江苏省南京六中高三化学学情分析样题.docx
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江苏省南京六中高三化学学情分析样题
南京六中2010届高三学情分析样题
2009．9
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16F19Na23Si28
P31S32Cl35.5Fe56Cu64I127
选择题
单项选择题：
本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式：
B．S2－的结构示意图：
C．乙烯的结构简式：
C2H4
D．质量数为37的氯原子：
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2分子数为NA
B．pH＝13的氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3NA
D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA
4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是
选项
a
b
c
A
Fe
FeCl3
FeCl2
B
Al（OH）3
NaAlO2
Al2O3
C
HNO3
NO
NO2
D
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
5．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加
B．将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析
D．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性
6.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．无色溶液：
Ca2＋、H+、Cl－、HSO3－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：
Na+、NH4+、I－、NO3－
C．FeCl3溶液：
K+、Na+、SO42－、AlO2－
D．
＝0.1mol/L的溶液：
Na+、K+、SiO32－、NO3－
8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。
甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l价的元素
C．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键
D．丁中含有第2周期ⅣA族的元素，则丁一定是甲烷的同系物
不定项选择题：
本题包括6小题，每小题4分，共计24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验能达到目的的是
A．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全
B．用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜
C．向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下：
Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
D．将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解
10．下列离子方程式中正确的是
A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：
Cl2＋OH－＝Cl—＋HClO
B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al（OH）3：
Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3NH4＋
C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：
2Cl—＋2H2O
C12↑＋H2↑＋2OH—
D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：
Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋
11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H22O4
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2molNaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
12．某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述正确的是
A．正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B．电池工作时，OH－向正极移动
C．工作一段时间后，电解质溶液的pH变大
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.1mole－转移
13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：
c（H＋）＋c（M＋）＝c（OH－）＋c（A－）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：
c（H＋）＋2c（A2－）＝c（OH－）＋c（H2A）
14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如右图。
4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）
△H＝－905kJ·mol－1①
4NH3（g）＋3O2（g）
2N2（g）＋6H2O（g）
△H＝－1268kJ·mol－1②
下列说法中正确的是
A．工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在
780～840℃之间
B．工业上采用物料比n（O2）／n（NH3）在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率
C．加压可提高NH3生成NO的转化率
D．N2氧化为NO的热化学方程式为：
N2（g）＋O2（g）
2NO（g）△H＝＋181.5kJ·mol－1
非选择题
15．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。
工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是▲；
（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是
▲；
（3）测定产品中NaI含量的方法是：
a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。
①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有▲。
②上述样品中NaI的质量分数为▲。
③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有▲。
16．（8分）以黄铜矿（主要成份为CuFeS2，含少量杂质SiO2等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾（FeSO4·7H2O）。
其主要流程如下：
细菌
已知：
①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
（1）试剂a是▲，试剂b是▲。
（2）操作X应为蒸发浓缩、▲、▲。
（3）反应Ⅱ中加CuO调pH为3.7～4的目的是▲；
（4）反应Ⅴ的离子方程式为▲。
17．（10分）21世纪是钛的世纪。
下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：
已知：
①Mg（s）＋Cl2（g）＝MgCl2（s）△H＝－641kJ·mol－1
②Cl2（g）＋1/2Ti（s）＝1/2TiCl4（l）△H＝－385kJ·mol－1
（1）钛白粉是利用TiO2＋发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。
TiO2＋发生水解的离子方程式为▲。
（2）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为▲；反应Ⅱ的热化学方程式为▲。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有▲。
（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右图所示。
图中b是电源的▲极，阴极的电极反应式为▲。
18．（10分）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：
4FeO42－＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有▲。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c（FeO42－）＝1.0mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－）的变化，结果见图Ⅰ。
该实验的目的是▲；发生反应的△H▲0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。
下列说法正确的是▲（填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：
准确量取VmLK2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：
在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤3：
加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋
步骤4：
加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L－1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1mL。
滴定时发生的反应为：
Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式▲。
②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为▲mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
19．（12分）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
C
已知：
（1）写出
中官能团的名称▲。
（2）写出反应①的化学方程式▲。
（3）反应②属于▲反应，反应③属于▲（填有机反应类型）。
（4）写出满足下列条件的
的同分异构体的结构简式▲。
①苯环上的一取代产物只有两种；
②具有弱碱性，能发生银镜反应；
③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）请你设计由A合成B的合成路线。
▲
提示：
①合成过程中无机试剂任选；②合成路线表示方法示例
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