高考化学6 化学实验强化练习.docx
《高考化学6 化学实验强化练习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学6 化学实验强化练习.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高考化学6化学实验强化练习
化学实验强化练习
1、下列仪器：
①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④玻璃棒⑤分液漏斗⑥坩埚⑦滴定管，常用于物质分离的是：
A．①②③B．②③⑤C．②③④D．②③⑥。
2、下列制绿矾的方法最适宜的是：
A、铁屑与稀硫酸；B、FeO与稀硫酸；C、Fe（OH）3与稀硫酸；D、Fe2（SO4）3与铜粉。
3、下列化学实验措施不当的是：
A、用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2的速率；
B、苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行；
C、做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可用水泥代替；
D、做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面以下。
4、中和滴定实验进行过程中始终要注意的是：
A、滴定管内液面的读数；
B、锥形瓶中指示剂颜色的变化；
C、不停摇动锥形瓶；
D、用右手控制滴定管中液体流出的速率。
5、某溶液中加入过量盐酸产生沉淀，滤液中再通入硫化氢又产生沉淀，不符合此现象的组是：
A、Hg2+、Al3+、Ba2+、Na+；B、Ag+、Fe3+、Mg2+、Cs+；
C、Ag+、Cu2+、Rb+、NH4+；D、Fe2+、Ca2+、Li+、K+。
6、不加其它试剂就无法鉴别的一组无色溶液是：
A、NH4NO3、Na2SO4、CuSO4、MgCl2；B、MgCl2、BaCl2、NaOH、H2SO4；
C、NaBr、AgNO3、HCl、KI；D、NaNO3、BaCl2、Na2CO3、H2SO4。
7、对下列四种情况：
①崇明岛的形成；②用黄豆制豆腐；③向某浓度的硅酸钠溶液中滴加适量盐酸无可见现象；④钢笔灌用不同牌号蓝墨水易发生堵塞。
能用有关胶体的知识解释的是：
A、②；B、①②；C、②③④；D、①②③④。
8、下列反应中，有黄色物质生成的是
A、鸡蛋白和几滴浓硝酸混和，微热；B、磷酸溶液与硝酸银溶液混和；
C、H2S气体通过灼热的玻璃管D、苯酚溶液与FeCl3溶液作用。
9、、往X盐溶液中通入过量氯气后再滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，则X可能为：
A、Na2SO3；B、FeSO4；C、CaCl2；D、Na2CO3。
10、下列说法正确的是（）
A.滴定管的“0”刻度在滴定管的上方
B.先将PH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的PH
C.测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液
D.配制稀硫酸时，先在量筒中加一定体积的水，在边搅拌边慢慢加入浓硫酸
11、准确量取25.00ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（）
A50ml量筒B10ml量筒
C50ml酸式滴定管D50ml碱式滴定管
12、下列能达到实验目的的是（）
13、进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（）
浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干
苯酚洒到皮肤上，用Na2CO3溶液洗涤
酒精不小心洒到实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
误食重金属离子，喝煮沸过的鲜牛奶
镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器
实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液止血
A.全部正确B.只有
正确C.只有
D.全部错误
14、下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：
（）
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
15、下列实验操作中错误的是（ ）
A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出
B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C配浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，及时搅拌和冷却
D测溶液的PH值需先用蒸馏水润湿PH试纸，再用干燥洁净的玻璃棒蘸溶液滴在试纸上，并与标准比色卡对照
16、关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是（ ）
Ａ.加入一定量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Mg2＋
B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀盐酸沉淀不消失则原溶液一定有Cl－
C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中可能有CO32-或SO32-
D.加入NaOH并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液是铵盐溶液。
17、用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是（）
A．碘盐中碘的检验 B．暖瓶中水垢的除去C．食盐和纯碱的鉴别 D．鸡蛋壳主要成分的检验
18、下列实验设计能够成功的是（）
检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3
向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体
检验某卤代烃是否是氯代烃
证明酸性条件H2O2氧化性比I2强
证明醋酸是弱酸
取醋酸钠固体加水溶解，测其pH值，pH＞7
19、可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。
该装置可用于（ ）
A.锌和盐酸生成氢气
B.二氧化锰和浓盐酸生成氯气
C.碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D.氯化钠和浓硫酸生成氯化氢
20、制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气前化学方程式：
。
（2）收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是。
该实验的原理是。
（4）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
21、某固体混合物可能含有MgCO3、Al2（SO4）3、Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3和CuSO4。
将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）：
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质
肯定不存在的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是______________。
22、如右图所示，B中盛装的是一种固体物质。
当A中的溶液滴入B内反应一段时间后，所得产物经装置C后可得到纯净的气体X，每个X分子中含有10个电子。
D中盛装的是黑色粉末，当X气体通过D时，黑色粉末逐渐变成红色，最后从E装置中出来的气体是一种纯净的单质Y，Y在标准状况下的密度为1.25g/L。
装置中A、B、C、D、E中的药品只能从下列所给试剂a~p中选择，图中某些夹持仪器未画出。
a．浓硫酸 b．浓硝酸 c．稀硝酸 d．浓盐酸 e．稀硫酸
f．浓氨水g．铜片 h．锌片 i．碱石灰 j．硫酸铜 k．生石灰 l．硝酸铵晶体m．固体烧碱 n．稀NaOH溶液 o．CuO p．MnO2
回答下列问题：
⑴C装置内的药品是（用a~p中的字母表示），其作用是。
⑵A中溶液和B中固体的所有可能的组合共有种。
⑶纯净气体X通过D时，发生反应的化学方程式是，反应中若转移电子的物质的量为1.2mol，则D装置中黑色固体共失重g。
⑷E中的药品是（用a~p中的字母表示），其作用是。
23、已知：
在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。
有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。
（1）第一小组设计方案的流程如下：
①写出n（OH—）、n（Ca2+）与n（Na+）的关系：
n（Na+）＝。
②设n（Na+）＝xmol、n（Ca2+）=ymol，请填写下表：
碱石灰的
可能组成
NaOH、CaO
NaOH、CaO、
Ca（OH）2
NaOH、
Ca（OH）2
NaOH、
Ca（OH）2、H2O
n（Na+）、n（Ca2+）
的关系
40x+56y=4
（2）第二小组同学查得如下资料：
Ca（OH）2在250℃时不分解、NaOH在580℃时不分解。
他们设计了如下方案并得出相关数据：
取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g。
请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。
24、
（1）有右下图所示A、B、C、D四种仪器：
请选择下列仪器名称的序号，填人相应的空格内：
①烧杯②普通漏斗③圆底烧瓶④锥形瓶⑤分液漏斗⑥酸式滴定管
A______B____C______D_______
（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可
以看出，该学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为_____g．
（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：
A.__________；B___________；C_________________。
25、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。
他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。
以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。
装置中分别盛有以下试剂：
B：
稀硫酸C：
盐酸、碳酸钙D：
含氨的饱和食盐水、水
ABCD
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表
温度
盐
溶解度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0
—①
—
—
—
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
—
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
（说明：
①＞35℃NH4HCO3会有分解）
请回答以下问题：
⑴装置的连接顺序应是_______________（填字母）。
⑵A装置中盛放的试剂是_____,其作用是_____________________。
⑶在实验过程中，需要控制D温度在30℃～35℃，原因是_______________。
为了便于控制此温度范围,采取的加热方法为___________。
⑷反应结束后，将锥形瓶浸在冷水中，析出NaHCO3晶体的原因是_______。
用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去______________杂质（以化学式表示）
⑸将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有_____（以化学式表示）,可加入氯化氢,并进行_______操作,使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
⑹测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：
准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32―＋H＋＝HCO3―反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定溶液由黄变橙，所用HCl溶液体积为V2mL。
写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：
NaHCO3（%）＝______________。
26、一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。
为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：
I．甲同学的方案如右图所示：
（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过
程中所进行的称量操作至少要进行次。
（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分
数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是
（填序号）。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差
II．乙同学的方案是：
称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体ng。
（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用m、n表示）。
（2）洗涤沉淀的操作要点是。
（3）Ca2+、Ba2+都可以使
沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液的原因是；测定
的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，结果将具有更高的精确度，原因是。
参考答案
1、B2、A3、A4、B5、AD6、B7、D8、A9、AB10.A11.C12.B13.C14.A15.D16.C17.A18.D19.A
20.
（1）
（2）向下排空气法，碱石灰
（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；
氨水极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小
（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨受热膨胀，赶玻璃导管中的空气，氨气与水接触，即发生喷泉
21.
无
CuSO4
溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（l）
Na2SO4
无
钠的焰色反应呈黄色
（2）
（3）
MgCO3
Ba（NO3）2AgNO3
MgCO3沉淀溶于盐酸，有气体放出；如有Ba（NO3）2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失。
（4）Al2（SO4）3
22.⑴i（或k，或m，）；干燥氨气⑵3
⑶2NH3＋3CuO
N2＋3Cu＋3H2O；9.6
⑷a；吸收水蒸汽及未反应的NH3
23.
（1）①n（Na+）＝n（OH—）—2n（Ca2+）
②40x+56y<4.0<40x+74y；40x+74y=4.0；40x+74y<4.0
（2）H2O%=10.5%；Ca（OH）2%=77.1%；NaOH%=12.4%
24.
（1）③⑤④⑥
（2）砝码放在左盘，烧杯放在友盘（或者砝码和物品放反了）27.4
（3）A、滴管口伸入试管中B、试管口向上
C、混合气体从短导管进入洗气瓶
25、CADB;NaHCO3除HCl；反应速率高水浴；降低温度NaHCO3溶解度降低
NaClNH4HCO3NH4Cl；NaClNH4HCO3NH4Cl结晶（或重结晶）
26、1
（1）4
（2）.ABCD2.
（1）.106n/197m
（2）验玻璃棒向过滤器中的沉淀加水至淹没，静置使滤出，重复2~3次（3）氢氧化钙微溶；碳酸钡分子量大，相对误差小
升级会员 