安徽省六安市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题.docx

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安徽省六安市第一中学学年高一上学期期末考试化学试题

一．选择题（只有一个正确答案．每小题3分，计48分）

1．下列表述不正确的是（）

A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

B．硅是制造太阳能电池的常用材料

C．四氧敏化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

D．分散系中分散质粒子的直径：

Fe（OH）3恳浊液>Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

【答案】C

【点睛】：

本题较简单，涉及材料及常见分散系中的重要识记知识，学习中应该注意与材料有关的金属、非金属及其化合物的重要性质、用途，把重点基础知识内化为自己的生活常识。

2．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同

B．56gFe与足量盐酸反应转移电子数为3NA

C．任何条件下，22.4LNH3与18gH2O所含电子数均为10NA

D．46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA

【答案】D

【解析】A项错误，铝和强酸溶液反应：

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，铝和强碱溶液反应：

2Al＋2OH－＋6H2O=2－＋3H2↑，由条件及反应方程式可知：

2molAl完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B项错误，由Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，56gFe（即1molFe）反应失去2mol电子变为Fe2＋；C项错误，1molNH3与1molH2O（18gH2O）所含电子数均为10NA，而任何条件下22.4LNH3不一定是1mol；D项正确，因为N2O4和NO2中的N元素O元素比都是1：

2所以质量比为14：

32，所以有N元素14克，O元素32克，跟据摩尔质量就知道N元素有1mol，O元素有2mol，所以原子数为3NA。

综上所述，答案选D。

【点睛】：

NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化学用语等，避免因考虑不全面而出错。

3．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。

下列表达不正确的是（）

A．分散质粒子直径与分散系种类：

B．NaOH溶液与CO2反应后溶液中的钠盐：

C．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：

D．Na与O2反应的产物：

【答案】D

时，既有NaHCO3又有Na2CO3；C项正确，可能发生反应为：

①Al3＋＋3OH－（少量）=Al（OH）3↓②Al3＋＋4OH－（足量）=AlO2－＋H2O，

＜3时，只发生①生成Al（OH）3↓，剩余Al3+，

＞4时，只发生反应②生成AlO2－，剩余OH－，3＜

＜4时，既有Al（OH）3又有AlO2－；D项错误，Na与氧气反应产物与反应条件有关，一般常温生成Na2O，加热生成Na2O2。

综上所述，答案选D。

【点睛】：

本题借助数轴的方式直观的表示常见分散系、与量有关的重要反应。

通过分析产物的情况考查学生对此类反应规律的掌握，有一定综合性。

4．用下列装置进行相应实脸，不够达到实验目的的是（）

A．图1所示装置可用于制备氢氧化亚铁

B．图2所示装置可用于测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量

C．图3所示装置可用于检验氨气溶于水后显碱性

D．图1所示装置可用于CaCO3和稀盐酸反应制取少量的CO2气体

【答案】C

【点睛】：

本题以实验的形式考查物质的性质、制备及应用。

注意常见仪器的使用及物质制备、性质检验的基本方法。

5．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【点睛】：

此题考查了离子鉴别、氧化性强弱比较、物质性质的应用等，注意D项，只有在学习过程中真正动手做实验，才能具备一定的实验分析能力。

6．等质量的两块钠，第一块在足量的氧气中加热，第二块在足量的氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）

A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大

【答案】B

【解析】反应化学方程式为：

2Na＋O2

Na2O2，4Na＋O2=2Na2O，两个反应中钠元素的化合价都由0→＋1，所以等量的钠完全反应失去电子一样多，所以A项错误，B项正确；由方程式可知，第一块钠生成Na2O2，质量大，第二块钠生成Na2O，质量小，所以C、D两项均错误。

综上所述，应该选B。

【点睛】：

本题考查钠与氧气的反应情况，涉及对失电子、产物的分析，题目不难，注意钠与氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。

7．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），原混合物质量可能是（）

A．2gB．4gC．10gD．12g

【答案】B

【点睛】：

不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。

注意铝的化合价为＋3价，而镁、锌的化合价为＋2价。

8．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。

它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。

下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（）

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【解析】A项正确，例如：

Na与水反应生成NaOH，NaOH与盐酸反应生成NaCl，电解熔融的NaCl可得金属钠；B项错误，例如：

Al与氧气反应生成Al2O3，而Al2O3不能一步转化为Al（OH）3；C项正确，例如：

Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，FeCl3溶液与Fe反应生成FeCl2，FeCl2溶液与Zn反应可得Fe；D项正确，例如：

Cu与浓硫酸加热反应生成CuSO4，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应生成CuCl2，CuCl2溶液与Zn反应可得Cu。

综上所述，符合题意的为B项。

【点睛】：

本题考查重要金属及其化合物的转化，属于基础知识，学习过程中应重视落实，形成知识体系，做到熟练答题。

9．下列氯化物中既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（）

A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

【答案】D

【解析】A项错误，Cu不与稀盐酸反应；B项错误，Fe与Cl2化合生成FeCl3；C项错误，Fe与HCl反应生成FeCl2；D项正确，Al与氯气也稀盐酸均反应，且在化合物中Al只有+3价。

综上所述，符合题意的选项为D。

【点睛】：

本题考查金属与酸反应规律和氯气的强氧化性。

1.在金属活动性顺序表中排在H前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。

10．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）

①Al②Al2O3③Ca（OH）2④Al（OH）3⑤Na2CO3⑥NaHCO3

A①②③⑤B．①②④⑥C．①②⑤⑥D．②③④⑥

【答案】B

【点睛】：

中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：

①Al②Al2O3③Al（OH）3④弱酸的酸式盐，如NaHCO3等⑤弱酸的铵盐，如NH4HCO3等。

11．CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）

A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g

【答案】C

【点睛】：

根据离子方程式的计算问题，注意运用守恒思想，电荷守恒：

溶液中阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，原子守恒：

化学反应前后原子是不变的，所以原子的质量、物质的量等是不变的。

12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+

B．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：

H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓

C．稀硝酸中加入过量的铁粉：

Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D．向AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

【答案】A

【解析】A项正确，NaAlO2和HCl按物质的量之比4:

7反应：

4NaAlO2+H2O+7HCl=4NaCl+AlCl3+3Al（OH）3↓，所以离子方程式为：

4AlO2－＋7H+＋H2O=3Al（OH）3↓＋Al3+；B项错误，应为：

2H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋2OH－=H2O＋BaSO4↓；C项错误，应为：

3Fe＋8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O；D项错误，应为：

Al3+＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+。

综上所述，B、C、D项错误，符合题意的选项为A。

【点睛】：

本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。

特别注意B项氢氧化钡溶液中Ba2＋和OH－离子配比为1:

2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需H+计量数为2。

13．下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：

mol）（）

A．图1:

n（HCl）=1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敝口容器中生成的气体

B．图2:

n（NaOH）=1mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：

n（NaAlO2）=1mol，HCl加入到NaAlO2溶液中离子的存在情况

D．图4:

n（AlCl3）=1mol,Na2O2加入AlCl3溶液反应的产物

【答案】C

【点睛】：

本题以图像的形式旨在考查元素化合物间的反应。

掌握好元素化合物性质，理解反应原理是解题关键。

A项注意，敞口容器不能考虑CO2与K2CO3溶液的反应。

14．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）

A．（2b-a）mol/LB．（10b-5a）mol/LC．（

）mol/LD．（

）mol/L

【答案】B

【解析】由题意，涉及的反应为：

2NaOH+NH4HCO3=Na2CO3+NH3↑+H2O，HCl+NH4HCO3=NH4Cl+H2O+CO2↑，2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑，

n（NH4HCO3）=

n（NaOH）=

amol，所以与NH4HCO3反应的HCl为

amol，因此与Na2CO3反应的HCl为（b−

a）mol，所以c（Na+）=（b−

a）mol÷0.1L=（10b-5a）mol∙L-1，A、C、D项错误，符合题意的选项为B。

【点睛】：

该题属于中等难度的题目，关键是根据反应的方程式找出已知量和未知量之间的关系，然后借助于守恒法计算即可。

15．下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3质量分数的是（）

①取a克混合物充分加热，减轻b克

②取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

③取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体先用浓硫酸干燥再用碱石灰吸收，碱石

灰增重b克

④取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

A．只有①②④B．①②③④C．只有①③④D．只有①②③

【答案】B

【点睛】：

本题考查物质含量的实验方案的设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果，注意把握物质的性质以及实验方案的原