人教版高一年级《卤素》教学设计.docx
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人教版高一年级《卤素》教学设计
课题：
第一节氯气
课时安排：
2课时
教学目标
⑴知识、技能目标：
使学生掌握氯气的化学性质及在实验室制取氯气的原理与方法，掌握氯离子的检验方法，认识氯气的物理性质，进一步培养学生观察和分析问题的能力。
⑵过程、方法目标：
通过氯气制备过程的学习，认识有污染气体的制备方法及消除污染的办法，进一步熟悉洗气瓶的使用方法，通过氯气有关知识的学习，了解认识物质的一般过程和方法。
⑶情感、态度及价值观目标：
通过氯气的学习，进一步了解化学与环境的关系，认识氯气也是一把双刃剑，增强社会责任感，通过生活中氯的应用，提高学生学习化学的兴趣。
教学重点：
氯气的化学性质及实验室制法，氯离子的检验。
教学难点：
氯气的性质、氯气的实验制法、氯离子的检验
实验及教具准备:
氯气的性质及制备等实验装置
教学方法：
实验引导法、比较发现法、讲述法、综合分析法
教学过程
第一课时
新课的准备
1、碱金属元素包括哪些元素，它们的性质为什么相似？
2、我们家庭中最为常用的药剂是碘酒，你知道碘与氯是什么关系吗？
引出：
今天学习另外性质与结构都相似的一系列元素——卤素元素：
氟、氯、溴、碘。
请同学们举出与卤素相关的常见物质（指导学生读图）。
强调：
卤素中以氯为代表，也最为重要，我们从氯开始研究。
新课进行
第一节氯气
你知道：
1、氯气最早是谁发现的吗？
2、为什么氯在自然界没有游离态吗？
3、氯气为什么叫“氯气”吗？
一、氯气的性质
1、氯气的物理性质
展示：
氯气样品（装有氯气的集气瓶）
黄绿色（“氯气”的由来）、刺激性气味、气体，有毒，易液化。
强调：
闻氯气的方法——扇闻，引伸到闻任何气体的方法都需要轻轻地扇闻。
2、氯气化学性质
氯原子的结构：
最外层7个电子，容易失去得到1个电子，Cl＋e－
Cl－，表现强氧化性。
1、与金属反应
回忆：
钠在氯气中燃烧，现象，产物。
[实验4-1]铜在氯气中燃烧，装置如图。
现象：
绿色火焰，棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色。
Cu＋Cl2
CuCl2（黄色小颗粒）
设问：
已知铁在氯气燃烧，生成氯化铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁与硫反应共热生成硫化亚铁，由此可以推测，氯气、氧气与硫三种非金属单质的氧化性顺序吗？
强调：
⑴氯气可与多种金属反应，当与变价金属反应时，金属被氧化为最高价。
⑵氯化铜溶液浓度不同，颜色不同。
2、与非金属反应
[实验4-2]、[实验4-3]氢气在氯气中燃烧或氯气与氢气发生爆炸，装置如图。
现象：
苍白色火焰或发生爆炸。
Cl2＋H2
2HCl
思考：
工业上用氯气与氢气反应制氯化氢，我们应该选择哪种反应方式呢？
强调：
⑴氯气可与多种非金属反应；⑵氯化氢有强烈刺激性气味，极溶于水，水溶液叫做盐酸；⑶燃烧的概念——任何发光发热的剧烈的化学反应。
思考：
吸收氯化氢制盐酸时，导气管可以直接插入到水中进行吸收吗？
3、氯气与水反应
常温下，1体积水可以溶解2体积的氯气，氯气的水溶液叫氯水。
展示氯水样品，请学生闻其气味：
黄绿色，有刺鼻的氯气味。
设问：
氯水中一定有什么成份呢？
讲述：
氯水中除了存在没有反应的氯气分子以外，还有哪些其它成份呢？
补充实验：
让学生观察实验现象，得出结论（强调HclO有漂白作用）
实验操作
加入石灰石
品红
硝酸银
现象
产生气体
褪色
白色沉淀
结论
有H＋存在
有HClO存在
有Cl－存在
引出氯气与水发生了反应，生成物有H＋、Cl－、HClO等
Cl2＋H2O==HCl＋HClO氯元素的自身氧化还原反应
结论：
氯水的成份——H＋、Cl－、ClO－、OH－与Cl2、H2O、HClO
设问：
氯水有哪些性质呢？
补充实验：
次氯酸分解实验，装置如图。
2HClO
2HCl＋O2↑
（久置分解，光照分解加快，加热分解更快）
强调：
⑴氯水需要现制现用，保存时必须避光或放在荫谅的地方；⑵次氯酸具有不稳定性；⑶氯水久置以后，颜色变浅，酸性增强，漂白能力减弱。
[实验4-4]次氯酸漂白实验，装置如图。
设问：
干燥的氯气为什么没有漂白作用，而潮湿的氯气有漂白作用呢？
强调：
⑴氯水没有漂白作用，能漂白为次氯酸；⑵次氯酸具有杀菌、消毒及漂白作用；⑶氯气通常用来作为自来水的消毒剂和棉、麻、纸张的漂白剂。
4、与碱反应
从氯气与水反应的产物可以推知，氯气可以与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O自身氧化还原反应
强调：
⑴工业上用这种方法吸收或处理有毒的氯气；⑵工业上用这个原理制漂粉精2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O；⑶漂粉精本身不漂白，而是其在一定条件下生成次氯酸漂白：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO；⑷漂粉精的保存方法——干燥、封闭。
介绍氯气的用途:
消毒剂、漂白剂、制造氯仿、制农药、制盐酸。
小结：
1、氯气的化学性质表现在两个方面：
自身氧化还原性、氧化性
2、氯气表现氧化性的条件：
加热（光照）、水溶液
思考：
为什么液氯可以保存于钢瓶中，而氯水不能保存在钢瓶中？
新课的延伸
如果用NaCl与浓硫酸代替浓盐酸，应该选择何种装置，反应原理如何？
1、NaCl、MnO2放于园底烧瓶，浓硫酸放于分液漏斗。
2、2NaCl＋MnO2＋2H2SO4（浓）=MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O
新课的巩固
氯气的物理性质：
有色、有味、气体，易液化，有毒。
氯气的化学性质：
⑴氧化性——与金属反应、与非金属反应；
⑵自身氧化与还原性——与水反应、与碱溶液反应。
思考：
重庆天源化工总厂发生氯气泄露，消防队员用高压水枪向空气中喷洒稀碱溶液。
这样做的目的是什么，利用的是什么原理呢？
作业布置：
P70第六、七题，书面作业
教学反思：
第二课时
新课的准备
1、组织学生解答第69页的习题三；
2、组织学利用氧化还原反应原理分析制备氯气的方法与原理。
Cl－
Cl，需要加入氧化剂
设问：
用二氧化锰与Cl－直接作用能产生氯气吗？
为什么？
（启发学生思考）
设法明确：
含氧氧化剂与Cl－作用，须在酸性条件下才能反应生成氯气。
结论：
一般用含氧氧化剂与浓盐酸作用来制备氯气。
新课进行
二、氯气的实验室制法
反应原理：
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（冷、稀不能）
学生讨论：
⑴哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂？
其物质的量比是多少？
⑵一定量的浓盐酸与足量的二氧化锰加热下反应，能进行完全吗？
⑶根据反应物的状态和反应条件，气体的发生装置能选择启普发生器吗？
⑷根据氯气的物理性质，采取何种收集氯气的方法呢？
⑸氯气有毒，多余的氯气如何处理呢？
进一步引导学生分析得出下列完整的制备氯气的装置：
发生装置
净化装置
收集装置
余气处理装置（装置如图）
思考：
⑴用浓盐酸制得的氯气中可能含有的杂质是什么？
如何除去？
⑵装饱和食盐水的洗气瓶能否与装浓硫酸的洗气瓶调换位置？
⑶装置的最后盛有烧碱溶液的烧杯的作用是什么？
⑷双孔塞上导管长短不同，可以相同或反过来吗？
强调：
⑴除去氯气中氯化氢可以用饱和食盐水洗气；
⑵二氧化锰可以用高锰酸钾或氯酸钾代替。
⑶制备氯气的装置很有典型性，其发生装置适合固体与液体反应在加热下制备气体的情况。
设问：
我们初中化学中已经学习了氯离子的检验，你知道为什么要采取这种方法，为什么要加酸吗？
三、氯离子的检验
[实验4-6]氯离子的检验方法
对比：
三支试管，分别装入⑴稀盐酸、⑵氯化钠溶液、⑶碳酸钠溶液，再分别加入硝酸银溶液，都有沉淀产生。
⑴和⑵生成沉淀的离子方程式为：
Cl－＋Ag＋==AgCl↓
⑶生成沉淀的离子方程式为：
CO32－＋2Ag＋==Ag2CO3↓
分别加入稀硝酸，试管⑶中沉淀溶解，并产生气体
Ag2CO3＋2H＋==2Ag＋＋CO2↑＋H2O
强调：
硝酸的作用是为了排除CO32－、SO42－等离子的干扰。
判断：
⑴往某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，该溶液一定是氯化钠溶液；
⑵往某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－；
⑶往某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入硝酸沉淀不溶解，该溶液一定含Cl－；
⑷往某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入硝酸沉淀溶解，该溶液一定含有CO32－；
新课的延伸
实验室制氯气，二氧化锰可以用高锰酸钾与氯酸钾代替，化学方程式如下：
⑴2KMnO4＋16HCl（浓）==2MnCl2＋2KCl＋2Cl2↑＋8H2O；⑵KClO3＋6HCl（浓）==KCl＋3Cl2↑＋3H2O
1、氧化剂与还原剂的物质的量比分别为多少？
2、取等物质的量的氧化剂与足量的盐酸反应，产生的氯气哪个多？
新课的巩固
1、氯气的实验室制法的原理、选择装置的依据及原则；
2、氯离子检验的方法。
作业布置
P69第一、二题，课堂练习，第四、七题，书面作业。
教学反思：
课题：
第二节卤族元素
课时安排：
2课时
教学目标
⑴知识、技能目标：
使学生掌握卤素元素性质变化的规律；了解可逆反应的概念；对碘与人体健康等知识有一个大致的印象。
⑵过程、方法目标：
通过对卤素结构、性质的对比，使学生学会比较、分析、归纳问题，建立结构与性质联系的方法，促进相关知识的进一步学习。
⑶情感、态度及价值观目标：
通过卤素单质性质的比较，建立起物质都是联系的观点，通过可逆反应的学习，进一步认识世界是相对的。
教学重点：
卤素性质及其递变规律
教学难点：
卤素性质及其递变规律
实验及教具准备:
实验用品
教学方法：
比较发现法、实验探究法、讲述法
教学过程
第一课时
新课的准备
1、请学生回答，氯元素的原子结构，氯气的性质。
2、引导看书：
明确什么是卤族元素，包括哪些元素？
结构上有何共同点？
新课进行：
一、卤素的原子结构
展示下列图示：
结论：
卤素原子的最外层电子数都为7，容易得1e－
氟氯溴碘
电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大
讲述：
结构决定性质，卤素单质的物理及化学性质如何递变呢？
二、卤素单质的物理性质
指导学生阅读第70页至71页课本
比较：
读P71表4-1
发现：
卤素单质的共同点
卤素单质有色、有味、有毒（剧毒）
F2Cl2Br2I2
浅黄绿色黄绿色深红综色紫黑色
递变性：
颜色逐渐变深；状态从固态到液态、气态；密度逐渐增大；熔沸点逐渐升高。
特性（通过实验来说明）：
[实验4-7]观察
[实验4-8]碘的升华实验，装置如图。
①溴有挥发性，产生红棕色蒸气
密封保存，腐蚀橡胶，不用橡皮塞；
②碘可以升华，产生紫红色蒸气，遇冷又凝结成固体
阴凉保存；
③溴、碘在有机溶剂中有较大的溶解度
碘酒。
新课的延伸：
1、Cl2、Br2、I2在各种有机溶剂中颜色（水、四氯化碳、苯、酒精）
水
酒精
四氯化碳
苯或汽油
溴
橙色
/
橙红色
橙红色
碘
褐色
褐色
橙红色
橙红色
2、补充实验：
用四氯化碳萃取碘水中的碘
上层：
水几乎无色
碘水＋CCl4
下层：
CCl4紫红色
上层：
苯橙红色
溴水＋苯
下层：
水几乎无色
引出萃取的概念
新课的巩固：
1、卤素原子结构的相似点与递变；
2、卤素单质的物理性质相似与递变规律。
作业布置：
P76第一题、第四题课堂练习
教学反思：
第二课时
新课的准备
1、列表复习：
卤素单质的颜色（固体、蒸气、水溶液、在有机溶剂中）。
2、复习卤素原子结构的递变性，推测对化学性质的影响。
新课进行：
三、卤素单质的化学性质
结构决定性质，要求学生从结构的相似与递变推出其单质化学性质的相似性与递变性。
X＋e－=X－
X2化学性质与氯气具有相似性，但又有所不同：
1得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱；
2卤素单质的非金属性逐渐减弱；
3X－的还原性逐渐增强。
1、卤素与氢气反应
F2Cl2Br2I2
冷暗爆炸光照爆炸500℃反应不断加热，同时分解
可逆反应概念：
同一条件下，既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应。
H2＋X2==2HX（X=F、Cl、Br）
H2＋I2
2HI
推理：
卤化氢稳定性逐渐减弱。
强调三个顺序：
卤化氢的稳定性顺序：
HF＞HCl＞HBr＞HI
卤化氢的还原性顺序：
HF＜HCl＜HBr＜HI
卤化氢水溶液的酸性顺序：
HF＜HCl＜HBr＜HI
2、卤素与水反应
F2：
2F2＋2H2O=4HF＋O2↑
延伸：
氟气能否从氯化钠溶液中置换出氯吗？
Cl2、Br2、I2：
X2＋H2O=HX＋HXO（与水反应越来越难）
3、卤素单质间的置换反应
推理：
氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2
实验验证：
[实验4-9]氯水与溴化钠、碘化钾溶液反应
上层：
水几乎无色
溴化钠溶液＋氯水＋CCl4
下层：
CCl4橙红色
上层：
水几乎无色
碘化钾溶液＋氯水＋CCl4
下层：
CCl4紫红色
[实验4-10]溴水与碘化钾溶液反应
上层：
水几乎无色
碘化钾溶液＋溴水＋CCl4
下层：
CCl4紫红色
2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2
2KI＋Cl2=2KCl＋I2
2KI＋Br2=2KCl＋Br2
F2Cl2Br2I2F－Cl－Br－I－
氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强
4、碘的特性反应
[实验4-11]淀粉遇碘变蓝的实验
[补充实验]往碘化钾与淀粉的混合溶液中滴加氯水
结果：
均变蓝
说明：
①可以检验碘的存在；
②淀粉碘化钾试纸可以检验氯气等强氧化剂的存在。
新课的延伸：
碘化合物的主要用途
强调：
碘——人体必不可少的微量元素
甲状腺球蛋白（含碘） 甲状腺素：
促进体内物质和能量代谢、促进身体生长发育、提高神经系统的兴奋性。
成人缺碘：
甲状腺增生（大脖子病）；妇女及婴幼儿缺碘：
克汀病
1990年9月：
《九十年代儿童生存、保护和发展世界宣言》和《行动计划》，2000年底全球消除碘缺乏病。
1991年当时的国务院总理李鹏代表中国政府向世界承诺：
到2000年底在全国消灭碘缺乏病。
防止碘缺乏病的措施：
改善饮食结构，多食含碘丰富的食品，如海带等；食用加碘盐（如加入碘酸钾）
结论：
①人的健康需要碘；②补碘也要科学。
新课的巩固：
1、卤素单质的化学性质相似性：
与氢气反应、水反应；
2、差异性：
①单质间置换反应、单质的氧化性顺序；②卤化氢的稳定性、还原性、水溶液酸性；③碘的特性反应。
作业布置：
P76第二题，课堂练习，第三题、第五题，书面作业
教学反思：
课题：
第三节物质的量在化学方程式计算中的应用
课时安排：
1课时
教学目标
⑴知识、技能目标：
使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式；加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识；培养学生综合运用知识的能力和综合计算能力。
⑵过程、方法目标：
通过具体例题解题过程的教学，使学生在具体过程中学会物质的量在化学计算中应用的方法。
⑶情感、态度及价值观目标：
通过教学，使学生增强学会化学计算的信心，树立严谨的科学态度，以培养学生学习化学的兴趣。
教学重点：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
教学难点：
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算
实验及教具准备:
略
教学方法：
演示教学法、例举教学法
教学过程
新课的准备
复习物质的量有关量之间的关系：
新课进行：
引入化学计量数（ν）概念：
物理量，单位为“1”。
引导学生推导关系：
化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于各物质的物质的量之比。
2H2＋O22H2O
化学计量数：
212
粒子个数：
2NANA2NA
物质的量：
2mol1mol2mol
【例题1】完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？
所需要H2SO4的质量是多少？
要求学生按步骤来完成计算：
第一步，写出化学方程式；
第二步，将已知量及所求的量（以未知数形式）写在化学方程式的相关物质的下面；
第三步，根据已知量及所求量的单位选择标准量：
化学计量数、相对分子质量，化学计量数×22.4。
解：
（第一步）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O
（第三步）21/98
（第二步）0.1moln（H2SO4）/m（H2SO4）
结论：
①已知什么，写什么，求什么，设什么；
②单位统一，上下相比，左右相等。
=
n=0.05mol
m（H2SO4）=0.05mol×98g/mol=4.9g
或
=
m=4.9g
答：
略
思考：
能否直接利用有关的物质的量的关系进行化学计算呢？
相当式：
2NaOH～H2SO4
21/98
0.1moln（H2SO4）/m（H2SO4）
结论：
根据相当式计算，可以简化计算。
【例题2】将30gMnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。
计算：
⑴参加反应的浓盐酸的体积；
⑵生成的氯气的体积（标准状况）。
分别根据化学方程式或相当式进行列式计算，注意计算规范的应用，解题过程略。
答案：
参加反应的盐酸体积为0.087L,生成氯气标准状况下8.7L.
【例题3】400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算：
⑴生成的次氯酸钠的物质的量。
⑵该溶液中NaOH的物质的量浓度。
分别用相当式或化学方程式进行计算，严格按照步骤进行，注意计算规范，特别是符号与单位。
计算过程略。
答案为生成次氯酸钠0.26mol,氢氧化钠溶液的浓度为1.3mol·L－
新课的延伸：
1.设问：
⑴例3能否不依据化学方程式或相当式进行计算呢？
⑵此题反应的实质是什么呢？
（氢离子与氢氧根离子的反应）
建立一元一次等式：
求什么，设什么；n（H＋）=n（OH－）
1.1mol×1=n（H2SO4）×2，n（H2SO4）=0.05mol;
0.1mol×1=
×2,m=4.9g
2.例题2能否不依据化学方程式进行计算呢？
分析：
二氧化锰与盐酸反应的特点，是氧化剂二氧化锰所得电子全部为氯离子所失，得失电子数守恒。
介绍得失电子守恒法解题：
先区分氧化剂与还原剂，再进行计算。
=
×1，V=0.087L
=
×2,V=5.8L.
新课的巩固：
1、根据化学方程式计算的原理、步骤、注意事项；
2、根据相当式计算的要法；
3、酸碱守恒及电子得失守恒的一般原理及解题方法。
作业布置：
P80，第二题，课堂练习，第一题、三题书面作业
教学反思：
课题：
单元复习
课时安排：
2课时
教学目标
⑴知识、技能目标：
通过复习，进一步掌握氯气的化学性质，认识卤素单质的性质及其相互联系和递变规律，进一步熟悉氯气的实验室制法，巩固物质的量的有关计算。
⑵过程、方法目标：
通过氯气及卤素单质性质的复习过程，进一步巩固知识系统化的方法。
⑶情感、态度及价值观目标：
建立知识点之间的联系，进一步调动学生学习化学的积极性和学习兴趣。
教学重点：
氯气的化学性质、卤素单质的性质
教学难点：
氯气的化学性质、卤素单质的性质
教学方法系统归纳法、讲述法
教学过程
新课的准备
提问：
盐酸的主要性质表现在哪些方面？
新课的进行
一、氯气
⒈氯气
⑴物理性质
有色——黄绿色，有味——刺激性气味，有毒，易液化，能溶于水。
闻气体的方法——轻轻扇闻。
保存与运输——涂有绿颜色的钢瓶
思考：
为什么液氯对钢瓶没有腐蚀作用？
⑵化学性质
氯气化学性质：
氧化或自身氧化。
表现性质的条件：
加热（或光照）、有水存在。
思考：
液氯可以装在钢瓶里，氯水能不能装在钢瓶中？
（液氯不具备表现性质的条件，而氯水有较强的氧化性）
①与非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
②与金属反应——钠、铜、铁反应
2Na＋Cl2
2NaCl黄焰、白烟
Cu＋Cl2
CuCl2绿焰、棕烟
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
强调：
⑴浓氯化铜溶液——绿色，稀氯化铜溶液——蓝色；
⑵变价金属与氯气反应，均生成高价化合物；
③与水反应
Cl2＋H2O==HCl＋HClO自身氧化还原反应
④与碱溶液反应
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
离子方程式：
Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O
强调：
Ⅰ吸收多余氯气，用于处理含氯废气，实验室处理余气；
Ⅱ制漂粉精2Cl2＋2Ca（OH）2==CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
⑶用途：
消毒，制盐酸，制漂白粉、氯仿和农药。
⑷实验室制法
①原理：
氧化剂＋Cl－＋H＋
Cl2
KMnO4、MnO2、KClO3盐酸（NaCl＋浓硫酸）
MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O（冷、稀不能）1∶2
2KMnO4＋16HCl（浓）==2MnCl2＋2KCl＋2Cl2↑＋8H2O1∶5
KClO3＋6HCl（浓）==KCl＋3Cl2↑＋3H2O1∶5
2NaCl＋MnO2＋2H2SO4
MnSO4＋Na2SO4＋Cl2↑＋2H2O
强调：
等物质的量的KMnO4和KClO3与足量的浓盐酸反应，所产生的氯气一样多吗？
为什么？
（不一样多，物质的量比为5∶6，因为后者为归中反应）
②装置发生装置——园底烧瓶、分液漏斗、酒精灯
净化装置——洗气瓶（依次装有饱和食盐水、浓硫酸）
收集装置——向上排气法、排饱和食盐水法
余气处理装置——氢氧化钠溶液吸收
⒉氯水
黄绿色，久置颜色变浅，漂白能力下降，酸性增强。
成份：
H＋、Cl－、ClO－、OH－与Cl2、H2O、HClO，重要的氯气试剂。
六重性质：
①Cl2的氧化性，与氯化亚铁、硫化氢、溴化物、碘化物反应
②HClO氧化性，与盐酸反应
③HClO的漂白性，漂白、杀菌、消毒
④HClO弱酸性，比碳酸弱
⑤盐酸的酸性，与碳酸钙反应
⑥HClO的光解性，2HClO
2HCl＋O2↑
强调：
氯水使石蕊试液发生什么样的颜色变化？
（先变红，后褪色）
可使氯水褪色的物质有哪些？
（烧碱、碳酸钙等）
⒊漂白精
成份：
CaCl2＋Ca（ClO）2或[CaCl2·Ca（ClO）2]
加酸漂白能力增强：
Ca（ClO）2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO
贮存：
密封、干燥。
强调：
漂白粉、漂白精、氯气、氯水漂白，均是HClO漂白。
二、卤素
氟、氯、溴、碘元素，卤族元素。
1、结构与性质的相似与递变
结构：
分子结构——双原子分子；原子结构——最外层7个电子，随着核电荷增大，电子层数增多，原子半径增大。
物理性质：
有色、有味、有毒，状态从气—液—固，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
化学性质：
⑴与氢气反应→难，F2＞Cl2＞Br2＞I2
I2＋H2
2HI（可逆反应）
⑵与水反应→难：
2F2＋2H2O＝4HF＋O2
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