河南省太康县第一高级中学学年高一下学期第三次月考化学试题.docx

河南省太康县第一高级中学学年高一下学期第三次月考化学试题.docx

《河南省太康县第一高级中学学年高一下学期第三次月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省太康县第一高级中学学年高一下学期第三次月考化学试题.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省太康县第一高级中学学年高一下学期第三次月考化学试题

2016-2017学年度高一下学期第三次月考

一、单项选择（每题3分，共60分）

1、化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量

B．用于新版人民币票面图案等处的油墨中所含的Fe3O4是一种磁性物质

C．双氧水、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不相同

D．淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素

2、下列表述正确的是（）

A．硫离子的结构示意图：

B．乙烯的结构简式为CH2CH2

C.过氧化氢的电子式：

D．H2O分子的比例模型

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．28g氮气含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NA

C．1molOH－含有的电子数为10NA

D．0.1L1mol·L－1NaCl溶液中含有Na＋个数为NA

4、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A．该反应为放热反应

B．该反应为吸热反应

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应只有在加热条件下才能进行

5、如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化．下列说法正确的是（　　）

A．通常情况下，NO比N2稳定

B．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接反应生成NO

C．1molN2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的能量

D．1molN2（g）和1molO2（g）反应放出的能量为179.3kJ

6、主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为（）

A．b－a－4B．b－a－8

C．b＋a＋8D．b－a－12

7、周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。

W最外层电子数是其内层电子数的3倍。

下列说法不正确的是（）

…

W

X

Y

…

Z

A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

B．气态氢化物的稳定性：

W＞Z

C．W与X形成的化合物中只含有离子键

D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应

8、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．原子半径：

r（Z）＜r（R）

C．R的氢化物的热稳定性比W的强

D．R的氧化物对应水化物的酸性比W的强

9、分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）

A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B．②中Mg作正极，OH﹣向Al电极移动

C．③中Fe作负极，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+

D．④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e﹣=2Na

10、现有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时插入稀硫酸中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由C→导线→D；

③A、C相连后，同时浸入稀硫酸，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应．

则四种金属的活泼性顺序为（　　）

A．A＞B＞C＞DB．C＞A＞D＞B

C．A＞C＞D＞BD．B＞D＞C＞A

11、关于如图所示的氢氧燃料电池的说法错误的是（　　）

A．电极a是负极

B．电极a上的电极反应为2H2﹣4e﹣=4H+

C．外电路中电子由电极a流向电极b

D．氢氧燃料电池的优点是高效、对环境友好

12、如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）

A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的共价键

D．丁与乙酸都能发生发生中和反应

13、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）

A．用高锰酸钾溶液B．与足量溴水反应

C．在一定条件下通入氢气D．分别进行燃烧

14、下列各组中，互称为同分异构体的是（）

A．O2与O3B．35Cl与37Cl

C．CH3CHO与

D．CH4与C2H6

15、两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（　　）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烷

C．可能是甲烷和戊烷的混合物

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

16、以下说法中错误的是（）

A．乙烯的加成和乙烷的取代反应都可制得溴乙烷

B．使用溴水或KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

17、在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应．若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）：

n（CH2Cl2）：

n（CHCl3）：

n（CCl4）=1：

2：

3：

4，则消耗的Cl2为（　　）

A．1.0molB．2.0mol

C．3.0molD．4.0mol

18、反应A（g）+3B（g）

2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

A．v（A）=0.15mol·L﹣1·min﹣1B．v（B）=0.01mol·L﹣1·s﹣1

C．v（C）=0.40mol·L﹣1·min﹣1D．v（D）=0.45mol·L﹣1·min﹣1

19、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C．若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1mol·L－1·min－1

D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大

20、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：

甲：

C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）；

乙：

CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）

现有下列状态：

①混合气体平均相对分子质量不再改变

②恒温时，气体压强不再改变　③各气体组成浓度相等

④反应体系中温度保持不变　⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍

⑥混合气体密度不变　⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：

1

其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（　　）

A．①②⑤B．③④⑥

C．⑥⑦D．④⑤

二、非选择题（除特殊标注，其余每空2分，共40分）

21、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的15种元素中，金属性最强的主族元素是　（用元素符号表示，下同），非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是　　，属于过渡元素的是　　（该空用字母表示）。

（此题每空1分）

（2）B，F，C气态氢化物中以　　　　　最不稳定。

（填化学式）

（3）除稀有气体外第三周期中原子半径最小的是　　　　　。

（填元素符号）

（4）写出I、H元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性强弱顺序

　　　。

（用化学式表示）

22、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：

．

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：

；

总反应：

．

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出活动性更强，而乙会判断出活动性更强（填写元素符号）．

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？

（填写字母序号）．

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．

23、烃A是一种植物生长的调节剂，分子式为C2H4，在标准状况下的密度为1.25g/L,其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，E有香味。

它们之间的转化关系如下图所示：

（1）A的结构简式为，B中所含官能团的名称为。

（2）①④反应的类型分别是、。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）E的名称为。

实验室由反应④制备E的装置如下图，烧杯中加入碎瓷片的作用是，长导管的作用是导气和，锥形瓶中盛放的液体是。

化学参考答案

一、单项选择（每题3分，共60分）

1-5BDCBC6-10ACCBC11—15CCBCA16-20CCDCD

二、非选择题（除特殊标注，其余每空2分，共40分）

21、

（1）K；F；Br；M（此题每空1分）

（2）PH3；

（3）Cl

（4）Mg（OH）2＞Al（OH）3

22、

（1）2H++2e﹣=H2↑；

（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑；

（3）Mg；Al；

（4）ad．

23、

（1）CH2＝CH2，羟基；

（2）加成反应、取代反应（或酯化反应）

（3）2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

（4）乙酸乙酯；防止暴沸；冷凝回流；饱和Na2CO3溶液。