学年湖北省武昌区高考调研考试理综化学试题及答案.docx
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学年湖北省武昌区高考调研考试理综化学试题及答案
湖北省高三5月调研考试
理综化学
7．化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理
B．苯是从煤和石油中加工制得的一种重要的化工原料
C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．可用热的饱和Na2CO3溶液除去金属表面的矿物油
8．下列关于有机化合物的说法不正确的是
A．淀粉和纤纤维素互为同分异构体
B．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C．分子式为C5H10O2的有机物中能与NaHCO3溶液反应的有4种
D．在加热条件下，用新制的氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醇和葡萄糖
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA
B.0.1mol
原子中含中子数为3.8NA
C．足量的O2与1molNa充分反应，转移的电子数为NA
D.50mL12mol·L-1的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
10．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
B
将FeCl2溶液加热蒸发
制备FeCl2晶体
C
向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液
蔗糖水解的产物没有还原性
D
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
11．室温下，用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.I表示的是滴定醋酸的曲线
B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL
C．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl-）＞c（CH3COO-）
D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
12．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素．四种原子最外层电子教之和为比，n3-与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述中错误的是
A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：
q>n＞m
C．离子半径的大小：
q＞n＞pD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物
13．某研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。
其中正确的是
①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至l00mL后，溶液声降低2个单位
②1L0.50mol·L-1MH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1MH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大
③pH=8.3的NaHCO3溶液：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
④pH=4、浓度均为0.1mol·L-1CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：
c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（10-4-10-10）mol·L-1
A.①②B.②③C.①③D．②④
26.（14分）
铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染。
铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
（10焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为_____。
（2）除去浸出液中的杂质最好加入_____（填试剂名称）来调节pH。
除去铝元素的离子方程式为______________。
（3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________。
（4）铬酸铅是一种用子水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为_____________。
（5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是__________（填化学式），分离操作是_________。
27.（14分）
甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，既可用于化工生产，也可直接用做燃料。
（1）工业上可用CO2和H2反应制得甲醇。
在2×105Pa、300℃的条件下，CO2和H2反应生成甲醇和水，当消耗2molCO2时放出98kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
（2）甲醇也可由CO与H2反应制得。
在一定温度下，初始容积相同的两个容器中（如图），发生反应：
CO（g）+2H2（g）＝CH30H（g）。
①能表明甲和乙容器中反应一定达到平衡状态的是________（填字母代号）。
A.混合气体的密度保持不变B．混合气体的总压强保持不变
C.CO的质量分数保持不变D.CO与H2的转化率之比为3:
2
E.v（CO）=v（CH30H）
②两容器中反应达到平衡时，Co的转化率α甲______α乙（填“>”、“<”或“=”）
（3）组成n（H2）/n（CO+CO2）=2.60时，体系中CO的平衡转化率（α）动与温度和压强的关系如图所示。
图中的压强由大到小依次为_______，其判断理由是______________。
（4）甲醇燃料电池（简称DMFC）可作为常规能源的替代品而备受关注。
DMFC的工作原理如图所示：
①加入a物质的电极是电池的______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为________.
②常温下以该装置作电源，用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，两电极均得到0.14mol的气体。
若电解后溶液体积为4OL，则电解后溶液的pH为________。
28.（15分）
青蒿素是一种有效的抗疟药。
常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。
提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：
请回答下列问题：
（l）对青蒿进行破碎的目的是__________________。
（2）操作I用到的玻璃仪器是__________，操作Ⅱ的名称是_______。
（3）用下列实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管C中充分燃烧：
①仪器各接口的连接顺序从左到右依次为_______（每个装置限用一次）。
A装置中发生的化学反应方程式为_________________。
②装置C中CuO的作用是_________________。
③装置D中的试剂为_________________。
④已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验．测量数据如下表：
装置质量
实验前/g
实验后/g
B
22.6
42.4
E（不含干燥管）
80.2
146.2
则青蒿素的最简式为__________。
（4）某学生对青蒿素的性质进行探究。
将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青蒿素化学性质相似的物质是______（填字母代号）。
A．乙醇B．乙酸C.乙酸乙酯D．葡萄糖
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】（15分）
铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。
请回答下列问题：
（l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。
（2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”），原因是________________。
（3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。
（4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。
（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。
则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a为_______nm（用含d和NA的代数式表示）。
36.【化学一选修5：
有机化学基础】（15分）
利用
合成
的流程如图所示：
请回答下列问题：
（l）物质A的名称为__________；A→B的反应类型是__________。
（2）由A制备环戊酮（
）的化学方程式为________________。
（3）由F生成G的化学方程式为________________。
（4）D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
（5）写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______（写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）。
①芳香族化合物②二元醇③分子中有5种化学环境的氢原子
（6）参照上述信息，以A和环戊酮（
）为原料（其它试剂自选），写出合成
的流程图。
7
8
9
10
11
12
13
B
A
C
D
C
B
D
26．（14分）
（1）5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3
10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O（2分）
（2）硝酸（2分）
＋
＋H2O
Al（OH）3↓（2分）
（3）①不引入新的杂质②得到的NaNO3可以循环利用（答对一点得1分，共2分）
（4）PbCrO4＋H2S
PbS＋H2CrO4（2分）
（5）NH3·H2O、H2O2（答对一个得1分，共2分）过滤（2分）
27．（14分）
（1）CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH=－49kJ/mol（2分，条件漏写得1分）
（2）①C（2分）
②＞（2分）
（3）P3＞P2＞P1（1分）该反应为气体分子数减小的反应，在相同温度下，加压有利于提升CO的转化率（2分）
（4）①负（1分）CH3OH＋H2O
CO2＋6H+（2分）
②11（2分）
28．（15分）
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（2分）
（2）漏斗、玻璃棒、烧杯（1分，少写、错写得0分）蒸馏（1分）
（3）①afgdebchi（2分）2H2O2
2H2O＋O2↑（2分）
②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O（2分）
③浓硫酸（或其他合理答案）（1分）
④C15H22O5（2分）
（4）C（2分）
35．【化学──选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）
（2）小于（1分）Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定。
（2分）
（3）
（1分）正四面体形（1分）
sp3杂化（1分）CCl4、PO43-（其他合理答案均可）（2分）
（4）体心立方（1分）
（2分）
（5）1:
2:
4（1分）
（2分）
36．【化学──选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）环戊醇（2分）消去反应（2分）
（2）2
＋O2
＋2H2O（2分）
（3）
＋3NaOH
＋2NaBr＋3H2O（2分）
（4）5（2分）
（5）
或
（2分）
（6）
（3分）（格氏试剂的合成分开写也正确）
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