届高三化学上学期第三次月考试题3.docx
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届高三化学上学期第三次月考试题3
衡阳市八中2019届高三第三次月考试题
化学
考试时量：
90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-64 I-127Ba-137
1、选择题（本题有25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述，下列解读错误的是
A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油
D.《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A.为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
C.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
3.NOx、SO2均可形成酸雨，下列说法正确的是
A.酸雨降落到地面后酸性还会有所增强
B.含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同
C.机动车尾气中的NOx来源于燃油中的含氮物质
D.在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.6gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
C.0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
D.0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH
数目为0.1NA
5.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有HClO
B.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
6.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，是一元弱酸，具有较强的还原性，下列说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：
2H2O-4e-═O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：
H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
7.氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：
F2+H2O═HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A.钠与水反应B.氟单质与水反应C.NO2与水反应D.过氧化钠与水反应
8.下列说法中正确的有
①分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤；
②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸，故二者的混合气一定不能使有色布条褪色；
③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍；
④Fe3O4可写成FeO•Fe2O3。
已知铅与碳同族，则Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3；
⑤因为干燥的Cl2可使铁钝化，而氯气易液化，所以液氯可以用钢瓶贮运；
⑥用米汤可直接检验食用盐中是否含有碘元素；
⑦Na2O2既可作呼吸面具中的供氧剂，又可漂白织物、麦杆、羽毛等。
A.2个B.3个C.4个D.5个
9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程，下列说法正确的是
A.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时，必须先除Ca2+后除SO42-
B.由饱和精盐溶液制NaHCO3时，必须先通入NH3饱和，再通入足量CO2
C.在工段③、④、⑤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
10.已知：
①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI； ②将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。
③向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL，向其中通入4.48 L（标准状况）氯气，然后向反应后
的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是
A.完全反应时转移电子0.2 molB.NaHSO3的物质的量约为0.1mol
C.通入氯气的过程中，首先被氧化的是Fe2+，最后被氧化的是I-
D.反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
11.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A.红色金属是铜B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂
12.某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。
将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是
A.一定有CO2B.一定有HCl和SO2C.一定有SO2D.不能肯定是否含有NO2、HI
13.某同学利用右图实验探究金属铝与铜盐溶液反应，下列说法正确的是
A.由实验1可以得出结论：
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.导致实验1、2现象不同的原因可能是CuCl2的溶解度比CuSO4大
C.实验2中生成红色物质的离子方程式：
Al+Cu2＋→Al3＋+Cu
D.由上述实验可推知：
用砂纸打磨后的铝片分别与c（H+）均为
0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈
14.下列实验现象可用同一原理解释的是
A.SO2分别通入Ba（OH）2和Ba（NO3）2溶液中，均产生白色沉淀
B.SO2分别通入品红溶液和紫色高锰酸钾溶液中，溶液均褪色
C.溴水分别滴入植物油和己烯中，溴水均褪色
D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
15.为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的是
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣中的成分均能溶解于稀硝酸中
C.滤渣可能是两种单质的混合物D.加入的金属M可能是镁或钠
16.下列离子方程式书写不正确的是
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
B.AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）∶n（Al3+）=7∶2时，2Al3＋+7OH―═Al（OH）3↓+AlO2―+2H2O
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（NaHS）=1∶2时，Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）∶n（HNO3）=1∶2时，3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O
17.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2＋
B
Cu与浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2＋
C
向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液，再滴入稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
原Na2SO3溶液已被
空气中O2氧化
D
电解FeCl2和盐酸的混合溶液，电解一段时间后，在阳极附近滴加KSCN溶液
阳极附近溶液变红，并无气泡产生
Fe2＋的还原性强于Cl－
18.下列实验叙述正确的是
A．用a装置除去混合气体中的杂质CO2B．用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2
C．c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取和收集纯净的CO2
D．d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下
19.检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
20.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强酸或强碱（其它相关物质可能省略）。
下列说法不正确的是
A.若A为非金属单质，则D一定为硝酸或硫酸
B.若A为金属单质，则A一定位于第三周期ⅠA族
C.若A是共价化合物，A的水溶液一定能显碱性
D.不论A是单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，其浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
21.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L－1盐酸。
此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L－1
B.当0C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL（标准状况）
22.标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满烧瓶，将烧瓶倒置于水中，气体完全溶解，假设烧瓶内溶质不扩散，则烧瓶中溶液物质的量浓度（c）的数值范围是
A．023.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验。
已知：
3NO3－+8Al+5OH－+2H2O
3NH3+8AlO2－
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl－D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
24.2.8g铁全部溶于200mL一定浓度的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1，若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeB.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
C.反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/LD.反应后溶液中铁元素可能以Fe2＋形式存在
25.现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器，向其中加入过量的Na2O2，并不断用电火花点燃使其充分反应，反应结束后恢复至起始温度，测得容器内的压强（固体体积忽略不计）是起始状态
的1/5。
则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A.18B.40C.25D.36
二、非选择题（本题有4个小题，每空2分，共50分）
26.（18分）Cl2是一种重要的化工原料，可以用于生产多种化工产品。
I．实验室用氯气与亚氯酸钠固体反应可制备C1O2：
2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：
已知C1O2是一种黄绿色到橙黄色的气体，易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。
（1）B、C、E装置中的试剂依次为____________________
a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水
（2）以下装置能用于上图中G装置的是_____________
（3）用C1O2处理后的自来水中，C1O2的浓度应在0.10～0.80mg·L-1之间。
用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定（己知：
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-）。
①达到滴定终点时的现象是。
②已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中C1O2的浓度是mg·L-1。
⑷ClO2也可以用来清除废水中的污染物。
①ClO2可以将废水中的氰化物（CN-）氧化成两种无污染气体.写出离子方程式__________________________。
②废水中的重金属离子的危害性很大，ClO2能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰（MnO2），写出反应的离子方程式__________________________________。
II．实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯（NOCl，熔点：
－64.5℃，沸点：
－5.5℃）已知亚硝酰氯是一种黄色气体，遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图表1所示：
图表1
乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图表2所示：
图表2
（5）装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
（6）装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。
（7）装置Ⅶ的作用是_______________________________________。
27．（8分）某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：
已知：
①Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物
Cu（OH）2
Al（OH）3
Fe（OH）3
Fe（OH）2
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.7
8.8
（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是___________________________________（写两条）。
（2）写出反应Ⅰ中所有氧化还原反应的离子方程式_______________________________________________。
（3）操作1主要包括：
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
所得的CuSO4·5H2O粗产品要洗涤，洗涤时不能用大量水洗，而用冰水洗涤。
原因是__________________________________________。
（4）用NaClO调pH可以生成沉淀B，该反应的离子方程式为．
28．（12分）Ⅰ. 某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、OH－、CO32－。
当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味的气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如右图所示。
该淡黄色固体焰色反应显黄色。
可知溶液中含有的离子是_________________________（按式量由小到大的顺序书写）；所含离子的物质的量浓度之比为______________________（按式量由小到大的顺序书写）；所加淡黄色固体的电子式为__________________________。
Ⅱ.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式，且化学式量小的写在第一空）。
（2）为了确定X，现将
（1）中的两种物质标记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，当C与A的溶液混合时，产生棕黄色沉淀（红白混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后残留有白色沉淀不再溶解。
则X为。
A.SiO32- B.SO32-C.CH3COO-D.SO42-
29.（12分）氮的氢化物除了NH3之外，还可形成多种其他氢化物及其微粒，如N2H4、N2H5+、NH4+等．
（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料。
N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式：
_____________________________________________。
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。
（2）工业上利用尿素[CO（NH2）2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼（N2H4•H2O）、Na2CO3等产物，则该反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）查资料得，在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。
取3.2g肼与96g该铁锈样品（可看作是Fe2O3）在高温下恰好完全反应生成氮气等产物，写出该反应的化学方程式：
_____________________。
（4）若某一物质组成为N4H4，已知它是一种离子化合物，则其化学式为_____________。
衡阳市八中2019届高三第三次月考化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题有25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
D
A
D
B
A
B
B
A
C
D
C
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
B
A
C
A
D
B
C
C
二、非选择题（本题有4个大题，每空2分，共50分）
26．（每空2分，共18分）
（1）cbd（有错无分）
（2）②③⑤（有错无分，未答全扣1分）
（3）①滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去），半分钟内不恢复原来的颜色（蓝色变为无色1分，半分钟内不恢复原色1分）。
②0.22（2分）
（4）①2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
（5）e→f（或f→e）→c→b→d
（6）通过观察气泡调节气体的流速
（7）防止水蒸气进入反应器
27（每空2分，共8分）
（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；
（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（3）冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；
（4）2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4H+
28（每空2分，共12分）
Ⅰ.NH4+、Mg2＋、Al3＋、Cl－；3∶1∶1∶8；Na+[︰O︰O︰]2-Na+
Ⅱ.
（1）Na2CO3Ba（OH）2
（2）D
29.（每空2分，共12分）
（1）.①N2H4＋H＋=N2H5＋（或N2H4＋2H＋=N2H62＋）②N2H4＋2H2O2=N2↑＋4H2O③16g
（2）.CO（NH2）2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
（3）.N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O
（4）.NH4N3
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