辽宁省高中必修一化学结业考试模拟题.docx
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辽宁省高中必修一化学结业考试模拟题
辽宁省2020-2021年高中必修一化学结业考试模拟题
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共10题；共20分）
1.（2分）（2018高二上·牡丹江月考）下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（）
A.Cl2
B.Al
C.Na
D.Mg
2.（2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）
①都是银白色的柔软金属（除铯外），密度都比较小
②单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
③碱金属单质都与水剧烈反应
④单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
3.（2分）（2016高一下·宜春期中）不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）
A.原子的核电荷数
B.原子的核外电子数
C.原子的质子数
D.原子的中子数
4.（2分）（2017高二上·茂名期中）2015年巴黎气候变化大会规定：
本世纪实现温室气体净零排放．下列物质燃烧时能实现二氧化碳零排放的是（）
A.天然气
B.氢气
C.水煤气
D.煤炭
5.（2分）（2018高三上·北京月考）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.①③
B.②④
C.①②④
D.②③④
6.（2分）（2018高二上·大庆期中）下列说法正确的是（）
A.在水溶液中能离解为自由移动的离子的化合物是电解质
B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物
C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质
D.强电解质溶液导电性一定强于弱电解质的导电性
7.（2分）（2016高一上·万全期中）下列物质中导电性能最差的是（）
A.石墨棒
B.固体氧化钾
C.盐酸
D.熔融氢氧化钠
8.（2分）（2018高三上·黑龙江期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.澄清透明的溶液中：
Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B.c（H+）/c（OH－）=1×10－12的溶液中：
K+、Na+、CO32－、NO3－
C.c（Fe3+）=1mol·L－1的溶液中：
Na+、NH4+、AlO2－、SO42－
D.能使甲基橙变红的溶液中：
K+、NH4+、SO42－、HCO3－
9.（2分）（2018高三上·贵阳开学考）已知反应：
FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2（未配平）。
下列说法正确的是（）
A.Na2CrO4是还原产物
B.该反应中有3种元素的化合价发生变化
C.NaNO3是还原剂
D.1molFeO·Cr2O3参与反应将得到7mol电子
10.（2分）（2018高一上·石家庄期中）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3＋ag，取
mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO
的物质的量浓度是（）
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L
二、填空题（共2题；共8分）
11.（7分）（2019高一下·吉林期中）按照要求将相应序号填入空白中：
①
②金刚石③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥
⑦SO2 ⑧
⑨石墨
其中________互为同位素，________为酸性氧化物，________的质量数相等，但不能互为同位素，________互称同素异形体。
12.（1分）（2017高一上·乐清期中）现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是________、________、________．
三、实验探究题（共4题；共35分）
13.（6分）某小组对Cu与浓HNO3的反应进行研究．记录如下：
装置
药品
现象
实验1
0.64gCu片（0.01mol）和20.0mL浓HNO3
Cu片消失，得到绿色溶液A，放置较长时间后得到蓝色溶液B，…
（1）
I．Cu与浓HNO3反应的化学方程式是________．
II．探究实验1中溶液A呈绿色而不是蓝色的原因________．
甲认为溶液呈绿色是由Cu2+离子浓度较大引起的．乙根据实验记录，认为此观点不正确，乙的依据是________．
（2）
乙认为溶液呈绿色是由溶解的NO2引起的．进行实验2：
先将NO2通入B中，再鼓入N2．结果证实假设成立．则以上两步操作对应的现象分别是、________．
（3）
为深入研究，丙查阅资料，有如下信息：
i．溶有NO2的、浓HNO3呈黄色；水或稀HNO3中通少量NO2溶液呈无色．
ii．NO2溶于水，会发生反应2NO2+H2O=HNO3+HNO2HNO2是弱酸，只能稳定存在于冷、稀的溶液中，否则易分解．
iii．NO2﹣能与Cu2+反应：
Cu2+（蓝色）+4NO2﹣═Cu（NO2）42﹣（绿色）
据此，丙进一步假设：
①可能是A中剩余的浓HNO3溶解了NO2得到的黄色溶液与Cu（NO3）2的蓝色溶液混合而形成的绿色；
②可能是A中生成了Cu（NO2）42﹣使溶液呈绿色．
丙进行如下实验：
操作
现象
实验3
i．配制与溶液A的c（H+）相同的HNO3溶液，取20.0mL，通入NO2气体
溶液呈黄色
ii．再加0.01molCu（NO3）2固体搅拌至完全溶解
溶液变为绿色
3、加水稀释
溶液立即变为蓝色
实验4
i．向20.0mL0.5mol/LCu（NO3）2蓝色溶液中通入少量NO2
溶液呈绿色
ii．加入稀H2SO4
有无色气体放出，遇空气变红棕色，溶液很快变为蓝色
①亚硝酸分解的化学方程式是________．
②请用平衡原理解释加入稀H2SO4后绿色溶液变蓝的原因：
________．
（4）
根据实验得出结论：
实验l中溶液A呈绿色的主要原因是________，请依据实验现象阐述理由：
________．
14.（9分）某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：
（1）
（一）实验原理：
向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠．写出相关离子方程式________．
（2）
（二）实验装置：
所需实验药品和装置如图所示：
（三）实验步骤：
组装好装置，然后应该进行的操作是________．
（3）
中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于（可分多次加入）．仪器A的名称是________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是________．
（4）
先打开________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶．大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有________现象时，再打开________（填K1或K2），将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体．
（5）
（四）纯碱制备：
上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是________ （不加任何其它试剂，装置任选），反应的化学方程式为________ ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为________ g．
15.（7分）（2016·海南）某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS．某同学用15.0g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜．采用的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）
在下列装置中，第一次浸出必须用________，第二次浸出应选用________．（填标号）
（2）
第二次浸出时，向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸，后滴入过氧化氢溶液．若顺序相反，会造成________．滤渣2的主要成分是________．
（3）
浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________．
（4）
某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4﹒5H2O，则铜的回收率为________．
16.（13分）（2016高二上·六安开学考）铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
（1）实验室欲制备0.3molCu（NO3）2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：
Cu
Cu（NO3）2 乙：
Cu
CuO
Cu（NO3）2
（i）从绿色化学的角度分析，________同学的方案更合理
（ii）乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择________装置（填字母序号）．
（2）某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成探究过程如下：
（i）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe3O4；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物．
（ii）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若假设2或3成立，则实验现象是________．
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生________的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：
Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O=Cu（NH3）42++4H2O．
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生________现象；若假设3成立，则产生________现象．
（3）由Fe3O4、FeO，CuO，Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是________．
四、综合题（共3题；共27分）
17.（5分）根据问题填空：
（1）原子核内有10个质子的原子是________；核外有10个电子的二价阳离子________；核外有18个电子的一价阴离子________．（填微粒符号）
（2）在下列原子（或离子）结构简图上表示的微粒中（用元素符号填空）
半径最小的是________只有还原性的是________；
只有氧化性的是________，得失电子能力均最弱的是________．
18.（14分）（2017高一下·郑州期中）四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
X
Y
Z
W
请回答下列问题：
（1）元素X在周期表中的位置为________．
（2）最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与其氢化物能发生氧化还原反应的元素是________（写元素符号）．
（3）XW2的电子式为________．
（4）Z的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________．
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170﹣190之间，且W的质量分数约为70%，该化合物的化学式为________．
19.（8分）（2018高三上·郑州开学考）PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。
（1）酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是________；PFS中铁元素的化合价为________；在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有________（写两条）。
（2）若废铁属含有较多铁锈（Fe2O3·xH2O），则酸浸时反应的化学方程式有________。
（3）如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是________。
（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。
如果溶液酸性过强，造成的后果是________。
如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。
若溶液中Fe3+的浓度为1mol·L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为________。
［已知Fe（OH）3的Ksp≈1.0×10-39］。
五、推断题（共1题；共10分）
20.（10分）Ⅰ．请回答：
（1）
H2O2的电子式________
（2）
镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________
（3）
在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式________
（4）
完成以下氧化还原反应的离子方程式：
（ ________ ）MnO4－＋（ ________ ）C2O42－+________＝（ ________ ）Mn2+＋（ ________ ）CO2↑＋________
（5）
Ⅱ．化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件下金属钠和H2反应生成甲。
甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。
将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H2。
请推测并回答：
（1）甲的化学式________。
（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式________。
（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________;。
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe2O3），脱锈过程发生反应的化学方程式 ________ 。
（5）某同学认为：
用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由________;。
参考答案
一、单选题（共10题；共20分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、填空题（共2题；共8分）
11-1、
12-1、
三、实验探究题（共4题；共35分）
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
14-4、
14-5、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
四、综合题（共3题；共27分）
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
五、推断题（共1题；共10分）
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
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