高一化学月考试题及答案学年度四川成都市双流中学高一下入学考试化学.docx
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高一化学月考试题及答案学年度四川成都市双流中学高一下入学考试化学
2015-2016学年度四川省成都市
双流中学高一（下）入学考试
化学
（测试时间：
90分钟，全卷满分：
100分）
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Al-27Cu-64
第I卷（选择题共40分）
一．选择题（本题共20小题，每小题2分,共40分；每小题只有一个选项符合题目题意）
1．从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是
A．用铝锅可长时间盛放酸性食物
B．氯气泄漏后应顺风向低处跑
C．食用“加碘”食盐不利于健康
D．用食醋可除去水壶中的水垢（主要成分为CaCO3）
2.日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是
A．将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐
B．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D．清晨，阳光穿过树林枝叶间的间隙形成“光柱”
3．下列实验能达到预期目的的是
A．用分液法分离花生油和水
B．通过灼热CuO以除去O2中混有的H2
C．用酒精萃取碘水中的碘
D．粗盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
4.下列反应不能观察到“既有沉淀析出，又有气体产生”现象的是
A．金属钠和硫酸铜溶液
B．氧化钠和氯化铵溶液
C．过氧化钠和氯化镁溶液
D．硫酸铵和氢氧化钡溶液混合加热
5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，会生成NA个胶粒
B．1L1mol/L的CH3COOH溶液中含有NA个H+
C．1molNa2O2和足量H2O或CO2反应时转移的电子数均为2NA
D．27gAl和足量盐酸或氢氧化钠溶液反应时转移的电子数均为3NA
6．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A．Fe与稀HNO3
B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2
D．AlCl3溶液与NaOH溶液
7．将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是
A．氧气、硝酸、纯碱、硫酸铜
B．碘酒、盐酸、烧碱、硫酸钡
C．水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠
D．铁、醋酸、石灰水、氯化铜
8．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Na2O2溶于水：
O22－＋H2O=2OH－＋O2↑
B．向水玻璃中加入少量醋酸：
SiO32-+2H+=H2SiO3（胶体）
C．澄清石灰水中滴加过量NaHCO3溶液：
Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：
Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
9．下列关于氨气的说法正确的是
A．氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B．NH3是电解质，所以氨水能导电
C．NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
D．用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向某溶液中滴入少量盐酸，然后滴入少量的氯化钡溶液
先无明显现象，后有白色沉淀。
说明原溶液中含有SO42-
B
向某氯化亚铁溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液
溶液变成血红色
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
加热分解某盐X，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液
实验开始立即产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH
11．根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是
A．I2具有还原性
B．该反应属于置换反应
C．氧化剂是KClO3
D．当生成1molCl2时，转移2mol电子
12．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是
物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
KCl溶液
I2
CCl4，萃取分液
B
CO2
HCl
饱和NaHCO3溶液，洗气
C
Mg粉
Al粉
NaOH溶液，过滤
D
CaCO3
CaO
盐酸，过滤
13．下列所示实验合理的是
A．图1用于证明盐酸、碳酸、硅酸三种酸的酸性强弱
B．图2可“随控随停”制备少量氧气
C．图3用于配制100mL一定浓度硫酸溶液
D．图4用于制取并观察Fe（OH）2沉淀
14.下列由实验或已有知识得出的结论错误的是
A．SO2可用于杀菌、消毒，但不可用来加工食品
B．液氨汽化时要吸收大量热，因此氨常用作制冷剂
C．二氧化硅与水不反应，说明二氧化硅不是酸性氧化物
D．铝箔在酒精灯上加热铝熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点高于铝的熔点
15.下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是
A.将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2
B.向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体
C.向50mL12mol·L－1的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molNO2
D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗
16．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：
Na＋、OH－、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：
Al3＋、Fe3+、SCN－、Cl－
C．c点对应的溶液中：
Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．d点对应的溶液中：
SO32-、Na＋、Cl－、NO3-
17．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为4∶2∶1,现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1∶1∶2,则参加反应的铁粉与原溶液Fe3＋的物质的量之比为
A.1∶4B.1∶3C.3∶2D.5∶8
18.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是
A．c＝1000Vρ/（17V＋22400）
B．w＝17c/（1000ρ）
C．w＝17V/（17V＋22400）
D．ρ＝（17V＋22400）/（22.4＋22.4V）
19．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr2O72-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr2O3产品。
具体流
程如下：
含Cr2O72-的酸性废水
已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr3+形式存在，下列说法中正确的是
A吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
B中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
C在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
D由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6
20．一定浓度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到标准状况下的NO气体1.12L，测得反应后溶液中的c（H＋）=0.1mol/L。
若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是
A．反应后溶液中无硝酸亚铁B．反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L
C．反应后溶液中c（NO3－）=1.6mol/LD．反应后的溶液最多还能溶解1.6lgFe
第II卷非选择题（共60分）
21.（8分）按要求填空：
（1）0.5molSO2共约含有个原子，它与gSO3所含硫原子数相等。
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是。
（3）相同条件下，相同体积的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）。
22.（8分）按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）二氧化氮与水反应的化学方程式：
。
（2）氯化铵与氢氧化钙加热反应制氨气的化学方程式：
。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
。
（4）硫酸铁铵【（NH4）Fe（SO4）2】与足量的浓Ba（OH）2反应的离子方程式：
。
23．（8分）将6.4g铜与100g98%H2SO4在烧瓶中加热发生反应。
（1）铜完全溶解后，计算生成的气体在标准状况下的体积是多少？
（写出计算过程）
（2）将反应后烧瓶中的物质配成500mL溶液。
①在配制过程中用到的仪器有；配制溶液时，若稀释后立即转移并定容，则所配得的溶液浓度（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
②求所配得溶液中H2SO4的物质的量浓度。
24．（9分）某反应体系的物质有：
NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，溶液中Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则该反应中还原剂与水的物质的量之比为
__________。
25．（13分）铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3·nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为
____________________________________________________________________________
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是____________________。
（3）步骤IV中发生反应的化学方程式是
。
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为
_________________________________________________________________________。
（5）取滤液B100mL，加入1mol·L－1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g。
则滤液B中c（AlO
）＝_________，c（Na＋）________6mol·L－1（填“>”、“＝”或“<”）。
26．（14分）在实验室里可用下图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：
①为氯气发生装置；
②的试管里盛有15mL30%NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中；
③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；
④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验室制Cl2的化学方程式为；
实验时为了除去氯气中的HCl气体，可在①与②之间安装盛有_______（填写下列编号字母）的净化装置。
A.碱石灰B.氢氧化钠溶液C.饱和食盐水D.浓硫酸
（2）如果将过量二氧化锰与20mL12mol·L－1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气__0.06mol。
（填“大于”“小于”或“等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的物质的量为。
（3）写出装置②中发生反应的化学方程式。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为红色
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
______________________________________
然后溶液从无色逐渐变为色
______________________________________
参考答案
一．选择题（每题2分，共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
B
D
B
C
C
D
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
D
C
B
C
A
D
C
B
21．（每空2分，共8分）
（1）9.03×1023或1.5NA40g
（2）0.1mol/L（3）③①④②
22．（每空2分，共8分）
（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe（OH）3↓
23．（每空2分，共8分）
（1）2.24L；
（2）①500mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管；偏大；
②1.6mol/L
24．
（1）Na2S2O3H2OAu2ONa2S4O6NaOH（全对2分，检错0分）
（2）AuNa2S2O3（各1分，共2分）
（3）（全对2分，检错0分）
（4）1﹕5（2分）
25．（14分）每空2分。
（1）4OH—+Al3+=AlO2—+2H2O（2分）、Fe3＋＋3OH—=Fe（OH）3↓（2分）
（2）坩埚（2分）（3）2Al（OH）3
Al2O3+3H2O（2分）
（4）AlO2—＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO3-（2分）
（5）1.5mol·L－1（2分）>（2分）
26．（14分）
（1）分液漏斗（1分），MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）；
C（2分）。
（2）小于（2分），0.4（2分）。
（3）3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O（2分）。
（4）（每空1分）
HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。
溶液颜色变为黄绿色
溶液中溶解了大量的氯气，体现黄绿色
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