届高三化学上学期第三次月考试题3.docx
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届高三化学上学期第三次月考试题3
衡阳市八中2019届高三第三次月考试题
化学
考试时量:
90分钟满分100分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5
Fe-56Cu-64 I-127Ba-137
1、选择题(本题有25个小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.对著作或成语、谚语涉及化学知识的叙述,下列解读错误的是
A.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是K2CO3
B.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
C.《汉书》中“高奴县有洧水可燃”这里的“洧水”指的是石油
D.《天工开物》中“凡石灰,经火焚炼用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2
2.在日常生活中,下列解决问题的方法不可行的是
A.为加快漂白粉的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸
B.为增强治疗缺铁性贫血效果,可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
C.为防止海鲜腐烂,可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
D.为使水果保鲜,可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
3.NOx、SO2均可形成酸雨,下列说法正确的是
A.酸雨降落到地面后酸性还会有所增强
B.含NOx、SO2的烟气和酸雨的分散剂相同
C.机动车尾气中的NOx来源于燃油中的含氮物质
D.在已酸化的土壤中加消石灰可以减少酸雨的形成
4.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述中正确的是
A.6gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24LCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
C.0.1molNaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2NA
D.0.1molNH4NO3溶于稀氨水中,若溶液呈中性,则溶液中含有的NH
数目为0.1NA
5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是
A.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成黄色,说明氯水中含有HClO
B.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
6.次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,是一元弱酸,具有较强的还原性,下列说法正确的是
A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:
2H2O-4e-═O2↑+4H+
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4
D.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
7.氟氧酸是较新颖的氧化剂,应用性极强,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:
F2+H2O═HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是
A.钠与水反应B.氟单质与水反应C.NO2与水反应D.过氧化钠与水反应
8.下列说法中正确的有
①分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤;
②已知潮湿的SO2和Cl2反应生成两种无漂白性的酸,故二者的混合气一定不能使有色布条褪色;
③蒸干BeCl2溶液可得纯净的无水氯化铍;
④Fe3O4可写成FeO•Fe2O3。
已知铅与碳同族,则Pb3O4也可写成PbO•Pb2O3;
⑤因为干燥的Cl2可使铁钝化,而氯气易液化,所以液氯可以用钢瓶贮运;
⑥用米汤可直接检验食用盐中是否含有碘元素;
⑦Na2O2既可作呼吸面具中的供氧剂,又可漂白织物、麦杆、羽毛等。
A.2个B.3个C.4个D.5个
9.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程,下列说法正确的是
A.①粗盐提纯中除去杂质离子Mg2+、Ca2+、SO42-时,必须先除Ca2+后除SO42-
B.由饱和精盐溶液制NaHCO3时,必须先通入NH3饱和,再通入足量CO2
C.在工段③、④、⑤中,溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
10.已知:
①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI; ②将FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上,试纸变蓝色。
③向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,产生白色沉淀;
现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100 mL,向其中通入4.48 L(标准状况)氯气,然后向反应后
的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微红色。
下列有关说法正确的是
A.完全反应时转移电子0.2 molB.NaHSO3的物质的量约为0.1mol
C.通入氯气的过程中,首先被氧化的是Fe2+,最后被氧化的是I-
D.反应后,溶液中大量存在的离子有Na+、H+、SO42-和Fe3+
11.已知NH4CuSO3与足量的1mol/L硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法合理的是
A.红色金属是铜B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气D.该反应中硫酸作氧化剂
12.某无色气体,可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。
将其通入氯水中,得到无色透明溶液,把溶液分成两份,向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,出现白色沉淀,另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液,也有白色沉淀生成。
对于原无色气体推断一定正确的是
A.一定有CO2B.一定有HCl和SO2C.一定有SO2D.不能肯定是否含有NO2、HI
13.某同学利用右图实验探究金属铝与铜盐溶液反应,下列说法正确的是
A.由实验1可以得出结论:
金属铝的活泼性弱于金属铜
B.导致实验1、2现象不同的原因可能是CuCl2的溶解度比CuSO4大
C.实验2中生成红色物质的离子方程式:
Al+Cu2+→Al3++Cu
D.由上述实验可推知:
用砂纸打磨后的铝片分别与c(H+)均为
0.2mol/L的盐酸和硫酸反应,前者更剧烈
14.下列实验现象可用同一原理解释的是
A.SO2分别通入Ba(OH)2和Ba(NO3)2溶液中,均产生白色沉淀
B.SO2分别通入品红溶液和紫色高锰酸钾溶液中,溶液均褪色
C.溴水分别滴入植物油和己烯中,溴水均褪色
D.分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管,管口均有固体凝结
15.为了探究金属单质M与盐溶液的反应,某同学进行了下列实验,实验过程及现象如图所示,结合实验现象判断,该同学得出的下列结论中正确的是
A.向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀B.滤渣中的成分均能溶解于稀硝酸中
C.滤渣可能是两种单质的混合物D.加入的金属M可能是镁或钠
16.下列离子方程式书写不正确的是
A.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
B.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时,2Al3++7OH―═Al(OH)3↓+AlO2―+2H2O
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时,Cu2++2HS―═CuS↓+H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3―+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
17.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
B
Cu与浓硫酸反应,将反应混合物冷却后,再向反应器中加入冷水
溶液变蓝
验证生成Cu2+
C
向盛有Na2SO3溶液的试管中向加入BaCl2溶液,再滴入稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
原Na2SO3溶液已被
空气中O2氧化
D
电解FeCl2和盐酸的混合溶液,电解一段时间后,在阳极附近滴加KSCN溶液
阳极附近溶液变红,并无气泡产生
Fe2+的还原性强于Cl-
18.下列实验叙述正确的是
A.用a装置除去混合气体中的杂质CO2B.用b装置排气法收集H2、NH3、Cl2
C.c装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取和收集纯净的CO2
D.d中橡胶管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致,便于液体滴下
19.检验溶液中是否含有某种离子,下列操作方法正确的是
A.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,证明有Cl-
B.向某溶液中加稀BaCl2,产生白色沉淀,再加入HCl溶液,沉淀不溶解,证明有SO42-
C.向某溶液中加入稀HCl,放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体,证明有CO32-
D.向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热,产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体,证明含有NH4+
20.已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质,它们有如下转化关系,且D为强酸或强碱(其它相关物质可能省略)。
下列说法不正确的是
A.若A为非金属单质,则D一定为硝酸或硫酸
B.若A为金属单质,则A一定位于第三周期ⅠA族
C.若A是共价化合物,A的水溶液一定能显碱性
D.不论A是单质还是化合物,D都有可能是同一种物质,其浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
21.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。
向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸。
此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。
则下列叙述中正确的是
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1
B.当0C.乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)
22.标准状况下,将NO2、NO、O2混合后充满烧瓶,将烧瓶倒置于水中,气体完全溶解,假设烧瓶内溶质不扩散,则烧瓶中溶液物质的量浓度(c)的数值范围是
A.023.雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:
Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。
某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后试样溶液,设计并完成了如下的实验。
已知:
3NO3-+8Al+5OH-+2H2O
3NH3+8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
24.2.8g铁全部溶于200mL一定浓度的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1,若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断正确的是()
A.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeB.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
C.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LD.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在
25.现有一体积固定装有H2、CO、CO2混合气体的密闭容器,向其中加入过量的Na2O2,并不断用电火花点燃使其充分反应,反应结束后恢复至起始温度,测得容器内的压强(固体体积忽略不计)是起始状态
的1/5。
则原混合气体的平均相对分子质量可能是
A.18B.40C.25D.36
二、非选择题(本题有4个小题,每空2分,共50分)
26.(18分)Cl2是一种重要的化工原料,可以用于生产多种化工产品。
I.实验室用氯气与亚氯酸钠固体反应可制备C1O2:
2NaClO2+C12==2C1O2+2NaCl,装置如下图所示:
已知C1O2是一种黄绿色到橙黄色的气体,易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,常用于自来水消毒。
(1)B、C、E装置中的试剂依次为____________________
a、NaOH溶液b、浓硫酸c、饱和食盐水d、CCl4e、饱和石灰水
(2)以下装置能用于上图中G装置的是_____________
(3)用C1O2处理后的自来水中,C1O2的浓度应在0.10~0.80mg·L-1之间。
用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下:
取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1~3,加入一定量的碘化钾溶液,振荡,再加入少量指示剂后,用1.0×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(己知:
2S2O32-+I2==S4O62-+2I-)。
①达到滴定终点时的现象是。
②已知滴定终点时,消耗Na2S2O3溶液16.30mL,则水样中C1O2的浓度是mg·L-1。
⑷ClO2也可以用来清除废水中的污染物。
①ClO2可以将废水中的氰化物(CN-)氧化成两种无污染气体.写出离子方程式__________________________。
②废水中的重金属离子的危害性很大,ClO2能够在弱酸性溶液中把二价锰离子氧化成不溶于水的二氧化锰(MnO2),写出反应的离子方程式__________________________________。
II.实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯(NOCl,熔点:
-64.5℃,沸点:
-5.5℃)已知亚硝酰氯是一种黄色气体,遇水易水解。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如图表1所示:
图表1
乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图表2所示:
图表2
(5)装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
(6)装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________________。
(7)装置Ⅶ的作用是_______________________________________。
27.(8分)某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2,工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下:
已知:
①Cu2O+2H+===Cu+Cu2++H2O。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示:
沉淀物
Cu(OH)2
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀pH
5.4
4.0
2.7
5.8
沉淀完全pH
6.7
5.2
3.7
8.8
(1)为了加快反应Ⅰ的速率,可以采取的措施是___________________________________(写两条)。
(2)写出反应Ⅰ中所有氧化还原反应的离子方程式_______________________________________________。
(3)操作1主要包括:
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。
所得的CuSO4·5H2O粗产品要洗涤,洗涤时不能用大量水洗,而用冰水洗涤。
原因是__________________________________________。
(4)用NaClO调pH可以生成沉淀B,该反应的离子方程式为.
28.(12分)Ⅰ. 某溶液中只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-、CO32-。
当加入一种淡黄色固体并加热时,有刺激性气味的气体和白色沉淀产生,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如右图所示。
该淡黄色固体焰色反应显黄色。
可知溶液中含有的离子是_________________________(按式量由小到大的顺序书写);所含离子的物质的量浓度之比为______________________(按式量由小到大的顺序书写);所加淡黄色固体的电子式为__________________________。
Ⅱ.现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式,且化学式量小的写在第一空)。
(2)为了确定X,现将
(1)中的两种物质标记为A和B,含X的物质记为C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体,当C与A的溶液混合时,产生棕黄色沉淀(红白混合颜色),向该沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后残留有白色沉淀不再溶解。
则X为。
A.SiO32- B.SO32-C.CH3COO-D.SO42-
29.(12分)氮的氢化物除了NH3之外,还可形成多种其他氢化物及其微粒,如N2H4、N2H5+、NH4+等.
(1)我国长征系列运载火箭用肼(N2H4)作燃料。
N2H4与NH3有相似的化学性质。
①写出肼与盐酸反应的离子方程式:
_____________________________________________。
②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水,当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气,写出反应的化学方程式:
___________________________________________________________。
③火箭发射时以肼为燃料,也可以用一氧化氮作氧化剂,反应过程中若转移2mol电子则消耗燃料肼的质量为______________。
(2)工业上利用尿素[CO(NH2)2]、NaClO在NaOH溶液中发生反应生成水合肼(N2H4•H2O)、Na2CO3等产物,则该反应的化学方程式为_____________________________________。
(3)查资料得,在高温下肼可将锅炉内壁表面的铁锈转化为致密的氧化膜。
取3.2g肼与96g该铁锈样品(可看作是Fe2O3)在高温下恰好完全反应生成氮气等产物,写出该反应的化学方程式:
_____________________。
(4)若某一物质组成为N4H4,已知它是一种离子化合物,则其化学式为_____________。
衡阳市八中2019届高三第三次月考化学参考答案及评分标准
一、选择题(本题有25个小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
A
D
A
D
B
A
B
B
A
C
D
C
B
题号
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
B
A
C
A
D
B
C
C
二、非选择题(本题有4个大题,每空2分,共50分)
26.(每空2分,共18分)
(1)cbd(有错无分)
(2)②③⑤(有错无分,未答全扣1分)
(3)①滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液的蓝色变为无色(或蓝色褪去),半分钟内不恢复原来的颜色(蓝色变为无色1分,半分钟内不恢复原色1分)。
②0.22(2分)
(4)①2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-②2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
(5)e→f(或f→e)→c→b→d
(6)通过观察气泡调节气体的流速
(7)防止水蒸气进入反应器
27(每空2分,共8分)
(1)适当升高温度;不断搅拌;将矿渣粉碎;适当增大硫酸的浓度等;
(2)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
(3)冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子,又可以减少晶体的损失;
(4)2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+
28(每空2分,共12分)
Ⅰ.NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-;3∶1∶1∶8;Na+[︰O︰O︰]2-Na+
Ⅱ.
(1)Na2CO3Ba(OH)2
(2)D
29.(每空2分,共12分)
(1).①N2H4+H+=N2H5+(或N2H4+2H+=N2H62+)②N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O③16g
(2).CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
(3).N2H4+6Fe2O3N2+4Fe3O4+2H2O
(4).NH4N3