一模化学反应原理教师版.docx
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一模化学反应原理教师版
北京市2017高三各区一模化学
—原理综合题汇编教师版
1.1、（2017海淀）26.（13分）
氢气是一种理想的绿色能源。
利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应
用前景。
乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：
反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
（2）反应II，在进气比[n（CO）:
n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图
（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE。
判断：
TDTE（填“<”“=”
或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的
相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如
下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
1.1、（2017海淀）26．（共13分）
（1）①
②CH3CH2OH（g）+H2O（g）===4H2（g）+2CO（g）△H=+256kJ·mol-1
（2）①<
②化学平衡常数
③进气比越大，反应温度越低
（3）①14CO2+12e-+9H2O===CH3CH2OH+12HCO3-
②蒸馏
1.2、（2017海淀）27.（13分）
感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。
胶片冲印的化学成像过程
如下：
感光：
涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：
用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
定影：
用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag（S2O3）23-，形成
透光亮影区；
水洗：
用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时，发生反应的离子方程式是。
③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是
（选填字母序号）。
（2）已知：
i.Ag+（aq）+Br-（aq）
AgBr（s）K1=1.9×1012
Ag+（aq）+2NH3·H2O（aq）
Ag（NH3）2+（aq）+2H2O（l）K2=1.1×107
ii.2Ag（S2O3）23-（aq）
Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。
②新制定影液（含Na2S2O3）和废定影液[含Na3Ag（S2O3）2和少量Na2S2O3]的鉴别方
法如下：
a.盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴
加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。
b.结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：
。
1.2、（2017海淀）27．（共13分）
（1）①还原
②2S2O32-+AgBr===Ag（S2O3）23-+Br-
③a
（2）①不能
由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力
②a.B
随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑
b.A试管溶液中存在平衡：
2Ag（S2O3）23-（aq）
Ag2S2O3（s）+3S2O32-（aq），滴入的
Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c（S2O32-）下降，促进上述平衡正向移动，导
致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑
2、（2017朝阳）27.（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。
（l）以Fe（OH）3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和___________。
（2）过程A主要涉及以下反应：
i.CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H=+247kJ/mol
ii.CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是____。
②分析反应iixt反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：
____（写出一种即可）。
（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；
过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。
过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。
①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____________。
②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：
___________。
③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：
编号
催化剂
是否添加CaO
还原产物
1
Fe3O4
添加
有Fe
2
Fe3O4
不添加
无Fe
运用有关化学原理解释实验结果：
____。
2、（2017朝阳）27．
（1）Fe2S3；
（2）①随着温度升高，化学平衡常数K升高。
②ⅱ反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。
（3）①CH4（g）+3CO2（g）
4CO（g）+2H2O（g）△H=+329kJ/mol
②Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2，Fe3O4+4H2
3Fe+4H2OH2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。
③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。
3、（2017丰台）26．（12分）燃煤烟气中SO2形成的大气污染直接危害人体健康。
将CO2气体通入石灰石料浆罐对CaCO3脱硫剂进行活化处理可明显提高CaCO3脱硫的效率。
在脱硫阶段，脱硫剂浆与烟气之间主要脱硫反应为：
2Ca2+＋2SO2＋O2＋3H2O
2CaSO4·
H2O＋4H+
（1）大气中SO2对环境的危害是。
（2）下图中a点是Ca（OH）2为脱硫剂时的脱硫效率，曲线表示CaCO3活化时间对脱硫效率的影响。
已知：
其他条件一定，物料比为1.2时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响。
①CaCO3与SO2反应的速率明显低于Ca（OH）2与SO2反应的速率。
其原因是。
②用离子方程式表示a点和b点脱硫效率接近的原因。
（3）脱硫剂表面保持湿润的时间越长，越有利于CaCO3和SO2在液相中的溶解和电离，提高脱硫效率。
请用化学用语表示上述过程。
（4）物料比（用Ca/S表示）也影响脱硫效率。
Ca/S
脱硫效率
＜1.5
随Ca/S增大，迅速增加
＞1.5
随Ca/S增大，增加不明显
结合
（2）（3）分析不同Ca/S下，影响脱硫效率的主要因素。
（5）请根据脱硫反应、绿色经济和化学反应原理，再提出两条提高脱硫效率的措施：
、。
3、（2017丰台）26．（12分）
（1）形成酸雨（2分）
（2）①相同条件下，Ca（OH）2的溶解度大于CaCO3，溶液中产生的Ca2+浓度比CaCO3产生的Ca2+浓度大。
（2分）
②CaCO3＋CO2＋H2O
Ca2+＋2HCO3－（2分）
（3）CaCO3（s）
Ca2+（aq）＋CO32－（aq）
SO2＋H2O
H2SO3H2SO3
H+＋HSO3－HSO3－
SO32－＋H+（2分）
（4）Ca/S＜1.5时，脱硫反应的速率受Ca2+浓度的影响；Ca/S＞1.5时，脱硫反应的速率受SO2溶解和电离的影响。
（2分）
（5）氧气浓度脱硫剂颗粒大小（或脱硫剂与烟气的接触面积）（2分）
4、（2017房山）26．（13分）捕集、利用CO2是人类可持续发展的重要战略之一。
（1）用太阳能工艺捕获CO2可得炭黑，其流程如右图所示：
①捕获1molCO2转移电子的物质的量是_________。
②过程2反应的化学方程式是__________。
（2）将CO2催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO2（g）＋6H2（g）
C2H4（g）＋4H2O（g）
按投料比n（CO2）:
n（H2）＝1:
3将CO2与H2充入密闭容器，在0.1MPa时，测得平衡时四种气态物质，其温度（T）与物质的量（n）的关系如右图所示。
1
正反应的焓变△H_______0。
2提高CO2的转化率，可采用的方法是_______。
A．减小n（CO2）与n（H2）的投料比
B．改变催化剂
C．缩小容器体积
3右图中表示乙烯的曲线是_______。
（3）以NH3与CO2为原料，合成尿素[化学式：
CO（NH2）2]：
反应如下：
①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△H＝－159.5kJ/mol
2NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）＋H2O（g）△H＝＋116.5kJ/mol
③H2O（l）＝H2O（g）△H＝＋44.0kJ/mol
CO2与NH3形成液态水时，合成尿素的热化学方程式是_______________；
（2）电解CO2可制得多种燃料：
下图是在酸性电解质溶液中，以惰性材料做电极，将CO2转化为丙烯的原理模型。
1太阳能电池的负极是_________。
2生成丙烯的电极反应式是__________。
4、（2017房山）26.（13分）
（1）①4mol------------------------------------------------2分
②6FeO+CO2=2Fe3O4+C---------------------2分
（2）①△H<0---------------------------1分
②ac-------------------------------2分
③c---------------------------------1分
（3）2NH3（g）＋CO2（g）＝CO（NH2）2（s）＋H2O（l）△H=-87kJ/mol------------------2分
（4）①a-----------------------------------------------------------------1分
②3CO2+18H++18e-=CH2=CH-CH3+6H2O--------------------------------2分
5、（2017顺义）26.（12分）CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。
CuCl2容易潮解；CuCl白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸和氨水生成络合物，不溶于乙醇。
稀释
已知：
i.CuCl2+Cu+2HCl（浓）
2H[CuCl2]（无色）
2CuCl↓（白色）+2HCl
ii.副反应:
CuCl+H2O
CuOH+2HCl；CuCl+Cl—===[CuCl2]—
（1）制取CuCl2装置如下：
①A装置中发生反应的离子方程式是。
②C、E装置中盛放的是浓硫酸，作用是。
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是。
（2）制取CuCl流程如下：
①反应①中加入NaCl的目的是；但是Cl—浓度过高，CuCl产率降低，原因是。
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为。
③利用膜电解法制取CuCl，阴极电极反应式为。
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为。
5、（2017顺义）26.（12分）
（1）①MnO2＋2Cl－＋4H+==Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
②浓硫酸有吸水性，C、E防止CuCl2潮解
③由于Cl2+H2O
H++Cl—+HClO；氯化钠电离出的Cl—，增大Cl－浓度，平衡左移，抑制了Cl2和H2O的反应，减少了Cl2消耗。
（2）①增大Cl—浓度，有利于生成HCuCl2；
当Cl－浓度过高时，CuCl+Cl—
[CuCl2]2—，会使CuCl溶解而降低成本。
②4CuCl+4H2O+O2==2Cu2（OH）3Cl+2HCl
③Cu2++Cl—+e-==CuCl（Cu2++e-==Cu+）
④洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少溶解损耗；乙醇的沸点低，有利于干燥。
6、（2017门头沟）26、（14分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO（s）被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_______________________________________。
已知：
Fe2O3（s）＋3CO（g）===2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH1＝－25kJ·mol－1①
3Fe2O3（s）＋CO（g）===2Fe3O4（s）＋CO2（g）ΔH2＝－47kJ·mol－1②
Fe3O4（s）＋CO（g）===3FeO（s）＋CO2（g）ΔH3＝＋19kJ·mol－1③
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式：
。
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应
3N2H4（g）N2（g）＋4NH3（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amolN2的同时，生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________（任写一种）。
（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。
利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
1a极为（填“阴”“阳”）b极的电极反应式为。
2简述该装置能吸收SO2的原理：
。
6、（2017门头沟）26、（14分）
（1）FeO（s）＋CO（g）===Fe（s）＋CO2（g）ΔH＝－11kJ·mol－1（3分）
（2）①2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O（2分）
②acd（2分,答对2个给1分，答错不给分。
）
NH3（1分）降低反应温度或增加压强等（1分）
（3）①阳极（1分）2HSO3-+2e-=S2O42-+2OH-或2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O（2分）
②SO2在a极发生氧化反应，电极反应式：
SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-，H+通过阳离子交换膜进入b极室。
（2分）
7、（2017密云）26．（13分）合理的利用吸收工业产生的废气CO2、NO2、SO2等可以减少污染，变废为宝。
（1）用CO2可以生产燃料甲醇。
已知：
CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJ•mol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣bkJ•mol﹣1；
则表示CH3OH（g）燃烧的热化学方程式为：
。
（2）光气（COCl2）是一种重要化工原料，常用于聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H<0制备。
图1为实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）= ；
②该反应第一次达平衡时的平衡常数为 ，10min改变的条件是 。
（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（4）以甲醇燃料电池为电源，粗硅为原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图3，判断A为电源的 极，电解时阳极的电极反应式为 。
7、（2017密云）26.（13分）
（1）2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=2a-3bkJ·mol-1（2分）
（2）①0.15mol·L-1·min-1（2分）②30（2分）升高温度（2分）
（3）2NO2+4HSO3-=N2+4SO42-+4H+（2分）
（4）负（1分）Si+4H--4e-=SiH4（2分）
8、（2017平谷）27.（13分）右图是硫元素在自然界的循环情况。
（1）有关叙述中不正确的是_______（填序号）
a.自然界不存在游离态的硫
b.部分硫元素由地壳到大气的过程发生了氧化反应
c.右图显示大气中的二氧化硫最终回到海洋并很快和其它矿物形成煤和石油
d.葡萄酒中含有二氧化硫可防止葡萄酒被氧化
（2）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2而获得清洁能源。
①该循环工艺过程的总反应方程式为_____________。
②FeS2可和盐酸发生复分解反应生成一种不稳定的液态化合物，该化合物的电子式__________
③用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________。
④已知下列三个反应：
a Cl（g）＋H（g）＝HCl（g） ΔH1
b Br（g）＋H（g）＝HBr（g） ΔH2
cI（g）＋H（g）＝HI（g） ΔH3
则ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的顺序为 ，用原子结构解释原因 。
（3）工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
下表是不同压强、温度时SO2的转化率情况。
压强
温度℃
0.2Mpa
1.0Mp
10Mpa
400
97.2%
99.5%
99.7%
500
91.5%
96.9%
97.8%
600
72.6%
85.8%
89.5%
工业中SO2转化为SO3通常采用400℃～500℃、压强1.0MPa，而不选择更高的10MPa。
其原因是。
（4）下列事实能说明H2SO3的酸性强于H2CO3的是
a．饱和H2SO3溶液的pH小于饱和H2CO3溶液的pH。
b．同温下，等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，后者的pH值大。
c．H2SO3能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而H2CO3不能。
d．将过量SO2气体通入NaHCO3溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊。
8、（2017平谷）27、（共13分）
（1）ac（2分）
（2）①SO2+2H2O=H2+H2SO4（2分，化学式正确1分，配平1分）
②
（1分）
③减小生成物的浓度，平衡向正向移动，提高的HI分解率（或I2的产率）。
（2分）
④ΔH3>ΔH2>ΔH1（1分）（排序错误本小题不得分）
Cl、Br、I为同主族元素，从上至下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，氢化物稳定性依次减弱。
（2分）
（3）压强增大10倍，转化率几乎不变。
（1分）
（4）b（2分）
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