢氧化铜时生成水蒸气和黑色氧化铜，所以需要验证水的存在和二氧化碳的存在就可以证明产生的物质成分，装置A中可以观察加热是否变化为黑色固体，装置B选择无水硫酸铜验证是否生成水，澄清石灰水是否变浑浊证明是否生成二氧化碳。
物质含量探究：
B中吸收的是水，水的质量=5.4g；C中的产生沉淀的质量为20g，则C中吸收的是二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀，根据碳原子守恒得二氧化碳的质量为8.8g；氧化铜的质量=54.2g-5.4g-8.8g=40.0g，则氧化铜、水分子和二氧化碳的微粒个数之比=
，根据nCuCO3•mCu（OH）2受热易分解，生成CuO、CO2、H2O。
CuCO3
CuO+CO2↑；Cu（OH）2
CuO+H2O
所以其化学式为：
2CuCO3•3Cu（OH）2。
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