B
NaOH、Na2CO3
Ⅲ
c（OH－）>c（CO32－）
C
Na2CO3
Ⅳ
c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）
D
NaHCO3
I
c（Na＋）=c（HCO3－）
11．取体积相同的KOH、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当反应恰好完全时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KOH、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为（）
A．2︰1︰2B．6︰3︰2C．2︰1︰3D．3︰7︰1
12．有15mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（）
A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
C．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中
13．欲除去含有1mol·L-1Mg（HCO3）2和2mol·L-1CaCl2的食盐混合溶液中的Mg2+、Ca2+，选用下列一种试剂适量即可，该试剂是（ ）
A．NaHCO3B．Na2CO3C．NaOHD．Ca（OH）2
14．下面有关的说法中，正确的是（ ）
A．最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体的原子
B．某固体中加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体一定含CO32-
C．常温下，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是碱性溶液
D．某气体能使品红溶液褪色，该气体一定是SO2
15．将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确的是（）
A．最终得到7.8g沉淀
B．最终得到的溶液中只含NaCl溶质
C．最终得到的溶液中c（Na+）=1.5mol／L
D．标准状况下，反应过程中得到6.72L的气体
16.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（）
A.海带灼烧成灰B.过滤得含I—溶液C.放出碘的苯溶液D.分离碘并回收苯
第Ⅱ卷（共60分）
17．（8分）在浓CaCl2溶液中通入氨气和CO2，再经过滤可以制得纳米碳酸钙。
（1）除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是
。
（2）若不通入氨气能否生成CaCO3？
（填“能”或“否”），理由是
。
（3）若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。
（4）根据上述反应原理，向饱和食盐水中通入氨气和CO2能得到NaHCO3，请写出上述反应的总反应方程式：
。
18．（6分）有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：
K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行实验：
实验步骤
实验现象
（1）取少量该溶液，测定溶液pH
pH＝0
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热
有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色
（3）取少量该溶液，加少量BaCl2溶液
有白色沉淀
（4）取（3）中上层清液，加足量AgNO3溶液
有白色沉淀，且不溶于稀HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液
有白色沉淀，NaOH过量时沉淀部分溶解
由此判断：
（1）溶液中肯定不存在的离子有，
溶液中肯定存在的离子是。
（2）请设计实验验证其中可能存在的阳离子的方法（写明操作、现象、结论）
。
19．（10分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：
元素
有关信息
X
最外层电子数是次外层的2倍
Y
元素主要化合价为-2价
Z
其单质及化合物的焰色为黄色
M
与X同主族，其单质为半导体材料
N
其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）XY2的电子式是，Z2Y2中所含化学键类型是。
（2）M的单质是一种重要的半导体材料，请写出用X单质制取M单质的化学反应方程式
。
（3）由X、Y、Z、N四种元素可以组成多种二元化合物，请写出上述二元化合物之间所发生的既属于化合反应又属于氧化还原反应的化学方程式：
。
（4）已知：
298K时固体Z与Y的气体单质反应，若生成1molZ2Y固体时，放出热量414kJ；若生成1molZ2Y2固体时，放出热量511kJ。
则由Z2Y固体与Y的气体单质反应生成Z2Y2固体的热化学方程式为。
20．（14分）氯气是一种重要的工业原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是：
。
（2）资料显示：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）。
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是。
证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是。
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。
已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是。
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
（3）装置丁中的实验现象为。
（4）为测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，并取出25mL向其中依次加入稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L－1Na2S2O3溶液：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为。
21.（10分）A、B、C、D、E、F是六种中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示：
（1）若A、C、E皆为氧化物，且E为有毒气体；B、D、F皆为非金属单质，且D为气体。
则单质F的晶体类型为，A和B反应生成D和E的化学方程式是：
。
（2）若B、D、F皆为氢化物，三者皆为极性分子，其中B和D是由同主族元素形成的氢化物；A是化合物，C是气态单质，E是固态单质,上述反应都在常温下进行。
①B、D的沸点较高的是；原因是。
②A与B反应生成D和E的化学方程式为。
③C通入到A的水溶液中，会发生反应，其离子方程式为。
22．（12分）
有下列四种溶液：
A、氢氧化钠溶液；B、氢氧化钡溶液；C、明矾溶液；D、混有少量硝酸的硫酸镁溶液；若取其中的一种溶液（甲）逐滴加入到另一种溶液（乙）中至过量，观察到从始至终均有白色沉淀。
试回答下列问题：
（1）产生上述实验现象的试剂组合有（请用字母代号逐一列出，表格各栏可填满，可不填满，也可补充）
组别
1
2
3
4
5
6
7
8
甲
B
乙
C
（2）请在下列坐标中作出第1组实验所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随B溶液体积（VB/L）变化的曲线。
（3）右图是某一组实验中所得沉淀的物质的量（n沉淀/mol）随甲溶液中溶质的物质的量（n甲/mol）变化的曲线。
符合下图曲线的试剂组合是：
甲（填化学式）、乙（填化学式）。
①若实验时取用的乙溶液为500mL，试计算乙溶液中溶质的物质
的量的浓度。
②若向500mL乙溶液中滴加1000mL甲溶液时恰好得到bmol
（1＜b＜5）白色沉淀，请计算甲溶液中溶质的物质的量浓度。
部分重点中学联考·化学·答题卷
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一．选择题（本题共有16个小题,每小题3分，共48分.每小题只有一个正确答案。
）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
二．解答题（本题包括6个小题，共60分）
17．（8分）
（1）
（2）
（3）
（4）
18．（6分）
（1）
（2）
19．（10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
答案
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）
1．D2．B3．D4．A5．D6．C7．B8．D9．A
10．A11．B12．C13．C14．C15．A16．D
17．（8分）
（1）引流（2分）
（2）否（1分），因为在酸性条件下不能反应生成CaCO3（1分）
（3）b（2分）
（4）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（2分）
18．（6分）
（1）Fe2+、HCO3-、I-、Ba2+（2分）
NO3-、SO42-、Mg2+、Al3+（2分）
（2）用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，若焰色呈紫色则含有K+，若无紫色则不含K+。
（2分）
19．（10分）
（1）
（2分）非极性共价键和离子键。
（2分）
（2）2C+SiO2
Si+2CO↑（2分）
（3）Na2O2+SO2=Na2SO4（2分）
（4）Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）；△H=-97kJ/mol（2分）
20．（14分）
（1）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）①a（2分）
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；（2分）
取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）（1分）
③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3（2分）
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（1分）
（3）溶液先变红后褪色。
（2分）
（4）35.75%（2分）
21．（10分）
（1）原子晶体（1分）C＋H2O
CO＋H2（2分）
（2）①H2O（2分）水分子之间存在氢键（1分）
②2H2S＋SO2=3S＋2H2O（2分）
③SO2＋Cl2＋2H2O=4H
＋SO
＋2Cl
或
H2SO3＋Cl2＋H2O=4H
＋SO
＋2Cl
（2分）
22．（12分）
组别
1
2
3
4
5
6
甲
B
C
B
D
乙
C
B
D
B
（1）
（4分）
（2）（2分）
（3）（6分）
甲：
Ba（OH）2、乙：
HNO3和MgSO4
①当加入1molBa（OH）2时，发生反应：
Ba2++SO42-==BaSO4↓OH-+H+==H2O
1mol（1mol）（1mol）2mol（2mol）
即n（HNO3）=2mol
继续加入2molBa（OH）2时，发生反应：
Ba2++SO42-==BaSO4↓2OH-+Mg2+==Mg（OH）2
2mol（2mol）（2mol）4mol（2mol）（2mol）
再加入1molBa（OH）2时，发生反应：
2OH-+Mg2+==Mg（OH）2
2mol（1mol）（1mol）
综上所述，n（MgSO4）=n（SO42-）=3mol
则c（HNO3）=2mol/0．5L=4mol/L，c（MgSO4）=3mol/0．5L=6mol/L
②由图知：
当恰好得到bmol（1＜b＜5）白色沉淀时，1Ba（OH）2中除一部分OH-与H+反应而消耗掉，其余OH-均生成Mg（OH）2，Ba2+全部生成BaSO4。
则
n[Ba（OH）2]与沉淀的物质的量b之间的关系为：
n[Ba（OH）2]+{n[Ba（OH）2]-1}=b，
则n[Ba（OH）2]=
mol，不难计算出c[Ba（OH）2]=
mol/L。
20．（10分）
（1）
（2）①②，
③
④
（3）
（4）
21．（10分）
（1）
（2）
①
②
③
22．（12分）
（1）
组别
1
2
3
4
5
6
甲
B
乙
C
（2）
（3）
①②
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