江西省九江一中临川二中届高三下学期联合考试理科综合化学试题doc.docx
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江西省九江一中临川二中届高三下学期联合考试理科综合化学试题doc
临川二中、九江一中2016届高三联考化学试卷
命题人：
临川二中
九江一中
注意事项：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，答题时间150分钟，答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、第Ⅰ卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第Ⅱ卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、开始结束，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16P-31S-32K-39Ca-40Fe-56
第Ⅰ卷（选择题共126分）
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列说法不正确的是（）
A．天然气、酒精和汽油分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
B．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田
C．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
D．我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．25℃时，50g98%浓硫酸和50g98%浓磷酸混合后含氧原子数为4NA
B．28g聚乙烯中含有的碳原子数为2nNA
C．常温常压下，0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1NA
D．6.8gKHSO4晶体中含有0.1NA个阳离子
9．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（ ）
选项
装置和操作
评价
A
用装置①量取15.00ml的NaOH溶液
错误：
不能用酸式滴定管，应改用碱式滴定管
B
用装置②制备Cl2
错误：
氯气密度大于空气，收集时导管应长进短出
C
用装置③验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
正确：
生成的乙烯可使高锰酸钾褪色
D
关闭活塞a，从b处加水，以检查装置④的气密性
正确：
b处加水后，左右液面形成稳定的高度差，证明气密性良好
10．下列表述和方程式书写都正确的是（ ）
A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式（△H的绝对值正确）：
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ•mol﹣1
B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42－完全沉淀：
Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D．用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：
2Cr2O72﹣+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
11．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是（）
A．分子式为C9H10NO2
B．苯环上有2个取代基，且含有硝基的同分异构体有15种
C．1mol该化合物最多与4mol氢气发生加成反应
D．分子中含有3种官能团
12．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（）
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
C．②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1︰1
D．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
13．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述正确的是（）
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5
B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的电离程度：
a＝c＞b
D．当
时，若两溶液同时升高温度，则
减小
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须
作答。
第33题~第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
26．（14分）镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点。
国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境。
但金属镁性质活泼，能与空气中的O2、N2、CO2等反应，也能与沸水反应。
其中，Mg与N2反应的产物Mg3N2与水反应：
Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2＋2NH3↑。
请回答下列问题：
（1）甲组学生研究Mg能在CO2气体中燃烧，并研究其产物。
将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO2气体的集气瓶中，观察到的现象是_________________________；化学反应方程式是________________
（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO2中燃烧，可能产物为MgO、N2和Mg3N2。
通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）。
已知：
NO2气体能被NaOH吸收。
NH3·H2O的电离常数与CH3COOH电离常数相等，均为1.75×10-5。
①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为A____________（填字母序号）；装置B中的作用是_________
②确定产物中有N2生成的实验现象为____________________________________
（3）设计实验证明：
①产物中存在Mg3N2：
②MgO和Mg（OH）2溶于铵盐溶液是与NH4+直接反应，不是与NH4+水解出来的H+反应：
27．（14分）
（1）甲醇是重要的可再生燃料。
已知在常温常压下：
2CH3OH（l）＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O（g）ΔH＝－1275.6kJ/mol
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH＝－566.0kJ/mol
H2O（g）===H2O（l）ΔH＝－44.0kJ/mol
则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为__________。
（2）某科研小组研究：
在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）反应的影响。
实验结果如图所示：
（图中T表示温度，n表示物质的量）
①比较在a、b、c三点N2的转化率最高的是（填字母）．
②在起始体系中加入N2的物质的量为mol时，反应后氨的百分含量最大，若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=。
（保留3位有效数字）
（3）古代铁器（埋藏在地下）在严重缺氧的环境中，仍然锈蚀严重（电化学腐蚀）。
原因是一种叫做硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，每48gSO
放电转移电子数为2.408×1024，该反应放出的能量供给细菌生长、繁殖之需。
①写出该电化学腐蚀的正极反应的电极反应式：
②文物出土前，铁器表面的腐蚀产物可能有（写化学式）
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入_______mL、2mol/L的盐酸（总体积忽略加入盐酸体积）。
28．（15分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利
用钼精矿（主要成分是不溶于水的MoS2）制备钼酸钠的两种途径如图所示：
（1）NaClO的电子式是
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施是
（3）途径I碱浸时发生反应的化学反应方程式为
（4）途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为
（5）分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[（NH4）2MoO4]和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中，得到正盐的化学式是
（6）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图：
①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为____。
②当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是。
③试分析随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是____。
36．【化学—选修2化学与技术】（15分）
以下是某企业设计的硫酸——磷肥——水泥联产、海水——淡水多用、盐——热——电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题：
（1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
①________③________④________
（2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：
磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：
（3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸________吨。
（4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K＋、Na＋、Mg2＋等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是_____________。
②要利用MgCl2·6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是_________________________。
③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。
下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________（填选项字母）
A．Ar B．CO2C．空气D．O2E．水蒸气
（5）炼铁过程中加入除去废渣中的含硅杂质。
37．【选修3物质结构与性质】（15分）
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为
（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列式发生。
A．CsICl2=CsCl+IClB．CsICl2=CsI+Cl2
（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：
最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是
氟
氯
溴
碘
第一电离能（kJ•mol﹣1）
1681
1251
1140
1008
（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是
A．HClB．HFC．SO2D．SCl2
（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO的等电子体的微粒（写出1个）。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：
由此可判断该钙的氧化物的化学式为．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
38．【化学——选修5:
有机化学基础】（15分）
双安妥明结构简式为：
，可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如下图所示：
已知：
I．
II．
III．C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI（C3H4O）能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性。
试回答下列问题：
（1）写出双安妥明的分子式___________________。
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