山东省青岛市西海岸新区学年高一化学冬学学科竞赛测试试题.docx
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山东省青岛市西海岸新区学年高一化学冬学学科竞赛测试试题
山东省青岛市西海岸新区2017-2018学年高一化学12月“冬学”学科竞赛测试试题
考试时间：
120分钟分值150分
常用相对原子质量：
Ca：
40N：
14O：
16Na：
23
第
卷（答案请填涂在答题卡上）
1．【2017新课标3卷】化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
2．【2016天津卷】根据所给信息和标志，判断下列说法错误的是（ ）
A
B
C
D
《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”
碳酸氢钠药片
古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
看到有该标志的丢弃物，应远离并报警
贴有该标志的物品是可回收物
3．下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是（ ）
A．“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C．“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化
D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
4．（2015·全国卷Ⅰ，7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）
A．氨水B.硝酸C．醋D．卤水
5．如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。
实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一培养皿扣在上面。
表中对实验现象的描述或解释不正确的是（ ）
选项
实验现象
解释
A
BaCl2溶液变浑浊
SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀
B
Na2S溶液变浑浊
SO2与Na2S溶液反应产生了S单质
C
KMnO4溶液退色
SO2具有还原性
D
品红溶液退色
SO2具有漂白性
6．（2015·广东理综，10）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子
B．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子
7．若20g密度为ρg·cm－3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO
的物质的量浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
8．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A.
mol·L－1B.
mol·L－1C.
mol·L－1D.
mol·L－1
9．（2015·江苏，9）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．氯气溶于水：
Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：
SO
＋2H＋===SO2↑＋H2O
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：
HCO
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
10．【2016四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．0.1mol·L－1KSCN溶液中：
Fe3＋、NH
、Br－、SO
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D．稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：
H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
11．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。
已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（ ）
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
12．下列试剂中，不能使Fe2＋转化为Fe3＋的是（ ）
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④稀硝酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③B．①③④C．②④⑤D．②⑤⑥
13．下列叙述正确的是（ ）
A．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
B．足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C．先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出
D．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在
14．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）
A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol
15．（高考选项组合题）下列叙述正确的是（ ）
A．将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋（2015·全国卷Ⅰ，10A）
B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋（2015·天津理综·2A）
C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，Fe2＋既有氧化性又有还原性（2015·广东理综·22D）
D．不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
16．（高考选项组合题）下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A．将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红，可以检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质（2014·四川理综，4B）
B．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体（2014·重庆理综，3A）
C．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA（2014·大纲全国卷，7A）
D．水溶液中Fe2＋、H＋、SO
、ClO－不能大量共存（2014·广东理综，8B）
17．下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：
2KMnO4＋16HCl（浓）===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红，后退色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即退色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变血红色
还原性：
Fe2＋>Cl－
18．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
19．（2014·江苏，13）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
20．在一定条件下，将NO2和O2的混合气体12mL通入足量水中，充分反应后剩余2mL气体（同温同压下），则原混合气体中氧气的体积为（ ）
①1.2mL ②2.4mL ③3mL ④4mL
A．①②B．②③
C．③④D．①④
21．下列说法正确的是（ ）
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2NO
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
C．1.0mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋
22．某稀溶液中含有4molKNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5molFe，充分反应（已知NO
被还原为NO）。
下列说法正确的是（ ）
A．反应后生成NO的体积为28L
B．所得溶液中c（Fe2＋）∶c（Fe3＋）＝1∶1
C．所得溶液中c（NO
）＝2.75mol·L－1
D．所得溶液中的溶质只有FeSO4
23．下列选用的实验仪器或实验装置符合实验要求且安全的是（ ）
24．（2013·安徽理综，8）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集
的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
Na2SO3
SO2
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
25．下列实验中能证明某气体为SO2的是（ ）
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液退色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明B．都不能证明
C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明
第
卷（答案请直接填在试卷上）
26.（2016·全国卷Ⅰ，26）氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为发生装置→_______________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中________________
②反应的化学方程式__________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝聚
打开K2
③__________
④____________
班级
27．（2015·郑州模拟）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。
请从如图装置中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol·L－1盐酸和蒸馏水）。
请填写下列空白：
（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：
________________________
________________________________________________________________________。
（2）应选用的装置是________（只要求写出图中装置的标号）。
（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）：
_____________________。
28．如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。
Ⅰ.浓硝酸的强氧化性实验
将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。
（1）具支试管中发生反应的化学方程式：
__________________________。
（2）实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是
________________________________________________________________________。
Ⅱ.稀硝酸的强氧化性实验
（3）上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_________________（填字母）。
A．c中收集到无色气体
B．c中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色
C．b中产生的无色气体接触空气后变为红棕色
Ⅲ.实验反思
（5）利用该装置先进行铜与浓硝酸反应，再进行铜与稀硝酸反应的实验，其好处是________________________________________________________________________。
Ⅳ.问题讨论
用等质量的铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。
对此有两种说法：
①两者颜色不同的原因是因为Cu2＋浓度差异引起的。
②前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。
（6）你认为上述说法________（填“①”或“②”）合理。
若是①合理，说明理由，若是②合理，设计一个简单实验证明：
______________________________
________________________________________________________________________。
29.（2015·海南化学，17）工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。
现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。
回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为
____________________________________________________________________，
装置B中加入的试剂是__________________________________________。
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取________。
尾气的成分是________。
若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是______________、________________________________
（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3常用的试剂是________。
欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先______________，再_________________。
30．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_____________________________________、________________________________________________________________________；
这些现象分别说明SO2具有的性质是________________和________________；装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
（3）装置D的目的是探究SO2与品红反应的可逆性，请写出实验操作及现象________________
__。
（4）尾气可采用________溶液吸收。
31．某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
2017级“冬学”化学竞赛测试题参考答案
1-5CBCBA6-10DCDDC11-15 B D C B B
16-20D D B D D21-25 B B B B D
26（16分，每空2分）
（1）①A 2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（或B NH3·H2O
NH3↑＋H2O）②d→c→f→e→i
（2）①红棕色气体颜色慢慢变浅 ②6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O
③Z中NaOH溶液发生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外界压强
27（8分，每空2分）
（1）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH
（2）⑤①④（3）G→B，A→F
28（14分，每空2分）
（1）Cu＋4HNO3（浓）===Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
（2）铜片逐渐溶解，溶液变蓝，放出红棕色气体
（3）往分液漏斗中加水稀释浓硝酸，打开活塞，滴入稀硝酸 （4）C
（5）利用Cu与浓硝酸反应生成的NO2排出具支试管中的空气，有利于观察Cu与稀硝酸的反应产物
（6）② 往蓝色溶液中通入NO2，溶液变成绿色（或加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色）
29答案（11分，除标为2分的外每空1分）
（1）MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（2分） 浓硫酸
（2）HCl HCl和H2（2分） 发生倒吸 可燃性气体H2不能被吸收
（3）KSCN溶液 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯
30（16分，除标为1分的外每空2分）
（1）蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4（浓）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（2）溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性（1分） 氧化性（1分） 5SO2＋2MnO
＋2H2O===2Mn2＋＋5SO
＋4H＋
（3）品红溶液退色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
（4）NaOH（答案合理即可）
31（10分，每空2分）
（1）4Na2S2O3、2H2O；Au2O、2Na2S4O6、4NaOH．
（2）AuNa2S2O3，
（4）1：
4．
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