新人教版中考化学专题复习二《物质构成的奥秘》优秀教案重点资料doc.docx
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新人教版中考化学专题复习二《物质构成的奥秘》优秀教案重点资料doc
专题二物质构成的奥秘
主题一化学物质的多样性及微粒构成物质
考点整合
命题点一物质的分类
1.理解物质的分类
（1）理解物质包括纯净物混合物两大类,不能用元素符号表示的为混合物,能用元素符号表示的则为纯净物。
（2）纯净物包括化合物和单质,化合物又包含氧化物和一般化合物,同时要注意含氧化合物不一定是氧化物,因为元素不一定是两种。
【注意】在做题时,要特别注意字面上带“混合”的不一定是混合物,字面上带“纯净”的不一定是纯净物。
2.从微观角度认识物质的分类
宏观
微观
微观示意图
混合物
不同种的分子或原子构成
或
纯净物
单质
同种分子或原子构成
或
化合物
同种分子（分子中含不同的原子）构成
或
3.物质的类别间的关系
（1）并列关系
纯净物和混合物，单质和化合物，无机物和有机物，酸、碱、盐和氧化物等。
（2）包含关系
纯净物包含单质和化合物，化合物包含酸、碱、盐和氧化物等。
例1（2013·云南普洱）下列各物质的分类错误的是（）
A.单质——铝金刚石氮气
B.碱——烧碱纯碱熟石灰
C.氧化物——氧化铜纯碱熟石灰
D.混合物——空气粗盐牛奶
【解析】纯碱的化学式为Na2CO3，属于化合物。
【答案】B
【方法技巧】判断物质的类别时，先看它是混合物还是纯净物。
若是纯净物写出其化学式，根据化学式的组成元素判断它是单质还是化合物。
若是化合物再看其具体的归属。
命题点二粒子结构示意图
依据粒子结构示意图判断微粒的电性及微粒的种类。
（1）核电荷数=核外电子数，不显电性，微粒为原子。
（2）核电荷数＞核外电子数，显正电，微粒为阳离子。
（3）核电荷数＜核外电子数，显负电，微粒为阴离子。
例3.（2014·辽宁大连）下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是（）
6.D点拨：
A粒子的质子数与核外电子数相等，是原子；B粒子质子数大于核外电子数，是阳离子；C中质子数与核外电子数相等，是原子；D中质子数较核外电子数小，是阴离子。
【答案】D
命题点三粒子的转化、结构变化、性质及应用
1.原子通过得失电子可以转成阴阳离子
2.分子、原子、离子都可以直接构成物质;其对应的化学性质均由构成该物质的微粒保持的,各粒子永不停息地作无规则的运动,粒子间有间隙等。
例4（2014·湖南衡阳）下列叙述中，不正确的是（）
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．直接构成物质的粒子有分子、原子和离子
C．在公园散步闻到花的香味是因为分子在不停地运动
D．给篮球打气时气体被压编，分子变小了
【解析】原子由原子核和核外电子构成，原子核很小，原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；分子、原子和离子都可以构成物质，由分子构成的物质由水、氧气、二氧化碳等，有原子构成的物质中金属、稀有气体等，由离子构成的物质由氯化钠等，故B正确；在公园散步闻到花的香味说明分子在不停地运动，故C正确；给篮球打气时气体被压编，分子间的空隙变小了，分子本身没有发生改变，故D错误。
【答案】D
真题试练
一、选择题
1．（2014·吉林长春）下列物质中，由原子直接构成的是（A）
A．金刚石B．氯化钠
C．氧气D．水
1.A点拨：
金刚石属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成，水是由水分子构成。
2.（2012•云南大理八地）下列有关粒子的叙述中错误的是（A）
A．原子是最小的粒子
B.分子在不断的运动
C.构成物质的粒子有分子、原子、离子
D.NaCl是由离子构成的物质
点拨：
原子是化学变化中的最小离子。
3．（2014·贵州铜仁）下列各组物质，均属于纯净物的是（A）
A.臭氧乙醇B.空气C60
C.盐酸食盐D.天然气石油
点拨：
纯净物指的是一种物质组成的物质，而混合物指的是多种物质组成的混合物。
B中空气是混合物；C中盐酸是混合物；D中都为混合物。
4．（2014·云南曲靖模拟）以下物质属于氧化物的是（ A ）
A．液氧B．纯碱C．食醋D．水
4.A点拨：
液氧中只含有氧元素，属于单质；纯碱中含有碳元素、钠元素和氧元素，属于化合物；食醋中含有醋酸和水，属于混合物；水中含有氢元素和氧元素，属于氧化物。
5.（2012•云南昆明）下列原子结构示意图中，表示钠原子的是（B）
A．
B．
C．
D．
点拨：
A中核内质子数等于核外是16，是硫原子的结构示意图；B中核内有11个质子核外由11个电子，是钠原子的结构示意图；C中核内质子数是8，是氧原子的结构示意图；D中核内质子数是6，是碳原子的结构示意图。
6.（2014·江西抚州）下列粒子结构示意图不正确的是（B）
7．（2014·湖南常德）洋葱被誉为“蔬菜皇后”，切洋葱时能闻到强烈的刺激性气味，这说明（B）
A.分子很小
B.分子在不断运动
C.分子间有间隙
D.分子由原子构成
8.（2014·甘肃白银）2014年4月14日，科学家约翰·帕特森向人们展示了一款真正意义上的原子手表，它内置了一个芯片级的铯原子钟，每1000年仅有1秒的误差。
已知这种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核外电子数为（C）
A.188B.78C.55D.23
9．（2014·湖南益阳）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（ B ）
A．B．
C．D．
点拨：
A图中物质由一种分子构成，属于纯净物；B图中物质由三种分子构成，属于混合物；C图中物质由一种原子构成的一种分子，属于单质，属于纯净物；D图中物质由一种原子构成的一种分子属于单质。
二、填空与简答
10.（2012•云南昭通）“物质构成的奥秘”这一主题让我们认识了一些常见的化学元素、物质组成的表示、物质分类等内容。
现有O、H、Cl、Na四种元素，请你参与下列问题的研究。
（1）现有上述四种元素分别组成的一些物质：
Na2O、H2、NaOH、HCl。
请按下列要求将这些物质分类并填空：
（填化学式）
①单质 __H2_______ ；
②化合物 _Na2O、NaOH、HCl_ ；
③氧化物 Na2O___ ；
④碱 __NaOH_ 。
（2）上述四种元素中，有一种元素的原子在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构，该元素的原子结构示意图为 ____C_____ （填字母序号）。
它与上述四种元素中的金属元素形成的化合物为 __NaCl___（填化学式）。
点拨：
（1）四种物质中只有氢气中含有一种元素，属于单质，其余三种物质属于化合物；氧化钠中含有钠元素和氧元素，属于氧化物；氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱；
（2）在化学反应中易得到一个电子形成相对稳定的结构的最外层电子数应为7，故选C；通过四种微粒的微观示意图可以看出，只有D属于金属元素（钠元素），故化合物的化学式为NaCl。
主题二认识化学元素及物质组成的表示
考点整合
命题点一粒子结构示意图与元素周期表
1.粒子结构示意图的应用
（1）判断原子和元素的种类：
最外层电子数小于4个，一般为金属元素；最外层电子数大于4个，一般为非金属元素。
（2）判断粒子的化学性质：
最外层电子数为8个时，化学性质稳定；越容易得失电子，化学性质越活泼；不同粒子之间最外层电子数相同时，其化学性质相似。
（3）计算粒子的核电荷数或某一层上的电子数：
依据核电荷数等于核外电子数之和进行计算。
（4）判断元素所处的周期数：
原子结构示意图中的电子层数等于周期数。
2.元素周期表的应用
（1）根据元素的名称确定元素的种类。
带石部或气部的是非金属元素，带金部的是金属元素。
（2）根据周期表中的某一格确定原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量。
（3）根据部分元素的元素周期表确定周期表中某一未知元素的原子序数：
依据是原子序数依次递增。
（4）判断或推导同一周期中各元素之间的关系或规律：
同一周期中各元素的原子序数（或核电荷数）从小到大排列；最外层电子数从1到8逐渐增加；从左到右，元素从金属元素逐渐过渡为非金属元素。
（5）判断或推导同一族中各元素之间的关系或规律：
同一族中各元素原子的最外层电子数相同；同一族中各元素从上到下，电子层数逐渐增加。
例1（2014·江西南昌）元素周期表中某元素的原子结构示意图如下：
（1）图中具有相对稳定结构的原子，它的元素名称是。
（2）硼原子结构示意图中的x=。
（3）镁原子的结构示意图为
，上图中与其化学性质相似的元素是。
（4）图中元素从左至右排列所遵循的规律
是（任写一条）。
（5）根据图示信息，确定1个一氧化碳分子中所含电子总数为。
【解析】
（1）氖原子的最外层上的电子数为8个，属于稳定结构。
（2）原子中核电荷数等于核外电子数，由图可知硼原子的核外电子总数为5，所以X=5。
（3）决定元素化学性质的是原子的最外层上的电子数，铍原子和镁原子的最外层上的电子数都是2，化学性质相似。
（4）元素从左至右排列遵循的规律：
从核电荷数的角度看，核电荷数逐渐增大；从最外层电子数的角度看，最外层电子数从1到8逐渐增加。
（5）一个一氧化碳分子中含有一个碳原子和一个氧原子，一个碳原子的核外电子数为6，一个氧原子的核外电子数为8，所以一个一氧化碳分子中含有14个电子。
【答案】⑴氖
（2）5（3）Be或铍（4）核电荷数依次递增“1”或最外层电子数从1依次递增到8等（5）14
命题点二化学符号周围的数字
1.化学符号周围的数字及意义
2、结合微观示意图理解化学化学符号周围的数字的含义
例2（2014·四川雅安）下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（）
A.NO2：
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子
B.2Na：
“2”表示两个钠元素
C.
：
“+2”表示镁元素的化合价为+2价
D.2OH-：
“2”表示两个氢氧根离子
【解析】A项NO2：
“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子。
B项中元素符号表示该种元素的一个原子，在元素符号前面加数字表示几个该种元素的原子。
C项
中的“+2”表示镁元素的化合价为+2价；D项2OH-中的“2”表示两个氢氧根离子。
【答案】B
命题点三化学式的意义或计算
1.根据物质的化学式可以直接得到的信息:
组成物质的元素种类,直接构成物质的微粒,构成分子的原子种类,每个分子中所含原子的总数目。
2.通过计算可以求:
物质的相对分子质量,各元素的质量比,各元素在该物质中的质量分
数;通过变形还可求:
物质的质量=某元素的质量衣物质中该元素的质量分数,某元素的质量=物质的质量伊物质中该元素的质量分数。
【易错提示】计算物质中元素的质量比时一定要注意结果中元素的排序与题目中提问时元素排序对应。
例3（2014·甘肃兰州）玫瑰花中含有香茅醉、橙花醉和丁香油酚等物质。
请计算：
⑴丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为。
⑵丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比。
⑶丁香油酚中碳元素的质量分数（结果精确到0.1%）。
⑷16.4g丁香油酚中含g氧元素（结果精确到0.1g）。
【解析】丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为12×10+12+16×2=164；丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比=12×10:
12:
16×2=30:
3:
8；丁香油酚中碳元素的质量分数=12×10/164×100%=73.2%；16.4g丁香油酚中含氧元素质量为=16.4g×16×2/164=3.2g。
【答案】⑴164⑵30:
3:
8⑶73.2%⑷3.2%
真题试练
一、选择题
1.（2014·上海）高钙奶粉中的“钙”一般是指（D）
A．原子B.分子C.单质D.元素
2.（2014·江苏南京）地壳中含量最多的元素是（D）
A．铝B．铁C．硅D．氧
3．（2014·湖北鄂州）下列各符号中数字“2”表示的意义不正确的是（A）
A．Fe2+：
一个铁离子带两个单位的正电荷
B．N2：
一个氮分子由两个氮原子构成
C．2Hg：
二个汞原子
D．2NO3-：
二个硝酸根离子
4．（2014·湖南常德）如图中能表示2N2的是（B）
ABCD
点拨：
A表示4个氮原子，B表示2个氮分子，C表示一个氮分子和2个氮原子，D表示N4分子。
5.（2014·天津）硅酸钠（Na2SiO3）可用作粘合剂和防火材料。
硅酸钠中硅元素的化合价为（D）
A.+1B.+2C.+3D.+4
6.（2014·重庆B）现代客机外地壳主要材料是铝锂合金。
锂的原子结构示意图如下，下列关于锂的说法错误的是（C）
A.锂元素属于金属元素
B.锂原子的质子数为3
C.锂元素在化合物中通常显＋3价
D.锂原子在化学反应中容易失去电子
5.C点拨：
锂原子最外层电子只有1个，失去1个电子后达到稳定结构，显+1价。
7.（2014·四川绵阳）人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
结合图中信息判断，下列叙述正确的是（B）
A.碘原子的质量是126.9g
B.碘离子（I-）的核外电子数为54
C.碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好
D.碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子
8.（2014·黑龙江绥化）木糖醇（C5H12O5）具有较好的防龋齿特性。
下列关于木糖醇的说法正确的是（B）
A.木糖醇中含有22个原子
B.木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成
C.木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为5:
12:
5
D.木糖醇中碳元素的质量分数最大
9.（2014·江苏泰州）豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（化学式C15H10O2）具有防癌功能。
下列有关说法正确的是（B）
A.异黄酮中含有27个原子
B.异黄酮中碳元素质量分数最大
C.异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15︰10︰2
D.豆浆中富含的营养成分主要是糖类
二、填空与简答
10.（2012·云南红河）
（1）用化学用语填空：
①空气中含量最多的气体是__N2______；
②两个二氧化碳分子__2CO2_____；
③钠离子__Na+___；
④高锰酸钾__KMmO4__。
（2）写出下列符号中数字“2”的意义：
①H2_一个氢分子中含有两个氢原子_；
②2H___两个氢原子__。
11.（2014•云南玉溪模拟）写出
（1）
（2）化学符号的含义，并按要求完成（3）（4）。
（1）2N：
2个氮原子 ；
（2）CO32﹣：
碳酸根离子 ；
（3）
的离子符号 Al3+ ；
（4）
O中“+2”的含义 氧化镁中镁元素的化合价显正二价 。
12.（2014·贵州黔东南）化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号和有关数字表示：
4个五氧化二磷分子4P2O5；3个铵根离子3NH4+；
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
2Cu2+2个铜离子；S2-带2个单位负电荷的硫离子；
（3）某些含氟牙膏中含有一种化学式为Na2FPO3的物质。
已知其中的F元素为-1价，则磷元素的化合价为+5价。
13.（2014·广西南宁）广西矿产资源丰富，铟的生产规模居世界同类企业首位。
图1是元素周期表中铟元算的信息，图2是铟原子的结构示意图，回答下列问题。
（1）铟元素属于金属元素，其原子核外共有5个电子层。
（2）在化学反应中，铟原子容易失去电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3+。
（3）画出第13号元素的原子结构示意图
，该元素与铟元素在元素周期表中处于同一个族（填“周期”或“族”）。
点拨：
铟元素的名称中带有金部，属于金属元素；核外共有5个电子层；铟原子容易失去3个电子形成铟离子，铟离子的化学符号为In3+；该元素与铟元素最外层电子数相等，在元素周期表中处于同一个族。
14.（2014·湖南湘潭）1869年，门捷列夫发现了元素周期律，使得化学学习和研究变得有规律可循。
下表列出的是1-18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。
请阅读并回答下列问题
（1）12号元素属于金属元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的离子与Ne（填元素符号）原子具有相同的核外电子排布。
（2）16号元素的原子核外电子数为16，推测该元素最高正化合价为+6，最低负化合价与氢形成的化合物的化学式为H2S。
（3）从上表，我们可以发现一些规律最高正化合价的数值与最外层电子数相同（稀有气体的化合价为0；非金属元素的最低化合价的数值等于最外层电子数减8；从左到右最外层电子数依次递增）（写一条即可）。
点拨：
12号元素是镁，镁离子有10个电子，和Ne原子具有相同的核外电子排布；原子核外电子数与质子数或原子序数相等，元素最高正化合价与最外层电子数相等，最低负化合价为最外层电子数减8。
专题三物质的性质与变化
主题一化学变化的基本特征和认识几种化学反应
考点整合
命题点一物理变化和化学变化
1.物理变化和化学变化的微观区别
物理变化
化学变化
微观
分子不变，改变的是分子之间的距离和排列方式
分子发生了改变
模拟图
2.化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化，按能量变化分为放热反应和吸热反应。
例1（2014·河南）下列变化过程中，一定发生了化学变化的是（）
A．蒸馏B．升华
C．爆炸D．燃烧
解析：
蒸馏、升华都是物质状态变化，是物理变化；爆炸有物理性爆炸和化学性爆炸两种，不一定是化学变化；燃烧一定是化学变化。
【答案】D
命题点二认识几种化学反应
1.四种基本反应类型
（1）基本反应类型的比较
反应类型
定 义
表达式
特 点
化合反应
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
A＋B＋……→M
多变一
分解反应
由一种物质反应生成_两种或两种以上物质的化学反应
M→A＋B＋……
变多
置换反应
由一种单质和一种_化合物_反应生成另一种单质和另一种_化合物的化学反应
A＋BC＝B＋AC
一换一
复分解反应
由两种化合物_互相_交换成分，生成两种新的_化合物的化学反应
AB＋CD＝AD＋CB
二变二
（2）置换反应的类型及条件
类型
条件
酸+金属→盐+氢气
金属活动性顺序中排在氢前面的金属，K、Ca、Na除外；浓硫酸和硝酸除外
盐+金属1→金属2+新盐
金属活动性顺序中排在前面的金属置换后面的金属，K、Ca、Na除外；盐必须是可溶性的。
备考提示：
通过微观反应示意图展现反应变化的题目,在做题时要特别注意图示中图形所代表的微粒对应关系及微粒的变化实质，分清反应前后各原子不变,分子种类发生改变，然后利用图示判断反应类型、写出化学方程式。
2.其他反应类型
（1）中和反应：
酸跟碱作用生成盐和水的反应。
中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。
（2）氧化、还原反应：
氧化反应是物质跟氧发生的化学反应（或得到氧的化学反应）；还原反应是物质失去氧的反应；缓慢氧化是缓慢进行不易被人觉察的氧化反应，如铁生锈、呼吸作用、食物腐败等。
在氧化、还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性；失去氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。
例2（2014·广东佛山）下列化学反应属于下边关系图中阴影部分的是（）
A.CuO＋CO
Cu＋CO2
B.2H2O
2H2↑＋O2↑
C.CaO＋H2O=Ca（OH）2
D.2NaOH+H2SO4=Na2SO4＋2H2O
【解析】由图中信息可知，属于阴影部分的应该是：
不是分解反应，不是化合反应，不是置换反应，不是复分解反应。
B属于分解反应；C属于化合反应；D属于复分解反应；A不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，不是复分解反应。
【答案】A
真题试练
一、选择题
1.（2014·湖南永州）下列操作只涉及物理变化的是（B）
A.用玉米酿酒B.用浓硫酸干燥氧气
C.用稀硫酸除铁锈D.用铁矿石冶炼生铁
2.（2014·江苏连云港）成语是中华民族智慧的结晶。
以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是（D）
A．滴水成冰B．木已成舟
C．聚沙成塔D．百炼成钢
3.（2014·黑龙江绥化，1题）下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是（C）
A.石蜡熔化氧气用于炼钢
B.纸张燃烧氮气用于食品包装
C.铁生锈铜用于制电线
D.干冰升华小苏打用于焙制糕点
4.（2013•云南昆明）下列变化属于化学变化的是（A）
A．木柴燃烧B．铁铸成锅
C．烧杯破碎D．玻璃管折断
5.（2014·内蒙古赤峰）下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（A）
A.用氮气保存食品
B.用氢气填充探空气球
C.发热病人用酒精擦身体降温
D.用金刚石裁玻璃
6.（2014·四川内江）下列反应属于分解反应的是（D）
A.HCl+NaOH==NaCl+H2OB.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
C.CaO+H2O==Ca（OH）2D.MgCl2
Mg+Cl2↑
7.（2014·山东滨州）下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是（B）
A.2CO+O2
2CO2化合反应B.2HI+Cl2=2HCl+I2置换反应
C.2H2O
2H2↑+O2↑分解反应D.2HCl+CuO=CuCl2+H2O复分解反应
点拨：
由图示分析可知，该反应中反应物是一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，属于置换反应。
二、填空与简答
8．（2014·浙江丽水）如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（其中
代表氧原子，
代表硫原子）。
请回答：
（1）变化I中的“一定条件”可能
是升高温度（或减小压强、或吸热）（写出一项即可）。
（2）变化Ⅱ发生的是B。
A．化合反应B.分解反应C.物理变化
【点拨】变化I只是分子之间的间隔变大，所以发生的是物理变化，条件可能是升高温度（或减小压强、或吸热）；变化Ⅱ发生后有两种新分子（或新物质）生成，所以属于分解反应。
9.（2014·四川宜宾）掌握初中化学中物质间反应规律是继续学习化学的必备知识。
在下列物质中按要求选出能相互反应的组合。
（填物质编号如“①⑥”，如有多种组合，组合间用分号“；”相隔）
①CO2②KNO3溶液
③Ag④CuSO4溶液
⑤稀H2SO4⑥NaOH溶液
⑦Fe⑧NaCl溶液
（1）常温下能发生置换反应的组合有⑤⑦；④⑦。
（2）常温下能发生复分解反应的组合有④⑥；⑤⑥。
点拨：
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，铁能和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气、能和硫酸铜溶液发生反应产生硫酸亚铁和铜，都属于置换反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分产生另两种化合物的反应，稀硫酸和氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应都属于复分解反应。
10.（2014·江苏无锡）工业上将氢气与氯气（Cl2）在点燃条件下反应生成氯化氢（HCl），用水吸收氯化氢制盐酸，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为2H2
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