届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷含答案及解析.docx

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届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷含答案及解析

2019届安徽省六校教育研究会高三上第一次联考化学卷【含答案及解析】

姓名___________班级____________分数__________

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

一、选择题

1.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。

例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书是中国为世界科技花园贡献出的一颗璀璨明珠，书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列关于这句话的说法正确的是

A．这个过程只涉及物理变化B．这个过程是可逆反应

C．这个过程发生了复分解反应________D．“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2

2.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法正确的是

A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2

B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10—6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体

C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%

D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

3.正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列化学用语中不正确的是

A．羟基的电子式：

B．淀粉和纤维素的实验式（最简式）：

CH2O

C．CH4分子的比例模型：

D．HC1O的结构式：

H—O—C1

4.用来解释下列事实的离子方程式正确的是

A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：

O2+4e—+2H2O＝4OH—

B．Fe（OH）3溶于氢碘酸中：

Fe（OH）3+3H+＝Fe（OH）3+3H2O

C．用铜为电极电解饱和食盐水：

2Cl—+2H2O

Cl2↑+H2↑+2OH—

D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：

HCO3—+OH—＝CO32—+H2O

5.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．46g14CO2含有的中子数为22NA

B．标准状况下，22.4LCH3C1含有的分子数为NA

C．lmol甲醇中含有C—H键的数目为4NA

D．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

6.下列有关溶液的存储和配制的描述不正确的是

A.氨水易挥发，应密封在低温处保存

B.水玻璃可存放在橡胶塞的细口瓶中

C.配制FeCl3溶液，先加浓盐酸溶解氯化铁固体，再稀释至相应浓度

D.称取2.5g硫酸铜晶体，溶于l00mL水中可以配制物质的量浓度为0.1mol·L—1的硫酸铜溶液

7.电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容。

下列有关溶液的叙述不正确的是

A．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：

HC1＞NH3·H2O

C．溶液中离子结合质子（氢离子）的能力：

C2O42—＞HC2O4—＞SO42—

D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

8.用下列试剂和试管中的物质不能完成相应实验目的的是p

9.实验目的试剂试管中的物质

________

A苯环对甲基的影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯B比较Br—、Fe2+和I—的还原性氯水①FeBr2溶液②FeI2溶液C苯分子中没有碳碳双键Br2的CCl4溶液①苯②己烯D探究接触面积对反应速率的影响VmL、cmol/L的盐酸①ag大理石块②ag大理石粉

10.异嗪皮啶具有清热凉血，活血消斑，祛风通络等功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用，用于治疗儿童急性菌痢，它们在一定条件下有如图所示的转化关系。

下列有关说法正确的是

A．秦皮素的分子式为C10H10O5

B．异嗪皮啶与秦皮素均不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．lmol的异嗪皮啶最多可与3molNaOH反应

D．异嗪皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液鉴别

11.现有以下6种说法：

①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。

其中不正确的是

A．①⑤___________B．①④⑤⑥_________C．②③④_________D．②⑤⑥

12.如图，用下列实验操作可完成两个实验。

甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。

下列说法中正确的是

①______________②________________________③____________________________④______________________________⑤

A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，砝码为5g（游码读数0），则配制的溶液浓度偏大（p水＝lg/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内璧沾有水，对配制的溶液浓度无影响

13.己知C8H11N的同分异构体中含有苯环的有很多种（不考虑立体异构），其中苯环上有一个侧链、二个侧链和三个侧链的种数分别是

A．5、9、6______________B．4、6、6_________C．3、9、7________D．4、6、7

14.模拟电渗析法将海水淡化的工作原理示意图如下。

己知X、Y均为惰性电极，模拟海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等离子。

下列叙述中不正确的是

A．N是阴离子交换膜

B．Y电极上产生有色气体

C．X电极区域有浑浊产生

D．X电极反应式为4OH——4e—＝O2↑+2H2O

15.下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是p

16.选项环境要求离子或分子AA12（SO4）3溶液中K+、A1O2—、Cl—、NO3—B溶液pH＞7Na+、SO32—、K+、S2—C水电离产生的c（OH—）＝10—l2mol/L的溶液ClO—、CO32—、NH4+、K+D氯气中O2、NH3、CO2、HC1

17.下列说法正确的是

A．—定温度下，将浓度为0.1mol·L—1HF溶液加水不断稀释过程中，电离度和Ka（HF）保持不变，c（F—）/c（HF）始终保持增大

B．浓度均为0.1mol·L—1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中：

3c（Na+）＝2[c（SO32—）+c（HSO3—）+c（H2SO3）]

C．在0.1mol·L—1氨水中滴加0.1mol·L—1盐酸，恰好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c（OH—）＝10—amol·L—1

D．己知：

Ksp（AgCl）＝1.8×10—10，Ksp（Ag2Cr2O4）＝2.0×10—12，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

18.化学反应条件（浓度、温度、加入实际量或顺序等）的变化会影响化学反应结果，下列对产生不同化学反应结果的影响因素分析不正确的是p

19.选项反应物质反应结果影响因素AZn、H2SO4H2、SO2锌的还原性BNa、O2Na2O、Na2O2反应温度CFeCl3溶液Na2S溶液淡黄色或者黑色浑浊Na2S溶液加入量DAlC13溶液NaOH溶液澄淸或者浑浊试剂加入顺序

20.N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：

2N2O5（g）

4NO2（g）+O2（g）△H＞0。

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：

p

21.时间/s050010001500c（N2O5）/（mol·L—1）5.003.522.502.50下列说法正确的是

A．500s内O2的平均生成速率为7.4×l0—4mol·L—1·s—1

B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c（N2O5）＞5.00mol·L—1

D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2

22.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成对环境友好物质的装置，同时利用此装置产生的电能对乙装罝进行铁上镀铜的实验，下列说法中不正确的是

甲乙

A．H+透过质子交换膜由左向右移动

B．M电极反应式：

H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+

C．铁电极应与X相连接

D．当N电极消耗0.5mol气体时，则铁电极增重32g

23.己知：

①2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝—220kJ·mol—1

②氢气燃烧的能量变化示意图：

下列说法正确的是

A．lmolC（s）完全燃烧放出110kJ的热量

B．H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）_________△H＝—480kJ·mol—1

C．C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+130kJ·mol—1

D．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的热量

24.14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，金属完全溶解，放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中银的质量是

A．2.7g_________B．5.4g_________C．8.1g_________D．10.8g

二、推断题

25.位于前四周期的6种主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其中B、D同主族，D、E同周期。

A、B、C在周期表中相邻，且三种元素的原子最外层电子数之和为18。

F是其所在周期中最活泼的金属元素。

根据推断回答下列问题：

（1）A在周期表中的位置___________________________________；写出D与F形成的最简单离子化合物的电子式_____________________________________。

（2）用“＞”或“＜”填空：

p

26.离子半径非金属性酸性沸点F+___________D2—A_________BD的最高价氧化物的水化物E的最高价氧化物的水化物C的氢化物________________________E的氢化物

（3）—定条件，在水溶液中1molE—、EBx—（x＝1，2，3，4）的能量（KJ）相对大小如图所示。

①d点对应的微粒是________________________（填离子符号）。

②b→a+c反应的离子方程式为，该反应是____________________反应（填“吸热”或“放热”）

三、填空题

27.硫酸及其盐在工农业生产中有着重要的应用。

（1）SO2催化氧化为SO3的反应是工业制硫酸的重要过程，①下图是反应过程中SO2和SO3的浓度隨时间t的变化情况。

反应从开始到达到平衡时，用O2表示的平均反应速率为____________________。

②在一容积可变的密闭容器中充入一定量SO2（g）和O2（g），O2的平衡转化率如图所示。

则p1与p2的大小关系是p1____________________p2（填“＞”“＜”或“＝”）；A、B、C三点的平衡常数大小关系为______________________________（用Ka、Kb、Kc表示三点对应的平衡常数）。

（2）生产硫酸过程中产生的尾气，可用氨水吸收，溶液中生成（NH4）2SO4、（NH4）2SO3等溶质。

①（NH4）2SO4溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。

②己知：

p

28.NH3·H2OH2SO3电离平衡常数1.7×10—5Ka1＝1.54×10—2

Ka2＝1.02×10—7NH4HSO3溶液呈_________________________________（填“酸性”、“碱性”、“中性”）。

③25℃时，相同物质的量的SO2与NH3溶于水，所得溶液中c（H+）—c（OH—）＝_________（填序号）。

A．c（SO32—）—c（H2SO3）

B．c（HSO3—）+c（SO32—）—c（NH4+）

C．c（SO32—）+c（NH3·H2O）—c（H2SO3）

D．（HSO3—）+2c（SO32—）—c（NH4+）

（3）己知：

①BaSO4（s）+4C（s）＝BaS（s）+4CO（g）△H＝+571.2kJ•mo1—1

②BaS（s）＝Ba（s）+S（s）△H＝+460kJ•mo1—1

③2C（s）+O2（g）＝2CO（g）△H＝—221kJ•mo1—1

则用Ba（s）、S（s）、O2（g）反应生成BaSO4（s）的热化学方程式为。

四、实验题

29.已知：

CH3C1常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。

实验室制备CH3C1原理为：

CH3OH+HCl（浓）

CH3Cl（g）+H2O

（1）实验步骤如下：

①干燥ZnCl2晶体。

实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是_____________________________。

②称取13.6g研细的无水ZnCl2，量取20mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置___________________（填装置编号）的对应仪器中；

______________

______________________________

装置Ⅰ___________________________________装置Ⅱ装置Ⅲ

③产生的CH3Cl气体，最好选用（填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”）收集，原因是_________________________________________。

（2）为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。

①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶____________________________（填洗气瓶编号），如果观察到现象则证明CH3C1稳定性弱于CH4。

_________________________________

_________________________________

A.1.5%（H+）KMnO4溶液______________B.蒸馏水________________________C.5%Na2SO3溶液

②洗气瓶A中发生反应的离子方程式：

________；

洗气瓶C中发生反应的离子方程式：

______________

③为处理未反应完的CH3C1，还应在上述洗气瓶后接一只盛____________________________（填试剂名称）的洗气瓶。

五、填空题

30.某工厂用回收钒渣（含VOSO4、K2SO4、SiO2））制取V2O5时工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作I的名称______________________________，①中产生废渣的主要成分是。

（2）己知：

VOSO4（水层）+2HA（有机层）

VOA2（有机层）+H2SO4（水层）。

步骤②中必须加入适量碱，其原因是_________________________________________________；步骤③中反萃取所用的试剂X为____________________________。

（3）步骤④中的反应的离子方程式：

□ClO3—+□VO2++□H+＝□VO3++□________+□

（4）沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。

取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。

通过计算确定沉淀Y的化学式为___________________________________。

（5）钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为____________________；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜____________________________。

（己知：

25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×l0—39）

参考答案及解析

第1题【答案】

第2题【答案】

第3题【答案】

第4题【答案】

第5题【答案】

第6题【答案】

第7题【答案】

第8题【答案】

第9题【答案】

第10题【答案】

第11题【答案】

第12题【答案】

第13题【答案】

第14题【答案】

第15题【答案】

第16题【答案】

第17题【答案】

第18题【答案】

第19题【答案】

第20题【答案】

第21题【答案】

第22题【答案】

第23题【答案】

第24题【答案】