南宁市版中考化学试题C卷.docx
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南宁市版中考化学试题C卷
南宁市2019版中考化学试题C卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.改善生活环境、提高生活质量是建设社会主义新农村的重要内容。
下列措施中，不利于改善生活环境的是
A．分类回收和利用生活垃圾
B．尽量使用可降解塑料制品
C．修建沼气池，开发新能源
D．加高烟囟，减少污染
2.下列食物中，能提供大量维生素的是（）
A．蔬菜
B．牛奶
C．大米
D．鸡肉
3.化学概念在逻辑上存在如下关系，下列概念间相互关系的说法正确的是（）
A
B
C
D
Ⅰ
混合物
糖类
复分解反应
合金
Ⅱ
纯净物
淀粉
中和反应
金属材料
关系
交叉关系
并列关系
交叉关系
包含关系
A．A
B．B
C．C
D．D
4.把金属X放入硝酸铜溶液中，X表面有红色固体析出；若将Y放入硝酸铜溶液中，无明显现象。
则X、Y、Cu三种金属活动性由强到弱的顺序是（）
A．X、Cu、Y
B．Cu、X、Y
C．X、Y、Cu
D．Y、X、Cu
5.下列物质俗名、名称、化学式、类别不一致的是（）
A．纯碱 氢氧化钠 NaOH 碱
B．水银 汞 Hg 单质
C．生石灰 氧化钙 CaO 氧化物
D．干冰 二氧化碳 CO2 氧化物
6.化学知识与人类生活息息相关，下列有关说法正确的是（）
A．车用乙醇汽油是一种化合物
B．以石墨为原料制造金刚石是化学变化
C．自然界的水经过沉淀、过滤、吸附等净化处理后，可以大大降低水的硬度
D．目前空气中气体污染物主要有二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
7.利用科学知识，可以趋利避害。
下列说法中错误的是
A．炒菜锅着火，可立即盖上锅盖
B．用超导体制作灯丝会使灯泡特别亮
C．食品袋内充入氮气能延缓食品变质
D．限制使用塑料袋有利于减轻“白色污染”
8.下列有关实验现象的描述正确的是（）
A．硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，生成黄色固体
9.在天气干燥的季节，人会感到不适，在室内放盆水可以增加空气湿度。
这主要说明（）
A．分子很小
B．分子之间有间隔
C．分子不断运动
D．分子是可分的
10.下列对实验结果的分析中，错误的是（）
A．配制食盐溶液时，如果量取水时俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数偏大
B．点燃氢气时发生爆炸，可能是因为没有检验氢气的纯度
C．在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后需将装置冷却至室温再读数，否则测量结果偏低
D．将燃着的木条伸入集气瓶内，木条熄灭，证明瓶内已集满二氧化碳
11.下列说法正确的是（）
A．氧气约占空气总质量的
B．经过沉淀、过滤、吸附操作后，可以除去水中所有杂质
C．用过滤的方法可以降低水的硬度
D．区别硬水和软水常用加入肥皂水的方法
12.利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。
操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。
实验现象：
A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。
则残留液中含有的溶质有（）
A．盐酸
B．碳酸钠
C．硫酸钠
D．氯化钠
13.为及时发现天然气泄漏，燃气公司常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇（C2H5SH）乙硫醇在空气中也能燃烧，化学方程式为
下列说法正确的是
A．X的化学式为SO2
B．乙硫醇的相对分子质量为62g
C．乙硫醇中碳元素的质量分数最大
D．乙硫醇中碳、氢、硫元素的质量比为2:
6:
1
14.区别下列物质方法可行的是
A．用消石灰区别NH4NO3和CO（NH2）2
B．用酚酞试液区别氯化钠溶液与盐酸
C．用燃着的木条区别一氧化碳与甲烷
D．用导电性实验区别氯化钠溶液和稀盐酸
15.不含原子团的物质是
A．NaCl
B．H2SO4
C．CaCO3
D．KOH
16.下列实验操作中，正确的是
A．滴加液体药品
B．检查气密性
C．取用固体药品
D．点燃酒精灯
17.我国自主知识产权的抗癌新药“西达本胺”已全球上市。
西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，下列有关西达本胺的说法正确的是
A．西达本胺 由碳、氢、氟、氮、氧五种原子构成
B．一个西达本胺分子中含有一个氧分子
C．西达本胺由五种元素组成
D．西达本胺中C、H、F、N、O元素的质量比为22:
19:
1:
4:
2
18.下列有关物质用途的说法不正确的是
A．在防毒面具中用活性炭吸附毒气
B．石墨镶在玻璃刀头上用来裁玻璃
C．氯化钠可用于配制生理盐水
D．氢氧化钠能去除油污，可做厨房的清洁剂
19.2020年3月30日四川凉山森林大火造成重大损失，下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是（）
A．可燃物只要与氧气接触就能燃烧
B．珍贵档案失火，立即用液态二氧化碳灭火器灭火
C．用水灭火，是为了降低可燃物的着火点
D．为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气
20.“绿水青山就是金山银山”，下列做法与该主题不相符的是
A．研制开发清洁能源
B．生活污水直接排放
C．分类回收生活垃圾
D．积极推广共享单车
21.下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是
A．钢铁锈蚀，矿石粉碎
B．海水晒盐，红磷燃烧
C．实验室制氧气，植物光合作用
D．冰融化成水，工业制氧气
22.下列做法正确的是 （）
A．某同学用玻璃棒蘸取食用白醋滴在pH试纸上，测定其pH
B．服用适量的氢氧化钠治疗胃酸过多
C．生活污水不经任何处理．直接排放到河流中
D．用湿润的pH试纸粗略测定稀醋酸的pH
23.稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是
A．铈原子中的中子数是58
B．铈属于金属元素
C．铈原子中的质子数是58
D．铈的相对原子质量是140.1
24.烟草燃烧释放的有毒物质中，能与血红蛋白结合导致人体中毒的是（）
A．甲醛
B．焦油
C．尼古丁
D．一氧化碳
25.对物质进行分类研究，是学习化学的重要思想方法。
下列对有关物质的分类不正确的是
A．水既属于化合物，也属于氧化物
B．Na2CO3俗称纯碱，所以它既属于盐，也属于碱
C．硝酸铵既属于铵盐，也属于硝酸盐
D．空气和海水一样，都属于混合物
二、填空题
26.建立“宏观﹣微观﹣符号”之间的联系是化学学科的重要特点
（1）用数字和化学符号表示。
①2个氮原子__________;②2个氢离子________;③镁元素_________；④2个二氧化硫分子________；
⑤2个硝酸根离子________
（2）H表示的意义有①________②________．Cu表示的意义有①________②________③________．
（3）“水循环”和“碳循环”是自然界中存在的两大重要循环．
①从微观的角度看：
水分子是由________构成．
②从宏观的角度看：
二氧化碳是由________组成．
27.水是人及一切生物生存所必需的，为了人类和社会经济的可持续发展，我们应该了解一些有关水的知识。
请你回答：
（1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法___。
（2）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用____来区分硬水和软水，生活中常用_____的方法来降低水的硬度。
（3）地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，爱护水资源是每个公民的责任和义务。
下列行为属于节约用水的是_____。
A．公共场所不用随手关水龙头
B．洗完菜的水用来浇花
C．不间断放水刷牙
28.以纯碱和石灰石为原料制备烧碱的工艺流程如下图所示。
请回答下列问题。
（1）下列物质中均能与石灰石、生石灰、熟石灰发生反应的是________（填字母序号）。
A．水
B．盐酸
C．二氧化碳
（2）步骤④发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）如果要检验上述产品中的烧碱溶液里是否含有纯碱，可用的试剂为________（填一种试剂的化学式）。
三、实验题
29.根据下图所示,按要求回答问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：
a__________，图F实验的目的是__________________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取并收集干燥的氧气时，应选用的装置是_______和______（填字母序号），该反应的文字表达式为__________________________。
在该反应中质量和化学性质都没有改变的物质是______________，检验氧气已集满的方法是_________________。
（3）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是__________________；用排水法收集氧气的合适时机是__________________；停止加热时，应先将导管移出水面，然后再___________________________。
四、推断题
30.构建知识网络，熟悉物质之间的转化。
已知A、B为两种黑色粉末，D为红色金属。
C、F都是无色气体且组成元素相同，A、B、C、D、E、F五种物质之间的转化关系如下图所示。
（部分生成物已省略）
请回答：
（1）B的化学式为___________；D的化学式为_________。
（2）反应①的基本反应类型是______；反应②的化学方程式为___；在上述反应中A、F都具有________性。
（3）将两只用于医学研究的小白鼠分别放入盛放C、F的两个瓶中，拧紧瓶盖，结果两只小白鼠很快都死了。
造成小白鼠死亡的主要原因_______（填“相同”或“不同”）。
五、科学探究题
31.氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某化学兴趣小组在实验室模拟制备氢化钙，并用制得的氢化钙进行实验探究。
实验一：
实验室模拟制备氢化钙
（查阅资料）①用H2与钙加热的方法可制得CaH2
②钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气
③碱石灰能吸收水蒸气
同学们设计了如图所示的实验装置。
（1）写出装置A中反应的化学方程式_____。
（2）装置D的作用是_____。
（3）制得的氢化钙要密封保存，其遇水反应生成一种碱和一种可燃性气体，写出该反应的化学方程式_____。
实验二：
取少量上述制得的CaH2样品加入到一定量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤，得到滤渣和滤液。
经检验滤渣的成分是碳酸钙，小组同学对滤液的溶质进行探究
（猜想假设）猜想一：
NaOH 猜想二：
NaOH、Ca（OH）2
猜想三：
NaOH、Na2CO3 猜想四：
NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，原因是_____。
（实验验证）
实验操作
实验现象
实验结论
1、取滤液，向其中滴入少量的Na2CO3溶液
_____
猜想二不成立
2、另取滤液，向其中加入足量的稀盐酸
_____
猜想三成立
（拓展延伸）
登山运动员用氢化钙作能源提供剂，与氢气相比，优点是_____。
六、计算题
32.人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。
如图所示为某种“维生素C”说明书的一部分。
请回答：
（1）“Vc”中含有_______种元素；“Vc”的相对分子质量为________；Vc中C、H、O元素的质量比为_______。
（2）10片这种“维生素C”（其它成分不含氧元素）中含氧元素___________mg？
（准确到小数点后面一位）
33.某钢铁厂用100t含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，计算理论上可冶炼出铁的质量。
七、综合题
34.化学源于生活，服务于生活。
一.研究“水”可从多角度展开。
（1）水的电解
①宏观现象：
按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的质量比约为______，常在水中加入氢氧化钠的作用是______。
②微观分析；该反应中发生分解的微粒名称是______。
（2）水的性质将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2和氢氧化钾。
写出该反应的化学方程式______。
二.能源和环境与人类的生产生活密切相关。
a.氢能是未来最理想的能源，从环保角度分析，氢能最突出的优点是______。
目前，氢氧燃料电池已经被应用，氢氧燃料电池是一种将化学能转化为______能的装置。
b.汽车尾气是导致酸雨的重要原因。
在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少汽车尾气的污染。
乙醇汽油是______（填“混合物”或“纯净物”）。
c.在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇
，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为
则
的化学式为______。
A．
B．
C．
D．
35.酸、碱、盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。
（1）简述怎样稀释浓硫酸________。
（2）家中的暖水瓶使用一段时间后，有一层厚厚的水垢，下列最适宜用来除去暖水瓶中水垢的是________。
A食盐水 B稀硫酸 C食醋 D小苏打
（3）酸还可以用于金属除锈，写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式________。
（4）实验室选用以下装置制取纯净、干燥的
，并验证其部分性质。
①B装置中发生反应的化学方程式为_____________。
②C装置中浓硫酸的作用是________。
③请在D中简要补画出
的收集装置图________。
④要证明在E装置中
与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是________。
（5）某化学兴趣小组同学欲测定其配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。
取100g所配制氯化钠溶液，加入足量的硝酸银溶液，生成沉淀经洗涤、干燥后称量为14.35g，试计算该氯化钠溶液的溶质质量分数________。
36.学习《海水“制碱”》的知识后，小明在实验室中进行了如下探究活动，请你和小明一起完成下面的实验探究活动。
（1）探究碳酸钠的溶解性：
在编号为A、B、C、D的四个烧杯中各加入室温下的水100g，并分别加入取自实验室的碳酸钠固体，搅拌至充分溶解，实验数据记录如下表：
烧杯编号
A
B
C
D
水的质量／g
100
100
100
100
加入Na2CO3的质量／g
30
35
40
50
溶液的质量／g
130
135
140
140
分析上述数据，烧杯编号为_________中的溶液是饱和溶液。
（2）探究食用纯碱的纯度：
小明把家中厨房里的食用纯碱（主要成分是Na2CO3）带到实验室，他称取食用纯碱12.0g放入烧杯中，加入200g水使其完全溶解。
现将150g一定浓度的CaCl2溶液逐滴滴入烧杯中，测得滴加氯化钙溶液的质量与生成沉淀的质量关系如下表：
CaCl2溶液的质量/g
25
50
75
100
125
150
沉淀的质量/g
2
4
m
8
10
10
①m的数值是______。
②计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数______（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
③滴加氯化钙溶液过量的目的是______。
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