初三化学总复习.docx

初三化学总复习.docx

《初三化学总复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学总复习.docx（23页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

初三化学总复习

基础复习之3金属与金属矿物物质的溶解

【知识讲解】

第5章金属与金属矿物

（一）金属材料以及物理性质：

1、金属材料

纯金属（90多种）

合金（几千种）

2、金属的物理性质：

（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。

（3）有良好的导热性、导电性、延展性。

3、金属之最：

（1）铝：

地壳中含量最多的金属元素。

（2）钙：

人体中含量最多的金属元素。

（3）铁：

目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

（4）银：

导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）。

（5）铬：

硬度最高的金属。

（6）钨：

熔点最高的金属。

（7）汞：

熔点最低的金属。

（8）锇：

密度最大的金属。

（9）锂：

密度最小的金属。

4、金属分类：

黑色金属：

通常指铁、锰、铬及它们的合金。

重金属：

如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属：

如钠、镁、铝等；

有色金属：

通常是指除黑色金属以外的其他金属。

二、合金：

由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

（注：

合金是混合物）

★：

一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。

合金

铁的合金

铜合金

焊锡

钛和钛合金

形状记忆金属

生铁

钢

黄铜

青铜:

成分

含碳量

2%~4.3%

含碳量

0.03%~2%

铜锌

合金

铜锡

合金

铅锡

合金

钛镍合金

备注

不锈钢：

含铬、镍的钢

具有抗腐蚀性能

紫铜为纯铜

熔点低

注：

钛和钛合金：

被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，

因此可用来制造人造骨等。

（1）熔点高、密度小

优点

（2）可塑性好、易于加工、机械性能好

（3）抗腐蚀性能好

（二）金属化学性质

一、金属的化学性质：

1、大多数金属可与氧气的反应

2Mg+O2

2MgO2Mg+O2==2MgO注：

MgO：

白色固体

4Al+3O2

2Al2O34Al+3O2==2Al2O3注：

Al2O3：

白色固体

3Fe+2O2

Fe3O42Cu+O2

2CuO注：

CuO：

黑色固体

注意：

（1）虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

（2）“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸==盐+H2↑置换反应（条件：

活动性：

金属＞H）

H2SO4+Mg==MgSO4+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

3H2SO4+2Al==Al2（SO4）3+3H2↑6HCl+2Al==2AlCl3+3H2↑

现象：

反应剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑

现象：

反应比较剧烈，有大量气泡产生。

H2SO4+Fe==FeSO4+H2↑2HCl+Fe==FeCl2+H2↑

现象：

反应比较缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

3、金属+盐==另一金属+另一盐置换反应（条件：

活动性：

参加反应的金属＞化合物中金属元素）

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（这也是“湿法冶铜”的原理）

现象：

铁钉表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色。

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

现象：

铝丝表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为无色。

Cu+2AgNO3==Cu（NO3）2+2Ag

现象：

铜丝表面有银白色物质出现，溶液由无色变为蓝色。

注意：

①CuSO4溶液：

蓝色FeSO4、FeCl2溶液：

浅绿色

②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

二、置换反应：

1、概念：

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

2、特点：

反应物、生成物都是两种；物质种类分别是单质与化合物。

三、常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

在金属活动性顺序里：

（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素（不可用浓硫酸、硝酸）。

（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na除外）

（三）金属的冶炼、金属资源的保护和利用

一、铁的冶炼：

1、原理：

在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂C+O2

CO2；CO2+C

2CO

（2）氧化铁被CO还原成铁Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙

CaCO3

CaO+CO2↑；CaO+SiO2==CaSiO3；炉渣主要成分

2、现象：

红色粉末逐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

3、注意：

（1）实验开始时先通CO再加热的目的：

排出装置内的空气，以免CO与空气混合加热（可能会发生爆炸）。

（2）实验完毕后继续通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被氧化。

（3）尾气的处理：

因为CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。

可点燃使其生成无毒的CO2。

4、原料：

铁矿石、焦炭、石灰石、空气。

常见的铁矿石主要有：

吃铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁。

分析：

根据化学式的计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染。

5、石灰石的作用：

除去铁矿石中的二氧化硅杂质。

二、一氧化碳还原氧化铁实验

1．反应方程式：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

2．实验现象：

红棕色的粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊。

3．实验步骤：

反应前，先通一段时间一氧化碳，然后再加热。

目的是为了尽可能的排尽试管中的空气，防止造成爆炸。

反应后，先撤走酒精灯，等固体冷却后再停止通一氧化碳。

目的是为了使固体冷却，防止石灰水倒吸。

4．尾气处理：

由于一氧化碳有毒，在关于该气体的实验都需要注意尾气的处理，点燃或收集。

三、铁的锈蚀：

（1）铁生锈的条件是：

铁同时与O2、水接触（铁锈的主要成分：

Fe2O3·xH2O）。

（铜生铜绿的条件：

铜同时与O2、水、CO2接触。

铜绿的化学式：

Cu2（OH）2CO3）

（2）防止铁制品生锈的措施：

①保持铁制品表面的清洁、干燥。

②表面涂保护膜：

如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。

③制成不锈钢。

（3）★在有酸或盐存在的条件下，会加速钢铁生锈（铁锈的主要成分：

Fe2O3）。

★铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。

因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

四、金属资源的保护和利用：

1、保护金属资源的途径：

①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品

2、意义：

节约金属资源，减少环境污染。

（四）CaO、Ca（OH）2、CaCO3的俗名及相互转化关系：

CaO：

生石灰Ca（OH）2：

熟石灰、消石灰CaCO3：

石灰石、大理石

Ca（OH）2CaCO3

高温

CaO

石灰石

（1）主要成分为碳酸钙，存在于大理石、石灰石、方解石、蛋壳、贝壳中；

（2）化学性质：

①CaCO3══CaO+CO2↑②CaO+H2O══Ca（OH）2

③Ca（OH）2+CO2══CaCO3↓+H2O④CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O+CO2↑

（3）CO32—的检验方法：

试剂：

稀盐酸、澄清石灰水

操作：

取少量样品于小试管中，滴入稀盐酸，把生成的气体通入澄清的石灰水。

现象：

澄清的石灰水变浑浊结论：

样品中含有CO32—

（4）用途：

建筑石料、制生石灰、制水泥、制玻璃、炼铁等。

第6章溶液

（一）溶液的形成

一、溶液：

1、溶解：

物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程，叫做物质的溶解。

有些物质溶于水放热，如NaOH、CaO、浓H2SO4；有些物质溶于水吸热，如NH4NO3、KNO3；还有些物质溶于水无明显温度变化，如NaCl。

2、溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

溶质：

被溶解的物质。

可以是一种或几种，可以是固、液、气三态。

溶剂：

能溶解其它物质的物质。

只能是一种，可以是固、液、气三态。

溶液的基本特征：

均一性、稳定性的混合物。

均一性：

指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透明、澄清、颜色一致。

稳定性：

指外界条件不变时，溶液不论放置多久，溶质与溶剂都不会分层

3、悬浊液：

固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物，如泥土分散到水中。

4、乳浊液：

小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物，植物油分散到水中。

5、乳化作用：

洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中，使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。

（洗涤油脂的三种方法1.热的纯碱溶液-化学反应;2.洗涤剂-乳化作用;3.汽油或酒精）

6、水溶液的特性；

（1）冰点的降低：

在严寒的冬季，水易结冰而酱油和食醋不会结冰；用食盐可以融化道路上的积雪。

（2）沸点的升高：

煮沸的汤比沸水温度高。

（3）导电性：

食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子，而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。

7、溶液的组成：

由溶质和溶剂组成。

注意：

（1）溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2（SO4）3为黄色

（2）溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂。

（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。

（4）溶液的名称：

溶质的溶剂溶液（如：

碘酒——碘的酒精溶液）。

8溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：

液体为溶剂，固体、气体是溶质。

（2）液体溶于液体：

有水，水为溶剂，其它为溶质；无水，量多的为溶剂，量少的为溶质。

（3）根据名称：

溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后。

（4）如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

二、物质溶解时的热效应：

（1）溶解吸热：

如NH4NO3溶解。

（2）溶解放热：

如NaOH溶解、浓H2SO4溶解。

（3）溶解没有明显热现象：

如NaCl溶解。

（二）溶质的质量分数

1、溶质质量分数的计算公式：

2、在饱和溶液中：

溶质质量分数C%=×100%（C

S表示固体物质的溶解度）

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。

只要温度不变，质量分数就不变。

3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法：

（1）用固体配制：

①步骤：

计算、称（固体）量（液体）、溶解、装瓶。

②仪器：

天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）：

①步骤：

计算