届高考化学江苏专用二轮复习专题检测三实验操作与结论分析 Word版含答案.docx

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届高考化学江苏专用二轮复习专题检测三实验操作与结论分析Word版含答案

专题检测（三）实验操作与结论分析

1．（2019·南京三模）根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中

溶液红色褪去

SO2具有漂白性

B

将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中

气体红棕色加深

2NO2（g）N2O4（g）为放热反应

C

某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液

溶液变成蓝色

溶液X中含有Br2

D

无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液

溶液紫色褪去

气体Y中含有乙烯

解析：

选B　A项，SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液的碱性减弱，溶液红色逐渐褪去，体现SO2的酸性，不是漂白性，错误；B项，将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深，说明反应2NO2（g）N2O4（g）平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，正确；C项，某黄色溶液X中加入淀粉KI溶液，溶液变成蓝色，说明X具有氧化性，可能含有Br2、Fe3＋等，错误；D项，无水乙醇中加入浓硫酸，加热，由于反应中生成SO2、乙醇挥发，均能使酸性KMnO4溶液紫色褪去，故使酸性KMnO4溶液紫色褪去的不一定是乙烯，错误。

2．（2019·南通一模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．检验亚硫酸钠溶液是否变质：

取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液

B．制取乙酸乙酯：

向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加热，将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方

C．除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：

向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液

D．探究温度对反应速率的影响：

将2支均装有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸

解析：

选CD　A项，由于硝酸会把SO

氧化生成SO

，不能用硝酸酸化的硝酸钡溶液或硝酸酸化的氯化钡溶液或盐酸酸化的硝酸钡溶液检验亚硫酸钠溶液是否变质，只能用盐酸酸化的氯化钡溶液检验亚硫酸钠溶液是否变质，错误；B项，制取乙酸乙酯时，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，不是氢氧化钠溶液，错误；C项，除去溴化钠溶液中混有的碘化钠，向溶液中加入稍过量溴水，使碘离子氧化生成I2，充分反应后，加入四氯化碳萃取出溶液中的I2和过量的Br2，振荡后静置、分液，上层溶液即为溴化钠溶液，正确；D项，保持其他条件不变，只改变温度可探究温度对反应速率的影响，正确。

3．（2018·南京、盐城一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色

该废水中可能含IO

B

向Fe（NO3）3溶液中加入铁粉，充分振荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红

原Fe（NO3）3只有部分被Fe还原

C

向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀

1溴丙烷中混有杂质

D

Al2（SO4）3溶液蒸发结晶后得到白色固体

该固体成分为Al2O3

解析：

选A　Na2SO3具有还原性，酸性含碘废水中加入淀粉和Na2SO3溶液后变蓝色，即有I2生成，S元素的化合价升高，则I元素化合价一定降低，即可能含IO

，故A正确；加入的盐酸使NO

具有了强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋，遇KSCN溶液变红色，因此Fe（NO3）3不一定是部分被Fe还原，故B错误；滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀，可能是KOH与AgNO3反应生成AgOH，AgOH不稳定又生成Ag2O，不能说明1溴丙烷中混有杂质，故C错误；由于H2SO4是难挥发的酸，故Al2（SO4）3溶液蒸干后仍然得到Al2（SO4）3固体，故D错误。

4．（2018·扬州一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液，溶液颜色基本不变

Fe（NO3）2与H2SO4不反应

B

向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象；再滴加氯水后，溶液变成红色

原溶液中含Fe2＋

C

向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，出现白色沉淀

蛋白质发生了变性

D

向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现

淀粉未水解

解析：

选B　在酸性条件下，NO

能氧化Fe2＋，A错误；向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，说明没有Fe3＋，再滴加氯水后，溶液变红，说明含有Fe2＋，B正确；向蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀出现，蛋白质发生盐析，不是变性，C错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将H2SO4中和后再加新制Cu（OH）2悬浊液，加热，D错误。

5．（2018·南通、泰州、扬州三模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

相同条件下，分别测量0.1mol·L－1和0.01mol·L－1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强

醋酸浓度越大，电离程度越大

B

向Co2O3固体中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成

氧化性：

Co2O3>Cl2

C

向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加热一段时间后冷却，向溶液中滴加碘水，溶液变蓝

淀粉未发生水解

D

常温下，分别测量浓度均为0.1mol·L－1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大

酸性：

HClO>H2S

解析：

选B　溶液的导电性与离子浓度有关，与电离程度无必然关系，A错误；黄绿色气体为Cl2，发生反应Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，可知Co2O3的氧化性强于Cl2，B正确；碘水变蓝说明水解后的溶液中仍然含有淀粉，可能是未完全水解，C错误；由于Na2S溶液的pH大，故S2－水解生成HS－的程度大，根据“越弱越水解”可知，酸性HClO>

HS－，D错误。

6．（2018·淮安、宿迁模考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

用乙醇与浓硫酸反应制乙烯，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

高锰酸钾溶液的紫红色褪去

证明乙烯能被酸性高锰酸钾氧化

B

向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，并用激光笔照射

溶液变红褐色，出现丁达尔效应

产生了

Fe（OH）3

胶体

C

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置

下层液体呈紫红色

证明氧化性：

Br2＞I2

D

向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液

品红溶液褪色

该钠盐为Na2SO3或NaHSO3

解析：

选BC　乙醇易挥发，逸出的乙醇也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸后得到Fe（OH）3胶体，B正确；除了SO2还有其他气体如氯气等可使品红溶液褪色，故D错误。

7．（2018·溧阳调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

分别向盛有铜片和铁片试管中加入足量相同的浓硝酸，铜片溶解，铁片不溶解

金属性：

Cu>Fe

B

向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体

溶液中NO

被Fe2＋还原为NO2

C

向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色

Fe2＋的还原性强于Br－

D

向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝

氧化性：

Fe3＋>I2

解析：

选CD　Fe遇浓硝酸钝化，不能说明金属性Cu>Fe，故A错误；向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，溶液中NO

被Fe2＋还原为NO，NO在试管口被氧化为NO2，故B错误；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，说明溴离子没有被氧化，Fe2＋的还原性强于Br－，故C正确；溶液变蓝说明生成了I2，发生反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2，氧化性Fe3＋>I2，故D正确。

8．（2018·泰州中学第四次模考）下列实验操作和现象与对应实验结论均正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，试管内壁均有水珠

两种物质均受热分解

B

向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生

SO2具有氧化性

C

将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色

氧化性：

Fe3＋>I2

D

取少量食盐溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈蓝色

该食盐中不含有KIO3

解析：

选B　Na2CO3固体受热不分解，试管内壁不产生水珠，A错误；向SO2水溶液中通入H2S气体，发生反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，二氧化硫作氧化剂，硫化氢作还原剂，说明二氧化硫具有氧化性，B正确；由于CCl4的密度大于水，故下层溶液应为紫红色，C错误；缺少还原剂，不能发生氧化还原反应生成碘单质，应加稀硫酸、KI检验，D错误。

9．（2019·南京、盐城一模）根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（　　）

选项

实验操作

现象

结论

A

向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液

溶液变浑浊

酸性：

H2SO3

>苯酚

B

向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X

溶液变蓝色

X一定为

H2O2溶液

C

将3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液

前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色

SO2与O2的反应为可逆反应

D

向2支均盛有2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和FeCl3溶液

一支试管出现红褐色沉淀，另一支无明显现象

Ksp[Al（OH）3]>

Ksp[Fe（OH）3]

解析：

选A　A项，向苯酚钠溶液中加入NaHSO3溶液，溶液变浑浊，说明酸性HSO

>苯酚，又酸性H2SO3>HSO

，故酸性H2SO3>苯酚，正确；B项，向淀粉KI溶液中滴入无色溶液X，溶液变蓝色，X可能为H2O2溶液、稀硝酸等，错误；C项，3体积SO2与1体积O2混合并通过灼热的催化剂充分反应，由于SO2过量，产物有SO3，含有SO2，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者溶液中产生白色沉淀，后者溶液褪色，但不能说明SO2与O2的反应为可逆反应，错误；D项，向2mL1.0mol·L－1的KOH溶液的试管中，加入2滴浓度为0.1mol·L－1的AlCl3，由于KOH过量，无Al（OH）3生成，因此不能比较Ksp[Al（OH）3]与Ksp[Fe（OH）3]的大小，错误。

10．（2019·盐城阜宁中学模拟）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO

B

酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色

说明三价铁具有较强氧化性，将I－氧化

C

SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现白色沉淀

白色沉淀是BaSO4

D

向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，未出现红色沉淀

蔗糖未水解

解析：

选C　A项，向某溶液中加入氯化钡溶液，产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，说明溶液中可能有银离子或者硫酸根离子，错误；B项，酸性条件下铁离子和硝酸根离子均具有氧化性，不能判断Fe3＋具有较强氧化性，将I－氧化，错误；C项，SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中，溶液出现白色沉淀，二氧化硫被氧化成硫酸根，生成硫酸钡沉淀，正确；D项，葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应必须在碱性条件下，在滴加氢氧化铜悬浊液之前要滴加NaOH溶液，否则实验中不产生红色沉淀，错误。

11．（2018·苏州期初调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀

Y中不含有醛基

B

将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒

CO2具有氧化性

C

加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝

NH4HCO3显碱性

D

将某化合物在酒精灯上进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察为紫色

该化合物一定是钾盐

解析：

选B　新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中可能NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不呈碱性，所以实验不成功，A错误；瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明有C和Na2CO3生成，因此CO2具有氧化性，B正确；湿润的红色石蕊试纸吸收氨气变蓝，不能说明NH4HCO3显碱性，C错误；焰色反应为紫色，只能确定含K元素，不能确定是否为钾盐，D错误。

12．（2018·南通一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

该溶液中一定不含K＋

B

将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生

非金属性：

Cl>Si

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未见有银镜产生

淀粉没有水解

D

相同条件下，在两支试管中各加入4mL0.01mol·L－1KMnO4和2mL0.1mol·L－1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快

MnSO4对该反应有催化作用

解析：

选D　用铂丝进行焰色反应，火焰呈黄色，说明一定含有Na元素，可能含有K元素，要判断是否含有K元素要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HCl不是Cl元素的最高价氧化物对应水化物，B错误；检验淀粉是否水解时，应先加入碱将稀H2SO4中和后再加银氨溶液，C错误；加有MnSO4的试管中溶液褪色较快，说明MnSO4对该反应有催化作用，D正确。

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．制备银氨溶液：

向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液

B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌，充分反应后过滤

C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：

向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，观察现象

D．验证Fe3＋与I－的反应有一定限度：

向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象

解析：

选BD　制备银氨溶液时应将氨水逐滴加入到AgNO3溶液中，A错误；加入Mg（OH）2调节溶液的pH，可以使FeCl3生成Fe（OH）3而除去，B正确；由于Ag2CO3和AgCl电离出的阴、阳离子个数比不同，无法通过生成沉淀的先后来比较Ksp的大小，C错误；加入CCl4后振荡，溶液呈紫红色，说明有I2生成，加入KSCN后溶液变为红色，说明Fe3＋未反应完，D正确。

14．（2018·盐城中学第一次模考）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去

2min后，试管里出现凝胶

非金属性：

Cl>Si

B

向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液

溶液由红色变为黄色

KCl溶液具有碱性

C

向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫红色

原溶液中有I－

D

取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

解析：

选C　硅酸钠水解呈碱性，滴加酚酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，可说明生成硅酸，可说明盐酸的酸性比硅酸强，HCl不是氯元素最高价氧化物对应水化物，则无法得出非金属性：

Cl>Si的结论，故A错误；硝酸银为强酸弱碱盐，水解呈酸性，加入KCl生成AgCl沉淀，银离子浓度减小，酸性减弱，导致溶液由红色变为黄色，而KCl溶液呈中性，故B错误；CCl4层显紫红色，说明有I2生成，则原溶液中有I－被氧化，故C正确；取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，碳酸钠与稀盐酸也能产生无色气体CO2，可知无论是否变质，均有无色气体产生，则该方法无法证明过氧化钠是否变质，故D错误。

15．（2018·盐城期中调研）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

实验结论

A

将FeSO4高温灼烧，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀

气体中含有SO3（g）

B

向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中，滴入新制氯水，后再滴入KSCN溶液，溶液变红

原（NH4）2Fe（SO4）2部分或完全被氧化

C

将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中，溶液变蓝

Cu与稀HNO3发生置换反应

D

向3mL苯中加入1mL液溴，然后加入少量FeBr3充分反应后，产物倒入水中，烧杯底部有褐色油状液体

溴苯呈褐色，不溶于水，密度比水大

解析：

选A　将FeSO4高温灼烧2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，产生的气体通入盐酸酸化的BaCl2溶液中，产生白色沉淀是BaSO4，故A正确；新制氯水能把Fe2＋氧化为Fe3＋，故B错误；Cu与稀HNO3发生的反应不是置换反应，故C错误；纯净的溴苯呈无色，故D错误。

16．下列实验现象与对应结论均正确的是（　　）

选项

操作

现象

结论

A

燃着的镁条伸入盛CO2的集气瓶中

镁条继续燃烧

镁有比较强的还原性

B

用容量瓶配制溶液时，定容后摇匀

液面低于刻度线

浓度一定偏高

C

向某溶液中加入酸化的硝酸钡溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO

D

将刚切开的钠块露置在空气中

表面变暗

钠表面生成Na2O2

解析：

选A　B项中，操作和现象都正确，浓度是准确的；C项中，如果原溶液中有亚硫酸根也会被硝酸氧化生成SO

，有同样的现象；D项中，结论错误，生成的是Na2O。

17．（2018·苏锡常镇二调）根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是（　　）

选项

实验操作和现象

结论或解释

A

淀粉KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去

还原性：

I－>Cl－>SO2

B

向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路

有Fe（OH）3胶体生成

C

室温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生

Ksp（BaCO3）

D

向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色

不是加碘食盐

解析：

选B　淀粉KI溶液中通入Cl2，发生反应2KI＋Cl2===2KCl＋I2，再通入SO2，发生反应SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI，溶液中由I－→I2→I－，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去，说明了还原性：

SO2>I－>Cl－，A错误；向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，煮沸，用激光笔照射，出现一条光亮通路，这是胶体具有的特征，说明有Fe（OH）3胶体生成，B正确；Ksp（BaSO4）

18.（2019·南通七市三模）下列设计的实验方案能达到实验目的的是（　　）

A．检验乙烯是否具有还原性：

向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液

B．除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：

向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤

C．检验海带中是否含有碘元素：

将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水

D．比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：

相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属

解析：

选CD　A项，向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，所得的气体可能含有乙烯、乙醚、乙醇、SO2、CO2等，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液，能使KMnO4的紫红色褪去的有乙烯、乙醇、SO2等，故不能说明乙烯具有还原性，错误；B项，向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤可以除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，但引入了新杂质NaCl，故不可用此方法除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，正确的方法是向溶液中通入足量的CO2,错误；C项，将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，滤液中含I－，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，溶液不变色，再滴加少量新制氯水，I－被氧化成I2，使淀粉变蓝，故此方法能检验海带中是否含有碘元素，正确；D项，相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属，金属把羟基中的氢置换出来，通过观察产生气泡的速率可以比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，正确。