简答专题每日一练.docx
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简答专题每日一练
①
八、简答题(共20分)请根据要求在答题纸相应的位置作答。
52.在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:
(所用金属的形状与大小及稀盐酸的用量均相同)
(1)实验①中的反应化学方程式为。
(2)一段时间后,根据实验②观察到现象,可得出结论是。
(3)乙同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,
还需要利用右图所示的实验装置,补充实验来实现探究目的。
乙同学实验用的金属X是,溶液Y是;(要求写出化学式)。
(4)丙同学用100g上述实验的盐酸分别跟足量的铁和锌反应,并绘制了
生成氢气的物质的量(mol)与时间(t)的关系图(如右所示)。
试回答:
①判断甲、乙两图能表示丙同学所做实验结果是_____图。
②若用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.2mol氢气。
那么:
(Ⅰ)该盐酸溶液含HCl物质的量是。
(Ⅱ)该盐酸的质量分数是。
53.根据下列实验装置图,回答问题:
ABCDEF
(1)写出标有序号的仪器名称:
①_____________,②____________;
(2)在实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时,反应的化学方程式为___________;要得到干燥的O2应将气体通入F装置,F装置中的溶液是_________,最后选用______收集装置。
(填写装置的字母代号)
(3)实验室制取二氧化碳气体,可以选择B或C装置,其中装置C具有的优点是___________。
54.为验证并除去食盐晶体中含有少量的Na2CO3和Na2SO4两种杂质,现设计了如下实验方案:
请回答:
(1)食盐晶体中加入A溶液是;操作1是利用方法进行混合物分离。
(2)溶液乙中含有的溶质是。
沉淀2是物质。
(3)利用此实验方案所得的NaCl晶体质量比样品中NaCl晶体质量。
(填“多”或“少”)
②
八、简答题(共21分)
51.(5分)下图所示装置可以验证某混合气体(无色无味)是否含有CO2和CO?
请回答下列问题:
Ⅰ.A装置中的试剂是(写名称,下同)
(1),B装置中的试剂是
(2);
Ⅱ.证明原混合气体中CO2存在的实验现象是(3)
;证明原混合气体中CO存在的实验现象是(4);
Ⅲ.如果没有B装置,对实验结果有何影响?
(5)。
52.(4分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,张群同学进行了如下实验:
将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为96.26g(假设其他物质不与盐酸反应)。
Ⅰ.产生二氧化碳气体的质量为(6)g。
Ⅱ.计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体计算过程)。
(7)
53.(7分)某研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。
【实验方案】常温下,在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中,
分别加入相同质量的MnO2和红砖粉,测量各生成一瓶(相同
体积)O2所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图,
Ⅰ.气体发生装置中仪器名称:
a(8),
此实验中B处宜采用的气体收集方法是(9) 。
【实验记录】
实验编号
1
2
反应物
5%H2O2
5%H2O2
催化剂
1g红砖粉
1gMnO2
时间
166秒
46秒
Ⅱ.【结论】该探究过程得出的结论是(10)。
Ⅲ.【反思】H2O2在常温下分解缓慢,加入MnO2或红砖粉后反应明显加快,若要证明MnO2和红砖粉是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的(11)是否改变?
H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关?
请你帮助他们继续探究。
(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假设和实验方案)
Ⅳ.【假设】(12)。
Ⅴ.【实验方案】(13)。
54.(5分)实验结束时,同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里,如果将废液直接排放就会造成水污染。
于是几位同学利用课余处理废液,回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。
实验过程如下:
请回答:
滤液A和滤液B含有相同的溶质,其名称是(14);固体B的化学式为(15)。
写出步骤①其中一个反应的化学方程式(16);
步骤④发生反应的化学方程式为(17)。
要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是(18)
。
③
八、简答题(共18分)
50、为鉴别HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液,请你和小明同学一起完成如下实验:
第一步:
先取三支试管分别取少量的三种溶液,再分别滴加酚酞试液,其中一支试管中溶液变红色,则该试管中装的溶液就是NaOH。
第二步:
将变红色的那支试管中的溶液用滴管分别滴加到另外两支试管中,其中有一支试管中的溶液由红色变为无色,则该试管中原来装的溶液是,发生反应的化学方程式是。
小张按上述实验方案进行了实验,进行第二步实验时,将变红的那支试管中的溶液分别倒入另外两支试管中,振荡试管,实验结束时两支试管中溶液都呈红色。
请解释原因。
51、某纯净气体通过下图装置时,可观察到:
A中紫色石蕊试液不变色,C中澄清石灰水变浑浊。
(1)气体和黑色粉末组合一是:
气体和黑色粉末是,
黑色粉末发生变化的化学方程式是
。
(2)气体和黑色粉末组合二是:
气体和黑色粉末是,
黑色粉末发生变化的化学方程式是
。
52、实验室用200g某浓度的氢氧化钠溶液充分吸收二氧化硫,如共吸收了0.3mol的二氧化硫,假设恰好完全反应。
(1)该氢氧化钠溶液中氢氧化钠的物质的量是多少?
(根据化学方程式列式计算)
(2)上述氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。
53、实验室用锌和稀盐酸反应制取氢气,并用实验来验证氢气还原氧化铜的产物(如下图装置)。
请回答下列问题:
(1)图中a、b所示仪器的名称:
a;b。
(2)装置图中有一处错误的是:
。
(3)B装置的作用是:
。
(4)C装置中盛放的药品是,设计装置C的目的是。
(5)写出装置D和E实验现象:
。
(6)根据实验设计和实验现象,写出本实验的结论:
。
④
八、简答题(共23分)
51.实验室现有下列仪器和①氯酸钾、②碳酸钙粉末、③块状碳酸钙固体、④稀盐酸、
⑤稀硫酸⑥浓盐酸几种试剂。
(1)写出仪器名称:
DF。
(2)利用所给仪器和试剂,实验室可以制的气体是,选择的试剂是(填试剂编号),反应的化学方程式是;制取该气体的发生装置,可以选择
(填仪器编号)组装,该组合还可以是实验室制取气体的发生装置,现需补充的试剂是。
52.通过海水晾晒可得粗盐,粗盐除NaCl外,还含有CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
由粗盐制备精盐的操作流程如下:
过量
①
过量
②
(1)在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,其作用是。
第③步的操作名称是。
(2)第②步加试剂的目的是除去粗盐中的(填化学式),第④步中加入的试剂A是(填化学式)。
53.盐酸和氢氧化钠溶液发生反应
过程中溶液的pH变化如下左图。
甲图
乙图
(1)根据pH变化图像判断,该反应的实验过程是按照(填“甲”或“乙”)图进行。
(2)图像上A、B、C三点表示的溶液中,表示反应物二者恰好完全反应的是
(填“A、B或C”)点的溶液,呈现无色的是(填“A、B或C”)点的溶液。
(3)为了证明盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物,小明的探究过程如下:
实验过程:
向装有一定量稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再滴加硝酸银溶液。
观察现象:
出现白色沉淀。
得出结论:
证明生成了氯化钠。
你的评价:
小明由实验现象获得的结论(填“正确”或“不正确”),理由是
。
54.某无色气体,可能含有H2、CO、CO2中的一种或多种。
现将该气体依次经过下列装置处理后(假设每步作用均完全)。
有关的实验事实是:
①A装置质量增重;②B装置中的固体由黑变红;③C装置中无水硫酸铜变蓝;④D装置中石灰水变浑浊。
请回答下列问题:
无水CuSO4Ca(OH)2溶液NaOH溶液
(1)原混合气体中肯定含,可能含有。
为确认可能含有的气体是否存在,请在和之间(填装置编号)添加框图中的装置,装置中试剂名称是。
(2)B装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________(填“氧化”、“还原”)反应,写出B处硬质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式:
。
⑤
八、填空题(共20分)
47、请从H、O、Na、Cl、C中选择合适的元素,按下列要求写出相应物质的化学式:
(1)人体内含量最多,且在4℃时密度最大的物质是_______________;
(2)可用作调味品的是_________________;(3)具有可燃性、还原性的常见气体____________;(4)呈碱性但不是碱的物质_________。
48、“从生活走进化学,从化学走进社会”。
请你用化学知识解释以下生活中的问题:
(1)人被蚊虫叮咬后皮肤会红肿痛痒,这是由于蚊虫在被叮咬的皮肤内注入了少量的酸性物质所致。
在被咬的皮肤上涂上少许下列生活用品的________或_______,痛痒便会消失。
A、香油B、肥皂水C、纯碱水D、糖水
(2)、液态植物油和固态动物油合称为油脂。
若锅里的油着火了,应立即盖上锅盖灭火,其原理是。
(3)用硫酸铜溶液配制农药波尔多液时,不能用铁制容器的原因_____________________,(用化学方程式表示)
49、有下列三组物质:
(1)H2、N2、O2、CH4;
(2)Na2O、CaO、CO2、CuO;(3)HCl、NaOH、H2SO4、HNO3。
按照不同的分类方法,每组中均有一种物质与其他三种类别不同,则每组中不同于其他物质类别的化学式依次是___________,___________,____________。
50、今年冬天雪灾严重,对人们的生活造成一定的影响。
为了扫除道路上的积雪,人们使用融雪剂,对于气温低于-30℃的严重地区,要采用醋酸钾(化学式CH3COOK)来进行融雪,该物质由___________种元素组成;其中碳、氢元素的质量比为___________;该物质的摩尔质量为_______________;0.5mol该物质的分子数为__________________。
51、某蓝色CuCl2溶液中可能混有盐酸,向该溶液中逐滴滴入某种碱溶液,产生沉淀的物质的量与加入碱的物质的量关系如下图所示。
据此推断:
(1)产生的沉淀的化学式为__________________。
(2)原蓝色溶液中是否混有盐酸?
_________(填“是”或“否”)。
(3)加入的碱可能是氢氧化钡吗?
_________(填“可能”或“不可能”)。
理由是_______________________________________
三、简答题(共20分)
52、根据实验回答:
(1)写出图中a、b仪器名称:
a_______________;b_________________。
(2)图A中的操作错误是___________。
(3)用图B的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低,改进的措施是___________。
(4)图C称量氢氧化钠固体的方法有__________处错误。
53、
(1)小丽用滤纸折成了一只蝴蝶,并在上面喷了试剂A,挂在铁架台上,另取一只盛有溶液B的烧杯,放在蝴蝶的下方(如图)。
过一会儿,纸蝴蝶的颜色变成了红色。
请从下面提供
的试剂中找出A、B可能的组合(填序号)________________。
①石蕊试液②酚酞试液③浓氨水④氢氧化钠溶液
⑤浓硫酸⑥浓盐酸
(2)只用下列试剂中的一种进行实验,就能确定B的成分,
则该试剂可能是(填序号)_____。
Na2CO3溶液②BaCl2溶液③铁钉④NaCl溶液
54、氢氧化钠与盐酸发生中和反应的化学方程式为_________,
(1)为证明中和反应是放热反应,某小组进行了
如图所示的实验操作:
根据下图实验,甲同学认为:
NaOH与稀盐酸发生的中和反应是放热反应。
乙同学
认为:
甲同学得出这个结论的依据不科学,理由是______。
(2)第三个烧杯中溶质的可能组成是__________________。
(3)为探究影响中和反应放出热量多少的因素,他们又进行了如下实验:
在编号为A、B、C、D、E的五只烧杯中各装入36.5g溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸,再向上述五只烧杯中分别加入40g20%的氢氧化钠溶液,最后测量其温度,数据记录如下:
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度(℃)
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
【实验结论】影响中和反应放出热量多少的因素是____________________。
【交流反思】反应后,烧杯内溶液pH最小的是__________(填烧杯编号)。
55、某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。
他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,将足量质量分数为10%的盐酸加入到10克水垢中,产生二氧化碳气体的情况如图所示。
(1)从图中可以看出,10克水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是_________克。
(2)水垢中碳酸钙的百分含量是_____________________。
(写出计算过程)