无机化学期末复习试题.docx

无机化学期末复习试题.docx

《无机化学期末复习试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机化学期末复习试题.docx（54页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

无机化学期末复习试题

无机化学试卷1

一、选择题（20分）

（）1、理想气体具有下列性质的是：

A、分子间没有引力B、分子不占体积

C、分子与器壁碰撞没有能量损失D、三者都对

（）2、相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。

A、O2B、N2C、NO2D、HI

（）3、下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，ms）不合理的一组是：

A、（2、1、-1、+1/2）B、（3、0、-1、-1/2）

C、（4、3、-2、+1/2）D、（3、1、0、-1/2）

（）4、下列物质间不能形成分子间氢键的是：

A、HF—H2OB、H2O—H2OC、NH3—H2OD、CH4—H2O

（）5若某反应的速率常数的单位为L2·mol-2·S-1则该化学反应的级数为

A、0B、1C、2D、3

（）6、PH=2.0和PH=4.0的两种酸溶液等体积混合后，其PH值为：

A、2.0B、2.5C、2.3D、3.0

（）7、CO2分子间的作用力有

A、色散力B、诱导力C、取向力D、前三种力都有

（）8、在XeF4的的分子中中心原子Xe的价层电子对数是：

A、3B、4C、5D、6

（）9、具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：

A、3S23P1B、3S23P2C、3S23P3D、3S23P4

（）10、下列晶体物质熔点的判断正确的是：

A、SiO2>H2O>CO2>NaFB、SiO2>CO2>H2O>NaF

C、SiO2>NaF>CO2>H2OD、SiO2>NaF>H2O>CO2

（）11、有一系统从环境吸热80kJ，同时对环境做功20kJ，则其热力

学能（内能）的变化量为：

A、60kJB、100kJC、-60kJD、-100kJ

（）12、若某反应的ΔrHm>0、ΔrSm<0，则该反应是：

A、高温下可自发进行B、低温下可自发进行

C、任何温度下都可自发进行D、任何温度下都不能自发进行

（）13、．反应CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）ΔrHm>0，要提高CO的转化率，下列操作正确的是：

A、增大反应系统的总压B、缩小反应容器的体积

C、增大反应物H2O（g）的浓度D、增大反应物CO（g）的浓度

（）14、反应H2（g）+I2（g）===HI（g）的熵变为：

A、ΔrSm>0B、ΔrSm<0C、ΔrSm=0D、无法判断

（）15下列不同物质溶液的浓度均为0.1mol·dm-3，其中渗透压最大的为：

A、葡萄糖B、醋酸C、氯化钠D、氯化钙

（）16、在一混合离子中，C（Cl-）=C（Br-）=（I-）=0.0001mol·dm-3,滴加

1.0×10-5mol·dm-3AgNO3溶液，则出现沉淀的顺序为：

A、AgBr>AgCl>AgIB、AgI>AgCl>AgBr

C、AgI>AgBr>AgClD、AgCl>AgBr>AgI

（）17、下列溶液中PH值最大的是

A、0.05mol·dm-3NaHSB、0.1mol·dm-3H2S

C、0.1mol·dm-3NH4ClD、0.1mol·dm-3NH4Ac

（）18、难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为A2B（s）==2A+（aq）+B2-（aq）当达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系是：

A、S=

B、S=

C、S=

D、S=

（）19、对于下列反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu构成的原电池，欲使电动势增大，可采取的措施是：

A、增大Zn2+浓度B、增大Cu2+浓度

C、增大锌电极的面积D、减小Cu2+浓度

（）20、在银电极Ag++e-=AgEθ（Ag+/Ag）中加入NaCl溶液则

A、Eθ（Ag+/Ag）增大B、Eθ（Ag+/Ag）减小

C、Eθ（Ag+/Ag）不变D、无法判断

二、埴空（27分每空0.6分）

1、根据物质的熔点填表

物质

晶体中质点间作用力

晶体类型

熔点/0C

KI

880

Mg

651

SiC

3300

BF3

-46

2、共价键的特点是既具有又具有。

3、CO32-的几何构型为，中心原子分别采用杂化轨道成键。

4、实验证实O2是顺磁性的物质，按照分子轨道理论，O2的分子轨道电子排布式为（2分）　　　，键级为。

5、将32.0gO2（M=32.0g·mol-1）和42.0gN2（M=28.0g·mol-1）混合于10.0dm-3的容器中，27℃时混合物的总压力为（1.2分）kPa，O2的分压为（1.2分）kPa，N2的分压为kPa。

6、35号元素的核外电子排布式为（1分），价层电子构型为，它属于区，元素符号为，在第周期，第族。

7、同类型难溶电解质，在相同温度下，Kθsp越大，溶解度。

8、0.10mol·dm-3弱酸HAc的Ka=1.8×10-5，其电离度a=（1.2分），该溶液的PH值为。

（1.2分）

9、根据酸碱质子理论，NO3-、NH4+、HS-离子中，是酸（不是碱的）是，其共轭碱是，是碱（不是酸）的是，既是碱又是酸是。

10、同周期元素原子半径从到依次减小，第一电离能从左到右依次，电负性从左到右依次。

11、已知反应C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g）ΔzHθm=131.3kJ/mol在某温度下达平衡后，使反应容器缩小到原来的一半，则正反应速度将，其速度常数；平衡将向移动，平衡常数；升高温度，逆反应速度将，平衡将向移动。

三、判断题（每题1分共10分）

（）1、Qp=ΔH，H是状态函数，所以Qp也是状态函数

（）2、所有反应的速率系数k都随温度的升高而增大

（）3、正反应的活化能一定大逆反应的活化能

（）4、标准平衡常数大，反应速率系数也一定大

（）5、在一定温度下，反应A（aq）+2B（s）=C（aq）达到平衡时，必须有B（s）存在；同时，平衡状态又与B（s）的量有关

（）6、催化剂使正、逆反应速率系数增大相同倍数，而不改变平衡常数

（）7、H2S溶液中，C（S2-）=Ka2θ

（）8、氢氧化钠溶液分别中和等体积的PH值相同的HCL溶液和醋酸溶液，消耗的n（NaOH）相同

（）9、所谓沉淀完全就是指溶液中这种离子的浓度为零

（）10、某物质中得电子，其相关元素的氧化值降低

四．计算题（43分）

1.计算浓度为0.20mol·dm-3氨水的PH值，若向100mL该浓度的氨水中加入8.0克固体NH4Cl（假设体积不变），问溶液的PH值变为多少？

（NH4Cl的摩尔质量为53.5g/mol，Kbθ（NH3）=1.75×10-5）（10分）

2.某水溶液的凝固点为-1.00℃，求该溶液的沸点。

（已知水的Kf=1.86，Kb=0.52）（10分）

3.N2O5在气相中的分解反应为：

2N2O5（g）→2N2（g）+5O2（g）,已知338K时，K1=4.87×10-3S-1；318K时，K2=4.98×10-4S-1，求该反应的活化能Ea为多少？

（10分）

4.欲使0.10mol·dm-3ZnS溶于1升盐酸溶液中,问所需盐酸的最低浓度为多少?

（Kspθ（ZnS）=1.2×10-22,Ka1θ（H2S）=9.1×10-8,Ka2θ（H2S）=1.1×10-12）（13分）

无机化学试卷2

一、选择题（每题1分，共20分）

（）1．下列情况最接近理想气体的为：

A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压

（B）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3:

1，若原料气中含有4%（体积分数）的其它杂质气体。

原料气的总压为10000kPa，则氮气的分压是：

A、2500kPaB、2400kPaC、7500kPaD、7200kPa

（B）3．相同温度下，下列哪种气体的扩散速度快。

A、O2B、N2C、NO2D、HI

（）4．在100g水中溶解6gNaCl（摩尔质量为58.45g．mol-1）,该溶液的质量物质的量浓度是

A．0.513mol·kg-1B．1.03mol·kg-1

C．1.05mol·kg-1D．2.10mol·kg-1

（）5．将少量难挥发的非电解质溶于某纯溶剂时，则溶液的蒸气压

A、低B、高C、不变D、无法判断

（　）6．锰原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为

A、Mn[Ar]3d54s2B、Mn[Ar]3d44s3

C、Mn[Ar]3d64s1D、Mn[Ar]3d7

（）7．下列各组微粒半径大小相比较,不正确的是

A、Cl->K+B、Na>MgC、As>PD、Fe3+>Fe2+

（）8．下列离子中，变形性最强的是

A、Cl-B、F-C、I-D、Br-

（）9．下列物质中，熔点最高的是

A、AlCl3B、SiCC、MgF2D、SiCl4

（）10．X+Y→Z,其速率方程为V=k2C（X）·C0.5（Y）,若X和Y的浓度都增加到四倍，则反应V增加

A、4倍B、8倍C、16倍D、32倍

（）11．某体系开始于能量状态U1,设体系输出100J的热能,环境对体系做了250J的功,则体系终态能量为

A、U1+150（J）B、U1-150（J）C、等于U1（J）D、U1+350（J）

（）12．在SO2转化成SO3反应中2SO2+O2SO3

开始物质的量/mol0.00320.00450

平衡时物质的量/mol0.00030.00290.0032

SO2的平衡转化率为

A、99.06%B、100%C、35.56%D、9.91%

（）13．铵离子NH4+的空间构型为

A、直线型B、三角型C、三角锥型D、四面体型

（）14．在Ag2CrO4的饱和溶液中加入K2CrO4溶液，则

A、沉淀增加B、沉淀溶解C、无现象发生D、无法判断

（）15．NH3的共轭酸是

A、NH2-B、NH4+C、NH2OHD、NH3.H2O

（）16．将PH值为5.00的H2SO4溶液用水稀释1000倍,其PH值为

A、6.00B、接近7.00C、7.00D、8.00

（）17．不能作为缓冲溶液的是

A、0.1mol·dm-3NaH2PO4溶液

B、0.2mol·dm-3NH4Cl与0.1mol·dm-3NaOH等体积混合溶液

C、0.2mol·dm-3HCl与0.1mol·dm-3NH3等体积混合溶液

D、0.1mol·dm-3H2SO4与0.4mol·dm-3NH3.H2O

（）18．欲从含少量Cu2+的ZnSO4溶液中除去Cu2+，最好是加入

A、NaOHB、Na2CO3C、H2SD、Zn粉

（）19．根据下列φθ值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是

（φθ（Br2/Br¯）=1.07V，φθ（Hg2+/Hg22+）=0.92V，φθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V，φθ（Sn2+/Sn）=-0.14V）

A、Br2和Hg22+B、Br2和Fe2+C、Sn2+和Fe2+D、Hg2+和Fe2+

（）20．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其Kθsp越小，氧化型的氧化能力将

A、不变B、减弱C、增强D、无法判断