66、紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
67、并非所有的盐溶液都是中性的。
①水溶液呈碱性的盐：
纯碱、小苏打等。
②水溶液呈酸性的盐：
硫酸铜、硫酸氢钠等。
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68、使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
69、我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：
CaO+H2O=Ca（OH）2
70、①氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
②浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
71、复分解反应发生的条件：
生成难电离的物质（水、气体或沉淀。
[置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生]
72、酸：
物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
73、由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
74、常见的酸：
盐酸（氢氯酸）
硫酸
化学式
HCl
H2SO4
形成
H2+Cl2
HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态
无色液体、具有酸味、刺激性气味
（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点
浓盐酸具有强挥发性
①浓硫酸具有吸水性（物理性质）
②浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化
重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化
质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）
质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项
①工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3+，可用蒸馏法提纯。
②打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：
挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。
①浓硫酸的稀释：
把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：
加快溶解、散热）。
②如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
75、①浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
②盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
③硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
浓硫酸的稀释操作
76、酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
77、酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）
a）这里不包括浓硫酸和硝酸。
b）示例：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。
78、酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）
c）示例1：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。
d）示例2：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）
79、酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应）
80、酸+盐→新酸+新盐（复分解反应）
e）反应发生的条件：
①新酸是碳酸；②如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。
f）碳酸盐都能与酸反应：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
81、碱：
物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。
●在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。
●氨水的电离是NH3·H2O=NH4++OH-，所以氨水也是碱。
●钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。
如：
CaO+H2O=Ca（OH）2
82、常见的碱
氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）
氢氧化钙（消石灰、熟石灰）
化学式
NaOH
Ca（OH）2
工业制法
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca（OH）2
状态
白色块状固体
白色粉末状固体
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
特点
极易溶于水，溶于水时放出大量的热。
氢氧化钠固体易吸水而潮解。
微溶于水，溶于水时放热不明显。
用途
用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似）。
氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污。
漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液
在实验室中可以证明二氧化碳。
●酸、碱包括其溶液都要密封。
●氢氧化钠必须密封有两个原因：
①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反应：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
83、碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。
由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
84、碱+非金属氧化物→盐+水（复分解反应）
a）反应发生的条件：
①碱是四大强碱；②非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。
b）根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
85、碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
在碱的通性中，弱碱只有该性质。
86、碱+盐→新碱+新盐（复分解反应）
c）反应发生的条件：
①反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）；②新碱是氨水；③若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。
d）铵盐一定能与四大强碱反应。
e）新碱是沉淀：
新盐是沉淀：
Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
f）波尔多液（注：
波尔多液不是溶液）：
Ca（OH）2+CuSO4=CaSO4+Cu（OH）2↓
证明方法：
a）取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：
NaOH+HCl=NaCl+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
b）取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：
Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
c）取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
87、氢氧化钙变质
证明方法：
取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
88、氢氧化钠部分变质的证明方法：
①取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓或Na2CO3+Ca（NO3）2=2NaNO3+CaCO3↓
②过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
89、氢氧化钙固体部分变质的证明方法：
①取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
②另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O或Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
90、强酸和强碱反应需要借助酸碱指示剂。
如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作：
①在烧杯中加入氢氧化钠溶液；
②滴入几滴酚酞溶液；
③用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管，就直接振荡）；
④溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。
（注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸）
●做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：
酸碱恰好完全反应或者酸过量。
这时加入碳酸钙固体，如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应。
●虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。
●在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。
●中和反应是放热的反应。
●中和反应的应用
⏹熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以）。
⏹熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：
H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O）。
铁粉、蛋壳（主要成分是碳酸钙）也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。
⏹碳酸水改良碱性土壤。
⏹用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：
●中和反应不属于四大基本反应类型。
91、溶液的酸碱度用pH表示。
●酸性溶液的pH<7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH>7。
●H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
●一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值？
物理方法：
加水稀释。
化学方法：
加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。
●加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。
●测定pH的最简单方法是使用pH试纸。
pH试纸的使用步骤：
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
●使用pH试纸时的注意事项：
⏹不能把pH试纸浸在待测液体中。
⏹pH试纸不能用水润湿。
⏹pH试纸测出的pH值是整数。
⏹在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。
93、几种常见的盐
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，水溶液有咸味，
溶解度受温度影响不大
①作调味品，腌制咸菜；
②作防腐剂；
③消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化）
④农业上用氯化钠溶液来选种
⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液）
碳酸钠
纯碱、苏打
白色粉末状固体，易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
（Na2CO3与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外）
碳酸钙
白色固体，不溶于水
建筑材料、补钙剂
实验室制取二氧化碳的原料的主要成分
碳酸氢钠
小苏打
白色晶体，易溶于水
制糕点所用的发酵粉（发酵粉不是碳酸钠，但没有碳酸氢钠时可用碳酸钠代替）
医疗上，治疗胃酸过多
（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用）
备注
●碳酸氢钠不稳定，受热能分解：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。
●碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。
●工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！
94、粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
●粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
无水氯化钙可用作干燥剂。
●实验步骤：
溶解、过滤、蒸发、回收。
●实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
●蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。
●当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发。
95、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠）
●盐+酸→新盐+新酸
●盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
●盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
●碱：
只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
●盐：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。
●
“溶”表示那种物质可溶于水，
“不”表示不溶于水，
“微”表示微溶于水，
“挥”表示挥发性，
“－”表示那种物质不存在或遇到水就分解了
下面是化学课本中《部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）》，一般情况下，掌握上面的信息就足够了。
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
H+
溶、挥
溶、挥
溶
溶、挥
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
K+
溶
溶
溶
溶
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
Al3+
不
溶
溶
溶
－
Mn2+
不
溶
溶
溶
不
Zn2+
不
溶
溶
溶
不
Fe2+
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