四川省宜宾市叙州区第一中学校届高三上学期开学考试 理科综合Word版 含答案.docx

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四川省宜宾市叙州区第一中学校届高三上学期开学考试理科综合Word版含答案

2021年秋四川省叙州区第一中学高三开学考试

理科综合能力测试

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16Na23S32Cl35.5Ar40Fe56I127

一、选择题：

本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关生物实验操作的叙述中，正确的是

A．用显微镜观察叶绿体时，临时装片中的叶片应一直保持有水状态

B．用麦芽糖酶、麦芽糖、淀粉验证酶的专一性时，可用斐林试剂检测结果

C．提取光合色素时，研磨叶片后应立即加入CaCO3以防止叶绿素氧化分解

D．观察有丝分裂时，盐酸能使染色质中的DNA与蛋白质分离，便于DNA着色

2．下列关于人体内环境的叙述，正确的是

A．吞噬细胞和淋巴细胞是内环境的重要成分，参与维持内环境的稳态

B．患急性肠炎的病人，仍然能维持内环境中的各种化学成分长时间稳定

C．剧烈运动过程中，汗液大量分泌，内环境中的抗利尿激素增多

D．内环境是生命活动的主要场所，内环境稳态是正常生命活动的必要条件

3．下列有关苹果细胞呼吸的叙述，正确的是

A．苹果细胞无氧呼吸产物与乳酸菌无氧呼吸产物相同

B．苹果细胞无氧呼吸的第二阶段有能量释放并合成ATP

C．苹果细胞在有氧呼吸和无氧呼吸过程中均会产生NADH

D．在生产实践上，苹果最好放在O2浓度为0的环境中储藏

4．下图是镰刀型细胞贫血症产生的原理图。

据此分析，正确的是

A．突变基因编码血红蛋白时需核糖核苷酸和氨基酸作原料

B．突变后的基因，其腺嘌呤的数目多于胸腺嘧啶的数目

C．组成血红蛋白的氨基酸序列是由①链上的密码子决定的

D．该变异发生在减数分裂间期，可通过光学显微镜观察

5．下列关于生物进化的叙述，错误的是

A．人类滥用抗生素会导致细菌抗药性逐渐增强

B．二倍体西瓜和四倍体西瓜不能进行基因交流

C．自然选择能定向改变生物变异和进化的方向

D．进化的实质是种群基因频率定向改变的过程

6．对二倍体老鼠睾丸切片进行显微观察，根据细胞中染色体的数目将正常细胞分为A、B、C三组，每组细胞数目如表所示，下列叙述中正确的是

A组

B组

C组

染色体数目（条）

80

40

20

细胞数目（%）

15

55

30

A．A组细胞有40个四分体

B．B组细胞内的性染色体组成均为一条X和一条Y

C．C组细胞一定只有一个染色体组且染色体数与核DNA比为1∶1或1∶2

D．AB两组细胞均存在同源染色体

7．下列说法正确的是

A．植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂

B．“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成

C．人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物

D．蛋白质的盐析是可逆的，可用于精制蛋白质．所以，动物食用NaCl是不会中毒的

8．NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是

A．1mol

Yb（镱）中含有的中子数为70NA

B．常温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中由水电离的OH—数目为0.1NA

C．在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NA

D．常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA

9．下列有关物质性质或用途的说法不正确的是

A．常温下浓硫酸可贮存在铁罐中

B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧

D．铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

10．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

B．图II用于除去Cl2中含有的少量HCl

C．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2

D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液

11．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：

OH-+H＋=H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：

Ca（OH）2+2H＋=Ca2＋+2H2O

C．醋酸与氢氧化钠溶液反应：

H＋+OH-=H2O

D．碳酸钡溶于稀盐酸中：

CO32-+2H＋=H2O+CO2↑

12．X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。

下列叙述正确的是

A．原子半径的大小：

Z＞X＞YB．Z的氢化物的沸点比X的高

C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D．Y的单质可通过铝热反应冶炼

13．聚丙烯酸酯的结构简式如图所示，由丙烯酸酯加聚得到。

下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是

A．属于高分子化合物B．链节为—CH2—CH—

C．单体为CH2===CH—COORD．n为聚合度

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．假设在NeCl蒸气中存在由钠离子Na+和氯离子Cl-靠静电相互作用构成的单个氯化钠分子，若取Na+和Cl-相距无限远时的电势能为零，一个NaCl分子的电势能为-6.10V。

已知使一个中性钠原子Na最外层电子脱离原子核而形成钠离子Na+所需的能量（电离能）为5.1eV，使一个中性氯原子Cl结合一个电子形成Cl-所放出的能量（亲和能）为3.88V，由此可算出，在将一个NaCl分子分解成彼此远离的中性钠原子Na和中性氯原子Cl的过程中，外界提供的总能量为

A．4.88VB．15VC．2.8VD．7.40V

15．如图所示为沿直线运动的物体的

图象，其初速度为

，末速度为

．在时间t内，物体的平均速度

和加速度

是：

A．

，a随时间减小；B．

，a随时间增大；

C．

，a随时间减小；D．

，a随时间增大；

16．某电站采用6000V的电压进行远距离输电，输送总功率为500kW，测得安装在输电线路起点和终点的电能表一昼夜读数相差4800kW·h，下列说法正确的是

A．输送电流为12AB．用户得到的功率为400kW

C．输电效率为60%D．输电导线的电阻为86.4Ω

17．中国自主研发的世界首座具有第四代核电特征的核电站位于山东省威海市荣成石岛湾。

目前核电站使用的核燃料基本都是浓缩铀，有一种典型的铀核裂变方程是

。

下列关于x的说法正确的是

A．x是

粒子，具有很强的电离本领B．x是中子，中子是查德威克通过实验最先发现的

C．x是中子，中子是卢瑟福通过实验最先发现的D．x是

粒子，穿透能力比较弱

18．如图所示，一根不可伸长的轻绳两端分别系着小球A和物块B，跨过固定于斜面体顶端的小滑轮O，倾角为θ＝30°的斜面体置于水平地面上．A的质量为m，B的质量为4m.开始时，用手托住A，使OA段绳恰处于水平伸直状态（绳中无拉力），OB绳平行于斜面，此时B静止不动．将A由静止释放，在其下摆过程中，斜面体始终保持静止，下列判断中错误的是

A．物块B受到的摩擦力先减小后增大B．地面对斜面体的摩擦力方向一直向右

C．小球A的机械能守恒，A、B系统的机械能守恒D．地面对斜面体的支持力不变

19．我国科学家正在研制航母舰载机使用的电磁弹射器。

舰载机总质量为3.0×104kg，设起飞过程中发动机的推力恒为1.0×105N；弹射器有效作用长度为100m，推力恒定；要求舰载机在水平弹射结束时速度大小达到80m/s。

弹射过程中舰载机所受总推力为弹射器和发动机推力之和，假设所受阻力为总推力的20%，则

A．弹射器的推力大小为1.1×106NB．弹射器对舰载机所做的功为1.1×108J

C．弹射器对舰载机做功的平均功率为8.8×107WD．舰载机在弹射过程中的加速度大小为32m/s2

20．如图所示，粒子回旋加速器由两个D形金属盒组成，两个D形盒正中间开有一条窄缝。

两个D形盒处在匀强磁场中并接有高频交变电压，使正粒子每经过窄缝都被加速。

中心S处的粒子源产生初速度为零的正粒子，经狭缝电压加速后，进入D形盒中。

已知正粒子的电荷量为q，质量为m，加速时电极间电压大小为U，磁场的磁感应强度为B，D形盒的半径为R。

每次加速的时间很短，可以忽略不计。

下列说法正确的是

A．交变电压的频率为

B．交变电压的频率为

C．粒子能获得的最大动能为

D．粒子能被加速的最多次数为

21．如图所示，半径为R的半圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，质量均为m，带电量大小均为q的甲、乙两粒子从圆心O处向上先后射入匀强磁场中，两粒子的速度方向垂直直径ab，也垂直于匀强磁场，结果甲粒子在磁场中运动的偏转角为90°，乙粒子在磁场中运动的偏转角为180°，不计粒子的重力，则甲乙两粒子的速度之比可能为

A．

B．

C．1D．

三、非选择题：

共174分，第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33~38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22．（6分）在“探究恒力做功与动能改变的关系”实验中（装置如图甲）：

①下列说法哪一项是正确的___________．（填选项前字母）

A．平衡摩擦力时必须将钩码通过细线挂在小车上

B．为减小系统误差，应使钩码质量远大于小车质量

C．实验时，应使小车靠近打点计时器由静止释放

②图乙是实验中获得的一条纸带的一部分，选取O、A、B、C计数点，已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz．则打B点时小车的瞬时速度大小为______m/s（保留三位有效数字）．

23．（9分）图甲为一个简单的多用电表的电路图，其中电源的电动势E=1.5V、内阻r=1.0Ω，电流表内阻Rg=10Ω、满偏电流Ig=10mA。

该多用电表表盘如图乙所示，下排刻度均匀，C为上排刻度线的中间刻度。

（1）选择开关接“1”，指针指在图乙所示位置时示数为_____（结果保留三位有效数字）。

（2）如果选择开关接“3”，图甲中电阻R2=240Ω，则此状态下多用电表为量程_____的电压表。

（3）如果选择开关接“2”，该多用电表可用来测电阻，C刻度应标为_______Ω。

（4）如果选择开关接“2”，红、黑表笔短接，调节R1的阻值使电表指针刚好满偏，再测量某一电阻，指针指在图乙所示位置，则该电阻的测量阻值为_______Ω（保留两位有效数字）。

（5）如果将该多用电表的电池换成一个电动势为1.5V、内阻为1.2Ω的电池，正确调零后测量某电阻的阻值，其测量结果_____（选填“偏大”、“偏小”或“准确”）。

24．（12分）如图所示，导体框架（电阻不计）的平行导轨间距

，框架平面与水平面夹角

，匀强磁场方向垂直框架平面向上，且磁感应强度大小

，导体棒ab的质量

，

，水平跨在导轨上，且可无摩擦滑动（g取

，导轨足够长）。

求：

（1）ab棒下滑的最大速度；

（2）以最大速度下滑时，ab棒上的电热功率。

25．（20分）如图所示，粗糙水平地面上放置长木板A和滑块C，滑块B置于A的左端。

开始时A、B静止，C与A右端相距

，现C以

的初速度水平向左运动，然后与A发生弹性碰撞（时间极短）。

已知A、B、C质量均为

，A和C与地面间的动摩擦因数为

，A与B间的动摩擦因数为

，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，B最终没有从A上掉下去，重力加速度g取

，求：

（1）C与A碰撞前的速度；

（2）A、B间因摩擦产生的热量。

26．（14分）如图表示配制100mL0.100molL﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：

（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_____。

①干燥的②瓶塞不漏水的③用欲配制的溶液润洗过的④以上三项均须要求的

（2）若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要称量晶体_____克。

若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。

（填“大/小”）

（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：

烧杯、_____。

（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_____。

步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。

（填“大/小”）。

（5）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。

27．（14分）I.某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝。

回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol·L—1的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：

烧杯、托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是______________。

（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式___________

（3）甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：

甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？

________。

若合理，请用离子方程式解释其原因_________________________________（若你认为不合理，该空不作答）。

II.某实验小组为探究ClO—、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：

在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：

向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L—1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：

_____________________________

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________。

（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO—、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是__________________________________________________________。

28.（15分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：

FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。

请回答下列问题：

（1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。

（2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。

A．KMnO4溶液B．淀粉-KI溶液C．KSCN溶液

（3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。

通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。

（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。

该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。

（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃，101kPa时：

4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）∆H=-1648kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）∆H=-392kJ/mol

2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）∆H=-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。

（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。

将bkg质量分数为c的硫酸加入到akg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。

按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。

29．（9分）研究人员为探究不同遮光强度对小麦叶片光合特性、生理代谢特征的影响。

分别设置轻度遮光（S1，单层遮光，光合有效辐射减弱20%）、中度遮光（S2，双层遮光，光合有效辐射减弱40%）和重度遮光（S3，三层遮光，光合有效辐射减弱60%）三个实验组，并以全光照为对照（CK），实验结果如下表所示。

据表回答下列问题：

处理

气孔导度

光合速率

胞间CO2浓度

叶绿素amg·g-1

叶绿素bmg·g-1

叶绿素a/b

CK

0．23

7．46

536．21

1．03

2．63

0．39

S1

0．21

6．82

501．48

1．01

2．34

0．43

S2

0．17

6．03

463．02

0．86

2．10

0．41

S3

0．12

5．12

421．71

0．57

1．75

0．33

（1）矿质营养也是影响小麦光合作用的环境因子，合理施氮肥有利于提高光合产量，从化合物的元素组成分析原因是__________；除表格中涉及的因素外，影响小麦光合作用的内部因素还有________________。

（2）若已知遮光强度对其他色素含量变化的影响不显著，则相对于CK，将S3的小麦叶片进行色素的提取和分离实验后，__________色的色素带变窄的程度更大，理由是____________________。

小麦光照不足导致叶片发黄的原因是___________________。

（3）综合表格数据，随遮光强度增加小麦的光合速率下降的原因是___________。

30．（10分）下图为下丘脑参与的人体生命活动调节的部分示意图，其中字母代表有关器官，数字代表相关激素。

回答下列问题：

（1）激素③与甲状腺激素相互___________，共同维持体温的相对稳定。

激素②只能作用于甲状腺细胞的原因是____________。

甲状腺激素分泌的反馈调节机制意义在于_____________。

（2）正常人体感染新型冠状病毒会导致发热，发热过程可分为体温上升期、高温持续期、体温下降期。

在发热过程中，人体散热的主要途径是_____________。

在高热持续期，人体的产热量_____________（填“>”“<”或“=”）散热量；同时人体可通过增加抗利尿激素的分泌来促进_____________，以防止出现脱水现象。

（3）兴奋只能从传出神经传到骨骼肌，而不能倒过来传递的原因是________________。

31．（8分）在精准扶贫工作组的帮扶下，某乡村尝试开展了新型立体农业模式，在葡萄架下种植草莓，草莓收获后种植蔬菜。

回答下列问题：

（l）该新型立体农业生产模式是运用_______原理创建的，与传统的单一生产模式相比，其突出优点是________________

（2）利用人工合成的性引诱剂诱捕雄虫，从而有效控制害虫对果蔬的危害。

这种防治害虫的方法属于____（填“化学”或“生物”）防治。

（3）施农家有机肥有利于蔬菜增产，其原因可能是____（答出两点即可）。

32．（12分）某种动物阔耳（A）对窄耳（a）为显性（A、a位于Ⅱ号染色体），黄毛（Y）对灰毛（y）为显性（Y、y位于Ⅲ号染色体），雌性个体无论什么毛色基因型均表现为灰毛。

请回答问题：

（1）现有一个处于遗传平衡的该动物种群，个体数为1000只，窄耳个体的数量长期稳定在4%，那么种群中纯合阔耳个体有______________个。

（2）黄毛与灰毛个体交配，子代出现灰毛雄性个体，则母本控制毛色的基因型是______________。

现有一只阔耳黄毛和一只阔耳灰毛的亲本杂交，F1的雄性表现及比例为阔耳黄毛：

窄耳黄毛：

阔耳灰毛：

窄耳灰毛＝3：

1：

3：

1，雌性表现型及比例为阔耳灰毛：

窄耳灰毛＝3：

1，则两亲本的基因型为______________（标明亲本的雌雄）。

（3）现有若干只阔耳灰毛雌雄个体（纯合、杂合都有），以它们为亲本，能选育出基因型为AAYY的纯合阔耳灰毛个体吗（不考虑基因突变）？

______________（填“能”“不能”或“不能确定”），理由是：

______________。

（二）选考题：

共45分。

请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则每科按所做的第一题计分。

33．[物理—选修3-3]（15分）

关于热现象和热学规律，下列说法中正确的是（　5分　）

A．只要知道气体的摩尔体积和阿伏伽德罗常数，就可以算出气体分子的体积

B．悬浮在液体中的固体微粒越小，布朗运动越明显

C．一定质量的理想气体，保持气体的压强不变，温度越高，体积越大

D．一定温度下，饱和汽的压强是一定的

E.第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律

33．（

）（10分）如图所示，开口向上竖直放置的内壁光滑气缸，其侧壁是绝热的，底部导热，内有两个质量均为m的密闭活塞，活塞A导热，活塞B绝热，将缸内理想气体分成Ⅰ、Ⅱ两部分．初状态整个装置静止不动且处于平衡状态，Ⅰ、Ⅱ两部分气体的高度均为L0，温度为T0．设外界大气压强为P0保持不变，活塞横截面积为S，且mg=p0s，环境温度保持不变．求：

在活塞A上逐渐添加铁砂，当铁砂质量等于2m时，两活塞在某位置重新处于平衡，活塞A下降的高度．

34．[物理一选修3-4）（15分）

一列简谐横波沿x轴传播，某时刻的波形如图所示。

己知波的传播周期T=2.0s，P为传播介质中的一个质点，下列说法正确的是（5分）

A．该列波的波长为4mB．该列波的波速为2m/s

C．若波沿x轴正方向传播，则质点P此时速度方向沿x轴正方向

D．再经过时间t=3.0s，质点P的加速度为零

E.经过一个周期，质点P通过的路程为0.6m

34．（

）（10分）如图所示为半径为R的半圆柱形玻璃砖的横截面，O为该横截面的圆心．光线PQ沿着与AB成300角的方向射入玻璃砖，入射点Q到圆心O的走离为

，光线恰好从玻璃砖的中点E射出，己知光在真空中的传播速度为c．

（i）求玻璃砖的折射率；

（ii）现使光线PQ向左平移，求移动多大距离时恰不能使光线从圆弧面射出。

（不考虑经半圆柱内表面反射后射出的光）。

35．［化学——选修3：

物质结构与性质］（15分）

硼、硅、硒等元素及其化合物用途广泛。

请回答下列问题：

（1）基态硒原子的价电子排布式为_______；SeO2常温下为白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体为________晶体。

（2）在硼、硅、硒的气态氢化物中，其立体构型为正四面体的是_______（填化学式），在硅的氢化物中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se_____Si（填“＞”或“＜”）。

（3）在周期表的第二周期中，第一电离能介于硼元素和氮元素之间的元素有_____种。

（4）硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生