山东潍坊市高二化学上学期期中试题附答案.docx

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山东潍坊市高二化学上学期期中试题附答案

山东潍坊市2017-2018高二化学上学期期中试题（附答案）

相对原子质量:

C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64

第I卷（选择题共42分）

选择题（本题共14小题，每小题3分，每小题只一个选项符合题意）

1.习总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。

下列做法不符合这一宗旨的是

A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程

B.严禁乱弃废电池，防止重金属污染土壤和水源

C.向高空排放化工厂产生的废气

D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质

2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是

A.硅太阳能电池工作时，太阳能转化为电能

B.银锌电池工作时，化学能转化为电能

C.电解精炼铜时，电能转化为化学能

D.火箭推进剂燃烧时，化学能转化为热能

3.在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A.食物放在冰箱中

B.在食品中添加适量防腐剂

C.在糕点包装内放置小包除氧剂

D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎

4.金属铜用途广泛，下列条件下金属铜的质量减小的是

A.铜锌原电池中的铜电板B.向铁上镀铜时的铜电极

C.电解精炼铜时的纯铜电极D.电解CuSO4溶液时的阴极铜

5.下列有关金属腐蚀和防护的说法正确的是

A.金属腐蚀的本质是金属被还原

B.使用物品久置表面变暗主要是化学腐蚀的结果

C.镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

D.在海轮外壳连接锌块采用的是牺牲阳极的阴极保护法

6.已知101kPa、298℃时，C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol；

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-568kJ/mol

则反应2C（s，石墨）+O2（g）=2CO（g）△H=akJ/mol中a的值为

A.-219B.109.5C.-109.5D.219

7.在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。

在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。

则N2的转化率为

A.15%B.20%C.25%D.30%

8.用铂电极电解某金属的硫酸盐（XSO4）溶液，当阳极上收集到1.12L气体（标准状况，忽略气（体溶解）时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是

A.该金属是Cu

B.电路中有0.1mol电子通过

C.电解后溶液的pH降低

D.向电解后的溶液中加入0.1molCuO可使溶液恢复电解前的状态

9.如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是

A.电极I作原电池的正极

B.电极II的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

C.该原电池的总反应为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

D.盐桥中装有含氯化钾的球脂。

K+移向FeCl3溶液

10.最新报道科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:

下列说法正确的是

A．CO和O生成CO2是吸热反应

B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

11.在T℃，将amolN2和bmolO2充入体积为IL的密闭容器中发生反应:

N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=181.5kJ/mol，反应过程中v正与v逆的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.若t1时NO为cmol,则0～t1时间段内平均反应速率v（N2）=

B.t1～t2时间段内v正（O2）=2v逆（NO）

C.图中所示的阴影部分面积的含义是v正与v逆的差

D.其他条件不变，t2时刻升高温度，v正与v逆均增大，且v正v逆

12.对于可逆反应:

mA（g）+nB（g）xC（g）+yD（s）△H=?

，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A.△H0,m+nx+yB.△H0，m+nx

C.△H0,m+nxD.△H0，m+nx+y

13.电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的祖KOH溶液，其工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是

A.阳极反应为4OH-4e-=2H2O+O2↑B.通电后阴极区附近溶液pH会增大

C.纯净的KOH溶液从a出口导出D.K+通过交换膜从阳极区移向阴极区

14.T℃时，将2.0molA（g）和2.0molB（g）充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:

A（g）+B（g）2C（g）+D（s）△H0；t时刻反应达到平衡时，C（g）为2.0mol。

下列说法正确的是

A.t时刻反应达到平衡时，A（g）的体积分数为20%

B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

C.t时刻反应达到平衡后，縮小容器体积，平衡道间移动

D.相同条件下，若将1.0molA（g）和1.0molB（g）充入同样容器，达到平衡后，A（g）的转化率为50%

第II卷（非选择题共58分）

15.（12分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，该电池电极表面镀层铂粉（铂粉吸附气体的能力强，性质稳定），请回答下列问题：

（1）该装置能量转化的主要形式是_________。

（2）在导线中电子流动方向为_________（用a、b表示）。

（3）负极反应式为_________。

（4）电极表面镀铂粉的目的：

_________。

（5）若将该电池中的KOH溶液换为稀硫酸，内电路溶液中H+向_________（填“正极”或“负极”）移动，电池工作时正极的反应式为_________。

16.（12分）电解在化工生产、金属冶炼及科学研究等方面有重要应用。

（1）工业上用电解熔融氯化铝的方法来制取金属铝。

纯净氧化铝的熔点很高（约2045℃），在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融体。

①写出电解时阳极的电极反应式:

___________。

②电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（2）电解食盐水是氯破工业的基础。

①电解所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为____、_____。

电解时，阴极反应的主要产物是___________。

②电解时用盐酸控制阳极区的pH在2～3，用必要的文字和反应方程式说明原因:

___________。

（3）Cu2O是半导体材料，工业上常用电解法制取。

电解装置如下图所示。

电解装置中采用离了交换膜控制阳极区OH-的浓度而制备纳米Cu2O。

该离子交换膜是____（填“阴”或“阳”）离子交换膜，阳极生成Cu2O的电极反应式为__________。

17.（10分）铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题:

（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：

6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）△H=-76.0kJ/mol，

C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=113.4kJ/mol；

写出FeO（s）和H2O（g）生成Fe3O4（s）和H2（g）的热化学方程式:

___________。

（2）以H2、02、熔融Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe（OH）2，装置如图所示，其中P端通入CO2.

①石墨II电极的名称是______（填“正极”或“负极”）；

石墨I电极上的电极反应式为__________。

②Y电极的电极材料是_________；X电极的电极反应式为_________。

通电一段时间后，若右侧玻璃管中产生1molFe（OH）3白色沉淀，理论上P端通入的CO2在标准状况下的体积至少为_____L。

18.（12分）中石化重庆涪陵建成我国的个国家级页岩气示范区，页岩气的主要成分为CH4.请回答下列问题：

（1）已知甲烷的燃烧热为9900kJ/mol；N2与O2反应生成NO的过程如下：

则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=______kJ/mol。

（2）页岩气可用于生产合成气（CO和H2）其反应的热化学方程式为

CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ/mol。

①对于气相反应，用各组分的平衡压强（p）表示平衡常教（记作Kp），则生产合成气的Kp=_____，你认为可同时提高化学反应速率和CH4转化率的措施是______或______。

②在某一给定进料比的情况下，温度、压强对平衡时H2物质的量分数的影响如图所示。

由图可知，在相同温度下，CH4的转化率随压强的增大而______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是_______________。

若要达到H2的物质的量分数65%，以下条件中最合适的是_____（填序号）。

a.600℃，0.2M0℃，0.9M（12分）在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中，发生反应:

2NO2（g）N2O4（g）△H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到数据如表所示：

时间（s）020406080

n（NO2）/mol0.40n10.26n3n4

n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08

（1）从反应开始至20s时，二氧化氮的平均反应速率为_______molL-1s-1。

（2）n3=______，100℃时该反应的平衡常数为______（保留一位小数）。

平衡后，若升高温度，该反应的化学平衡常数将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______（填序号）。

a.v正（N204）=2v逆（NO2）b.体系颜色不变

c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变

（4）达到平衡后，分别在80s、120s、140s时只改变个条件，v正、v逆发生如下图所示变化；则80s时改变的条件可能是________。

（5）若在相同情况下，最初向该容器中充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_______mol/L。

选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

）

1.C2.A3.D4.B5.D6.A7.B8.B9.C10.C11.D12.C13.C14.D

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

15．（12分）

（1）由化学能转变为电能（2分）

（2）由a到b（2分）

（3）H2＋2OH－－2e－＝2H2O（2分）

（4）增大电极单位面积吸附H2、O2分子数，加快电极反应速率（2分）

（5）正极（2分）O2＋4H+＋4e－＝2H2O（2分）

16．（12分）

（1）①2O2－－4e－＝O2↑（2分）②石墨电极被阳极上产生的氧气氧化（2分）

（2）①NaOH（1分）Na2CO3（1分）NaOH和H2（1分）

②Cl2+H2OHCl+HClO，增大H+和Cl－浓度，抑制氯气与水的反应，减少氯气的损失（2分）

（3）阴（1分）2Cu－2e－＋2OH－＝Cu2O＋H2O（2分）

17．（10分）

（1）3FeO（s）＋H2O（g）＝Fe3O4（s）＋H2（g）ΔH＝18.7kJmol一1（2分）

（2）①正极（1分）H2－2e－＋CO2－3＝CO2＋H2O（2分）

②Fe或铁（1分）2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－（2分）22.4（2分）

18．（12分）

（1）－1256（2分）

（2）①（2分）增加水蒸气的浓度（1分）升高温度（1分）

②减小（2分）反应分子数增大，相同温度下，压强升高甲烷转化率减小（2分）

a（2分）

19．（12分）

（1）0.0025（2分）

（2）0.24（1分）2.8（2分）减小（1分